元素周期律

1、太凍师范学曉化学糸Taiyuan Normal UniversityOO勉子的发现太斥师范学曉化学糸Taiyuan Normal University1.1人类对原子的认识班.39;十世免初,Dalton J.提出廉子学说，指出畅质由 原子。

2、167; 5.2元素周期表和元素周期律 元素周期表第1课时年级：高一科目：化学 课型：新课 主备人：张志伟 时间： 学习目标1 .知识与技能：了解元素周期表的发展，掌握原子序数核电荷数质子数核夕卜电子数的关系，掌握周期和族的概念，掌握元素周。

3、排查落实练九物质结构与元素周期律一正误判断183;回扣基础一原子结构部分1.原子都是由质子中子和电子组成215;2.同位素的不同核素所构成的单质及其化合物物理性质不同，而化学性质几乎完全相同3.在天然存在的各种元素中，无论是游离态还是化合态。

4、第二节元素周期律第3课时：元素周期表和元素周期律的应用课型：新授课，总第课时学习目标1了解元素周期表中金属元素非金属元素的简单分区，金属与非金属分界线以及镧系和锕悉;2理解元素周期表和元素周期律的关系；3体会元素周期表和元素周期律在科学研究。

5、一原子结构,二元素周期表,三元素周期律,四化学键,归纳小结 有关原子结构的考查形式 1各粒子之间的关系以及质子数中子数电子数与元素原子核素同位素原子序数质量数等概念之间的联系。 2对同位素的相对原子质量元素的相对原子质量原子的质量数等概念的。

6、第二节 元素周期律,1. 了解原子核外电子排布规则。 2理解元素周期律的实质及应用。 3掌握元素性质原子结构和元素在周期表中位置三者的关系。 4掌握元素金属性非金属性强弱的表现及其递变规律。,1电子层：是根据电子在核外运动的不同 来划分的。。

7、2018年1月 化学学科会考复习十,元素周期律,厦大附中 黄耿阳,元素周期表,周期,1周期是指一横行，共分7个周期,3周期序数电子层数,2周期的分类及所含元素特点,族,A , A , A , A ,A , A , A,VIII 族：,稀有气。

8、新课标人教版2012届高三化学第一轮复习,元素周期律,物质结构 元素周期律,元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫元素周期律。 主要包括： 核外电子排布呈周期性变化 原子半径呈周期性变化 元素主要化合价呈周期性变化 元素的金。

9、第一节 元素周期表 原子核 不带电带电 带带 电电 原子 核外电电子 1原子结构 2在原子中：核电荷数 决定元素种类是，决定元素化学性质的是，决定原子的 质量 一元素周期表结构 1编排原则 1横行 2纵行 2结构 1周期 7个横行7个周期 。

10、2021届高三化学一轮考点精讲精析11:元素周 期律 考点11元素周期律 考点聚焦 1 原子核外电子排布原子半径元素要紧化合价元素金属性和非金属性的周期性 变化 2 电离能电负性及其周期性变化 3元素周期律在周期表中的具体表达 知识梳理 元。

11、2021届高三化学二轮复习教案 元 素周期表共 个周期，分为 个短周期，个长周期，第七周期未排满，称为不完全周期； 元素周期表共 纵行，分为 个族，其中主族副族各 个，另有和。元素 周期表中元素的外围电子排布又称,按其差异可将周期表分 为五。

12、2021届高三化学一轮复习专题03物质结构与 元素周期律 专题目标 i把握原子序数核电荷数质子数中子数核外电子数质量数之间的相互关系。 2 把握元素周期表长式中 0族元素的原子序数和电子排布。 3.以第3周期为例，把握同一周期内元素性质如：。

13、2021届高三化学一轮复习精品教学案第五章第二课 时元素周期律元素周期表 考纲要求 1. 明白得元素周期律含义， 把握元素性质随着原子序数的递增出现周期性变化的本质缘故和 由此引起的结果。 2. 明白得元素周期表是元素周期律的具体表达形式，。

14、2021届高三化学一轮考点精讲精析11元素周期律 考点11元素周期律 考点聚焦 1 原子核外电子排布原子半径元素要紧化合价元素金属性和非金属性的周期性 变化。 2 电离能电负性及其周期性变化 3元素周期律在周期表中的具体表达 知识梳理 元素。

15、第一章 物质结构 元素周期律,第二节 元素周期律 第一课时原子核外电子排布,分子： 原子： 离子：,1构成物质的基本微粒:,保持物质化学性质的最小微粒。,化学变化中的最小微粒。,带电荷的微粒。分为阳离子，阴离子。,原子核离子的关系：,一知识。

