山东省滨州市高三3月模拟考试化学试题及答案.doc

绝密启用前 试卷类型：A2014年高考模拟考试化学试题20143 考生注意： 本试卷分第I卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共8页，满分l00分，考试时间90分钟。 注意事项： 1答卷前，考生将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型用28铅笔涂写在答题卡上。 2每小题选出答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。 3考试结束，监考人员将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 P 31 S 32 Cl 355第I卷(选择题共42分) 选择题(本题包括l6小题，16每小题2分。716每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)1化学环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法不正确的是 A利用催化设施，可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体 B对“地沟油”蒸馏可以获得汽油 C对废旧电池进行回收处理主要为了防止重金属污染水源 D半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是硅2下列关于有机化合物的性质说法正确的是 A棉花和蛋白质都是高分子化合物，水解产物相同 B苯和乙烯都能使溴水退色，均与溴水发生加成反应 C乙酸乙酯和油脂互为同系物 D甲烷和乙醇均能发生取代反应3下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为 A蒸馏水、氨水、氧化铝、二氧化硫 B盐酸、空气、硫酸、干冰 C胆矾、盐酸、铁、碳酸钙 D生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠4NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A标准状况下，224 LCH4和CH3CH2OH的混合物所含分子数为NA B常温常压下，16g14CH4所含中子数目为8 NA C含02 NA个阴离子的Na2O2和水完全反应转移02 mol电子 D01 L 3 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为03 NA5下列分析正确的是 A钠久置于空气中，可以和空气中的有关物质反应，最终生成NaHCO3 B在高温下用氢气还原MgCl2可制取金属镁 C实验测得NH4HCO3溶液显碱性，CH3COONH4溶液显中性，说明酸性CH3 COOH>H2CO3 D氮气的化学性质通常非常稳定，但在放电条件下可以与O2反应生成NO26下列说法正确的是 AL层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子 B元素周期表共有18列，第8列属于第B族、第17列属于第VIIA族 C化学键的形成一定伴随着电子的转移和能量变化 D元素周期表中，位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素7将反应4(NH4)2SO4=N2+6 NH3+3SO2+SO3+7H2O的产物气体通入BaCl2溶液，下列判断正确的是 A无沉淀生成 B肯定没有BaSO3生成 C得到的沉淀是纯净物 D得到的沉淀是BaSO4和BaSO3组成的混合物8已知M、W、X、Y、Z是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中W、Z同族，M原子的最外层电子数是电子层数的3倍，元素X在同周期的主族元素中原子半径最大，Y是地壳中含量最多的金属元素。下列说法中正确的是 A气态氢化物稳定性最强的是HZ B原子半径由小到大的顺序为W<M<Y C室温下，可用Y的容器盛装稀硝酸 DX的单质可通过电解XZ的水溶液获得9下列离子方程式正确的是 A醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 BFeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+ C向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性： Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O D用小苏打类药物治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2+H2O10FeS2的结构类似于Na2O2，是一种过硫化物，与酸反应时生成H2S2，H2S2易分解。实验室用稀硫酸与FeS2颗粒混合，则反应完毕后不可能生成的物质是 AH2S BS CFeS DFeSO411在离子浓度都为01 mol·L-l的下列溶液中，加入(通入)某物质后，发生反应的先后顺序排列正确的是 A在含Ag+、Cu2+的溶液中加入Zn：Ag+、Cu2+ B在含Fe3+、Br2的水溶液中滴加Kl溶液：Fe3+、Br2 C在含NH4+、HCO3-的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液：NH4+、HCO3- D在含Al(OH)4-、OH-的溶液中逐滴加入盐酸：Al(OH)4-、OH-12下图是一种新型的质子交换膜二甲醚燃料电池(DDFC)。电池总反应为： CH3OCH3+3O2=2CO2+3H2O，下列说法不正确的是 Aa极为电池的负极 B电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极 C电池正极的电极反应为：4H+O2+4e-=2H2O D电池工作时，1 mol二甲醚被氧化时就有6 mol电子转移13下列对实验现象的解释与结论正确的是编号实验操作实验现象解释与结论A向鸡蛋清溶液中，加入饱和(NH4)2SO4溶液有白色沉淀产生蛋白质发生了变性B向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生生成难溶于水的BaSO4，该溶液中一定含有SO42-C向甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色甲苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色D向蔗糖中加入浓硫酸变黑，放热，体积膨胀，放出刺激性气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中生成C、SO2和CO2等14某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是 Aa、c两点溶液的导电能力相同 Bb点溶液中c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH-) Ca、b、c三点溶液中水的电离程度a>b>c D用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积Vb=Vc15常温下，01 