1、8.6.3 电子亲和能1 定义2 周期表中的规律1、定义第一电子的亲和能：元素的气态：元素的气态原子在基态时，获得一个电子成原子在基态时，获得一个电子成为为-1价的气态负离子所放出的能价的气态负离子所放出的能量量 。记为。记为A1。依次有。依次有A2、A3 cl(g)+cl;A1=-349.0kJ/mola)a)电子亲和能也有第一和第二之分；电子亲和能也有第一和第二之分；如不加注明，都是指第一电子亲如不加注明，都是指第一电子亲和能。和能。b)b)当当-1价的离子获得电子时，要克价的离子获得电子时，要克服负电荷之间的排斥力，因此要服负电荷之间的排斥力，因此要吸收能量。且一般第二电子亲和吸收能量。
2、且一般第二电子亲和能都是正的（如：能都是正的（如：O、S）。）。l电子亲和能的大小反映了原子得到电电子亲和能的大小反映了原子得到电子的难易子的难易 。电子亲和能越负，原子。电子亲和能越负，原子获得电子的能力越强。获得电子的能力越强。l电子电子的亲和能的亲和能 金属：一般为较小负值或正值金属：一般为较小负值或正值 非金属非金属：第一电子亲和能总为负值：第一电子亲和能总为负值稀有气体：均为正值稀有气体：均为正值 怎样判断电子亲和能的大小电子亲和能也呈现周期性的变化电子亲和能也呈现周期性的变化主族元素的变化规律为主族元素的变化规律为：同周期从左到右，趋向更负（放能更多）同周期从左到右，趋向更负（放能
3、更多）；同族从上到下，趋向于零（放能同族从上到下，趋向于零（放能更少）。更少）。l决定电子亲和能大小的因素：决定电子亲和能大小的因素：有效核电荷有效核电荷 原子半径（原子半径（电子与原子核之电子与原子核之间的距离间的距离）原子的电子层结构原子的电子层结构（屏蔽屏蔽）主族元素的第一电子亲和能的变化规律2、周期性的规律同一周期：同一周期：从左向右，原子核电荷数增从左向右，原子核电荷数增大，原子半径逐渐减小，最外层电大，原子半径逐渐减小，最外层电子数逐渐增多，趋向于结合电子形子数逐渐增多，趋向于结合电子形成稳定结构。故有：元素电子亲和成稳定结构。故有：元素电子亲和能在不断减小。能在不断减小。同一主族：同一主族：从上到下的规律不太明显，从上到下的规律不太明显，总体上的变化趋势是：逐渐变大。总体上的变化趋势是：逐渐变大。部分呈相反的趋势。部分呈相反的趋势。比如：比如：N、0、F 等等
