无机化学吴文伟理科无机化学课外习题.doc

1 第一章第一章 物质的状态物质的状态 1下列哪种情况下，真实气体的性质与理想气体相近？ （ ） A、低温高压 B、低温低压 C、高温低压 D、高温高压 2使气体液化的条件是 （ ） A、温度高于临界温度，且压力高于临界压力 B、温度低于临界温度，且压力高于临界压力 C、温度高于临界温度，且压力低于临界压力 D、温度低于临界温度，且压力低于临界压力 3在相同温度下，某气体的扩散速率是 CH4的 1 / 4，则其分子量为 （ ） A、4 B、16 C、64 D、256 4在相同温度下，对于等质量的气态 H2 和 O2，下列说法正确的是 （ ） A、分子的平均动能不同 B、分子的平均速率不同 C、分子的扩散速率相同 D、对相同容积的容器所产生的压力相同 5温度 T 时，与液体处于平衡的蒸气的压力为 P ，通过作图法可获得一条直线的是（ ） A、1 / p 对 lg T B、lg p 对 1 / T C、lg p 对 T D、p 对 T 6范德华状态方程中，a 是实际气体分子间引力造成的 （ ） A、压力增加的量 B、压力减小的校正项系数 C、压力减小的量 D、压力增加的校正项系数 7范德华状态方程中，b 是实际气体分子自身的体积造成的 （ ） A、体积增加的量 B、体积减小的量 C、体积减小的校正项系数 D、体积增加的校正项系数 8在相同的温度下扩散速率最接近 H2气 1 / 3 的气体是 （ ） A、二氧化碳 B、甲烷 C、水蒸气 D、一氧化碳 9在 22时于水面上收集的氧气体积为 228 ml ，总压力为 99.725 kPa，若该温度下饱和水蒸气压 力为 2.666 kPa，则经干燥后该氧气在标准状况下的体积为 （ ） A、212.0 ml B、207.7 ml C、205.8 ml D、202.0 ml 10四种液体的沸点如下 ，其中蒸发热最大的是 （ ） A、373 K B、353 K C、332 K D、184 K 11对于由 A、B 两种气体组成的混合气体，下列公式中不正确的是 （ ） A、p (总)V B n B RT B、p BV B n B RT C、p AV(总) n A RT D、p A(VAV B) n A RT 12气体分子运动速率分布曲线中所表示的分子速率可区分为三种速率 ：最可几速率 u p 、平均速 率 和均方根速率 ，这三种速率的相对大小是 （ ）u 2 u A、u p B、u p u 2 u 2 uu C、 u p D、 u p 2 uuu 2 u 13已知 235UF6 238UF6 密度 / g · dm3 11.25 11.35 则 235UF6 和 238UF6 扩散速率之比为 。 14在 25和相同的初始压力下 ，将 5.0 L N2( g )和 15.0 L O2( g ) 充入容积为 10.0 L 的真空容器 中 ，混合气体的总压力为 152 kPa ，则 N2( g ) 的分压为 kPa ；O2( g ) 的分压为 kPa 。当温度升至 250 时保持体积不变 ，混合气体的总压力为 kPa 。25 时 N2(g) 的初始分压为 kPa 。 2 15在 300 K、1.013×105 Pa 时，加热一敞口细颈瓶到 500 K ，然后封闭其瓶口，并冷却至原来温 度，则瓶内压强为 Pa 。 16在 0和 1 atm 下，水能溶解纯 N2为 23.54 cm3dm3 ；溶解纯 O2为 48.89 cm3dm3 。空气 中含 N2 79和 O2 21%（体积百分数） 。则溶解空气时，水中空气的 N2和 O2的体积百分数分别 为 和 。 1710.0 L 干燥空气（20，101 kPa）缓慢地通过溴苯（C6H5Br） ，当溴苯质量减少 0.475 g 时， 干燥空气即为溴苯饱和。计算 20 时溴苯（分子量 157）的蒸气压。 18用排水集气法在 22、97.2 kPa 下收集得 850 ml H2 ，经干燥后 H2 的体积是多少？（22 时的饱和水蒸气压为 2.64 kPa ）在标准状况下，该干燥气体的体积是多少？ 19将两团棉花塞子，一个用氨水湿润，另一个用盐酸湿润，同时塞入一根长度为 97.1 cm 的玻璃 管的两端，在氨气和 HCl 气体首先接触的地方生成一个白色的 NH4Cl 环。