谨以此献给可爱的200届同学们.ppt
谨以此献给可爱的2010届同学们,祝你高考成功,71个知识点考前精彩回放,精彩回放1： 各种“水”汇集 精彩回放2： 各种“气”汇集 精彩回放3： 氧化物的分类 精彩回放4： 比较金属性强弱的依据 精彩回放5： 比较非金属性强弱的依据 精彩回放6： “10电子”、“18电子”的微粒小结 精彩回放7： 具有漂白作用的物质 精彩回放8： 安全火柴的成分及优点 精彩回放9： 能升华的物质 精彩回放10：能被活性炭吸附的物质 精彩回放11：硅及其化合物十“反常” 精彩回放12：碱金属元素具体知识的一般与特殊 精彩回放13：Fe3+的颜色变化 精彩回放14：“黑色金属”有哪些 精彩回放15：Fe2+与Fe3+的鉴别方法 精彩回放16：金属的冶炼规律,高考考前精彩回放,精彩回放17：“置换反应”有哪些？ 精彩回放18：条件不同，生成物则不同 精彩回放19：滴加顺序不同，现象不同 精彩回放20：有关“燃烧”的总结 精彩回放21：关于化工生产的小结 精彩回放22：关于气体的全面总结 精彩回放23：最简式相同的有机物 精彩回放24：有机物之间的类别异构关系 精彩回放25：能发生取代反应的物质及反应条件 精彩回放26：能发生加成反应的物质 精彩回放27：能发生加聚反应的物质 精彩回放28：能发生缩聚反应的物质 精彩回放29：能发生银镜反应的物质 精彩回放30：能跟钠反应放出H2的物质 精彩回放31：能与溴水反应而使其褪色或变色的物质 精彩回放32：能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质,高考考前精彩回放,精彩回放33：能爆炸的物质 精彩回放34：六种方法得乙醇 精彩回放35: 官能团的主要化学性质 精彩回放36: 常见有机物之间的转化关系 精彩回放37：化学实验中应掌握的几个分数 精彩回放38：常用化学仪器是否可以加热的问题 精彩回放39：关于化学仪器的“零刻度” 精彩回放40：不宜长期暴露空气中的物质 精彩回放41：实验室中意外事故的急救 精彩回放42：常用的灭火器 精彩回放43：三处涉及到“棉花团”的化学实验 精彩回放44：三处涉及到碎瓷片的化学实验 精彩回放45：三处涉及到温度计的化学实验 精彩回放46：需水浴加热的实验 精彩回放47：化学方法洗涤试管 精彩回放48：常见物质的俗名与别名,高考考前精彩回放,精彩回放49 :化学平衡状态有哪些标志？ 精彩回放50 :什么是等效平衡？等效平衡有哪些种类？有解题技巧吗？ 精彩回放51 :电解质溶液应该掌握哪些基础知识？高考考查哪些题型？ 精彩回放52 :原电池、电解原理及应用 精彩回放53 :以NA为桥梁的的考查有规律吗？ 精彩回放54:计算气体的相对分子质量有的方法 精彩回放55:电子式的书写 精彩回放56:方程式(离子方程式，电离方程式)的考查有哪些错误类型？ 精彩回放57:离子共存应注意哪些问题? 精彩回放58:物质的组成、性质和分类在高考中应掌握哪些知识 精彩回放59:热化学方程式（中和热，燃烧热）书写注意哪些问题？,高考考前精彩回放,精彩回放60:中学化学某剂归纳 精彩回放61:中学常见物质颜色归纳 精彩回放62:高考易错离子反应方程式 精彩回放63:钠及其化合物 精彩回放64:镁及其化合物 精彩回放65:铝及其化合物 精彩回放66:铁及其化合物 精彩回放67:碳及其化合物 精彩回放68:硅及其化合物 精彩回放69:氮及其化合物 精彩回放70:硫及其化合物 精彩回放71:氯及其化合物,高考考前精彩回放,(一)纯净物： 重水D2O；超重水T2O；蒸馏水H2O；双氧水H2O2；水银Hg；水晶SiO2。 (二)混合物： 氨水(分子：NH3、H2O、NH3·H2O；离子：NH4+、OH、H+) 氯水(分子：Cl2、H2O、HClO；离子：H+、Cl、ClO、OH) 王水(浓HNO3浓HCl=13溶质的体积比) 硬水(溶有较多量Ca2+、Mg2+的水) 软水(溶有较少量或不溶有Ca2+、Mg2+的水) 铁水(Fe、C、Mn、Si、S、P等单质的熔融态混合体) 苏打水(Na2CO3的溶液) 生理盐水(0.9%的NaCl溶液) 硝(盐)镪水浓硝(盐)酸 水玻璃(Na2SiO3水溶液) 水泥(2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3) 卤水(MgCl2、NaCl及少量MgSO4),精彩回放1：各种“水”汇集,(一)无机的： 爆鸣气(H2与O2)； 水煤气或煤气(CO与H2)； 高炉气或高炉煤气(CO、CO2、N2) 笑气(N2O) 碳酸气(CO2) (二)有机的： 天然气(又叫沼气、坑气，主要成分为CH4) 裂化气(C1C4的烷烃、烯烃) 裂解气(CH2=CH2、CH3CH=CH2、CH2=CHCH=CH2等) 焦炉气(H2、CH4等) 炼厂气(C1C4的气态烃，又叫石油气、油田气。) 