2013.7宜宾市新课改培训讲座.ppt

宜宾市2013年暑期高中化学新课程培训,宜宾市一中 杨永跃,优化模块专题训练 提高化学复习效率,一新课标化学学习模块及其学习目标的分析。,二四川高考考点知识模块分析,三以模块知识为线索进行训练，强化一轮复习的针对性。,四以高考模块为依据进行组装题训练，提高二轮复习的有效性。,必修12：使学生认识常见的化学物质,学习重要的化学概念和培养科学探究能力，认识化学对人类生活和社会发展的重要作用及相互影响。,选修4（化学反应原理）：使学生学习化学反应的基本原理,认识化学反应中能量转化的基本规律,了解化学反应原理在生产生活和科学研究中的应用。,选修5（有机化学）：通过探讨有机物的组成结构性质及应用，使学生学习有机化学研究的基本方法，了解有机化学对现代社会发展和科技进步的贡献。,选修3（物质结构与性质）：使学生了解探索物质结构的重要意义和基本方法，研究物质构成的奥秘，认识物质结构与性质间的关系,提高分析问题和解决问题的能力。,选修6（实验化学）：通过实验探究活动，使学生掌握基本的化学实验技能和方法，进一步体验实验探究的基本过程，认识实验在化学科学研究和化学学习中的重要作用，提高化学实验能力。,选修1（化学与生活）：使学生了解日常生活中常见物质的性质，探讨生活中常见的化学现象，体会化学对提高生活质量和保护环境的积极作用，形成合理使用化学品的意识以及应用化学知识解决问题的能力。,选修2（化学与技术）：使学生了解化学在资源利用，材料制造和工农业生产中的具体应用，在更加广阔的视野下，认识化学科学与技术进步和社会发展的关系，培养社会责任感和创新精神。,模块一：化学基本概念和基本理论。,模块二：元素与化合物,模块三：有机化学基础,模块四：化学计算,模块五：化学实验,模块六：化学工业知识,1.物质的分类,2.组成原子的粒子间的关系,3.元素周期律与周期表,4.化学键与分子结构,5.晶体类型与性质,6.化学反应类型,7.离子反应,8.氧化还原反应的有关概念及相互关系,9.化学反应及其能量变化,10.化学反应速率,11.化学平衡,12.溶液与胶体,13.弱电解质的电离平衡,14.溶液的酸碱性,15.酸碱中和滴定,16.盐类的水解,17.电化学,1.钠及其化合物,2.碱金属,3.氯及其化合物,4.卤素,5.氧族元素,6.硅及其化合物,7.硫的重要化合物,8.碳及其化合物,9.材料,10.氮族元素,11.氮和磷,12.氨,13.硝酸,14.镁和铝,15.铁及其化合物,16.铜及其化合物,1.烃,2.不饱和链烃,3.芳香烃,4.烃的衍生物,5.烃的衍生物结构、通式、化学性质鉴别,9.蛋白质和氨基酸,10.合成材料（有机高分子化合物）,6.代表物质转化关系,7.糖类,8.油脂,1.物质的量及气体摩尔体积的计算,2.相对原子质量、相对分子质量及确定化学式的计算,3.物质溶解度、溶液浓度的计算,4.pH及有关氢离子浓度、氢氧根离子浓度的计算,5.化学反应方程式的有关计算,1.化学实验基本操作,2.常见气体及其他物质的实验室制备,3.气体发生装置,4常见气体的制备,5气体的干燥,6.物质的分离提纯,7.化学分离提纯,8.物质的检验,1合成氨,2.石油化工,3.氯碱工业,4.硫酸的工业制法,以六大模块60个考点为线索进行复习，知识点以“四川高考一轮复习导学案”为基础，按照基本概念和基本理论化学计算有机化学元素及其化合物化学实验基础化学工业知识的顺序进行板块专题复习和训练，训练题以“四川高考知能训练”为母版，结合金考卷、试题调研进行拼题。,一轮复习专题训练题的构成和使用。,有效布置学生课后训练题,错题重组周考卷或月考卷,学生错题整理,1.选择题的选题训练。,2.工艺流程的选题和训练,3.有机化学的选题和训练,4.