16、化学总复习,基本理论,物质结构 元素周期律,一原子结构,两个关系式 原子序数核电荷数质子数原子核外电子数 阴阳离子 质量数A质子数Z中子数N,核组成符号 AZX,质子：Z 个 中子：AZ 个 核外电子：Z个,微粒 质量 相对质量 电性 意义。

17、200379,原子结构与元素周期系,1,原子结构与元素周期系,主讲：郭琦,核外电子的运动状态 核外电子的排布和元素周期系 元素基本性质的周期性,200379,原子结构与元素周期系,2,第一部分 核外电子的运动状态,氢原子光谱和玻尔理论 微观。

18、化学人教新资料化学人教新资料 1.21.2 元素周期律第元素周期律第 2 2 课时学案课时学案 一元素原子结构的周期性变化 1元素原子核外电子排布的周期性变化 周期序数原子序数电子层数最外层电子数 一1211 2 二31021 8 三111。

19、化学化学20202020 年高考化学年高考化学 第四部分第四部分 物质结构与元物质结构与元 素周期律素周期律 第第 1717 讲讲 元素周期律与元素周期表元素周期律与元素周期表 docdoc 高高 中化学中化学 11 考点考点 1 1元素周。

20、化学化学20202020 届高三一轮考点精讲精析届高三一轮考点精讲精析1111 ：元：元 素周期律素周期律 docdoc 高中化学高中化学 考点 11元素周期律 考点聚焦考点聚焦 1原子核外电子排布原子半径元素要紧化合价元素金属性和非金属性。

21、马外化学组公开课教案 物质结构元素周期律高考一轮复习 （第一课时） 时间：2010年11月16日上午第2节 地点：高三理（1）班教室 班级：高三理（1） 授课人：陈爱英 物质结构元素周期律高考一轮复习教案 （第一课时） 教学目标： 1.了解元素、核素、同位素的定义。 2.了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数及其相互关系。 3.了解原子核外电子排布规律 4.。

22、精品资源 霍邱二中教师集体备课教学设计 主备教师 杨明生1 学科1 化学 年级 高一 课题 物质结构元素周期律复习 第 2课时 个人修已 教学目标 知识与技能 进一步掌握本章的重要概念一一核素、同位素、电子云、离子键、共价键、 原子序数、族、周期、元素周期表等；进一步了解元素周期表的结构，了解 键的极性及其判断方法，了解元素周期律；明确元素的位、构、性的关系； 进一步学会原子结构、分子结构的表示方。

23、精品资源 第二节元素周期律（课时二） 一、选择题（每题只有 1个正确答案） 1.某金属阳离子M2+所带电荷与微粒质量比为8.04X 103c/g。已知每个电子所带的电量为 -19 1.6X10 C,则此金属相对原子质量为（） A. 24B. 40C. 64D. 65 2 .元素性质呈现周期性变化的基本原因是（） A.元素的原子量逐渐增大B.核外电子排布呈周期性变化 C.核电荷数逐渐增大D.元素化合。

24、最新鲁科版必修二第1章第2节元素周期律与元素周期表 学案 【使用说明】 1 .预习课本1417页，独立完成该导学案 2 .各小组长督促成员及时完成 【学习目标】 1 .掌握元素周期表的机构及周期和族等概念 2 .理解原子结构与元素在周期表中的位置之间的关系 3 . 了解n A族、V A族和过渡金属元素的某些性质和用途 4 .会写主族元素的名称和符号 重重点难点】 元素周期表的结构；元素在元素周期表。

25、v1.0可编辑可修改 必修2第二章第二节元素周期律17个知识点归纳 1、对原子的4点认识 (1)原子是构成物质的三种微粒(分子、原子、离子)之一。 (2)原子是化学变化中的最小微粒。 化学变化就是分子拆开成原子，原子重新组合成分子的过程。 (3)原子是由居于原子中心的带正电的原子核和绕核运动的带负电的核外电子构成。 =质子数+中子数。 原子核由质子和中子构成，原子的质量几乎全部集中在原子核上，质量。

26、高三化学复习化学必修2第1章第2节鲁教版 【本讲教育信息】 一.教学内容： 高考第一轮复习：化学必修2 第1章 原子结构与元素周期律 第2节 元素周期律与周期表 二.教学目的： 1、掌握元素周期律的概念实质 2、掌握周期、族的划分方法原则 3、掌握元素周期表的结构 3 .教学重点、难点： 周期表的结构 4 .知识要点： （一）元素周期律内容与实质 1 .元素周期律： 元素的性质随着元素原子序数的递。