电石气(CHCH，常含有H2S、PH3等),精彩回放2：各种“气”汇集,(一)氧化物的分类： 成盐氧化物:酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、复杂氧化物(过氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等) 不成盐氧化物CO、NO (二)易混淆概念分辨 酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐酐(CH3CO)2O等;酸性氧化物一定是酸酐。 非金属氧化物不一定是酸性氧化物：如NO、CO、NO2、N2O4、H2O 酸性氧化物不一定是非金属氧化物：如Mn2O7、CrO3 金属氧化物不一定是碱性氧化物：如Al2O3、ZnO(两性)，Mn2O7、CrO3(酸性氧化物) 碱性氧化物一定是金属氧化物 NO2因与碱反应不仅生成盐和水，还有NO，因而不是酸性氧化物。 Na2O2因与酸反应不仅生成盐和水，还有O2，因而不是碱性氧化物。,精彩回放3：氧化物的分类,精彩回放4：比较金属性强弱的依据 金属性：金属气态原子失去电子能力的性质； 金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。 注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一致，诸如Cu与Zn：金属性CuZn，而金属活动性ZnCu。 1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱；同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强； 2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强，其元素的金属性也愈强； 3、依据金属活动性顺序表（极少数例外）； 4、常温下与酸反应煌剧烈程度； 5、常温下与水反应的剧烈程度； 6、与盐溶液之间的置换反应； 7、高温下与金属氧化物间的置换反应。,1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强； 同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱； 2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强； 3、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强； 4、与氢气化合的条件； 5、与盐溶液之间的置换反应； 6、其他， 例：2CuS Cu2S CuCl2 CuCl2 所以，Cl的非金属性强于S。,精彩回放5：比较非金属性强弱的依据,一核10电子的 二核10电子的 三核10电子的 四核10电子的 五核10电子的,分子 Ne HF H2O NH3 CH4,离子 N3、O2、F、Na+、Mg2+、Al3+ OH、 NH2 H3O+ NH4+,一核18电子的 二核18电子的 三核18电子的 四核18电子的 五核18电子的 六核18电子的,Ar F2、HCl H2S PH3、H2O2 SiH4、CH3F N2H4、CH3OH,K+、Ca2+、Cl、S2 HS,精彩回放6：“10电子”、“18电子”的微粒小结,注：其它诸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦为18电子的微粒。,精彩回放7：具有漂白作用的物质 氧化作用:Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3;化学变化;不可逆 化合作用:SO2;化学变化;可逆 吸附作用:活性炭;物理变化;可逆 其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2(HClO)和浓HNO3及Na2O2 精彩回放8：安全火柴的成分及优点 安全火柴的成分： 火柴头：氧化剂(K、MnO2)、易燃物(如硫等)、粘合剂 火柴盒侧面：红磷、三硫化二锑、粘合剂 起火原因：摩擦发热K ClO3分解使红磷着火引起火柴头上的易燃物(如硫)燃烧。 优点：红磷与氧化剂分开，比较安全，无毒性。