化学实验探究的选题与训练,5.物质结构与性质的选题和训练,6.化学反应原理的选题与训练,四川卷近三年来的考查内容,1）选择题的命制原则：,1、理综化学第卷7道选择题高频考点分析,第卷考查的知识点主要有：STS与化学；化学用语使用的判断；有关NA的讨论；离子方程式书写正误的判断、离子共存；氧化还原反应的分析；化学反应与能量；化学键的判断和元素周期律和周期表的应用；溶液中微粒浓度关系的判断；速率和平衡的应用；电离平衡的应用；电化学的应用；物质除杂、分离、检验、鉴别、制备、收集等装置图、操作、现象等的判断；有关化学的相关计算等。,关注新内容的部分：如盖斯定律、化学平衡常数、难溶电解质的溶液平衡、带盐桥的原电池；铜元素及其化合物的性质；烯烃的顺反异构、二烯烃的加成反应；核磁共振氢谱法、红外光谱法、质谱法、缩聚反应 ；电子排布式、电离能、电负性、晶格能、杂化轨道、价层电子对互斥理论、有关晶胞的计算等,对化学反应速率和化学平衡有7个方面的题型：影响反应速率因素的判断、化学反应速率、转化率的计算、化学平衡状态的特征与标志、平衡移动规律的判断、化学反应进行的方向、有关化学反应速率及化学平衡图像题、有关化学平衡常数等。,2）试题的来源,试题调研、金考卷、中学化学教学参考和部分网站资料金太阳、第二教育网、学科网以及购买的天府大联考和四、七、九名校试卷。采用先安排人员精选习题，选好后，大家开会讨论。,3）如何测试,采用12分钟左右的时间，定时测试。当场批阅。当场讲解。一是可以带着学生改卷，训练学生审题，让学生了解一般的评分标准，为规范化做示范。第二是面批，对那些没养成规范答卷的同学进行面批。第三是错题重做，对于没有规范答题的题一样可以错题重做，通过训练强化他们的规范答题。可以集中起来强化训练。,4）如何讲,强化审题， 一是强化审题的态度，看完题再做题; 二是强化审题的方法，抓重点词、标重点字、理解题意后再做题; 三是抓审题的能力，从大量信息中概括出重点信息、关键信息。备考要从细节入手，强化规范意识，养成严谨仔细的学习态度和习惯，提高运用化学用语的准确性，克服答非所问的现象，尽可能减少因答题不规范造成的失分。另外注重选择题的答题技巧：如排除法，直选法、代入法等。,5）选择题的样题,1）题目特点,试题源于生产生活实际，能体现能力立意的命题指导思想，综合考查学生获取信息的能力、分解问题的能力、表达能力；能够考查学生将已有知识灵活应用在生产实际中解决问题的能力。 试题内容丰富，涉及基础知识较为全面：基本理论、元素化合物、实验等都可以成为考查的对象，较好地考查学生对“双基”的掌握情况。 题目难度为中等以上，分值较大，区分度强。,2）题目类型,从化工工艺分，可分为基础化工工艺题和精细化工工艺题；从生产过程中的主要工序分，可分为除杂提纯工艺流程题(如海水提纯)、原材料化学转化工艺流程题、电解工艺流程题、资源(能源)综合利用工艺流程题；按资源的不同，分为空气资源生产的工艺流程题(如合成氨)、利用水资源生产的工艺流程题(如海水提溴、镁、氯碱工业等)、利用矿产资源生产的工艺流程题(如工业制H2SO4、炼铁、炼钢等)、化石燃料生产的工艺流程题等。,3）呈现形式,流程图、表格、图像,4）设问方式,围绕以下几个知识点进行设问： 反应速率与平衡理论的运用；反应物颗粒大小：反应速率、原料的利用率等；温度：反应速率、物质的稳定性、物质的结晶等 氧化还原反应的判断、化学方程式或离子方程式的书写； )利用控制pH分离除杂； 化学反应的能量变化； 实验基本操作：除杂、分离、检验、洗涤、干燥等； 流程中的物质转化和循环，资源的回收和利用； 环境保护与绿色化学评价。