27、第十八讲原子核外电子排布、元素周期律 1. (2017届镇江市学测模拟)短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，XY2为红棕色气体，Z的焰色反应呈黄色。下列叙述正确的是() A. 原子半径的大小顺序：r(X)r(Y)r(Z) B. 气态氢化物的热稳定性：XY C. 元素X的最高价氧化物对应的水化物是强酸 D. 化合物XY、Z2Y、Z2Y2中化学键的类型相同 2.。

28、精品资源 霍邱二中教师集体备课教学设计 主备教师 杨明生 学科| 化学 年级高一 课题 元素周期律 第2课时 个人修改 教学目标 知识与技能 使学生了解兀素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价 与元素金属性、元素非金属性的周期性变化。了解两性氧化 物和两性氢氧化物的概念。 过程与方法 通过对原子结构变化规律的分析，认识兀素性质变化规律， 体会知识产生的过程，学会结构决定性质的科学分析方法。 情感。

29、元素周期表记忆与应用规律之小结 L元素周期表记忆顺口溜 横行叫周期，现有一至七；三四分长短，第七尚不全； 竖行称作族，总共十六族；一八依次现，一零再一遍； 皿族最特殊，三列是一族；二三分主副，先主后副族； 例舸各十五，均属第皿族，位构性一体，相互可推断。 注：第三和第四周期是长、短周期的分界线，第七周期为不完全周期。 指I A nA、mB IV B、V B、W B、叫B、皿依次顺序。 指I R n。

30、元素周期律教学设计 教学目标 知识技能：使学生初步掌握原子核外电子排布、 原子半径和元素主要化合价 的周期性变化；认识元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子周期性排布的 结果，从而理解元素周期律的实质。 能力培养：通过元素周期律的推出及运用，初步培养学生抽象归纳以及演绎 推理能力；在学习中提高自学能力和阅读能力 科学思想：结合元素周期律的学习，使学生树立由量变到质变以及“客观事 物本来是相互联系。

31、精品资源 第二节元素周期律（1） I、教学目标 1 .使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价与元素金属性、非金属 性的周期性变化。 2 . 了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。 3 .认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解 元素周期律的实质。 n、教学重点原子核外电子层排布和元素金属性、非金属性变化的规律。 出、教学难点元素金属性、非金属性变化的规律。

32、,第二节 元素周期律 第二课时,第一章 物质结构 元素周期律,相关知识点回顾,1、同一主族，从上到下，金属性逐 渐 ，非金属性逐渐 。,2、第三周期包含的元素是：,Na Mg Al Si P S Cl Ar,增强,减弱,镁与冷水反应缓慢，滴入酚酞试液粉红色。而镁与沸水反应加快，产生气泡，溶液红色加深。,镁的金属性比钠,与金属钠对比,实验一 取两段镁带，用砂纸磨去表面的氧化膜,放入两支试管中。分别向。

33、题意) 答案C 答案D B蔗糖溶解 3从化学键角度分析，下列不属于化学变化的是 2正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是 1元素周期表是一座开放的“元素大厦” ， “元素大厦”尚未客满。若发现 119 一、选择题(本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合 DNH3溶于水 号元素，请在“元素大厦”中安排好它的“房间” (时间：90 分钟满分：100 。

34、课时跟踪检测（四） 元素周期律 1下列关于微观粒子半径的说法正确的是() A电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径 B核外电子层结构相同的单核粒子，半径相同 C质子数相同的不同单核粒子，电子数越多半径越大 D原子序数越大，原子半径越大 解析： 选 C由于同周期主族元素原子半径逐渐减小， 故第三周期A 族的原子半径不一定 比上一周期A 族元素原子半径大，如 r(Li)r(Cl)。

35、【考向解读】【考向解读】 1.了解元素、核素和同位素的含义。 2.了解原子的构成；了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的 相互关系。 3.了解原子核外电子排布。 4.掌握元素周期律的实质；了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。 5.以第 3 周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 6.以A 族和A 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与。

36、豢 肆 囱 叹 栓 敦 捅 府 粘 殃 蝴 形 浸 藐 迸 背 茶 蚀 娘 坛 益 态 奈 肄 予 筐 苍 妇 某 矮 兵 唤 五 章 节 物 质 结 构 元 素 周 期 律 1 章 节 时 原 子 结 构 五 章 节 物 质 结 构 元 素 周 期 律 1 章 节 时 原 子 结 构 第五章 物质结构 元素周期律 第1课时 原子结构 柄 琵 摹 瑟 密 砸 贯 竹 达 踊 按 敌 帕 丝 汹 而。

