2018版高中化学第1章原子结构与元素周期律第2节元素周期律和元素周期表第1课时学业分层测评鲁科版必.wps

第1 1 章 原子结构与元素周期律 第 2 2 节 元素周期律和元素周期表（第 1 1 课时） (建议用时：45 分钟) 达标必做 1元素的以下性质随着原子序数的递增不呈周期性变化的是( ) A化合价 B原子半径 C元素原子的最外层电子排布 D相对原子质量 【解析】 随着原子序数的递增，元素相对原子质量逐渐增大，不呈周期性变化。 【答案】 D 2下列元素的常见化合价从1 至3 依次增大的是( ) AH、He、Li B.Na、Mg、Al CAl、Be、Na DN、O、F 【解析】 A 项中 He 为 0 价；C 项的变化顺序为3、2、1，与题目要求恰好相反；D 项中 O、F 无正价。 【答案】 B 3某元素原子 L 层电子数比 K 层的多 5 个，该元素的最高正化合价为( ) A5 B6 C7 D无最高正化合价 【解析】 据题意可知该元素原子的核外电子排布为： ，为氟元素，无最高正 化合价。 【答案】 D 4X 元素最高价氧化物对应的水化物为 H3XO4，则它对应的气态氢化物为( ) AHX BH2X CXH4 DXH3 【解析】 X 元素的最高正价是5，则其最低化合价为3，故X 元素氢化物的化学式为XH3。 【答案】 D 5下列各组元素性质递变的情况中，错误的是( ) ALi、Be、B 原子最外层电子数依次增多 BP、S、Cl元素最高化合价依次升高 CN、O、F 原子半径依次增大 DP、S、Cl元素的最低化合价依次为3、2、1 1 【解析】 Li、Be、B 最外层电子数由 1 递增到 3，A 正 确；P、S、Cl 最高化合价从5 到 7，B 正确；在核外电子层数相同的情况下，核电荷数越多，半径越小，C 错 误；P、S、Cl最低 化合价从3 到1，D 正确。 【答案】 C 6下列微粒半径大小比较中正确的是( ) ANaMg2Al3O2 BS2ClNaAl3 CNaMgAlS DCsRbKNa 【解析】 A 项中 4 种离子核外电子层结构相同，核电荷数越小半径越大，即 O2NaMg2 Al3，A 错；B 项，S2、Cl电子层结构相同，Na、Al3电子层结构相同，但前者均有 3 个电子层，后者均有 2 个电子层，电子层越多，半径越大，B 对；C 项，同周期从左往右，原子 半径依次减小，C 错；D 项，同一主族从上往下，原子半径依次增大，D 错。 【答案】 B 7下列 4 种微粒中，半径按由大到小的顺序排列的是( ) 【导学号：55102020】 A B C D 【解析】 依次为 S、Cl、S2、F。比半径；比半径，故有。 【答案】 C 8某元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为 4，则该元素原子的最外层电子数为 ( ) A4 B5 C6 D7 【解析】 同种元素的最高正价与最低负价的绝对值之和为 8，即：最高正价最低负价 8 ，由题意，最高正价最低负价4 ，联立可得，最高正价6，最低负价 2，可知该元素最外层电子数为 6。 【答案】 C 9已知原子序数小于 18 的元素的离子 aA2、bB、cC2、 dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( ) A原子半径：ABDC 2 B离子半径：C2DBA2 C原子序数：dcba D原子的最外层电子数目：ABDC 【解析】 由 4 种离子具有相同的电子层结构可得 a2b1c2d1，abdc 故 C 项错误；原子的最外层电子数目为 DCAB，故 D 项错误；原子半径 BACD，故 A 项错误。 【答案】 B 10在原子序数 1118的元素中： (1)原子半径最小的是_(填元素符号，下同)；只有正化合价的是_；最高正化 合价与最低负化合价绝对值之差为 4 的元素是_。 (2)与冷水剧烈反应生成 H2的物质是_(填名称)。与水反应能生成具有漂白性物质的 是_(填名称)，反应的离子方程式是_。 (3)化学性质最稳定的物质是_(填化学式)。 【解析】 (1)在 1118 号原子中，半径最小的是 Cl；金属元素 Na、Mg、Al 只有正化合 价；S 元素最高正化合价是6，最低负化合价是2，绝对值之差是 4。 (2)金属钠与冷水剧烈反应生成 H2和 NaOH; Cl2和水反应生成 HCl和 HClO，其中 HClO有漂 白性。 (3)稀有气体元素 Ar 原子最外层有 8 个电子，是稳定结构，通常不与其他物质发生反应， 化学性质稳定。 【答案】 (1)Cl Na、Mg、Al S (2)钠 氯气 Cl2H2O=HClHClO (3)Ar 11在水溶液中，YOn3 和 S2发生反应的离子方程式如下： 【导学号：55102021】 YOn3 3S26H=Y3S3H2O，已知 Y 为 118 号元素。 (1)YOn3 中 Y 的化合价是_。 (2)Y 元素原子的最外层电子数是_。 (3)S2的半径_Y的半径(“”“”填 大于 或 小于 )。 【解析】 (1)在氧化还原反应中得电子总数与失电子总数是相等的，即化合价升高总数 等于降低总数。