硫和硫的化合物.ppt
,硫和硫的化合物,重点城市空气质量日报（部分）,为什么要选择SO2作为首要污染物呢？它们是从哪儿来的？具有什么样的性质呢？,思 考,(1)、硫元素的存在形式,一、硫,硫广泛存在于自然界游离态 化合态,游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里,硫晶体,化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在,石膏,黄铁矿,黄铜矿,(1)、硫元素的存在形式,（1）游离态：单质硫存在于火山口附近或 地壳的岩石 (2)化合态,固态硫化物和硫酸盐：,气态化合物 ：H2S、SO2、SO3,硫是一种生命元素，组成很多蛋白质 时 不可离开它。因此化石燃料中经常含有硫元素。,淡黄色晶体,质脆，容易研成粉末。,不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。,密度比水大（约为2 g/cm3 ),熔沸点低（112.8, 444.6 ),俗称：硫磺,（2）硫的物理性质：,(3)硫的化学性质：, 氧化性： 与绝大多数金属反应 Fe+S=FeS Cu+S=Cu2S (与变价金属生成低价金属) 2Na+S=Na2S (研磨并轻微爆炸) Hg+S=HgS (除去有毒的Hg的方法) 与非金属反应：H2+S=H2S 强调制得的H2S是一种臭鸡蛋气味的有毒气体，有强还原性。, 还原性：与氧气发生反应 实验现象：硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色的火焰。 化学方程式：S+O2=SO2 自身氧化还原反应 3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3 +3H2O,乐山大佛开凿于唐玄宗开元初年（公元713年），为世界第一大石刻弥勒佛，“佛是一座山，山是一尊佛”是其真实写照，请同学们仔细观察，历经千年时间的流逝，是什么物质使大佛鼻翼发黑，佛容暗淡呢？,二氧化硫来源于哪里呢？ 来源于含硫物质的大量燃烧，如煤碳、 石油等化石燃料的燃烧；硫酸工业生产； 自然因素，如火山喷发等。,了解酸雨,目前，全球已形成三大酸雨区。我国覆盖四川、贵州、广东、广西、湖南、湖北、江西、浙江、江苏和青岛等省市部分地区，面积达200多万平方公里的酸雨区是世界三大酸雨区之一。我国酸雨区面积扩大之快、降水酸化率之高，在世界上是罕见的。,酸雨给地球生态环境和人类社会经济都带来严重的影响和破坏。研究表明，酸雨对土壤、水体、森林、建筑、名胜古迹等人文景观均带来严重危害，不仅造成重大经济损失，更危及人类生存和发展。酸雨使土壤酸化，肥力降低，酸雨还杀死水中的浮游生物，减少鱼类食物来源，破坏水生生态系统；酸雨污染河流、湖泊和地下水，直接或间接危害人体健康；酸雨对森林的危害更不容忽视，酸雨淋洗植物表面，直接伤害或通过土壤间接伤害植物。促使森林衰亡。酸雨对金属、石料、水泥、木材等建筑材料均有很强的腐蚀作用，因而对电线、铁轨、桥梁、房屋等均会造成严重损害。在酸雨区，酸雨造成的破坏彼彼皆是，触目惊心 。,如在瑞典的9万多个湖泊中，已有2万多个遭到酸雨危害，4千多个成为无鱼湖。美国和加拿大许多湖泊成为死水，鱼类、浮游生物、甚至水草和藻类均一扫而光。北美酸雨区已发现大片森林死于酸雨。德、法、瑞典、丹麦等国已有700多万公顷森林正在衰亡，我国四川、广西等省有10多万公顷森林也正在衰亡。世界上许多古建筑和石雕世术品遭酸雨腐蚀而严重损坏，如我国的乐山大佛、加拿大的议会大厦等。最近发现，北京芦沟桥的石狮和附近的石碑，五塔寺的金刚宝塔等均遭酸雨浸 蚀而严重损坏。 酸雨是由大气污染造成的，而大气污染是跨越国界的全球性问题，所以，酸雨是涉及世界各国的灾害，需要世界各国齐心协力，共同治理。,受酸雨伤害的水稻,未受酸雨伤害的水稻,2、二氧化硫（SO2）,无色有刺激性气味的气体,密度比空气大,二氧化硫是污染大气的主要 有害物质之一,易溶于水（常温常压下 1 : 40 ）,有毒 （发生呼吸道疾病、浓度高时会令人死亡）1915年4月22日下午5时.doc,易液化（10 ）,（1）、二氧化硫（SO2）的物理性质：,（2）、二氧化硫（SO2）的化学性质：,1）、二氧化硫跟水反应：,实验47 书p90,实验步骤：见书,实验现象：,试管中的水面上升，溶液几乎充满整个试管 pH试纸变红 加入品红溶液，品红溶液褪色 加热后，溶液又变成红色，同时有刺激性气味的气体生成。