晶体的类型与性质.ppt

晶体的类型与性质晶体的类型与性质 301 雪花雪花 302 明矾明矾 303 金刚石金刚石 304 经过结晶过程而形成的具经过结晶过程而形成的具 有规则的几何外形的有规则的几何外形的固体固体叫晶叫晶 体。体。 2 2、晶体的、晶体的特征：特征： 1 1、晶体的定义、晶体的定义 （1 1）具有固定的熔点；）具有固定的熔点； （2 2）具有规则的几何形状。）具有规则的几何形状。 305 在结晶过程中形成的具有在结晶过程中形成的具有规则规则几何外几何外 形的固体形的固体 晶体的宏观表现：晶体的宏观表现： 晶体的微观结构：晶体的微观结构： 构成晶体的微粒在空间的构成晶体的微粒在空间的有序排列有序排列 306 3 3、晶体分类、晶体分类 根据组成晶体的微粒的根据组成晶体的微粒的种类种类及微及微 粒之间的粒之间的作用作用不同而分成不同而分成四种类型：四种类型： 分子晶体分子晶体 离子晶体离子晶体 原子晶体原子晶体 晶晶 体体 金属晶体金属晶体 307 定义：由定义：由阴阳离子阴阳离子通过通过 离子键离子键结合而形成的晶结合而形成的晶 体。体。 一、离子晶体一、离子晶体( (NaClNaCl) ) 复习：复习： 二、分子晶体二、分子晶体(CO(CO 2 2 ) ) 定义定义：分子分子间以间以分子间作用分子间作用 力力相结合而形成的晶体。相结合而形成的晶体。 308 定义：相邻定义：相邻原原 子子间以间以共价键共价键 结合而形成空结合而形成空 间网状结构的间网状结构的 晶体。晶体。 三、原子晶体三、原子晶体(C(C、SiSi) ) 复习：复习： 309 思考题：思考题： 1 1、NaClNaCl是否代表食盐的分是否代表食盐的分 子式？子式？ 2 2、碳和硅是同族元素，而、碳和硅是同族元素，而 COCO 2 2 和和SiOSiO 2 2 的物理性质却差的物理性质却差 距很大是为什么？距很大是为什么？ 3010 晶体的微观结构晶体的微观结构 3011 Na+ Cl- Cl- Na+ Na+ Na+ Cl- Cl- Na+ Cl- Na+ Na+ Cl- Cl-Na+ Cl- Na+ Cl- Na+ Cl- Cl- Na+ Na+ Na+ Cl- Cl- Na+ 食盐（晶体）的形成食盐（晶体）的形成 阴阳阴阳离子通过离子通过离子键相离子键相结合结合 3012 1 1、NaClNaCl晶体结构示意图：晶体结构示意图： Na+ Cl- （1 1）钠）钠 离子和氯离子和氯 离子在晶离子在晶 胞中的位胞中的位 置：置： 钠离子：体心和棱中点；钠离子：体心和棱中点；氯离子：面心和顶点氯离子：面心和顶点， 或者反之。或者反之。 晶胞晶胞是在晶体中具有是在晶体中具有代表性代表性的的最小最小重复单元重复单元 3013 1 1、NaClNaCl晶体结构示意图：晶体结构示意图： Na+ Cl- （2 2）与）与 NaNa + + 等距等距 离且最近离且最近 的的ClCl - - 、 NaNa + + 各有各有 几个？几个？ 与Na+等距离且最近的Cl- 有：6个, 6:6 与Na+等距离且最近的Na+ 有：12个 3014 -Cl- Na+ 结论： 1个氯离子同时受6个钠离子共同吸 引；1个钠离子同时受6个氯离子共 同吸引 。它们构成正八面体正八面体 1 1、NaClNaCl晶体结构示意图：晶体结构示意图： （3 3）、在氯）、在氯 化钠晶体中，化钠晶体中， 每个每个NaNa + + 周围周围 与之最接近且与之最接近且 距离相等的距离相等的ClCl - - 共有共有6 6个；这个；这6 6 个个ClCl - - 在在空间构空间构 成的成的几何构型几何构型 为为 。 正正八面体八面体 3015 NaClNaCl晶体结构示意图：晶体结构示意图： Na+ Cl- （4 4）每）每 个晶胞含个晶胞含 氯离子、氯离子、 钠离子的钠离子的 个数？个数？ 3016 有有1 1/ /8 8属于属于 该立方体该立方体 有有1 1/4/4属于属于 该立方体该立方体 有有1 1/2/2属于属于 该立方体该立方体 完全属于该完全属于该 立方体立方体 晶胞中微粒个数的确定晶胞中微粒个数的确定 3017 氯化钠晶胞中的氯骨架氯化钠晶胞中的氯骨架 有多少个氯离子？有多少个氯离子？ClCl - - = =（8/8+6/28/8+6/2）=4=4个个 3018 氯化钠中晶胞中的钠骨架氯化钠中晶胞中的钠骨架 一个氯化钠晶胞中一个氯化钠晶胞中 有多少个钠离子？有多少个钠离子？ Na+=（12/4+1） =4个 3019 NaClNaCl晶体结构示意图：晶体结构示意图： Na+ Cl- （4 4）每）每 个晶胞含个晶胞含 钠离子、钠离子、 氯离子的氯离子的 个数？