山东省泰安市高三第二轮复习质量检测化学试题及答案.doc

试卷类型：A高三第二轮复习质量检测理科综合化学试题20145 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共17页，满分300分，考生用时150分钟。考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在答题卡和答题纸规定的地方。第I卷(必做题，共107分)注意事项： 1每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。不涂答题卡，只答在试卷上不得分。 2第I卷共20小题，l13题，每小题5分；1420题，每小题6分，共107分。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 C1 35.5一、选择题(本题包括l3小题。每小题只有一个选项符合题意)7下列说法不正确的是 A分散系中分散质粒子直径大小，胶体介于溶液与浊液之间 B金属冶炼通常利用氧化还原反应原理 C陶瓷、水泥和光导纤维均属于硅酸盐材料 D“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气8下列叙述正确的是 A甲烷和乙烯一定条件下都可以与氯气反应，且反应类型相同 B丙烷(C3H8)和乙醇(C2H5OH)均存在同分异构体 C为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化 D向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时SO2最终生成CaSO4，可减少对大气的污染9根据下图判断，下列说法不正确的是 A(C6H10O5)n可表示淀粉或纤维素 B反应化学方程式为C6H12O62C2H5OH+2CO2 C反应得到的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，可用饱和氢氧化钠溶液除去 D反应和都属于取代反应10短周期元素X、Y、Z、W在周期表中相对位置如下图所示，Y元素在地壳中的含量最高。下列说法正确的是 A原子半径：Z<Y<W B最简单气态氢化物的热稳定性：Y<W C含X的化合物形成的溶液一定呈酸性 DY的最简单阴离子和Z的最简单阳离子核外电子数相同11下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 A图l装置可用于定量测定H2O2的分解速率 B图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色 C图3装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积 D图4装置可用于蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体1 2下列有关实验现象和解释或结论都正确的是选项实验操作实验现象解释或结论A将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中 红棕色变深 反应2NO2N2O4的H<0B将少量的溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI溶液中，再分别滴加CCl4振荡下层分别呈无色 和紫红色 还原性：I->Br->Fe2+C某钾盐溶于盐酸，产生无色无味气体，通过澄清石灰水有白色沉淀出现 该钾盐是K2CO3D 把SO2通入紫色石蕊试液中 紫色褪去 SO2具有漂白性13下列各示意图与对应的表述正确的是 A图表示一定条件下某化学反应的速率随时间变化的趋势图，该反应一定为放热反应 B图表示在四羟基合铝酸钠溶液中加入盐酸，产生沉淀的质量变化 C图表示等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁粉，产生H2的物质的量的变化 D图为水的电离平衡曲线图，若从A点到C点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法理科综合试题20145第卷(必做157分+选做36分，共l93分)注意事项： 第II卷共18大题，其中2130题为必做部分，考生可用黑色签字笔、钢笔或圆珠笔直接将答案写在答题纸上；3138题为选做部分，考生必须从中选择1个物理、l个化学和l个生物题目作答，多选、多做不计分。选做的题目，考生须将答案用黑色签字笔、钢笔或圆珠笔写在答题纸上规定的位置，且必须标明题号。【必做部分】 28(16分)运用化学反应原理研究NH3的性质具有重要意义。请回答下列问题： (1)已知：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) H=-1266.8kJ·mol-1 N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=180.5kJ·mol-1 写出氨高温催化氧化的热化学方程式 。 (2)氨气、空气可以构成燃料电池，其电池反应原理为4NH3+3O2=2N2+6H2O。则原电解质溶液显 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)，负极的电极反应式为 。 (3)合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：由上表数据可知该反应为放热反应，理由是 ； 理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是 (填字母序号)； a增大压强 b使用合适的催化剂 c升高温度 d及时分离出产物中的NH3 400oC时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量浓度分别为3mol·L-1、2mol·L-1、1mol·L-1时，此时刻该反应的v正(N2) v逆(N2)(填“>”、“<”或“=”)。 (4)25oC时，将amol·L-1的氨水与0.1mol·L-1的盐酸等体积混合。当溶液中c(NH4+)=c(Cl-)时，用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb= ； 向25mL0.10mol·L-1的盐酸中滴加氨水至过量，该过程中离子浓度大小关系一定不正确的是 (填字母序号)。 ac(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) bc(C1-)>c(NH4+)=c(H+)>c(OH-) cc(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+) dc(OH-)>c(NH4+)>c(H+)>c(Cl-)29(15分)废旧碱性锌锰干电池内部的黑色物质A主要含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2，还有少量的FeCl2和炭粉，用A制备高纯MnCO3的流程图如下。(1)碱性锌锰干电池的负极材料是 (填化学式)。(2) 第I步操作得滤渣的成分是 ；第步操作的目的是 。(3)步骤中制得MnSO4，该反应的化学方程式为 。(4)第步操作是对滤液a进行深度除杂，除去Zn2+的离子方程式为 。(已知：Ksp(MnS)=2.510-13,Ksp(ZnS)=1.610-24) (5)已知：MnCO3难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，l00oC时开始分解；Mn(OH)2开始沉淀时pH为7.7。 第V步系列操作可按以下步骤进行： 操作l：加入试剂X，控制pH<7.7； 操作2：过滤，用少量水洗涤23次； 操作3：检测滤液； 操作4：用少量无水乙醇洗涤23次； 操作5：低温烘干。 试剂X是 ； 操作3中，说明SO42-已除干净的方法是 。 30(22分)黄铁矿(FeS2)燃烧产生的SO2通过下列工艺过程既能制得H2SO4，又能制得H2。(1)该过程中能循环利用的物质为 。 (2)写出反应器中发生反应的离子方程式 。 (3)某研究性学习小组欲探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀，进行如下实验。 已知浓硫酸的沸点为338oC，加热时酒精灯火焰的温度为400oC500oC。 甲同学用装置I(如下图)进行实验，发现BaCl2溶液中出现白色沉淀，且白色沉淀不溶于盐酸，该实验结论不能说明SO2能与BaCl2溶液发生反应，请解释生成该白色沉淀的两种可能原因(用文字和离子方程式表示)： ， ；乙同学设计了装置(夹持装置和A的加热装置略去)进行实验，发现C中没有出现白色沉淀。装置改进了装置I的四处不足，请填表说明另外的三处。改进的操作或装置(注明必要的试剂)改进的作用使用分液漏斗滴加浓硫酸控制反应速率 (4)丙同学取乙同学实验后的C中溶液少许，滴加一种无色溶液，产生不溶于盐酸的白色沉淀，丙同学滴加的试剂可能是 (填字母序号)。 aNaOH溶液 bH2O2溶液 C新制氯水 d酸性KMnO4溶液【选做部分】 共8道题，考生必须从中选择1道物理题、1道化学题和1道生物题在答题卡规定的区域作答。 31(12分)【化学化学与技术】 资源开发、材料制备及工农业生产等都离不开化学。请回答下列问题： (1)工业制肥皂时，在皂化反应结束后需要在混合物中加入饱和食盐水。加入饱和食盐水的目的是 。 (2)Al2O3的熔点高达2050oC，工业上为了降低能量消耗，在金属铝的冶炼中通常采取的措施是 。 (3)工业上合成氨所需的氮气来源于 ，氢气来源于 ，写出工业上在催化剂作用下制取氢气的其中一个化学方程式 。 (4)工业制硫酸时，SO3的生成是在 (填设备名称)中进行的，工业上常采用浓硫酸吸收SO3，而不直接用水吸收的原因是 。在吸收塔中，为提高SO3的吸收率所采取的措施为 。 32(12分)【化学物质结构与性质】 (1)过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：Fe(H2NCONH2)6(NO3)3三硝酸六尿素合铁()和Fe(CO)x等。基态Fe3+的M层电子排布式为 ； 尿素(H2NCONH2)分子中C原子的杂化方式是 ； 配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x= 。Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为-20.5，沸点为103，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于 (填晶体类型)。 (2)下列说法正确的是 (填字母序号)。 A第一电离能大小：S>P>Si B电负性顺序：C<N<O<F C因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl的熔点比CaO熔点低 D分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高 (3)O和Na的一种只含有离子键的化合物的晶胞结构如右图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为 。已知该晶胞的密度为g·cm-3,阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a= cm。(用含、NA的计算式表示) 33(12分)【化学有机化学基础】化合物具有水果香味，在实验室可通过如下反应制得：化合物I可通过下列路径合成： (1)化合物能使Br2的CCl4溶液褪色，其反应化学方程式为 。(2)化合物的结构简式为 ，生成化合物的反应类型为 。(3)在浓硫酸和加热条件下，化合物I易发生消去反应生成含2个甲基的产物，该反应化学方程式为 。(4)写出满足下列条件的化合物的三种同分异构体 、 、 。含一个六元环 无酸性，酸性条件下水解生成两种有机物 能发生银镜反应(5)CH3CH2MgBr和也能发生类似V的反应，请写出所生成醇的结构简式 。- 14 -