2018版高中化学第1章原子结构与元素周期律第3节元素周期表的应用第2课时学业分层测评鲁科版必修22.wps

第1 1 章 原子结构与元素周期律 第 3 3 节 元素周期表的应用（第 2 2 课时 (建议用时：45 分钟) 达标必做 1在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是( ) A制催化剂的材料 B耐高温、耐腐蚀的合金材料 C制农药的材料 D半导体材料 【解析】 位于元素周期表中金属元素和非金属元素交界处的元素既有金属性又有非金 属性，可在此处寻找半导体材料。 【答案】 D 2下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是( ) A酸性：H2SO4H3PO4 B非金属性：ClBr C碱性：NaOHMg(OH)2 D热稳定性：Na2CO3NaHCO3 【解析】 AS、P 位于同一周期，且 S 位于 P 的右侧。同周期元素从左向右非金属性逐 渐增强，故非金属性 SP，所以 H2SO4的酸性大于 H3PO4。B.Cl、Br位于同一主族，Cl位于 Br 的上方，同主族元素由上到下非金属性逐渐减弱，故非金属性 ClBr。C.Na、Mg是同周期元素， Na 位于 Mg的左侧，故 Na 的金属性比 Mg的强，则 NaOH 的碱性比 Mg(OH)2的强。D.NaHCO3的热 稳定性差，是由于 HCO3受热易分解。 【答案】 D 3根据元素周期表和元素周期律分析，下列推断不正确的是( ) 【导学号：55102046】 A铍原子失电子的能力比镁原子弱 B砹的氢化物不稳定 C硒比硫更易与 H2反应 D与水反应，锶比钙剧烈 【解析】 A 项，同主族元素从上到下失电子能力增强，A 项正确；B 项，同主族元素从上 到下氢化物的稳定性减弱，故砹的氢化物不稳定，B 项正确；C 项，非金属性越弱，其与氢气 反应越困难，C 项错误；D 项，金属性越强，与水反应越剧烈，D 项正确。 【答案】 C 4碲(Te)是 52号元素，位于周期表中A 族，处于金属区与非金属区的交界线上。下列 叙述错误的是( ) 1 A碲的单质具有半导体的性能 B碲化氢(H2Te)比 H2S 更稳定 C碲可在空气中燃烧生成二氧化碲(TeO2) DH2TeO4的酸性比 H2SO4弱 【解析】 Te 元素在元素周期表的第 5周期A 族，位于金属与非金属区的交界线处的元 素，有半导体的性能，A 正确；同主族自上而下得电子能力减弱，则氢化物稳定性 H2TeH2SH2Se，故 D 对。 【答案】 A 7W、X、Y、Z 4 种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中 Z位于A 族。下列 判断错误的是( ) 2 AW、Y 可形成两种不同的化合物 BZ 的阴离子电子层结构与氩原子的相同 CW 的氢化物的沸点比 Y 的氢化物的沸点高 DY 元素的非金属性比 X 元素的非金属性强 【解析】 W、X、Y、Z 为短周期元素，所以 W、Y 为第 2 周期，X、Z 为第 3 周期，Z 为 Cl，Y 为 O，X 为 P，W 为 C。A 项，C 与 O 元素可形成 CO 和 CO2两种化合物；B 项，Cl的核外 电子数为 18与 Ar 相 同；C 项，W 的氢化物 CH4常温下为气态，而 Y 的氢化物 H2O 常温下为液态， 沸点 H2OCH4；D 项，Y 在 X 右上角，非金属性 YX。 【答案】 C 8某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素( ) 【导学号：55102048】 A在自然界中只以化合态的形式存在 B单质常用作半导体材料和光导纤维 C最高价氧化物不与酸反应 D气态氢化物比甲烷稳定 【解析】 短周期元素中，最外层电子数是次外层电子数一半的元素只有 Li、Si，而非金 属元素只能是 Si。Si是亲氧元素，在自然界中主要以氧化物或硅酸盐的形式存在，A 项正确。 Si 单质常用作半导体材料，SiO2可用作光导纤维，B 项错误。硅的最高价氧化物 SiO2能与 HF 反应，C 项错误。SiH4不如 CH4稳定，D 项错误。 【答案】 A 9某元素X 的气态氢化物的化学式为HX，则X 的最高价氧化物对应水化物的化学式为( ) AHXO4 B.H3XO4 CHXO3 DH2XO4 【解析】“ HX”中 X 为1 价，故 X 的最高正价为7，根据化合价规则可知 A 项正确。 【答案】 A 10如下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题： 3 (1) 和的元素符号是_和_。 (2)表中最活泼的金属是_，非金属性最强的元素是_(填写元素符号)。 (3)表中能形成两性氢氧化物的元素是_，分别写出该元素的氢氧化物与、最 高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式 _、 _。 (4) 请 设 计 一 个 实 验 方 案 ， 比 较 、 单 质 氧 化 性 的 强 弱 ： _ _ _。 【解析】 由元素周期表各元素具体位置直接推出元素分别为：N、F、Mg、Al、 Si、S、Cl、Ar、K、Br，然后分析回答问题。表中最活泼金属位于左下角为 K，非金属性最强 的在右上角为 F。两性氢氧化物为 Al(OH)3，与强酸、强碱均发生反应。若比较 Cl2和 Br2的氧 化性强弱，最好组合在同一反应中，即置换反应最合适，即 2KBrCl2=2KClBr2等。 【答案】 (1)Si Ar (2)K F (3)Al 2Al(OH)33H2SO4=Al2(SO4)36H2O Al(OH)3KOH=KAl(OH)4 (4)在试管中加 5 mL KBr稀溶液再滴加少量新制氯水，振荡，再加入 5 mL CCl4，振荡、静 置、观察到 CCl4层呈橙红色(其他合理答案也可) 11元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。如图是元素周期表的 一部分。 (1)阴影部分元素 N 在元素周期表中的位置为第_周期_族。根据 元素周期律，预测：酸性强弱 H3AsO4_H3PO4(“用 ”“或 H3AsO4。 (2)S 的最高正价为6，最低负价是2，二者代数和为 4，非金属性越强，非金属与氢气 化合越容易。 (3)在水的作用下，Br2能把 SO2氧化为 H2SO4。 (4)同周期，从左到右原子半径逐渐减小。 【答案】 (1)2 A SOH；D 项中，H 与 S 形成化合物 H2S，其水溶液呈弱酸性。 【答案】 A 15元素 R、X、T、Z、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 R 单质在暗处与 H2剧 烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是( ) A非金属性：ZTX 6 BR 与 Q 的电子数相差 26 C气态氢化物稳定性：RTQ D最高价氧化物对应水化物的酸性：TQ 【解析】 根据 R 单质与 H2在冷暗处即可化合并爆炸可推知 R 为 F 元素，T 为 Cl 元素，Q 为 Br 元素，X 为 S 元素，Z 为 Ar 元素。根据元素周期律，同一周期自左向右元素的非金属性 增强，A 项错误；F 元素与 Br元素电子数相差 26，B 项正确；同一主族自上而下元素的非金属 性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，C 项 错误、D 项错误。 【答案】 B 16现有某些短周期元素的性质或原子结构信息如表所示。 【导学号：55102051】 元素 元素性质或原子结构信息 T M 层上有 6 个电子 X 最外层电子数是次外层电子数的 2 倍 常温下的单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱 Y 性 Z 元素的最高正价是7 (1)元素 X 的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_。 (2)元素 Y 与氢元素能形成两种常见的 10 电子微粒，且在一定条件下，其中一种微粒与 OH 反应可以转化为另一种微粒，该反应的离子方程式为_。 (3)元素 Z 与元素 T 相比，非金属性较强的是_(填元素符号)，下列表述能证明 这一事实的是_(填序号)。 a常温下 Z 的单质和 T 的单质状态不同 bZ 的氢化物比 T 的氢化物稳定 c一定条件下 Z 和 T 的单质都能与氢氧化钠溶液反应 (4)T、X、Y、Z 四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的 是_(填对应酸的化学式)，理由是_。 【解析】 (1)由 X 的原子结构信息“最外层电子数是次外层电子数的 2 倍”，且其中一种 同位素可测定文物年代，可以推出 X 为碳元素，该同位素的符号是 164C。 (2)由元素Y 的单质为双原子分子，其氢化物的水溶液显碱性，可以推出Y 为氮元素，NH3、 NH4均是 10 电子微粒。 (3)T 是硫元素，Z 为氯元素，氯的非金属性比硫强，可以通过 b 来证明。 (4)T、X、Y、Z 四种元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式分别为 H2SO4、H2CO3、HNO3 和 HClO4，显然 H2CO3的性质与其他三种不同，因为 H2CO3是弱酸。 7 【答案】 (1)164C (2)NH4OH = NH3H2O (3)Cl b (4)H2CO3 H2CO3是弱酸 8