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第二章 元素与物质世界,第二节 电解质,第二课时,离子反应,本节课我们一起解决如下三个问题:,1.什么是离子反应?,3.书写离子方程式的一般步骤有哪些? 如何检查离子方程式书写是否正确?,电解质在水溶液中的反应,2.如何判断常见离子间能否发生反应?,H2SO4在水溶液中以H+和SO42-形式存在 Ba(OH)2在水溶液中以Ba2+和OH-形式存在,参考P43观察.思考，稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应,现象: 电流表指针发生偏转,溶液中产生白色沉淀,一、电解质在水溶液中反应的实质,实验,如果将两溶液混合，这四种离子是否还依然存在呢？,1. 这些现象产生的原因？,思考,2. 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质,H2SO4 = 2H + SO42,Ba(OH)2 = 2OH + Ba2,实质: 四种离子相互间反应生成了水和BaSO4新物质,1、NaOH溶液与CuSO4溶液的反应,请从电解质电离的角度结合实验 ，说明下列反应实质?并尝试总结这些反应有哪些共同的特点?,Cu2+和OH-结合生成Cu(OH)2,H+和OH-结合生成H2O,CO32-和H+结合生成水和CO2,2、NaOH溶液（含酚酞）与盐酸的反应,3、Na2CO3溶液和盐酸溶液的反应,共同点：电解质的反应就是离子之间的反应，生成在溶液中难溶或难电离的物质,二、离子反应,1. 定义：有离子参加的反应,3. 离子反应发生的条件,2. 有酸碱盐等电解质参加的反应都是离子反应,有难溶的物质(如BaSO4、AgCl)、难电离的物质(如H2O)、或挥发性物质(如CO2),实质：使溶液中的离子浓度降低,（即复分解反应的条件）,练习,判断下列酸、碱、盐之间能否反应，说明理由,KCl+H2SO4,NaCl+HNO3,CuSO4+BaCl2,K2CO3+HCl,Ba(OH)2+KNO3,Cu(OH)2+H2SO4,不能,能，生成H2O,能，生成BaSO4沉淀,能，生成CO2、H2O,不能,不能,既然NaOH溶液与H2SO4溶液混合后只是H+与OH-反应，Na+和SO42-并未发生变化，那么我们能否用下列方程表示该反应？,故：上式即为NaOH与H2SO4反应的离子方程式,OH- H+ = H2O,讨论,三、离子方程式,1. 定义：,用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子,如：Cu2+2OH-=Cu(OH)2， OH- H+ =H2O 等。,2. 离子方程式的书写步骤（第一种方法）, 写出电解质在溶液中的电离产物；, 写出离子方程式并配平。, 判断哪几组阴阳离子间能够发生反应；, 先写出电离结果；,写出离子方程式，并配平：,判断阴阳离子间能否形成沉淀或H2O、气体,NaCl 与AgNO3之间的反应,Ag+Cl-=AgCl ,AgCl沉淀,可溶性银盐,可溶性氯盐,只生成AgCl沉淀,NaCl = Na+Cl-,AgNO3 = Ag+NO3-,离子方程式的意义：表示一类反应,3. 离子方程式的书写步骤（第二种方法）, 写：写出化学方程式；, 删：删去方程两边不参加反应的离子；, 拆：拆成离子形式；,参考课本P45，方法导论, 查：检查两边元素、电荷是否守恒。,注意,离子方程式中，哪些物质需要拆写成离子？哪些物质直接写化学式？,1.需要拆开成离子式的物质：,易溶于水的强电解质,2. 直接写成化学式的物质：,其它：单质、非电解质、难溶电解质、弱电解质等,如：三强酸、三强碱、可溶盐,如：单质、气体、氧化物、沉淀、弱酸、弱碱、H2O,单质 氧化物（包括水） 强酸 强碱 硝酸盐 氯化物 硫酸盐 碳酸盐 铵盐 钠盐 钾盐,注: 1. 不在溶液中的反应，不写成离子方程式； 2. 生成物为沉淀、气体，需要标 “”、“”； 3. 微溶物(Ag2SO4、CaSO4等)作生成物时， 写化学式，作反应物，写离子式,四、离子反应的应用,生活中：如治疗胃酸过多,化学研究,物质制备,离子检验等,环境保护,除去工业废水中有毒成分（如重金属离子）,物质提纯,离子反应 的应用,研究物质在水溶液中的行为,程序是怎样的？,思考,