,5）解答技巧,从题干中获取有用信息，了解生产的产品；然后整体浏览一下流程，基本辨别出预处理、反应、提纯、分离等阶段；分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A、反应物是什么 B、发生了什么反应 C、该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用；抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务；从问题中获取信息，帮助解题。,解题思路：明确整个流程及每一部分的目的仔细分析每步反应发生的条件以及得到的产物的物理或化学性质结合基础理论与实际问题思考注意答题的模式与要点,熟悉工业流程常见的操作与名词 工业流程题目在流程上一般分为3个过程： 原料处理分离提纯获得产品 原料处理阶段的常见考点与常见名词 加快反应速率；溶解：通常用酸溶。如用硫酸、盐酸、浓硫酸等 水浸：与水接触反应或溶解 浸出：固体加水(酸)溶解得到离子 浸出率：固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少(更多转化) 酸浸：在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程 灼烧、焙烧、煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解 控制反应条件的方法,分离提纯阶段的常见考点 调pH值除杂 a控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀 b调节pH所需的物质一般应满足两点： 能与H反应，使溶液pH值增大；不引入新杂质。 试剂除杂 加热：加快反应速率或促进平衡向某个方向移动 如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。 降温：防止某物质在高温时会溶解(或分解)、为使化学平衡向着题目要求的方向移动 萃取,获得产品阶段的常见考点： 洗涤(冰水、热水)洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。 蒸发、反应时的气体氛围抑制水解：如从溶液中析出FeCl3、AlCl3、MgCl2等溶质时，应在HCl的气流中加热，以防其水解。 蒸发浓缩、冷却结晶：如除去KNO3中的少量NaCl。 蒸发结晶、趁热过滤：如除去NaCl中的少量KNO3。 重结晶,其他常见考点：化学方程式 实验仪器 计算 信息,工艺流程训练题,有机试题所涉及的内容绝大多数属于主干知识，仍然关注传统的考试热点和重点，即：同分异构体、官能团决定性质、各物质间的转化关系、通过简单计算推导有机物的化学式、重要的有机反应化学方程式、官能团的推断、有机物推断、有机合成、有机实验等。 联系实际,灵活新颖。,有机化学的选题和训练,1）注重综合性：,2）强调创新,3）尝试开放性,4）化学探究性实验题的模式,5）物质性质实验方案的设计,6）实验方案的评价,7）选取的试题训练,实验原理、实验技能和实验仪器是实验的三要素。以实验的三要素为主题，将形成自身的知识网络。实验“三要素”的组合，将形成具有一定综合性、能力层次要求更高的D（原理+仪器）、E（仪器+技能）、F（原理+技能）三个层面和能力层次要求最高、综合性最强的G（原理+仪器+技能）立体结构。同时，化学实验作为化学研究的一种手段，承载着化学概念、原理、元素化合物等知识研究和探索的任务，因此化学实验又通常和元素化合物、有机化学、化学计算、化学概念和原理等一个或几个方面内容有机地结合在一起。