,精彩回放9：能升华的物质 I2、干冰(固态CO2)、升华硫、红磷，萘。(蒽和苯甲酸作一般了解)。 精彩回放10：能被活性炭吸附的物质 1、有毒气体(NO2、Cl2、NO等)去毒； 2、色素漂白； 3、水中有臭味的物质净化。 精彩回放11：硅及其化合物十“反常” 1、硅的还原性比碳强，而碳在高温下却能从二氧化硅中还原出硅。SiO22CSi2CO 2、非金属单质一般不与弱氧化性酸反应，而硅不但能与HF反应，而且还有H2生成。Si4HF=SiF42H2 3、非金属单质与强碱溶液反应一般不生成氢气，而硅却不然。 Si2NaOHH2O=Na2SiO32 H2,精彩回放11：硅及其化合物十“反常” 4、虽然SiO2是硅酸的酸酐，但却不能用SiO2与水反应制备硅酸，只能用可溶性硅酸盐跟酸作用来制备。 5、酸性氧化物一般不与酸反应(除氧化还原反应外)，而二氧化硅却能与氢氟酸反应。 6、非金属氧化物一般是分子晶体，而二氧化硅却是原子晶体。 7、无机酸一般易溶于水，而硅酸和原硅酸却难溶于水。 8、通常所说的某酸盐为一种酸根的盐，而硅酸盐却是多种硅酸(H2SiO3、H4SiO4、H2Si2O5、H6Si2O7等)的盐的总称。 9、较强的酸能把较弱的酸从其盐溶液中制取出来，这是复分解反应的一般规律，由此对于反应Na2SiO3CO2H2O=Na2CO3H4SiO4的发生是不难理解的，而反应Na2CO3SiO2 Na2SiO3CO2居然也能进行。,10、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，但它和玻璃的化学成分并不相同。硅酸钠也叫泡花碱，但它是盐而不是碱。钢化玻璃与普通玻璃成分相同，水晶玻璃与玻璃成分不同。 精彩回放12：碱金属元素具体知识的一般与特殊 1、Na、K均保存在煤油中，防止氧化，但锂单质不能保存在煤油中，因锂单质密度小于煤油，浮于煤油液面，达不到隔绝空气的目的，应保存太平石蜡中。 2、碱金属单质的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度却比钠小。 3、碱金属单质在空气中燃烧大部分生成过氧化物或超氧化物，但锂单质特殊，燃烧后的产物只是普通氧化物。 4、碱金属单质和水反应时，碱金属一般熔点较低，会熔化成小球。但锂的熔点高，不会熔成小球。生成的LiOH溶解度较小，覆盖在锂的表面，使锂和水的反应不易连续进行。 5、碱金属单质和水反应时，碱金属单质一般浮于水面上，但铷、铯等单质和水反应时沉入水底，因铷、铯单质的密度比水大。 6、钠盐的溶解度受温度的变化影响一般都较大，但NaCl的溶解度受温度变化的影响却很小。 7、碱金属的盐一般均易溶于水，但Li2CO3却微溶于水。 8、焰色反应称为“反应”，但却是元素的一种物理性质。,1、向FeCl3溶液中加几滴KSCN溶液呈红色； 2、FeCl3溶液与NaOH溶液反应，生成红褐色沉淀； 3、向FeCl3溶液溶液中通入H2S气体，生成淡黄色沉淀； 4、向FeCl3溶液中加入几滴Na2S溶液，生成淡黄色沉淀； 当加入的Na2S溶液过量时，又生成黑色沉淀； 5、向FeCl3溶液中加入过量Fe粉时，溶液变浅绿色； 6、向FeCl3溶液中加入过量Cu粉，溶液变蓝绿色； 7、将FeCl3溶液滴入淀粉KI溶液中，溶液变蓝色； 8、向FeCl3溶液中滴入苯酚溶液，溶液变紫色；,精彩回放13：Fe3+的颜色变化,化学上把铁、铬、锰三种金属和铁基合金统称为“黑色金属”。 精彩回放15：Fe2+与Fe3+的鉴别方法 Fe2+与Fe3+的性质不同而又可以相互转化。中学化学中可用以下几种方法加以鉴别。 观察法：其溶液呈棕黄色者是Fe3+，呈浅绿色者是Fe2+。 H2S法：通往H2S气体或加入氢硫酸，有浅黄色沉淀析出者是Fe3+，而Fe2+溶液 不反应。2Fe3+H2S=2Fe2+2H+S KSCN法：加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液，呈血红色者是Fe3+溶液，而Fe2+的溶液无此现象。这是鉴别鉴别Fe3+与Fe2+最常用、最灵敏的方法。Fe3+SCN=Fe(SCN)2+ 苯酚法：分别加入苯酚溶液，显透明紫色的是Fe3+溶液，无此现象的是Fe2+的溶液。Fe3+6C6H5OHFe(C6H5O)636H+（了解）,精彩回放14：“黑色金属”有哪些,5.碱液法：取两种溶液分别通入氨气或碱液，生成红褐色沉淀的是Fe3+溶液，生成白色沉淀并迅速变为灰绿色、最终变成红褐色的是Fe2+溶液。 Fe3+3NH3·H2O=Fe(OH)33NH4+； Fe3+3OH= Fe(OH)3 Fe2+2 NH3·H2O=Fe(OH)22NH4+ ； 4 Fe(OH)22H2OO2=4 Fe(OH)3 6.