通过计算说明这一白 环在距离润湿的氨棉塞一端多远处出现？（原子量：Cl 35.5 , N 14.0 , H 1.0 ） 20在珠穆郎玛峰的顶部水的沸点为 70，问该处的大气压力是多少？（已知水的摩尔蒸发热为 41.2 kJ·mol1） 21在 27 和 101 kPa 下 ，使干燥空气通过乙二醇（ C2H4(OH)2 分子量为 62 ，沸点为 197 ，摩尔蒸发热为 41.4 kJ·mol1 ） 。试计算每通过 1.00m3 空气 ，最多能带走多少质量的乙二 醇？（假定乙二醇蒸气可视为理想气体 。 ） 22某项实验需要缓慢地加入乙醇（CH3CH2OH） ，现采用将空气通过液体乙醇带入乙醇气体的方法 进行操作。在 293 K ，1.013×105 Pa 时 ，为引入 2.3 g 乙醇 ，试计算所需空气的体积 。 （293 K 时乙醇的蒸气压为 5866.2 Pa ，乙醇式量 46） 23判断下列说法是否正确，并说明理由。 理想气体定律能用来确定恒温下蒸气压如何随体积的变化而改变； 理想气体定律能用来确定在恒容条件下蒸气压如何随温度而改变。 24已知 121时水的蒸气压为 202 kPa 现有一封闭的容器 ，其中含有 101 kPa 的空气 ，温度为 121 。若把一些水注射到该封闭的容器内 ，并使液态的水与其蒸气达到平衡 。问：此时封闭 容器中的总压力为多少 ？ 3 第二章第二章 原子结构原子结构 1在一个多电子原子中，具有下列各套量子数（n，l，m，s）的电子，能量最大的电子具有的量子 数是 （ ） A、3，2，1， B、2，1，1， 2 1 2 1 C、3，1，0， D、3，1，1， 2 1 2 1 2氢原子中 3 s ，3 p ，3 d ，4 s 轨道能量高低的情况为 （ ） A、3 s 3 p 3 d 4 s B、3 s 3 p 4 s 3 d C、3 s 3 p 3 d 4 s D、3 s 3 p 3 d 4 s 3下列四种电子构型的原子中（n2、3、4）第一电离能最低的是 （ ） A、ns2np3 B、ns2np4 C、ns2np5 D、 ns2np6 4下列离子的电子构型可以用Ar 3 d 6 表示的是 （ ） A、Mn2+ B、Fe3+ C、Co3+ D、Ni2+ 5关于下列元素第一电离能大小的判断，正确的是 （ ） A、N O B、C N C、B C D、B Be 6在下列六组量子数中，正确的是 （ ） n3，l 1，m1 n 3，l 0，m 0 n 2，l 2 ，m1 n = 2, l 1 ，m 0 n 2，l 0，m 1 n 2，l = 3 , m 2 A、 B、 C、 D、 7下列轨道上的电子，在 x y 平面上的电子云密度为零的是 （ ） A、3 Pz B、3 d z2 C、3 s D、3 Px 8当基态原子的第六电子层只有 2 个电子，则原子的第五电子层中的电子数为 （ ） A、8 个 B、18 个 C、818 个 D、832 个 9下列元素中各基态原子的第一电离能最小的是 （ ） A、Be B、B C、C D、N 10量子力学中所说的原子轨道是指 （ ） A、波函数 n，l，m，s B、电子云 C、波函数 n，l，m D、几率密度 11在 H 原子中，对 r 0.53 Å (Å108cm) 处的正确描述是 （ ） A、该处 1 s 电子云最大 B、r 是 1 s 径向分布函数的平均值 C、该处为 H 原子的 Bohr 半径 D、该处是 1 s 电子云界面 12下列离子半径大小顺序正确的是 （ ） A、FNaMg2Al3O2 B、O2 FNaMg2Al3 C、O2 F Al3Mg2 Na D、NaMg2Al3 FO2 13氢原子的 3 d 径向分布图中有几个峰？ （ ） A、4 B、3 C、2 D、1 14多电子原子的原子轨道能级顺序随着原子序数的增加将 （ ） A、轨道能量逐渐降低，但能级顺序不变 B、轨道能量基本不变，但能级顺序改变 C、轨道能量逐渐增加，能级顺序不变 D、轨道能量逐渐增加，能级顺序也改变 4 E、轨道能量逐渐降低，能级顺序也会改变 15下列原子中，第一电子亲合能最大（放出能量最多）的是 （ ） A、N B、O C、P D、S 16描写 3 pz 的量子数是 （ ） A、3，1，0 B、3，0，0 C、3，1，0 D、3，1，2 17某元素 A ，电子最后排入 3 d ，最高化合价为 4 ；元素 B ，电子最后排入 4 p ，最高化合价 为 5 ，可以判断 （ ） A、A 为 A 族 Ge ， B 为 A 族 As B、A 为 A 族 Sn ， B 为 A 族 Te C、A 为 B 族 Zn ， B 为 B 族 Sc D、A 为 B 族 Ti ， B 为 A 族 As 18钻穿效应越大，则 （ ） A、轨道能量越高 B、轨道能量越低 C、原子的能量越低 D、原子的能量越高 19下列元素电负性大小顺序中，正确的是 （ ） A、BeBAlMg B、BAl BeMg C、B BeAlMg D、Mg Be AlB 20下列各组元素中，电负性依次减小顺序正确的是 （ ） A、KNaLi B、OClH C、AsPH D、三组都对 21某元素的原子有三个价电子，其中一个的可表示为 3 ，2 ，0 ，1/2 。则可以推断该元素为 ，其核外电子排布式为 。 22在元素周期表中，价层电子构型为 n s 2 n p 3 的元素有 ，它们被称为 元素；价层电子构型为(n1)d 10 n s 2 n p 6 的元素有 ，这些元素属于 。 23当 n4 时，该电子层中电子的最大容量为 个；若某元素在 n4 的电子层上只有 2 个电 子，在次外层 l 2 的轨道上有 10 个电子，则该元素位于周期表中的第 周期，第 族，元素符号是 ，它的核外电子排布式为 。 24原子核外电子层结构为 4 f 75 s 2 5 p 6 5 d 16 s 2 的元素的原子序数为 ，该元素位于周 期表中第 周期、第 族，元素符号为 。 25在第四周期元素中，4 p 轨道半充满的是 ，3 d 轨道半充满的是 ，4 s 轨道 半充满的是 ，价电子层 s 电子数和 d 电子数相同的是 。 26A 、B 两元素，A 原子的 M 层和 N 层的电子数分别比 B 原子的 M 层和 N 层的电子数少 7 个和 4 个 。写出 A 、B 两元素的名称和元素符号，分别写出它们的电子排布式 。 27在下列电子构型中哪些属于原子的基态？哪些属于原子的激发态？哪些纯属错误？ 1 s 2 s3 2 p1 ； 1 s2 2 p2 ； 1 s2 2 s2 ； 1 s2 2 s2 2 p6 3 s1 3 d1 ； 1 s2 2 s2 2 p5 4 f 1 ； 1 s2 2 s1 2 p1 。 28现有 X ，Y ，Z 三种元素的原子 ，已知它们的电子最后排布在相同的能级组上 ，而且 Y 的核 电荷比 X 大 12 ，Z 的质子数比 Y 多 4 个 。1 mol 的 X 同酸反应 ，能置换出 1 g 氢气 ，这时 X 转化为具有氩原子型电子层结构的离子 。 判断 X ，Y ，Z 各为何种元素 ？ 写出 X 原子 、Y 的阳离子 、Z 的阴离子的电子排布式 。 5 第三章第三章 化学键与分子结构化学键与分子结构 1ClO3F 分子的几何构型属于 （ ） A、直线形 B、平面正方形 C、四面体形 D、平面三角形 2下列各组分子中，均有极性的一组是 （ ） A、PF3，PF5 B、SF4，SF6 C、PF3，SF4 D、PF5，SF6 3下列分子中，分子间作用力最强的是 （ ） A、CCl4 B、CHCl3 C、CH2Cl2 D、CH3Cl 4下列说法中正确的是 （ ） A、色散力仅存在于非极性分子之间 B、极性分子之间的作用力称为取向力 C、诱导力仅存在于极性分子与非极性分子之间 D、分子量小的物质，其熔点、沸点也会高于分子量大的物质 5下列物质熔点变化顺序中，正确的一组是 （ ） A、MgOBaO BN ZnCl2CdCl2 B、BNMgOBaOCdCl2ZnCl2 C、BNMgOBaO ZnCl2CdCl2 D、BN BaOMgO ZnCl2 CdCl2 6ICl离子中，其中心原子 I 的杂化态为 （ ） 2 A、s p3 B、s p2 C、d s p3 D、s p3 d 7下列分子或离子中键级等于零的是 （ ） A、O2 B、O2 C、B2 D、Ne2 8下列各组物质中，熔点最高的一组是 （ ） A、NaI 和 SiI4 