个数？ 氯离子： 钠离子： 3020 A B 练习练习1 1：根据：根据离子晶体离子晶体的晶胞结构，判断下列的晶胞结构，判断下列 离子晶体的化学式：（离子晶体的化学式：（AA表示阳离子）表示阳离子） 化学式：化学式：AB 3021 练习练习2 2：根据：根据离子晶体离子晶体的晶胞结构，判断下列离的晶胞结构，判断下列离 子晶体的化学式：（子晶体的化学式：（AA表示阳离子）表示阳离子） A B 化学式： A2B 3022 2 2、干冰晶体、干冰晶体- -分子晶体分子晶体 （1 1）二氧化碳分子在晶胞的位置：）二氧化碳分子在晶胞的位置：二氧化碳分子位于：体心和棱中点（面心和 顶点） （2）每个晶胞含二氧化碳分子的个数 （3 3）与每个二氧化碳分子等距离且最近的）与每个二氧化碳分子等距离且最近的 二氧化碳分子有几个？二氧化碳分子有几个？ 12个 二氧化碳分子的个数：二氧化碳分子的个数： 4 4 个个 3023 3 3、金刚石（硅）、金刚石（硅） 每个碳原子周围有每个碳原子周围有4 4个个 碳原子，形成正四面体碳原子，形成正四面体 构型构型 1 1、金刚石晶体中每、金刚石晶体中每 个碳原子和几个碳原个碳原子和几个碳原 子相连？形成的什么子相连？形成的什么 样的空间构型？样的空间构型？ 2 2、晶体中有最小、晶体中有最小 的环是什么样的环的环是什么样的环 ？ 最小的环是六元环，但最小的环是六元环，但 不共平面不共平面 3024 4 4、二氧化硅晶体、二氧化硅晶体 1 1、硅原子与跟它相连的、硅原子与跟它相连的4 4个氧原子围成的几何构型是个氧原子围成的几何构型是 2 2、 、SiSi-O-O键与键与Si Si原子的个数比为多少？原子的个数比为多少？ 二氧化硅中Si O键夹角为 109 28 ， 4 4：1 1 正四面体正四面体 每个硅原子周 围结合4个氧 原子； 每个氧原子周 围结合2个硅 原子； 硅氧原子比为 12，SiO2是 化学式，不是 分子式。 3025 · · · · 练习练习3 3、石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间、石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间 隙化合物，隙化合物，KK原子填充在石墨各层碳原子中。比原子填充在石墨各层碳原子中。比 较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其 化学式可写作化学式可写作CC x x KK，其平面图形见下图，则，其平面图形见下图，则x x值值 为为 （ ） AA、8 B8 B、12 C12 C、24 D24 D、6060 AA 3026 4 420032003年年3 3月，学国家发现首例带月，学国家发现首例带 结晶水的晶体在结晶水的晶体在 5K 5K 下呈现超导性。报下呈现超导性。报 报道，该晶体中含有最简式为报道，该晶体中含有最简式为 CoOCoO 2 2 的的 层状结构，结构如右图（小球表示层状结构，结构如右图（小球表示CoCo原原 子，大球表示子，大球表示OO原子）。下列用粗线画原子）。下列用粗线画 出的出的CoOCoO 2 2 层状结构的晶胞（层状结构的晶胞（晶胞是在晶胞是在 晶体中具有代表性的最小重复单元晶体中具有代表性的最小重复单元）示）示 意图不符合化学式的是意图不符合化学式的是 D D 3027 练习练习5 5、 晶体硼的基本结构单元都是由硼原子晶体硼的基本结构单元都是由硼原子 组成的组成的正二十面体正二十面体的原子晶体。其中含有的原子晶体。其中含有2020个个 等边三角形等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角各有和一定数目的顶角，每个顶角各有 一个原子，试观察图形回答。这个基本结构单一个原子，试观察图形回答。这个基本结构单 元由元由 个硼原子组成，其中个硼原子组成，其中BBBB的键角为的键角为 ，共含有，共含有 个个B-BB-B键。键。 12 60O 30 3028 6 6、SFSF 6 6 是一种无色气体，具有很强是一种无色气体，具有很强 的稳定性，可用于灭火。的稳定性，可用于灭火。 SFSF 6 6 的分子结构为正八面体，如果的分子结构为正八面体，如果F F 有两种同位素，则有两种同位素，则SFSF 6 6 分子分子 种类有种类有 种。种。1010 3029 同学们再见！同学们再见！ 3030