淀粉KI试纸法：能使淀粉KI试纸变蓝的是Fe3+溶液，无变化的是Fe3+溶液。 2 Fe3+2I=2 Fe2+I2 7.铜片法：分别加入铜片，铜片溶解且溶液渐渐变为蓝色的是Fe3+溶液，无明显现象的是Fe2+溶液。 2 Fe3+Cu=2 Fe2+Cu2+ 8.KMnO4法：分别加入少量酸性KMnO4溶液，振荡，能使KMnO4溶液紫红色变浅的是Fe2+溶液，颜色不变浅的是Fe3+溶液。 5 Fe2+MnO48H+=5 Fe3+Mn2+4H2O,1、活泼金属的冶炼 钠、镁、铝等活泼金属，采用电解其熔融态的卤化物的方法冶炼(通直流电)。 例如：2NaCl(熔融) 2NaCl2 MgCl2熔融) MgCl2 2Al2O3(熔融) 4Al3O2(加入Na3AlF6作熔剂) 注：这里为何不电解熔融态铝的氯化物而须电解其熔融态的氧化物，读者应掌握AlCl3为共价化合物，熔融态时不电离，而Al2O3为离子化合物，熔融态时可发生电离的道理。,精彩回放16：金属的冶炼规律,2、中等活泼的金属的冶炼 锌、铁、锡、铅等中等活泼的金属采用还原剂还原它们的氧化物的方法冶炼。 例如：ZnOC ZnCO Fe2O33CO 2Fe3CO2 WO33H2 W3H2O Cr2O32Al 2CrAl2O3 3、不活泼金属的冶炼 银、铂、金等不活泼金属在自然界可以游离态存在，直接采用物理方法(如淘金等)冶炼，而铜、汞等不活泼金属可用还原剂还原法或热分解法冶炼。 例如：2HgO 2HgO2,1、较活泼金属单质与不活泼金属阳离子间置换 如：ZnCu2+=Zn2+Cu Cu2Ag+=2Ag 2、活泼非金属单质与不活泼非金属阴离子间置换 Cl2+2Br=2Cl+Br2 I2 + S2=2I+ S 2F22H2O=4HFO2 3、活泼金属与弱氧化性酸中H+置换 2Al6H+=2Al33H2 Zn2CH3COOH=Zn2+2CH3COOH2,精彩回放17：“置换反应”有哪些？,4、金属单质与其它化合物间置换 2MgCO2 2MgOC 2MgSO2 2MgOS MnFeO MnOFe 2Na2H2O=2Na+2OHH2 2Na2C6H5OH(熔融)2C6H5ONaH2 2Na2C2H5OH2C2H5ONaH2 10Al3V2O5 5Al2O36V 8Al3Fe3O4 4Al2O39Fe 2FeBr23Cl2=2FeCl32Br2 2FeI2 3Br2=2FeBr32I2 Mg2H2O Mg(OH)2H2 3Fe4H2O(气) Fe3O44 H2,5、非金属单质与其它化合物间置换 H2SX2=S2H+2X 2H2SO2 2S2H2O(O2不足) CuO C CuCO (C过量时) 2 CuOC 2CuCO2 (CuO过量时) FeO C FeCO 2FeOSi SiO22Fe 2FeOC 2FeCO2 CuOH2 CuH2O Cu2OH2 2CuH2O SiO22C Si2CO 3Cl28NH3=6NH4ClN2 3Cl22NH3=6HClN2,1、2P3Cl2 2PCl3(Cl2不足) ； 2P5Cl2 2PCl5(Cl2充足) 2、2H2S3O2 2H2O2SO2(O2充足) ； 2H2SO2 2H2O2S(O2不充足) 3、4NaO2 2Na2O 2NaO2 Na2O2 4、Ca(OH)2CO2 (适量)= CaCO3H2O ； Ca(OH)22CO2(过量)=Ca(HCO3)2 5、2Cl22 Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2O 6Cl26 Ca(OH)2 Ca(ClO3)25CaCl26H2O 6、CO2 CO2(O2充足) ； 2CO2 2CO (O2不充足) 7、8HNO3(稀)3Cu=2NO2Cu(NO3)24H2O 4HNO3(浓) Cu=2NO2Cu(NO3)22H2O,精彩回放18：条件不同，生成物则不同,精彩回放18：条件不同，生成物则不同 8、NaCl(固)H2SO4 (浓)NaHSO4HCl 2NaCl(固)H2SO4 (浓)Na2SO42HCl 9、H3PO4 NaOH=NaH2PO4H2O H3PO42NaOH=Na2HPO42H2O H3PO43NaOH=Na3PO43H2O 10、AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl ； AlCl34NaOH(过量)=NaAlO22H2O 11、NaAlO24HCl(过量)=NaCl2H2OAlCl3 NaAlO2HClH2O=NaClAl(OH)3 