B、NaI 和 SiF4 C、NaF 和 SiF4 D、NaF 和 SiI4 9关于杂化轨道的下列说法，正确的是 （ ） A、CH4分子中的 s p3杂化轨道是由 H 原子的 1 个 n s 轨道和 C 原子的 3 个 p 轨道混合起 来而形成的 B、s p3杂化轨道是由同一原子中的 1 个 n s 轨道和 3 个 n p 轨道混合起来重新组合成的 4 个新的原子轨道 C、凡是中心原子采取 s p3杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体 D、凡 AB3型共价化合物，其中心原子 A 均采用 s p3杂化轨道成键 10下列晶体中具有 键、大 键和分子间力的有 （ ） A、MgO B、BN C、CO2(s) D、石墨 11下列分子或离子中键角最小的是 （ ） A、NH3 B、PCl C、BF3 D、H2O E、ICl 4 2 12下列晶格能大小顺序中正确的是 （ ） A、CaOKCl MgONaCl B、NaCl KCl RbClSrO C、M g ORbCl SrOBaO D、Mg ONaCl KCl RbCl 13下列各组离子中，离子的极化力最强的是 （ ） A、K、Li B、Ca2+、Mg2+ C、Fe3+、Ti4 D、Sc3、Y3 14下列化合物中，正负离子间附加极化作用最强的是 （ ） A、AgCl B、HgS C、ZnI2 D、PbCl2 15下列键能大小顺序中正确的是 （ ） 6 A、OO2 O D、CO HF B、CaF2 CaCl2 C、HgCl2 HgI2 D、LiF NaCl 23下列化合物中，最稳定的是 （ ） A、CsF B、CsCl C、CsBr D、CsI 24下列各组物种中，属于等电子体的是 （ ） A、O 和 N B、NO 和 NO 2 2 2 2 C、CO 和 N2 D、CO 和 O2 25下列关于导体、半导体、绝缘体的说法中，正确的是 （ ） A、只有满带和空带而无不满带的固体肯定不是导体 B、除了有满带和空带外，还有不满带的固体为半导体 C、在满带和空带之间，有能量间隔较大的禁带的固体为导体 D、在满带和空带之间，有电子不能停留的能量间隔（禁带）的固体为绝缘体 E、价电子能带为满带，导带全空，禁带宽度较小的固体为半导体 26ZnS 结构中的配位数是 （ ） A、Zn 为 4 ，S 为 6 B、S 为 4 ，Zn 为 6 C、两者都是 4 D、两者都是 6 27已知 NO与 N2是等电子体，因此可推断其分子轨道电子排布式为： ，它的键级为 ，在磁场 中表现为 性。 28在下列物种中 H2 ，He2 ，He2 ，B2 ，C2 ，Be2 ，N2 ，O2 ，O22 ，不能存在的是 ；在能够存在的物种中，具有抗磁性的是 ，具有顺磁 性的是 。 29分别给出下列分子或离子的空间几何构型和中心原子杂化轨道类型： POCl3 ， ；SOCl2 ， ； ICl2 ， ；S2O32 ， ； SF4 ， ； 30B2 分子的分子轨道式为 ；其分子的键 级为 ；分子中单电子数为 。 7 31在金属晶体中最常见的三种堆积方式为： 配位数为 8 的 堆积； 配位数 为 的面心立方堆积 ； 配位数为 的 堆积。其中 和 的空间利用率相等， 以 ABAB 方式堆积， 以 ABCABC 方式堆积 。就金属原子的堆积层来看，二者的区别是在第 层 。 32比较下列各对化合物的热稳定性（用 或 或 0 ， rSm 0 ，假定 rHm 和 rSm不随温度而变，则下列叙述中正确的是 （ ） A、低温下自发过程，高温下非自发过程 B、低温下非自发过程，高温下自发过程 C、任何温度下均为非自发过程 D、任何温度下均为自发过程 5下列关于化学反应熵变 rSm 与温度关系的叙述中正确的是 （ ） A、化学反应的熵变与温度无关 B、化学反应的熵变与温度有关 C、升高温度 rSm 显著增大 D、 rSm 随温度的变化不明显 6标准状态下进行的气相化学反应，是指恒温时 （ ） A、各反应物和各生成物的浓度都是 1 mol·L1 B、各反应物和各生成物的分压都是 100 kPa (p) C、反应物和生成物的总压是 100 kPa (p) D、反应物和生成物的总浓度是 1 mol·L1 