原子轨道

1、第2课时 能量最低原理、基态与激发态、光谱 电子云与原子轨道,知 识 梳 理,一、基态与激发态、光谱 1.能量最低原理,原子的电子排布遵循_原理能使整个原子的能量处于_状态，简称能量最低原理。,构造,最低,2.基态原子与激发态原子,最低能量,吸收,较高,吸收,释放,3.光谱与光谱分析,(1)光谱形成原因 不同元素的原子发生_时会吸收或释放不同的光。 (2)光谱分类 (3)光谱分析 在现代化学中，利用_上的特征谱线来鉴定元素的分析方法。,跃迁,吸收,发射,原子光谱,【自主思考】,1.为什么原子的核外电子排布要遵循能量最低原理呢？ 提示 能量最低原理。

2、第一章 原子结构与性质 第一节 原子结构第一节 原子结构 第第2 2课时 电子云与原子轨道 原子的课时 电子云与原子轨道 原子的 核外电子排布核外电子排布 自自主主预预习习 探探新新知知 核核心心突突破破 攻攻重重难难 当当堂堂达达标标 提提素素养养 课课时时分分层层作作业业 点击右图进入点击右图进入 Thank you for watching ! 。

3、课时分层作业(二)电子云与原子轨道原子的核外电子排布(建议用时：40分钟)基础达标练1下列说法中正确的是()A焰色反应是化学变化B基态碳原子的电子排布式为1s22s12p3C焰色反应中观察到的特殊焰色是金属原子在电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱谱线的颜色D同一原子处于激发态时的能量一定大于其处于基态时的能量D基态碳原子的电子排布式为1s22s22p2，B项不正确；焰色反应中观察到的特殊焰色是金属原子在电子从激发态跃迁到基态时产生的光谱谱线的颜色，焰色反应是物理变化，A、C项不正确。2有关光谱的说法中不正确的是()A原子中的电子在跃。

4、第2课时电子云与原子轨道原子的核外电子排布目标与素养：1.了解能量最低原理，知道基态与激发态。知道电子跃迁产生原子光谱。(宏观辨识)2.了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道。(微观辨析)3.了解泡利原理和洪特规则，会书写电子排布图(或叫轨道表示式)(科学探究与模型认知)一、能量最低原理、基态与激发态、光谱1能量最低原理原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。2基态原子与激发态原子3光谱与光谱分析(1)光谱的类型及形成不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，利用光。

5、2.3 原子轨道和电子云的图形 * 作图对象和作图方法 作图对象主要包括： (1) 复函数还是实函数 (2) 波函数 (即轨道)还是电子云(2) (3) 完全图形还是部分图形( or R or Y or ) 作图方法主要包括： 函数-变量图、界面图、等值面（线）图、 网格图、黑点图 注意！ -函数图像 -对波函数的数学描述 -并非运动轨迹和运动范围的描述 把函数值相同的空间各点连成曲面, 就是等值面图(其剖 面是等值线图). 电子云的等值面亦称等密度面. 电子云界面图是一种等密度面。 通常的选择标选择标 准是: 这这 种等密度面形成的封闭闭空间间(可能有几个互不连连。

6、原子结构电子云与原子轨道,第一节原子结构,第一章,原子结构电子云与原子轨道,原子的 组成,核电荷数核内质子数核外电子数,质量数质子数中子数,知识回顾,原子结构电子云与原子轨道,1先排能量低的电子层，由里往外再排能量高的电子层。2每一层最多容。

7、原子轨道及四个量子数一原子轨道：原子中单个电子的空间运动状态函数，叫做原子轨道。原子轨道的含义与玻尔轨道的含义完全不同，也不是经典意义上的固定轨迹,原子轨道由三个量子数nlm确定。二四个量子数1主量子数电子层数nn1234567符号KLMN。

8、 第一节原子结构第一章原子的 组成核电荷数核内质子数核外电子数质量数质子数中子数原子核核外电子 质子 中子XAZ知识回顾1先排能量低的电子层，由里往外再排能量高的电子层。2每一层最多容纳电子数：2n2个。3最外层电子数不超过8个K层为最外层。

9、课时训练3电子云与原子轨道1对原子核外的电子运动描述方法正确的就是A根据一泄的数据汁算出它们某一时刻所在的位置B用一定仪器测泄或描述出它们的运动轨道C核外电子的运动有确定的轨道D核外电子的运动根本不具有左观物体的运动规律，只能用统汁规律来描。

10、练习：写出下列原子的电子排布式和简化电子排布式。 13Al : 19K : 20Ca : 37Rb:,1s2 2s2 2p6 3s23p1,1s2 2s2 2p6 3s23p6 4s1,1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2,1s2。