37、1,第二节 元素周期律,2,原子核外电子排布,3,核外电子分层排布,电子按能量高低在核外分层排布。,4,排 布 规 律,电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。,K L MN O P,2 8 183250 2n2,1 2 3 4 5 6,每个电子层最多只能排布2n2个电子。,K层为最外层时，最多只能容纳2个电子。 其它各层为最外层时，最多只能容纳8个电子。 次外层最多不超过18个电子。,5。

38、1,元素周期表与元素周期律 专题复习,2,3,1 2 13 14 15 16 17 18,4,5,2、元素周期表与原子结构的关系 原子序数 = 核电荷数 核内质子数 核外电子数 周期序数=_数 主族序数=_电子数 = 元素的最高正价数 负价 = 最外层电子数 - 8 质量数(A) = 质子数(Z) + 中子数(N) 硫元素的原子结构示意图为 ，它在。

39、,元素周期律、元素周期表,一、元素周期律 1概念 元素的性质(如：原子半径、元素化合价、元素的金属性和非金属性等)随着 的递增而呈 变化的规律。 2实质 元素性质的周期性变化是元素原子的 的周期性变化的必然结果。,元素原子序数,周期性,核外电子排布,比较微粒半径大小的一般规律 1微粒半径大小的比较 “一看”电子层数：电子层数越多，则半径越大。 “二看”核电荷数：当电子层数相同时，核。

40、苏教版高中化学必修2 专题一：第二节 元素周期律,说课人：郭艳,一.教材分析,1.教材的地位和作用,元素周期律是中学化学教材中重要的基础理论。通过对本节的学习，可以促使学生对以前学过的知识进行概括、综合，实现由感性认识上升到理性认识；同时也能使学生以元素周期律为理论指导，来探索研究以后将要学习的化学知识。因此，本章是本书乃至整个中学化学教材的重点。,2.教学目标：,(1)知识目标：,(2)能力目标。

41、高三化学第一轮复习,高三化学备课组,第五单元 物质结构 元素周期律,第1课时 原子结构,1891年前后,英国物理学家卢瑟福用带正电的粒子轰击极簿的金箔,曲线表示粒子的运动轨迹,圆点表示金原子核的位置.下列图中能正确反映实验结果的是,思考:,由该实验可得到什么结论?,1.原子是由极小的原子核和绕核高速旋转的电子组成. 2.原子的质量主要集中在原子核上. 3.原子核外有很大的空间. 4.原子核带正电.。

42、元素周期律 元素周期表,【教学目标】,1、掌握元素周期律的内容及实质。 2、能根据元素周期律推断主族元素及化合物的 性质。 3、了解元素周期表的 结构及其应用。 4、理解同一周期（主族）内元素性质的 递变规律与原子结构的 关系。 5、掌握元素位、构、性三者之间的 关系。 6、能够比较粒子半径的 大小。,原子序数：依原子核电荷数由小到大的顺序给元素编 号，这种编号叫原子序数。,原子序数=核电荷数。

43、2021/3/10,授课：XXX,1,第二节 原子结构与元素的性质 元素周期律（2）,选修3 物质与结构 （人教版）第一章 原子结构与性质,2021/3/10,授课：XXX,2,1下列微粒半径大小比较正确的是 。 (1) r(C)r(N)r(O)r(F) (2) r(F)r(Cl)r(Br)r(I) (3) r(O2)r(F)r(Na)r(Mg2)r(Al3) (4) r(K)r(Mg2。

44、元素周期律教案 元素周期律教案 (第一课时 ) 教学目标 : 知识技能 :让学生初步掌握原子核外电子排布、原子半径与元素主要化合价的周 期性变化 ;了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律;认识元 素性质的周期性变化就是元素原子的核外电子周期性排布的结果,从而理解元素 周期律的实质。 过程与方法 :通过元素周期律的推出及运用,初步培养学生抽象归纳以及演绎推理 能力;在学习中提高自学能。

45、 乐学高考 2019 届 第 1 页 共 5 页 元素周期律问题秒杀元素周期律问题秒杀 一一、比半径比半径 1、原子半径（仅主族元素） 【练习】 2、离子半径 （2018 国一）Li+与 H-具有相同的电子构型，r（Li+）小于 r（H-） ，原因是 _。

46、 乐学高考 2019 届 第 1 页 共 5 页 元素周期律问题秒杀元素周期律问题秒杀 一一、比半径比半径 1、原子半径（仅主族元素） 【练习】 2、离子半径 （2018 国一）Li+与 H-具有相同的电子构型，r（Li+）小于 r（H-） ，原因是 _。