7下列叙述中不是状态函数的特征的是 （ ） A、体系的状态一定，状态函数的数值也一定 B、体系状态变化时，状态函数的变化值只决定于始态和终态而与变化的途经无关 C、大多数状态函数具有加合性 D、体系恢复到原来状态时，状态函数不一定能恢复到原来的数值 8下列物质中估计具有最大摩尔熵的是 （ ） A、Li (g) B、Li (s) C、LiCl·H2O (s) D、Li2CO3 (s) 9根据热力学的知识，下列定义中不正确的是 （ ） A、H2 (g) 的 f Gm0 B、H(aq) 的 f Gm0 C、H (g) 的 f Hm0 D、H2 (g) 的 f Hm0 10当固体溶于水时，其溶解热与下列哪两种能量的相对值有关？ （ ） A、离解能和电离能 B、晶格能和水合热 C、离解能和水合热 D、晶格能和电离能 11不用计算，试确定下列反应中 H 与 U 相差最大的是 （ ） A、C (s) Si (s) SiC (s) B、C (s) O2 (g) CO (g) 2 1 C、C (s) O2 (g) CO2 (g) D、2 C (s) 3 H2 (g) C2H6 (g) 12已知 Ag2O (s)的 f Hm298 K 30 kJ · mol1 ，Sm298 K122 J · mol1 · K1 ，则可以推断 其 f Gm298 K为 （ ） A、96 kJ · mol1 B、96 kJ · mol1 C、36 kJ · mol1 D、无法判断 13一些无水盐的 G溶解大小顺序与盐的溶解度大小顺序不一致，其原因是 （ ） A、G溶解不能确定溶解限度 B、和饱和溶液平衡的固相水合物不相一致 10 C、溶解主要由热力学函数 S溶解支配 D、由溶解过程动力学因素决定 1425 时 NaCl 在水中的溶解度约为 6 mol·L1 ，若在 1 L 水中加入 1mol 的 NaCl ，则 NaCl（s）H2O（l）NaCl（aq）的 （ ） A、S 0 ，G 0 B、S 0 ，G 0 ，S 0, H0 C、V0, H0, S0, G0, S0, G 0 的是 （ ） A、 CO(g) Cl2(g) COCl2(g) B、 N2(g) O2(g) 2 NO(g) C、 NH4HS(s) NH3(g) H2S(g) D、2 HBr(g) H2(g) Br2(l) 20胶粒对溶液中离子的吸附过程是 （ ） A、G 0 B、G 0 ，H 0 D、G 0 ，S 0 ，H 0，则 S 0 还是 S 0 当反应达到平衡时 ，下列左面的操作条件改变对右面的平衡数值有何影响（操作条件中没有注 明的 ，是指温度不变 ，体积不变）？ 增大容器体积 n ( H2O ，g ) 加 O2 n ( O2 ，g ) 减小容器体积 p ( Cl2 ，g ) 减小容器体积 K 升高温度 K 加入氮气 n ( HCl ，g ) 19 第七章第七章 溶液与胶体溶液与胶体 1浓度均为 0.1 mol · L1 的下列四种溶液中，沸点最高的是 （ ） A、Al2 (SO4)3 B、CaCl2 C、MgSO4 D、C6H5SO3H 2与纯溶剂相比，溶液的蒸气压 （ ） A、一定降低 B、一定升高 C、不变 D、可能升高，也可能降低 3有一半透膜将水和某溶质水溶液隔开，经过足够的时间，其结果将是 （ ） A、水向溶液渗透，并建立渗透平衡 B、溶液向水渗透，建立渗透平衡 C、水向溶液渗透，不能建立渗透平衡 D、A、C 都有可能 4测定聚合物的摩尔质量最适宜的方法是 （ ） A、渗透压法 B、沸点升高法 C、气体密度法 D、直接称量一个单分子 5下列溶液浓度表示法中，其数值受温度影响的是 （ ） A、质量摩尔浓度 B、物质的量浓度 C、质量分数 D、摩尔分数 6在 100g 水中溶解氢氧化钠 5.2 g 所得溶液的密度为 1.052 g·cm3 ，则其物质的量浓度为（ ） A、1.05 mol·dm3 B、1.3 mol·dm3 C、1.5 mol·dm3 D、1.6 mol·dm3 7已知水的凝固点下降常数 Kf 1.86 K · kg · mol1，若 0.100 moldm1HAc 水溶液的凝固点为 0.188，则该 HAc 的电离度是 （ ） A、2.5 B、1 C、3.4 D、5.1 8测得人体血液的冰点降低值 Tf 0.56 K 。