,实验结论：,SO2易溶于水，且与水反应,SO2 + H2O,逆反应,H2SO3,正反应, SO2的漂白作用；但漂白后的新物质不稳定，易恢复原来的颜色,(检验SO2的存在),1）、二氧化硫跟水反应：,可逆反应：在同一条件下, 既能向正反应方向进行， 又能向逆反应方向进行。,特点,正反应和逆反应同时发生，均不彻底，,反应物和生成物共存。,SO2漂白原理：由于它能与某些有色物质生成不稳定的无色物质而具有漂白 作用 。但形成的无色物质又很容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。,（中强酸）,漂白性物质的对比,名称,原理,实质,程度,范围,二 氧 化 硫,氯 水(Na2O2 H2O2 O3),与某些有色物质直接结合生成不稳定的无色物质,非氧化还原反应,氧化还原反应,可逆,不可逆,漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色,漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色,思 考,将有色的色素氧化 为稳定的无色物质,实验室制取SO2，可选择碱液吸收尾气，防止空气污染。,（2）二氧化硫具有酸性氧化物的通性,石灰法脱硫,SO2 CaSO3 H2O = Ca(HSO3)2,（3）氧化性：,SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI,SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr,SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl,4）、二氧化硫的还原性：,（工业制硫酸的第二步）,5SO2 + 2KMnO4+ 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4,SO3 是无色固体，熔沸点都很低。与水反应生成硫酸，是硫酸的酸酐，典型的酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。 3、三氧化硫（酸性氧化物）-常温下为固体 SO3 + H2OH2SO4 工业制硫酸的第三步） SO3 + CaO = CaSO4 SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 + H2O,一、 S的物理性质 淡黄色晶体，质脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二 硫化碳。 二、 S的化学性质 氧化性： 与绝大多数金属反应：如 Fe+S=FeS 与非金属反应：H2+S=H2S 还原性：与氧气发生反应： S+O2=SO2 自身氧化还原反应 3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3 +3H2O,课堂小结,三、 SO2物理性质,无色、有刺激性气味、有毒、易溶于水,四、 SO2化学性质,1、与水反应生成酸 SO2 + H2O H2SO3 2、与碱反应生成盐和水 SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O 3、既有氧化性，又有还原性 2SO2 + O2 2SO3 4、漂白性： 品红溶液 褪色,催化剂,五、SO3的性质,1.下列可以用来鉴别SO2和CO2 的方法是( ) A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味 C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中,B D,课堂练习：,2.在BaCl2的水溶液中通入SO2未见沉淀，把其分成两份,向其中一份中A加入NH3,另一份B加入Cl2则( ) A、只有A中产生沉淀BaSO4 B、只有B中产生沉淀 C、都不产生沉淀 D、都产生沉淀,D,3.下列能说明SO2具有漂白作用的是( ) ASO2能使酸性高锰酸钾褪色 BSO2能使品红溶液褪色 CSO2能溴水褪色 DSO2难使品红试液变红,B,4.潮湿的氯气和二氧化硫都具有漂白性，将氯气和SO2在相同状况下等体积混合后，其漂白性变化为 ，其原因是 .写出有关反应的化学方程式 .,