硫元素化合价升高总数为 2×36，则 Y 元素化合价降低总数也是 6，由此可 知 YOn3 中 Y 的化合价是5 价。 (2)由 Y可知，Y 原子得到 1 个电子变为稳定结构，故 Y 元素原子的最外层电子数是 7。 (3)因为 Y 是 118 号元素，又属于卤族元素，则 Y 是 Cl，而 Cl与 S2具有相同的电子 层排布但原子序数大于 S2，故其半径小于 S2的半径。 【答案】 (1)5 价 (2)7 (3)大于 3 12有 A、B、C、D、E 五种元素，它们的原子序数按 E、C、D、A、B 依次增大，E 原子最 外层有 4 个电子；A与 B的核外电子排布相同；D 的气态氢化物的化学式为 H2D，最高价氧化 物中 D 的质量分数为 40%，且 D 原子核内质子数和中子数相等；C 的原子序数比 D 少 9，比 B 少 12，其气态氢化物中氢的质量分数约为 17.65%。 (1)写出五种元素的符号：A_，B_， C_，D_，E_。 (2)画出 A、B的结构示意图：_，_。 (3)A、D 最高价氧化物对应的水化物化学式分别为_、_。 (4)写出 E 的最高价氧化物与过量的 B 的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式： _。 (5)写出 B、C 最高价氧化物对应的水化物之间相互反应的化学方程式： _。 【解析】 D 的氧化物分子式为 DO3，D 的质量分数为 40%，可推出 D 的相对原子质量为 32，从而推出 D 为 S 元素；C 原子序数比 D 少 9，比 B 少 12，则 C 为 N 元素，B 为 K 元素；A 与 B核外电子排布相同，则 A 为 Cl 元素；E 原子最外层有 4 个电子，且原子序数按 E、C、D、 A、B 依次增大，则 E 为 C 元素。 【答案】 (1)Cl K N S C (4)CO22OH=CO23 H2O (5)KOHHNO3=KNO3H2O 自我挑战 13元素 X、Y、Z 的原子序数依次增大，下列叙述一定正确的是( ) AX、Y、Z 原子的核内质子数依次增大 BX、Y、Z 的最高正化合价依次升高 CX、Y、Z 原子的原子半径依次增大 DX、Y、Z 单质的金属活动性依次增大 【解析】 元素的原子序数等于原子核内的质子数，A 正确。根据元素性质周期性递变的 含义，B 和 C 不一定正确。X、Y、Z 中可能含有非金属，仅据此即可断定 D 不正确。 【答案】 A 14A、B、C 三种元素原子的核电荷数依次为 a、b、c，它们的离子 An、Bn、Cm具有相 同的电子层结构，且 nm，则下列关系正确的是( ) 【导学号：55102022】 Aabc Bacb Cabmn Dacnm 4 【解析】 A 原子失电子成为阳离子 An，而 B、C 原子分别得电子变成阴离子 Bn、Cm， 且 nm，所以质子数 acb。三种离子核外电子数相等，所以 anbncm 即 ab2ncm n。 【答案】 B 15元素 M、N 的原子序数不超过 18，M 的最高化合价为1，N 比 M 原子序数大 1，下列 叙述正确的是( ) AM 的原子最外电子层上只有 1 个电子 BM 一定是金属元素 CN 可能是活泼的非金属元素 DN 的最高化合价一定是2 【解析】 M 的原子序数不超过 18，最高化合价为1，则 M 一定在氢、锂、钠的范围内。N 比 M 原子序数大 1，则 N 一定在氦、铍、镁的范围内。 【答案】 A 16元素 A、B、C、D 的简单离子，核外都有 10个电子，A 的氯化物中，电子总数为 28，A 和 B 的化合物分子 A2B 中共有 30 个电子，B 与 C 的化合物为 C2B3 型；C 与 D 的化合物为 CD3 型。 【导学号：55102023】 (1)试根据有关元素的化合物的分子构成确定其化合物的化学式。 ACl_；A2B_； C2B3_；CD3_。 (2)四种原子半径大小关系：_。 (3)A 元素最高价氧化物对应水化物与 C 元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式： _。 【解析】 由元素 A、B、C、D 的离子核外都有 10 个电子，可知 A、B、C、D 是 C、N、O、 F、Na、Mg、Al 中的四种元素。设 A 的氯化物分子式为 AClx，因其电子总数为 28，只有 x1 时合理，可确定 A 为 Na元素。A 与 B 元素形成的化合物为 Na2B，两者的电子总数为 30，可得 B 有 8 个电子，B 是 O 元素。B 与 C 元素形成的化合物为 C2O3，可知 C 为 Al元素。C 与 D 元素形 成的化合物为 AlD3，可得 D 为 F。Na与 Al 电子层数为 3，O 与 F 电子层数为 2，故原子半径大 小是 NaAlOF，Na、Al 最高价氧化物对应水化物分别是 NaOH和 Al(OH)3，反应的离子方程式 是 OHAl(OH)3=Al(OH)4。 【答案】 (1)NaCl Na2O Al2O3 AlF3 (2)NaAlOF (3)OHAl(OH)3=Al(OH)4 5