12、Fe6HNO3(热、浓)=Fe(NO3)33NO23H2O FeHNO3(冷、浓)(钝化) 13、Fe6HNO3(热、浓) Fe(NO3)33NO23H2O Fe4HNO3(热、浓) Fe(NO3)22NO22H2O,精彩回放18：条件不同，生成物则不同 14、Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O 3Fe8HNO3(稀)=3Fe(NO3)32NO4H2O 15、C2H5OH CH2=CH2H2O C2H5OHHOC2H5 C2H5OC2H5H2O 16、,1、AgNO3与NH3·H2O： AgNO3向NH3·H2O中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀 NH3·H2O向AgNO3中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 2、Ca(OH)2与H3PO4(多元弱酸与强碱反应均有此情况)： Ca(OH)2向H3PO4中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀 H3PO4向Ca(OH)2中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 3、NaOH与AlCl3： NaOH向AlCl3中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 AlCl3向NaOH中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀 4、HCl与NaAlO2： HCl向NaAlO2中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 NaAlO2向HCl中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀 5、Na2CO3与盐酸： Na2CO3向盐酸中滴加开始有气泡，后不产生气泡 盐酸向Na2CO3中滴加开始无气泡，后产生气泡,精彩回放19：滴加顺序不同，现象不同,(一)“燃烧”的条件： 温度达到着火点； 有助燃剂(多指在反应中的氧化剂) (二)镁在哪些气体中能燃烧？ 1.镁在空气(氧气)中燃烧：2MgO2 2MgO 现象：产生白烟，发出耀眼的强光。 2镁在氯气中燃烧：MgCl2 MgCl2 现象：产生白烟。 3镁在氮气中燃烧：3MgN2 Mg3N2 现象：产生灰黄色烟。 4镁在CO2气体中燃烧：2MgCO2 2MgOC 现象：产生白烟，瓶壁上有少许淡黄色物质。,精彩回放20：有关“燃烧”的总结,(三)火焰颜色小结：,物 质 H2在空气中燃烧 CH4在空气中燃烧 C2H4在空气中燃烧 C2H2在空气中燃烧 H2S在空气中燃烧 C2H5OH在空气中燃烧 S在空气中燃烧 S在纯氧中燃烧 CO在空气中燃烧 H2在Cl2中燃烧,火焰颜色 H2在空气中燃烧淡蓝色 CH4在空气中燃烧淡蓝色 C2H4在空气中燃烧黑烟 C2H2在空气中燃烧浓黑烟 H2S在空气中燃烧淡蓝色 C2H5OH在空气中燃烧淡蓝色 S在空气中燃烧淡蓝色 S在纯氧中燃烧蓝紫色 CO在空气中燃烧蓝色 H2在Cl2中燃烧苍白色,此外：含钠元素的物质焰色呈黄色； 含钾元素的物质焰色呈紫色(透过蓝色钴玻璃片),有关教材中化工生产的内容概括如下两表格，阅读时还应注意： 制玻璃和制水泥三工业都用到了石灰石； 接触法制硫酸和硝酸的工业制法共同用到的设备是吸收塔； 接触法制硫酸、硝酸的工业制法、炼铁(炼钢)都需要鼓入过量空气； 炼铁和炼钢的尾气中均含有可燃性气体CO。,精彩回放21：关于化工生产的小结,接触法制硫酸 主要原料:硫铁矿、空气、98.3%的浓H2SO4 化工生产原理:增大反应物的浓度、逆流、增大反应物间的接触面积 设备:沸腾炉、接触室、吸收塔 硝酸的工业制法 主要原料:氨、水、空气 化工生产原理:反应物的循环操作、增大反应物的浓度、逆流 设备:氧化炉、吸收塔 制玻璃 主要原料:石灰石、纯碱和石英 设备:玻璃熔炉 制水泥 主要原料:石灰石和粘土 设备:水泥回转窑,主要原料、化工生产原理与设备,生产名称 接触法制硫酸 硝酸的工业制法 制玻璃 制水泥,反应方程式 4FeS211O2 = 2Fe2O38SO2 (高温) 2SO2O2 = 2SO3(V2O5、) SO3H2O=H2SO4 4NH35O2=4NO6H2O(Pt、) 2NOO2=2NO2(放电) 3NO2+H2O=2HNO3NO Na2CO3SiO2= Na2SiO3CO2(高温) CaCO3SiO2 = CaSiO3CO2(高温) 是化学变化，方程式不掌握,环境污染有关内容 产生的SO2形成“酸雨”造成污染。