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电化学专题复习,高三备课 张浩栋,2007年宁夏高考试题,26（14分） （1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。 锌片上发生的电极反应： ； 银片上发生的电极反应： 。 （2）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算： 产生氢气的体积(标准状况)； 通过导线的电量。（已知NA6.02×1023/mol，电子电荷为1.60×1019C）,【2007考试说明】,了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。 了解常见化学电源的种类及其工作原理。 理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止腐蚀的措施。,“嫦娥一号”示意图,电 化 学,一装置和电极的名称判断,原电池、电解池的判断,外接电源,一般来说：有外接电源的为电解池，无外接电源的为原电池,充电电池,放电时为原电池；充电时为电解池,电镀池、铜的精炼判断：,阳极材料和电解质溶液中金属阳离子,原电池电极的判断,相对不活泼的金属或非金属导体,相对活泼的金属,还原反应,氧化反应,得电子,失电子,电解池电极的判断,与电源正极相连,与电源负极相连,氧化反应,还原反应,失电子,得电子, ,原电池电极反应式书写,本质上属于氧化还原反应、离子反应 。因此可借助氧化还原反应配平、离子反应配平的技巧来书写。,要充分考虑生成物所处的介质-电解质环境。必须将电解质溶液中参与电极反应的这部分介质写进电极反应式 。,基础知识,1、原电池 2、电解 3、常见阴阳离子放电顺序,原电池,原电池装置特点:化学能转化为电能 形成条件:(1)两个活泼性不同的电极其 (2)电解质溶液 (3)形成闭合回路(或在溶液中接触),反应原理 氧化反应: 还原反应: Zn-2e=Zn2+ 2H+2e=H2 ,原电池应用 1.金属腐蚀: (1)化学腐蚀 (2)电化腐蚀 a.析氢腐蚀 b.吸氧腐蚀 2.防护方法: (1)改变金属内部组织结构 (2)在金属表面覆盖保护 (3)电化学保护法(牺牲阳极的阴极保护法) 3.制造新化学电源,知识运用,07全国II理综）10在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是 A正极附近的SO42离子浓度逐渐增大 B电子通过导线由铜片流向锌片 C正极有O2逸出 D铜片上有H2逸出 07山东理综)29. 铁及铁的化合物应用广泛，如3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。 （1）写出3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式 。 （2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。,电解,概念:使电流通过电解质溶液(或熔化的电解质)而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程,电解池:,装置特点:电能转化为化学能 形成条件:(1)与电源相连的两个电极 (2)电解质溶液(或熔化的电解质) (3)形成闭合回路,反应原理,电解结果:4AgNO3+2H2O 4Ag+O2+4HNO3,电解原理应用,氯碱工业：电解饱和食盐水制取烧碱、氯气、氢气 电镀: (1)概念:应用电解原理在某些金属表面镀上其它金属或合金的过程 (2)电镀池的形成条件:A镀件作阴极 B镀层金属作阳极 C电镀液中含有镀层金 属离子 电解冶炼铝,常见阴阳离子放电顺序,阳离子放电由难到易(离子浓度接近时) K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ (H+) Zn2+ Fe2+ Pb2+ H+ Cu2+ Fe3+ Hg2+ Ag 阴离子放电由难到易: F- ROmn- OH- Cl- Br- I- S2- 活泼电极作为阳极时会放电变成阳离子 用惰性电极电解的规律电解产物的判断,知识应用,7江苏）11某同学按右图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是 A电解过程中，铜电极上有H2产生 B电解初期，主反应方程式为 Cu+H2SO4 CuSO4+H2 C电解一定时间后，石墨电极上有铜析出 D整个电解过程中，H的浓度不断增大,右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（ ） A a为负极、b为正极 B a为阳极、b为阴极 C 电解过程中、d电极质量增加 D 电解过程中，氯离子浓度不变,电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题： （1）若X、Y都有是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则， 电解池中X极上的电极反应式为 。在X极附近观察到的现象是 。 Y电极上的电极反应式为 ，检验该电极反应产物的方法是 。 （2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则 X电极的材料是 ，电极反应式为 。 Y电极的材料是 ，电极反应式为 。 （说明：杂质发生的电极反应不必写出）,原电池与电解池,化学能转化为电能 电能转化为化学能,反应不自发,反应自发,连接电源的正极，作为阳极,相对活泼的金属 作为负极,连接电源的负极，作为阴极,相对不活泼的金属或石墨作为正极,阴离子向阳极迁移，阳离子向阴极迁移,阴离子向负极迁移，阳离子向正极迁移,两个电极、电解质溶液形成闭合回路。 电解池有外电源，原电池无需外电源。,知识重组：,氧化反应失去电子,还原反应获得电子,负极正极,负极阴极阳极正极,同学们，再见,
