2018届高考化学大一轮复习章末排查练五2017080212.wps

章末排查练( (五) ) 1“正误判断，正确的打”“，错误的打 ×”。 (1)18 g D2O 和 18 g H2O 中含有的质子数均为 10NA。( ) 裂变 (2)235 g 核素 29325U 发生裂解反应：29325U10n Sr Xe10 n，净产生的中子( n)数为 39 80 15346 10 10 10NA。( ) (3)I 的原子半径大于 Br，HI比 HBr 的热稳定性强。( ) (4)P 的非金属性强于 Si，H3PO4比 H2SiO3的酸性强。( ) (5)SiO2晶体熔化、液态 SO3汽化均需克服分子间作用力。( ) (6)Mg、MgO中镁元素的微粒半径：r(Mg2)r(Mg)。( ) (7)常温高压下，18 g H2O 中含有的原子总数为 3NA。( ) (8)AlON(原子晶体)和石英的化学键类型相同。( ) (9)离子化合物中一定含有离子键。( ) (10)单质分子中均不存在化学键。( ) (11)含有共价键的化合物一定是共价化合物。( ) (12)NaHCO3、HCOONa 均含有离子键和共价键。( ) (13)结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，因而 NH3沸点低于 PH3。( ) (14)第 A 族金属元素是同周期中金属性最强的元素。( ) (15)同种元素的原子均有相同的质子数和中子数。( ) (16)分子间作用力的大小决定分子稳定性的高低。( ) (17)原子核外电子排布决定元素在周期表中的位置。( ) (18)Ca(OH)2的碱性比 Mg(OH)2的碱性强。( ) (19)常压下，0 时冰的密度比水的密度小，水在 4 时密度最大，这些都与分子间的氢键有 关。( ) (20)12C18O 和 14N2同温同压下原子数相等时具有的中子数相等。( ) (21)12C18O 和 14N2同温同压下，质量相等时具有的质子数相等。( ) (22)CO2分子中的化学键为非极性键。( ) (23)同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱。( ) (24)酸性：H2SO3H2SO4。( ) (25)Cl、S2、Ca2、K半径逐渐减小。( ) (26)热稳定性：HClHI。( ) 答案：(1)× (2)× (3)× (4) (5)× (6)× (7) (8) (9) (10)× (11)× (12) (13)× (14) (15)× (16)× (17) (18) (19) (20)× (21)× (22)× (23)× (24)× (25)× (26) 2知识填空 (1)某元素形成的离子为 baXn，则： 1 baXn含有的中子数为_。 baXn含有的电子数为_。 X 原子的质量数为_。 1 个 X 原子的质量约为_。 (2)1H、2H、3H 三种微粒都属于_，因为它们是具有相同_的同一类原子。 在 1H、21H、13H、162C、163C、164C、174N、175N 中，核素、元素的种数分别为_种、_ 种。 162C、163C、164C 的关系为_，因为它们是具有_的同一元素的不同原子。其 化学性质几乎完全相同。 (3) 甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为 x，则乙的原子序数可能 是_。 若甲、乙分别是同一周期的第A 族和第A 族元素，若原子序数甲的为 m，则乙的原子序数 可能为_。 (4)粒子结构示意图 “粒子的核电荷数 Z”“加圈”，然后分层写出电子数。 如：Na：_；Na：_；S：_；S2：_。 (5)请写出下列微粒的电子式： 原子：Na：_，Cl：_。 简单离子：Na_，F_。 复杂离子：NH4_，OH_。 离子化合物。 MgCl2_ ， Na2O_， Na2O2_。 非金属单质及共价化合物。 N2_ ， H2O_， CO2_。 (6)复杂化合物 CCl4_； NH4Cl_； NaBH4_； HCOOH_。 (7)用电子式表示形成过程 共价化合物：CO2： _； HCl：_； 2 离子化合物： MgCl2_； Na2S_。 b 答案：(1)ba an b g 6.02 × 1023 (2) 氢元素 核电荷数(质子数) 8 3 互为同位素 相同的质子数和不同的中子数 (3)x2、x8、x18、x32(或者 x2、x8、x18、x32) m1、m11、m25 3“” 位、构、性 三者之间的关系 3 3