用氨水吸收 产生的NO、NO2造成污染，用碱液吸收,玻璃成分Na2SiO3 、 CaSiO3、SiO2 水泥成分2CaO·SiO2 、3CaO·SiO2 、3CaO·Al2O3,注：SO2NH3H2O=NH4HSO3 NONO22NaOH=2NaNO2H2O,化工生产原理及环境污染问题,1常见气体的制取和检验：(此处略) 2常见气体的溶解性： 极易溶的：NH3（1700） 易溶的：HX、HCHO、SO2（140） 能溶的或可溶的：CO2（11）、Cl2（12.26）、H2S（12.6） 微溶的：C2H2 难溶或不溶的：O2、H2、CO、NO、CH4、CH3Cl、C2H6、C2H4、 与水反应的：F2、NO2。 3常见气体的制取装置： 能用启普发生器制取的：CO2、H2、H2S； 能用加热略微向下倾斜的大试管装置制取的：O2、NH3、CH4；,精彩回放22：关于气体的全面总结,精彩回放22：关于气体的全面总结 能用分液漏斗、圆底烧瓶的装置制取的：Cl2、HCl、SO2、CO、NO、NO2、C2H4等。 4有颜色的气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色) 5具有刺激性气味的：F2、Cl2、Br2(气)、HX、SO2、NO2、NH3、HCHO。 臭鸡蛋气味的：H2S。 稍有甜味的：C2H4。 6能用排水法收集的：H2、O2、CO、NO、CH4、C2H4、C2H2。 7不能用排空气法收集的：CO、N2、C2H4、NO、C2H6。 8易液化的气体：Cl2、SO2、NH3。 9有毒的气体：Cl2、F2、H2S、SO2、NO2、CO、NO。 10用浓H2SO4制取的气体：HF、HCl、CO、C2H4。,精彩回放22：关于气体的全面总结 11制备时不需加热的：H2S、CO2、H2、SO2、NO、NO2、C2H2。 12能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的：HX、SO2、H2S、CO2。 13能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的：NH3 14能使品红试液褪色的：Cl2、SO2、NO2 15能使酸性KMnO4溶液褪色的：H2S、SO2、HBr、HI、C2H4、C2H2 16能使湿润的醋酸铅试纸变黑的：H2S 17不能用浓H2SO4干燥的：H2S、HBr、HI、NH3 18不能用碱石灰干燥的：Cl2、HX、SO2、H2S、NO2、CO2 19不能用氯化钙干燥的：NH3、C2H5OH,CH：C2H2和C6H6 CH2：烯烃和环烷烃 CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯 CnH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数的饱和一元羧酸或酯；举一例：乙醛（C2H4O）与丁酸及其异构体（C4H8O2） 炔烃（或二烯烃）与三倍于其碳原子数的苯及苯的同系物；举一例：丙炔（C3H4）与丙苯（C9H12）,精彩回放23：最简式相同的有机物,分子组成符合CnH2n(n3)的类别异构体：烯烃和环烷烃； 分子组成符合CnH2n2(n4)的类别异构体：炔烃和二烯烃； 分子组成符合CnH2n2O(n3)的类别异构体：饱和一元醇和醚； 分子组成符合CnH2nO(n3)的类别异构体：饱和一元醛和酮； 分子组成符合CnH2nO2(n2)的类别异构体：饱和一元羧酸和酯； 分子组成符合CnH2n6O(n7)的类别异构体：苯酚的同系物、芳香醇及芳香,精彩回放24：有机物之间的类别异构关系,1.烷烃与卤素单质：卤素蒸汽、光照； 2.苯及苯的同系物: 与卤素单质：Fe作催化剂； 浓硝酸：5060水浴；浓硫酸作催化剂 浓硫酸：7080水浴；共热 3.卤代烃水解：NaOH的水溶液； 4.醇与氢卤酸的反应：新制的氢卤酸、浓硫酸共热 5.酯化反应:浓硫酸共热 6.酯类的水解：无机酸或碱催化； 7.酚与浓溴水或浓硝酸 8.油酯皂化反应 9.（乙醇与浓硫酸在140时的脱水反应，事实上也是取代反应。）,精彩回放25：能发生取代反应的物质 及反应条件,烯烃的加成：卤素、H2、卤化氢、水 炔烃的加成：卤素、H2、卤化氢、水 二烯烃的加成：卤素、H2、卤化氢、水 苯及苯的同系物的加成：H2、Cl2 苯乙烯的加成：H2、卤化氢、水、卤素单质 不饱和烃的衍生物的加成：（包括卤代烯烃、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸盐等） 含醛基的化合物的加成：H2、HCN等 酮类物质的加成：H2 油酸、油酸盐、油酸某酯、油（不饱和高级脂肪酸甘油酯）的加成。