山东省枣庄市高三3月调研考试化学试题及答案.doc

山东省枣庄市2014届高三3月高考模拟理科综合能力化学试题相对原子质量：H l C 12 N l4 O 16 Na 23一、选择题（）7化学与科技、社会、环境、生产和生活密切相关。下列说法不正确的是A氯气是塑料、合成橡胶、合成纤维、农药、染料及药品的重要原料 B硅陶瓷和碳纤维复合制成的材料是一种新型无机非金属材料 C“低碳经济”就是要提倡使用煤、石油、天然气等化石燃料 D室内使用燃煤火炉取暖时，为防止煤气中毒应确保煤充分燃烧和烟道畅通8X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。Z元素原子核外第一层与第三层电子数相等。下列说法不正确的是 A与相同浓度的盐酸反应，Z单质比W单质更剧烈 BY元素可以形成多种具有漂白性的化合物 CY与Z、Y与W形成的化合物含有的化学键类型相同 D四种元素的离子半径大小为Z>W>X>Y9绿原酸又叫咖啡鞣酸，是一种抗氧化药 物，其结构简式如图所示。下列关于绿 原酸的说法不正确的是 A分子式为C16H18O9 B分子中含有6个醇羟基 C可以与氢氧化钠溶液发生反应 D既能使酸性高锰酸钾溶液退色，又能使溴的四氯化碳溶液退色，但两者反应类型不同10下列关于元素化合物的说法正确的是 A利用铝与氧化铁发生的铝热反应来焊接钢轨 B向某种消毒液（ NaC1O）中滴加醋酸，能抑制NaC1O水解，降低漂白效果 C医用双氧水涂抹伤口时，有气泡产生，这是由溶解在血液中的O2、CO2逸出形成的 D铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸11下列实验操作或装置可以达到实验目的或符合实际的是12在一定温度下，容积为2L的密闭容器中x（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图（1）所示；若其他条件不变，温度为T1和T2时，Y的体积分数与时间的关系如图（2）所示。下列说法正确的是 A容器内发生的反应可以表示为2X（g）+Y（g） 2Z（g） B保持其他条件不变，升高温度，该反应的平衡常数K减小 C反应前3 min内，v（Z）0067 mol·L1·min1 D若改变反应条件，反应进程如图（3）所示，则改变的条件是增大压强13某温度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100 倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断 错误的是 Aa的数值一定大于9 BI为氢氧化钠溶液稀释时溶液的pH变化曲线 C完全中和稀释后相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀 硫酸的体积V（ NaOH）<V（氨水） D稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大28（14分）研究银及其化合物具有重要意义。（l）已知： Ag2O（s）+2HC1（g） 2AgC1（s）+H2O（1） H1=3244 kJ·mo11 2Ag（s）+1/2O2（g） Ag2O（s） H2=306 kJ·mo11 H2（g）+C12（g） 2HC1（g） H3=1844 kJ·mo11 2H2（9）+O2（g） 2H2O（1） H4=5712 l·mo11写出氯气与银生成固体氯化银的热化学方程式_。（2）美丽的银饰常用Fe(NO3)3溶液蚀刻，写出Fe3+与Ag反应的离子方程式_ _；要判定Fe(NO3)3溶液中N是否在银饰蚀刻中发生反应，可取 的硝酸溶液，然后根据其是否与Ag发生反应来判定。（3）银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，放电时，正极Ag2O2转化为Ag，负极Zn转化为Zn(OH)2，则正极反应式为 ，负极附近溶液的pH _ （填“增大”、“不变”或“减小”）。 （4）电解法精炼银时，粗银应与直流电源的 极相连，当用AgNO3和HNO3混合溶液 做电解质溶液时，发现阴极有少量红棕色气体，则产生该现象的电极反应式为_。29（17分）化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。 （1）一定条件下，模拟某矿石形成的反应aW+BqcN+dP+eR得到两个图像。该反应的H 0（填“>”、“=”或“<”）。某温度下，平衡常数表达式为K =c2（X），则由图（2）判定X代表的物质为_。（2）将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（g）+F（s） G（g）。忽略固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如下表所示：则K（915）与K（810）的关系为K（915）_K（810）（填“大于”、“等于”或“小于”），a、b、三者的大小关系为 ，1000、30 MPa时E的转化率为_。（3）25时，H2CO3 HCO3+H+的电离常数Ka=4×107 mo1·L1，则该温度下， NaHCO3的水解常数Kh= ，请用适当的试管实验证明Na2CO3溶液中存在 CO32+H2O HCO3+OH的事实 。30（22分）研究碳及其化合物的性质和用途是中学化学的任务之一。 I某兴趣小组在实验室中制备碳酸钠溶液。方案如下：步骤一，取25 mL一定浓度的NaOH溶液，通人CO2气体至过量；步骤二，加热煮沸步骤一所得溶液；步骤三，另取25 mL相同浓度的NaOH溶液与步骤二所得溶液混合，即得碳酸钠溶液。 （1）完成步骤一可选的化学试剂有：稀盐酸、NaOH溶液、大理石、饱和碳酸钠溶液、稀硫酸、饱和碳酸氢钠溶液等，需要的装置如下所示。各装置正确的连接顺序为 （用a、b、c、d表示）。检查整套装置气密性的方法是 。装置A中常用药品为 ；装置C中化学药品的作用是 。（2）写出步骤三中发生反应的离子方程式 。（3）有同学提出“步骤二”没有必要，请你简述自己的看法 。实验室用纯碱和盐酸处理某种蛇纹石（已知蛇纹石中含有MgO、SiO2CaO、Fe2O3、Al2O3等氧化物）模拟制备氧化镁的流程如下：（l）过滤需要的玻璃仪器有 。（2）沉淀的成分为 ，请用离子方程式表示生成沉淀的过程 （写出一个即可）。（3）纯碱溶液中所有离子浓度的大小关系为 。（4）已知l0%的纯碱溶液密度为106gcm3，则其物质的量浓度为_ ，【选做部分】31（12分）【化学化学与技术】 合成氨工业、硝酸工业、硫酸工业是化学工业的重要组成部分。请回答下列问题： （1）右图是工业制硫酸的流程示意图：设备A的名称为 。试剂X为 。B设备中热交换器的作用是 。（2）工业制硝酸时，酸吸收塔中的水吸收NO2是放热反应，为使NO2更好被吸收，可采取措施是 ；工业上用Na2 CO3溶液吸收NO2的化学方程式为 。（3）工业合成氨的化学方程式为 ，选择天然气做为合成氨原料气的优点是 。32（12分）【化学物质结构与性质】短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外层电子排布式为ms3，B元素的原子价电子排布式为ns2 np2，C元素位于第二周期且原子中p亚层与所有s亚层电子总数相等，D元素原子的L层的p亚层中有3个未成对电子。（1）C元素原子基态时的价电子排布式 ，若A元素为非金属元素A与C形成的化合物中的共价键属于 键（填“”或“”）。（2）当n=2时B的最简单气态氢化物的分子构型为 ，中心原子的杂化方式为 ，BC2属于 分子（填“极性”或“非极性”），当n=3时，B与C形成的晶体属于_ 晶体；（3）若A元素的原子最外层电子排布为2s1，B元素的原子价电子排布为3s23p2，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序为 （填元素符号）。（4）右图为C元素与钛钙元素形成的某晶体结构中的最小重复单元，该晶体中每个钛原子周围与它最近且距离相等的钙离子有 个，该晶体的化学式为 。33（12分）化学有机化学基础从有机物A出发合成E和F，有如下转化关系。请回答：（1）已知F是一种芳香醇，分子中无甲基，则A的结构简式为 。（2）CD中的反应类型有 ，反应的化学方程式为 。（3）已知反应RCH=CHR' RCOOH+R'COOH，将A在此条件下反应得到两种酸X、Y，其中X为芳香族化合物，则X的结构简式为 ，名称是 。 （4）从A到D变化中，AB反应的目的是 。（5）若F的同分异构体遇FeCl3溶液显紫色，核磁共振氢谱显示分子中有四种不同的氢原子，则符合此条件的F的同分异构体的结构简式为 。参考答案