综合在三方面：一是在实验原理、实验仪器和实验操作三条“线”的基础上，向“原理+仪器”、“仪器+技能”、“原理+技能”三个交叉、综合的层面甚至向“原理+仪器+技能”三维立体结构发展，实现化学实验知识与技能的综合考查；二是化学实验与元素化合物、有机化学、化学计算、化学概念和原理等各个板块中相关知识综合在一起进行考查；三是将化学实验与化学相关知识、其他学科（如物理、生物等）的相关知识与方法融合在一起来进行综合考查。,一是试题背景材料选取的创新。命题时，注意选取生产和生活、自然与社会、科学与技术等方面素材作为题干内容，这是化学命题的创新思路之一。这种命题模式在全国高考化学试题特别是在上海高考试题中得到更好的体现；二是试题解答思路的创新。这种命题思路高度重视思维的开放性、强调答题的多样性，提倡考生通过分析判断、演绎推理、联想转化、尝试探索、猜想验证等多种思维方式，从多个角度、多个层次回答问题。三是试题考查形式的创新。表现在将验证性实验的考查转化为探索性实验的考查。四是试题考查内容的创新。该命题思路依据化学实验本身具有很强的包容性和兼容性的特点，将化学实验的考查与化学其他板块的知识甚至是其他学科的知识、方法等有机地结合，实现学科内和学科间知识的综合考查。,要对题目中给出的信息进行处理，弄清是对实验的那一方面进行探究，然后深入分析实验，依据题目中提出的实验假设或自行提出的实验假设，合理运用化学知识，巧妙设计实验方案，通过实验现象的客观事实对实验进行探究性验证。首先化学实验设计的要求：原理正确；方法简单；操作方便；现象明显；产率高；误差小；安全防污。其次化学实验设计程序：根据实验的目的，阐明实验原理，选择合适的仪器和药品；根据实验的特点，设计实验装置，画出实验装置图；根据实验的要求，设计可行的操作步骤和观察重点，分析实验中应注意的事项；实验结束后应写出完整的实验报告。,第一是完成性质实验方案的设计。如果是无机物的性质要联系到原子结构与物质的分类有关，如果是有机物的性质要联系到官能团的种类和基团之间的相互影响有关。 第二是性质实验方案设计的一般思路。分析结构（分子结构、原子结构）对比回顾相关知识（同系物、元素周期表）预测性质（稳定性、酸碱性）拟定方案（官能团反应、氧化性与还原性）。,对给出的实验方案作出选择、评价或找出最佳方案，包含的知识点很多，能考查学生的分析问题和解决问题的能力。首先是选择：包括仪器的选择、药品的选择、连接方式的选择等。仪器的选择包括发生装置（几种基本类型）、净化装置（除杂质的试剂和顺序）、反应装置、收集装置、尾气处理装置等；药品的选择，包括种类、浓度、物质聚集状态等；连接方式的选择，包括仪器的先后顺序、导管接口的连接等。第二是评价：对几个实验方案的正确与错误、严密与不严密、准确与不准确作出判断。要考虑是否合理、有无干扰现象、经济上是否合算和对环境又无污染等。第三是最佳方案的选择：所谓最佳，无非是装置最简单、药品容易取得并价格低廉、现象明显、无干扰物质以及无污染等。,1)构造原理 洪特规则的特例:在等价轨道的全充满（p6、d10、f14）、半充满（p3、d5、f7）、全空时(p0、d0、f0)的状态，具有较低的能量和较大的稳定性。 2)元素电离能和元素电负性 3)离子晶体与离子键,5）分子间作用力与物质的性质 6）几种比较：物质熔沸点；离子键和共价键以及金属键；极性键和非极性键,7）训练题,4）原子晶体与分子晶体以及共价键,1）焓变与反应热（燃烧热、中和热），盖斯定律运用以及热化学反应方程式的书写,2）化学反应速率计算以及影响因素；化学平衡判断以及影响因素；平衡常数的计算及应用；反应方向的判断；等效平衡的运用。,3）弱电解质的电离及影响因素；水的电离及影响因素；酸碱中和滴定和酸碱溶液及其混合的计算；盐类水解及其粒子浓度大小的比较；难溶电解质的溶解平衡。,4）电化学：原电池与电解池；电解的运用；电化学腐蚀及其防护,5）训练题,高考押题5套卷,Thanks!,