,精彩回放26：能发生加成反应的物质,烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。 精彩回放28：能发生缩聚反应的物质 苯酚和甲醛：浓盐酸作催化剂、水浴加热 二元醇和二元羧酸等 精彩回放29：能发生银镜反应的物质 凡是分子中有醛基（CHO）的物质均能发生银镜反应。 所有的醛（RCHO）； 甲酸、甲酸盐、甲酸某酯； 注：能和新制Cu(OH)2反应的除以上物质外，还有酸性较强的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等），发生中和反应。,精彩回放27：能发生加聚反应的物质,（一）有机： 醇（K、Mg、Al） 有机羧酸 酚（苯酚及同系物） 苯磺酸 苦味酸（2、4、6三硝基苯酚） （二）无机 水及水溶液 无机酸（弱氧化性酸） NaHSO4,注:其中酚、羧酸能与NaOH反应;也能与Na2CO3反应;羧酸能与NaHCO3反应;醇钠、酚钠、羧酸钠水溶液都因水解呈碱性,电影30：能跟钠反应放出H2的物质,（一）有机 不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）； 不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等） 石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）； 苯酚及其同系物（因为能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀） 含醛基的化合物 天然橡胶（聚异戊二烯） 能萃取溴而使溴水褪色的物质 上层变无色的（1）： 卤代烃（CCl4、氯仿、溴苯等）、CS2； 下层变无色的（1）： 直馏汽油、煤焦油、苯及苯的同系物、液态环烷烃、低级酯、液态饱和烃（如已烷等）等,精彩回放31：能与溴水反应而使溴水 褪色或变色的物质,（二）无机 1.2价硫（H2S及硫化物）； 2.4价硫（SO2、H2SO3及亚硫酸盐）； 3.2价铁： 6FeSO43Br22Fe2(SO4)32FeBr3 6FeCl23Br24FeCl32FeBr3 2FeI23Br22FeBr32I2(以上变色) 4Zn、Mg等单质 如MgBr2MgBr2(水溶液中) (此外，其中亦有Mg与H+、Mg与HBrO的反应) 51价的碘（氢碘酸及碘化物） 变色 6NaOH等强碱：Br22OH=BrBrOH2O 7Na2CO3等盐：Br2H2O=HBrHBrO 2HBrNa2CO3=2NaBrCO2H2O HBrONa2CO3=NaBrONaHCO3 8AgNO3,（一）有机 不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）； 苯的同系物； 不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等）； 含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等）； 酚类 石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等）； 煤产品（煤焦油）； 天然橡胶（聚异戊二烯）。 （二）无机 氢卤酸及卤化物（氢溴酸、氢碘酸、浓盐酸、溴化物、碘化物）； 亚铁盐及氢氧化亚铁； 2价硫的化合物（H2S、氢硫酸、硫化物）； 4价硫的化合物（SO2、H2SO3及亚硫酸盐）； 双氧水（H2O2，其中氧为1价）,精彩回放32：能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质,液氧炸药 黑火药(成分有硫、KNO3和木炭) NH4NO3 红磷与KClO3 TNT(雷汞作引爆剂) 硝化甘油 火棉 氮化银(Ag3N) 此外，某些混和气点燃或光照也会爆炸，其中应掌握： “点爆”的有：H2和O2、CO和O2、CH4和O2、C2H2和O2； “光爆”的有：H2和Cl2、CH4和Cl2 无需点燃或光照，一经混和即会爆炸，所谓“混爆”的是H2和F2。 另外，工厂与实验室中，面粉、镁粉等混和在空气中，也易引起爆炸，是一个很关键的危险源，应引起重视。