已知 Kf1.86 K·kg·mol1，则在人的体温 37 时，血液的渗透压为 （ ） A、1776 kPa B、388 kPa C、776 kPa D、194 kPa 9为防止水在仪器内结冰，可在水中加入甘油（C3H8O3） 。若使其冰点下降至2.0 ，已知水的 Kf1.86 K·kg·mol1，则应在 100 g 水中加入甘油（甘油式量 92） （ ） A、9.89 g B、3.30 g C、1.10 g D、19.78 g 10处于室温一密闭容器内有水及与水相平衡的水蒸气。现充入不溶于水也不与水反应的气 体 ，则水蒸气的压力将 （ ） A、增加 B、减少 C、不变 D、不能确定 11处于恒温条件下的一封闭容器中有两杯液体，A 杯为纯水，B 杯为蔗糖水溶液。放置足够长时间 后发现 （ ） A、A 杯水减少，B 杯水满后不再变化 B、B 杯水减少，A 杯水满后不再变化 C、A 杯变成空杯，B 杯水满后溢出 D、B 杯水干并有蔗糖晶体，A 杯水满后溢出 12对 Fe (OH)3 正溶胶和 As2S3 负溶胶的聚沉能力大的是 （ ） A、Na3PO4 和 AlCl3 B、NaCl 和 BaCl2 C、Na3PO4 和 MgCl2 D、NaCl 和 Na2SO4 13由 50 cm30.08 molL1AgNO3和 60 cm30.06 molL1KI 溶液混合制备 AgI 溶胶，所得胶团的结 构式为 （ ） A、(AgI)mn In Ag B、(AgI)mn Ag(nx)NO x NO n 3 x 3 C、(AgI)mn I(nx)Agx Ag D、(AgI)mn Ag n I nn 1430 时苯的蒸气压为 16.24 kPa ，式量为 78.1 。若将 15.0 g 某难挥发非电解质溶于 250 g 苯中，测得该溶液的蒸气压为 16.03 kPa ，则该难挥发非电解质的摩尔质量为 g·mol1 。 15已知 28 时水的蒸气压为 3.78 kPa。若在此温度下将 68 g 蔗糖和 1000 g 水配制成溶液的蒸 20 气压为 kPa。 （蔗糖式量 342 ，水的式量 18.02） 16已知某非电解质的摩尔质量为 58.0 g·mol1 ，在实验条件下纯水的沸点为 99.725。 若 24.0 g 该非电解质和 600 g 水配制成溶液，则该溶液的沸点为 。 （已知水的摩 尔沸点升高常数为 Kb0.513·kg·mol1 ） 17已知樟脑的凝固点为 178.4，摩尔凝固点降低常数 Kf40.0·kg·mol1。若 1.50 g 相对分 子质量为 125 的化合物溶于 35.0 g 樟脑中，则该溶液的凝固点为 。 18加入电解质能使溶胶发生凝聚的原因是： ； 。 19产生渗透现象应具备两个条件： ； 。 20加入强电解质能使溶胶发生聚沉作用 ，强电解质中起聚沉作用的是 ，该离 子电荷 ，聚沉能力越大 ，该离子的半径 ，水合能力 ，则聚沉能力越小 。 21现有四种水溶液： 0.2 moldm3 KCl ； 0.1 moldm3 C12H22O12 ； 0.25 moldm3 NH3 ； 0.04 moldm3 BaCl2 。试按凝固点由高到低将它们进行排列（以序号排列即可） 。 22在 303 K 时 ，丙酮（C3H6O 式量为 58）的蒸气压为 37330 Pa ，当 6 g 某非挥发性有机物溶 于 120 g 丙酮时 ，其蒸气压下降至 35570 Pa 。试计算该有机物的相对分子质量 。 23试计算下列常用试剂的物质的量浓度： 浓 HCl (式量 36.5) ，含 HCl 的质量分数为 37 ，密度 1.19 g·cm3 ； 浓 H2SO4 (式量 98) ，含 H2SO4 的质量分数为 98 ，密度 1.84 g·cm3 ； 浓 HNO3 (式量 63) ，含 HNO3 的质量分数为 70 ，密度 1.42 g·cm3 ； 浓 氨水 (NH3式量 17) ，含 NH3 的质量分数为 28 ，密度 0.90 g·cm3 。 24与人体血液具有相等渗透压的葡萄糖（分子量 180）溶液，其凝固点降低值为 0.543 K。试计算 此葡萄糖溶液的质量分数和血液的渗透压。