《工科化学》课件工科化学3章16-18.ppt
《《工科化学》课件工科化学3章16-18.ppt》由会员分享,可在线阅读,更多相关《《工科化学》课件工科化学3章16-18.ppt(27页珍藏版)》请在三一文库上搜索。
1、2023-10-211四、分子轨道理论四、分子轨道理论(1932,莫立根、洪特)(一)分子轨道理论的基本要点(一)分子轨道理论的基本要点1.分子中电子的运动遍及整个分子范围分子中的电子在整个分子范围内运动。每个电子运动状态,可用相应波函数来描述。每个波函数代表一个分子轨道,|2表示分子中的电子在空间各处出现的几率密度或电子云。用,等表示各分子轨道的名称2.分子轨道由能量相近的不同原子的原子轨道组合而成原子轨道组合形成分子轨道,必须符合能量相近(能量越近,分子轨道越有效)、对称性(同号组合有效)和最大重叠三原则,才能实现有效组合2023-10-212形成的分子轨道数目等于参与组合的原子轨道数目每
2、一个分子轨道具有一定的能量,其能量随构成分子轨道的原子轨道类型不同以及分子轨道的重叠方式不同而异能量低于原子轨道的称成键分子轨道(the bonding molecular orbital)能量高于原子轨道的称反键分子轨道(antibonding molecular orbital)电子在分子轨道上的分布规律和填充次序与电子在原子轨道上的排布规律一样,须遵循能量最低原理、鲍利不相容原理和洪特规则2023-10-213例,两原子(A和B)的两个原子轨道(a和b)线性组合形成两个分子轨道(1和2),有两种组合方式1=C1(a+b)2=C2(a-b)C1、C2为常数,表示两个原子轨道a和b对分子轨道
3、1和2贡献的程度。两个波函数的同号部分重叠组合(原子轨道重叠),相当于波峰互相叠加成振幅更大的波,核间电子的概率密度增大,形成的分子轨道1能量比单独各原子轨道能量降低,利于形成稳定的成键分子轨道;异号部分波函数互相组合(原子轨道相减重叠)所形成的分子轨道2,原子核间电子云密度降低,斥力增强,系统能量升高,组成反键分子轨道对同核双原子分子,成键分子轨道降低的能量等于反键分子轨道升高的能量:形成分子轨道前后系统总能量不变2023-10-214(二)分子轨道的类型(二)分子轨道的类型原子轨道可用不同方式组合,形成不同类型的分子轨道1.形成分子轨道原子轨道以“头碰头”的方式组合,形成分子轨道。两个分子
4、轨道中,一个为成键分子轨道,用“”表示,另一个为反键分子轨道,用“*”表示。s-s原子轨道线性组合和px-px原子轨道线性组合,都可形成和*分子轨道2.形成分子轨道原子轨道以“肩并肩”方式组合,形成型分子轨道。p-p重叠形成一个p成键分子轨道和一个p*反键分子轨道下页图有误2023-10-2152023-10-216 (三)同核双原子分子的分子轨道的能级(三)同核双原子分子的分子轨道的能级两个原子轨道有效组合,形成一个成键分子轨道和一个反键分子轨道,三个轨道间能量关系为成键分子轨道原子轨道0的分子是极性分子,值越大,分子极性越强由偶极矩可判断分子空间构型:H2O=6.1710-30Cm,H2S
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 工科化学 工科 化学 课件 16 18
链接地址:https://www.31doc.com/p-21713428.html