,精彩回放33：能爆炸的物质,1乙醇还原法：CH3CHOH2C2H5OH(条件: Ni) 2卤代烃水解法： C2H5XH2O C2H5OHHX(条件:NaOH) 3某酸乙酯水解法： RCOOC2H5H2O RCOOHC2H5OH(条件:NaOH) 4乙醇钠水角法：C2H5ONaH2O C2H5OHNaOH 5乙烯水化法： CH2=CH2H2O C2H5OH(条件:H2SO4或H3PO4加热、加压) 分子中引入羟基的有机反应类型 1.取代(水解)：卤代烃、酯、酚钠、醇钠、羧酸钠 2.加成：烯烃水化、醛+H2 3.氧化：醛氧化 4.还原：醛+H,精彩回放34：六种方法得乙醇,官能团 官能团的主要化学性质,C=C,OH (酚),CC,OH (醇),精彩回放35:,炔 烃,精彩回放36:常见有机物之间的转化关系,1.试管里盛放液体的量不超过试管容积的1/3 2.配制王水时，应使浓HNO3中的溶质的物质的量占浓HCl中的1/3 3.无水乙醇与浓H2SO4反应制乙烯时，加入的乙醇的量占浓H2SO4的量的1/3 4.给试管里的固体加热时，铁夹应夹在离试管口的1/3至1/4处； 5.蒸发皿中盛装液体的量不超过容积的2/3； 6.酒精灯里装入酒精的量不超过容积的2/3，也不少于1/4。,精彩回放37：化学实验中应掌握的几个分数,(一)可加热的： 可直接加热的：坩埚，蒸发皿，试管，燃烧匙， 可间接加热的：烧杯，烧瓶，锥形瓶等； (二)不可加热的： 表面皿、容量瓶、启普发生器、量筒、漏斗、药匙、滴定管等大多数仪器。 精彩回放39：关于化学仪器的“零刻度” 有零刻度的是： 滴定管零刻度在上面 温度计零刻度在中间 托盘天平零刻度在刻度尺的最左边。 此外，量筒是无零刻度的，温度计的零刻度因各类不同而不能确定。 容量瓶、移液管等只有一个标示容积的刻线，也不是零刻度。,精彩回放38：常用化学仪器是否可以加热的问题,1由于空气中CO2的作用： 生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Na2O、Na2O2； 2由于空气中H2O的作用： 浓H2SO4、P2O5、硅胶、CaCl2、碱石灰等干燥剂、浓H3PO4、无水硫酸铜、CaC2、面碱、NaOH固体、生石灰； 3由于空气中O2的氧化作用： 钠、钾、白磷和红磷、NO、天然橡胶、苯酚、2价硫（氢硫酸或硫化物水溶液）、4价硫（SO2水溶液或亚硫酸盐）、亚铁盐溶液、Fe(OH)2。 4由于挥发或自身分解作用： AgNO3、浓HNO3、H2O2、液溴、浓氨水、浓HCl、Cu(OH)2。,精彩回放40：不宜长期暴露于空气中的物质,1玻璃割伤 除去伤口的碎片，用医用双氧水擦洗，用纱布包扎。其他“机械类”创伤也类似于此，不要用手触摸伤口或用水洗涤伤口。 2烫伤 涂抹苦味酸溶液、烫伤膏或万花油，不可用水冲洗；特别严重的地方不能涂油脂类物，可用纯净碳酸氢钠，上面覆以干净的纱布。 3浓酸撒落 撒在桌面上，先用NaHCO3溶液中和，然后用水冲洗，再用抹布擦净；沾在皮肤上，不能用水冲洗，应先用布拭去，然后用水冲洗，最后涂上3%5%的NaHCO3溶液。 4浓碱撒落 撒在桌面上，先用稀醋酸中和，然后用水冲洗，用抹布擦干净；沾在皮肤上，用较多的水冲洗，再涂上硼酸。 5眼睛的化学灼伤 凡是溶于水的化学药品进入眼睛，最好立刻用水流洗涤之后，如是碱灼伤则再用20%硼酸溶液淋洗；若是酸灼伤，则用3%NaHCO3溶液淋洗。,精彩回放41：实验室中意外事故的急救,精彩回放42：常用的灭火器,类 型 酸 碱 式 泡 沫 式 液态CO2 四氯化碳 一二一一 干 粉,药 液 成 分 H2SO4和NaHCO3 Al2(SO4)3和NaHCO3 液态CO2 液态CCl4 CF2ClBr NaHCO3和干粉及 适量润滑剂、防潮剂,适用的灭火对象 非油类失火 油类失火 电 失 火 电器失火 油类失火 油类、可燃气体、 精密仪器、 文件书籍等失火,此外，白磷、钠着火时可用砂子来灭火；水也是常用的一种灭火剂。,1加热法制氧气： “棉花团”在大试管口处，防止K MnO4粉末从导管喷出； 2实验室制NH3 “棉花团”在收集NH3的试管口处，防止NH3与空气对流，确保收集纯净； 3实验室制C2H2 “棉花团”在反应试管口处，防止生成的泡沫涌入导管。 精彩回放44：三处涉及到碎瓷片的化学实验 乙醇与浓硫酸混和制乙烯； 石油的蒸馏； 乙酸乙酯的制装置。 所加碎瓷片的作用：防暴沸(或避免混和液在受热时剧烈跳动)。,精彩回放43：三处涉及到“棉花团”的化学实验,1实验室制乙烯： 温度计的水银球插在乙醇与浓H2SO4的混和液的液面以下，用以测定混和液的温度，控制温度使温度迅速升高到170； 2实验室蒸馏石油： 温度计的水银球插在蒸馏烧瓶的支管口的略下部位，用以测定蒸汽的温度。 3苯的硝化反应实验： 温度计的水