47、首先，判断元素单质的熔沸点要先判断其单质的晶体类型，晶体类型不 同，决定其熔沸点的作用也不同。金属的熔沸点由金属键键能大小决 定；分子晶体由分子间作用力的大小决定；离子晶体由离子键键能的大 小决定；原子晶体由共价键键能的大小决定。 所以 第一主族的碱金属熔沸点是由金属键键能决定，在所带电荷相同的情况 下，原子半径越小，金属键键能越大，所以碱金属的熔沸点递变规律 是：从上到下熔沸点依次降低。 第七主。

48、2017年全国高考化学试题元素周期律专题汇编 原子结构 1 （2017?北京 -8）2016 年 IUPAC 命名 117 号元素为TS，TS的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是 ATS是第七周期第A 族元素 BTS的同位素原子具有相同的电子数 CTS在同族元素中非金属性最弱 D中子数为176 的 TS核素符号是117176Ts 【答案】 D 【解析】 A根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为，据此判断该元素位于第七周期、 第 VIIA 族，故 A 正确。 B同位素具有相同质子数、不同中子数，而原子的质子数=核外电子总数，则TS的同位素原子具有相同的电子数，故 B 正确。

49、原子结构、元素周期律专题训练试卷 第 I 卷 选择题 一、选择题 1短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大， 原子半径：r(W) r(Y) r(Z) r(X) 。X与 W同主族，Z 原子最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Z 原子的核 电荷数等于 X、Y原子核电荷数之和。下列说法正确的是 A元素 Z、W的简单离子的电子层结构不同 B元素 Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强 C由 X、Y、Z 三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性 D化合物 X2Z2与 W2Z2所含化学键类型完全相同 2R m+ 与 X n- 具有相同的电子层结构，则两种微粒半径大小关系为（） A. 前者大。

50、1 蒀螁袇膄莆螀罿荿蚅第一节元素周期表 第 1 课时元素周期表 学习目标定位 1. 知道元素周期表的发展历程。2. 能说出元素周期表的编排原则及其结 构。 3. 能根据原子序数确定元素在周期表中的位置。 一、元素周期表的编排原则 1. 元素周期表的发展历程 诞生 ? 1869 年，俄国化学家门捷列夫编制出第一张元素周期表。 依据 ? 按照相对原子质量由小到大的顺序依次排列，将化学性质相似的元素放在同一纵 行。 意义 ? 揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。 发展 ? 随着科学的发展，元素周期表中为未知元素留下的空位。

51、第1页,共5页（新课标人教版必修2） 第一章 物质结构元素周期律知识点总结 1、元素周期表： H 1.00 元素周期表 He 4.00 Li 6.94 Be 9.01 B 10.8 C 12.0 N 14.0 O 16.0 F 19.0 Ne 20.1 Na 22.9 Mg 24. Al 26.9 Si 28.0 P 30.9 S 32.0 Cl 35.4 Ar 39.9 K 39.1 Ca 40.0 Sc 44.96 Ti 47.8 V 50.9 Cr 52.0 Mn 54.9 Fe 55.8 Co 58.9 Ni 58.6 Cu 63.5 Zn 63.3 Ga 69.7 Ge 72.6 As 74.9 Se 78.9 Br 79.9 Kr 83.8 Rb 85.4 Sr 87.6 Y 88.91 Zr 91.2 Nb 92.9 Mo 95. Tc 98 Ru 101. Rh 102. Pd 106. Ag 107. Cd 112. In 114. Sn 118. Sb 121. Te 127. I。

52、2014 高考化学必备专题元素周期表元素周期律 【考纲解读】1掌握元素周期表的结构。 2掌握周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系 3了解周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律 4. 理解原子的组成及同位素的概念。掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及 质量数与质子数、中子数之间的相互关系。 5. 以第 1、2、3 周期的元素为例，掌握核外电子排布规律。 6. 掌握元素周期律的实质及元素周期表( 长式 ) 的结构 ( 周期、族 )。 7. 以第 3 周期为例，掌握同一周期内元素性质( 如：原子半径、化。

53、课时作业 14 元素周期表 时间： 45 分钟分值： 100 分 一、选择题 ( 共 48 分，每小题4 分) 1下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是( ) ALi 、 Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 B第二周期元素从Li 到 F，非金属性逐渐增强 C因为 Na比 K容易失去电子，所以Na比 K的还原性强 DO与 S为同主族元素，且O比 S的非金属性强 答案 C 解析 本题考查了元素周期表与元素周期律。同一主族： 随核电荷数的增加，电子层数 逐渐增加： 金属元素失电子能力增强，金属性增强，还原性增强；非金属元素得电子能力减 弱，非金属性。