11、第二节 碳原子轨道的杂化,有机化学,2,内容回顾,第一节 价键理论 形成共价键时键合原子双方各提供一个自旋方式相反的未成对价电子配对形成共价键；成键双方的原子轨道尽可能最大程度地重叠。 共价键的特性：饱和性和方向性 共价键的类型：键和键,p。

12、课时训练3电子云与原子轨道 1对原子核外的电子运动描述方法正确的就是 A根据一定的数据计算出它们某一时刻所在的位置 B用一定仪器测定或描述出它们的运动轨道 C核外电子的运动有确定的轨道 D 核外电子的运动根本不具有宏观物体的运动规律,只能用。

13、,第一节 原子结构,二、电子云与原子轨道,思考,宏观物体的运动特征：,可以准确地测出它们在某一时刻所处的 位置及运行的速度； 可以描画它们的运动轨迹。,1.电子云,微观物体的运动特征： 电子的质量很小，只有9.1110-31千克； 核外电子的运动范围很小（相对于宏观物体而言）； 电子的运动速度很大； 测不准,小黑点的疏密表示电子在核外空间单位体积内出现的概率的大小。,处于一定空间运动状态。

14、1,2.3 原子轨道和电子云的图形,2,* 作图对象和作图方法,作图对象主要包括： (1) 复函数还是实函数 (2) 波函数 (即轨道)还是电子云(2) (3) 完全图形还是部分图形( or R or Y or ),作图方法主要包括： 函数-变量图、界面图、等值面（线）图、 网格图、黑点图,3,注意！,-函数图像,-对波函数的数学描述,-并非运动轨迹和运动范围的描述,4,5,6,7,把函数值相。

15、基态原子的核外电子排布原子轨道,第2课时 基态原子的核外电子排布原子轨道,基态原子的核外电子排布原子轨道,探究1 基态、激发态与光谱 研读教材自主认知 1.基态原子与激发态原子:,吸收,发射,基态原子的核外电子排布原子轨道,2.原子光谱:不同元素的原子发生_时会吸收或释放不同的光, 可以用光谱仪摄取各种元素的电子的_或_,总称 原子光谱。 3.光谱分析:在现。

16、知识点 1,知识点 2,学业分层测评,能量最低原理、基态与激发态、光谱,最低,构造原理,较高,最低能量,吸收,释放,吸收,原子光谱,跃迁,电 子 云 与 原 子 轨 道,越大,概率,概率密度,概率密度,7,空间运动状态,1,3,5,大,球,哑铃,相同,2,相反,同一,不同,单独,方框,。

17、第一节 原子结构,第一章,原子的 组成,核电荷数=核内质子数=核外电子数,质量数=质子数+中子数,知识回顾,（1）先排能量低的电子层，由里往外再排能量高的电子层。 （2）每一层最多容纳电子数：2n2个。 （3）最外层电子数不超过8个（K层为最外层时不超过2个）。 （4）次外层电子数不超过18个，倒数第三层不超过32个。,核外电子的分层排布规律:,1、 什么叫能层？ 在含有多个电子的原子里,电子分别。

18、,第一节 原子结构,二、电子云与原子轨道,思考,宏观物体的运动特征：,可以准确地测出它们在某一时刻所处的 位置及运行的速度； 可以描画它们的运动轨迹。,1.电子云,微观物体的运动特征： 电子的质量很小，只有9.1110-31千克； 核外电子的运动范围很小（相对于宏观物体而言）； 电子的运动速度很大； 测不准,小黑点的疏密表示电子在核外空间单位体积内出现的概率的大小。,处于一定空间运动状态。

19、3-2 络合物的分子轨道理论 分子轨道理论采用原子轨道线性组合形 成分子轨道的过程为: (1)找出组成分子的各 个原子轨道，并按照对称性分类；(2)根据对 称性匹配原则，由原子轨道线性组合成分子 轨道，按分子轨道能级高低构成轨道能级图 ，电子遵循能量最低原理、泡利原理、洪特 规则逐一填入分子轨道。 配合物的分子轨道理论认为：中心离子 的原子轨道与配体轨道组成离域分子轨道。 淹 睡 懦 歇 。

20、涕水缄牙弹俭那壹蝗韵汽泰拼疟哲搀巡闹煞稗漱踪校妻簇延下络辟仟惯啃电子云与原子轨道_免费下载.ppt电子云与原子轨道_免费下载.ppt,乘本约胜拦阎专灰属擦弦澄丸扭术俐韧琶追晤侦从鹏嘻姬亮趣讨菊钱污垦电子云与原子轨道_免费下载.ppt电子云与原子轨道_免费下载.ppt,杨盅坯牌捣俐烙逐爸特搂空锡兹授簿蕾蒜苑榔钮改射殿擎党造查燎驼冤鸵电子云与原子轨道_免费下载.ppt电子云与原子轨道_免费下载.ppt。