mol·L-1的HA溶液中c(OH-)c(H+)=1×10-8，下列叙述中正确的是 A001mol·L-1 HA的溶液中c(H+)=1×10-4 mol·L-1 BpH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中 c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) CpH=3的HA溶液与pH=11的NaO H溶液按体积比l：10混合后所得溶液中 c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+) D浓度均为01 mol·L-1的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性，则 c(OH-)-c(H+)<c(HA)-c(A-)1 6用惰性电极电解硫酸铜溶液，整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示(气体体积均在相同状况下测定)。 欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入 A01 mol CuO B01 mol CuCO3 C01 mol Cu(OH)2 D005 mol Cu2(OH)2CO3绝密启用前 试卷类型：A2014年高考模拟考试化学试题20143第卷(必做48分+选做l0分 共58分) 注意事项： 1第卷共7道题。其中1721题为必做部分，2223题为选做部分。 2第卷所有题目的答案，考生须用05毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分。 3选做部分考生必须从中选择1道题作答。答题前，请考生务必将所选题号用2B铅笔涂黑，答完题后，再次确认所选题号。【必做部分】17(8分)A、J是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和NaOH溶液组成原电池，A作负极；F常温下是气体，各物质有以下的转化关系(部分产物及条件略去)。回答以下问题：(1)A的原子结构示意图为 ，M的化学式为 。(2)A与NaOH溶液反应的离子方程式为 。(3)写出的化学方程式 。(4)含A元素的某盐X常做净水剂，X做焰色反应时，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色。X的水溶液与NaHCO3溶液混合，反应的离子方程式为 。18(8分)(1)为了证明一水合氨是弱碱，甲、乙、丙三同学分别设计以下实验进行探究。 甲同学用pH试纸测得室温下010 mol·L-1氨水pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，理由是 。乙同学取10 mL 010 mol·L-1氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000 mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b应满足的关系是 (用等式或不等式表示)。丙同学取出10 mL 010mol·L-1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入NH4Cl晶体少量，观察到的现象是 ，则证明水合氨是弱电解质。(2)向25 mL 010 mol·L-l的盐酸中滴加氨水至过量，该过程中离子浓度大小关系可能正确的是 。ac(C1-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-) bc(C1-)>c(NH4+)=c(H+)>c(OH-)cc(NH4+)>c(OH-)>c(C1-)>c(H+) dc(OH-)>c(NH4+)>c(H+)>c(C1-) (3)常温下，010mol·L-l的NH4Cl溶液pH为5，则一水合氨的电离常数Kb= 。19(10分)X、Y、Z均是由两种短周期元素组成的无机物，它们的每个分子中均含有l8个电子，相关信息如下表所示(“”表示相应的信息略去)：化合物XYZ分子中含有的原子个数/4/摩尔质量g·mol-l3234/回答下列问题：(1)X常用作火箭推进剂，其分子的球棍模型为，则X的化学式为 .(2)Y的化学性质描述正确的是 。a不稳定性 b弱碱性 c氧化性 d还原性(3)Z的化学式可用H2A表示。将一定量的2气体通入005mol·L-1CuSO4溶液中，二者恰好完全反应。已知Ksp(CuA)=60×10-36。若不考虑溶液体积的变化，则：反应后溶液的pH= 。若反应后溶液中c(A2-)=20×10-30mol·L-1，则溶液中c(Cu2+)= mol·L-1。(4)将一定量的Z气体通人NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。O点溶液中所含溶质的化学式为 。已知a点溶液呈碱性，该溶液中离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。20(8分)2014年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气是造成空气污染的原因之一。汽车尾气净化的主要原理为己2NO(g)+2CO(g)2 CO2(g)+N2(g)。在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如下图所示。 (1)该反应的H 0(选填“>、“<")。 (2)在T2温度下，02 s内的平均反应速率v(N2)= (3)当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1>S2，在上图中画出c(CO2)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。(4)若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 (填代号)。21(14分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂、漂白剂。已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38oC时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38oC时析出晶体是NaClO2，高于60oC时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。利用下图所示装置制备亚氯酸钠。装置反应容器为三颈烧瓶。完成下列填空：(1)组装好仪器后，检查整套装置气密性的操作是： 。(2)装置中产生ClO2的化学方程式为 。装置中发生反应的离子方程式为 。(3)从装置反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：减压，55oC蒸发结晶； ； ；低于60oC干燥，得到成品。(4)目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。上图是用石墨作电极，一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2的示意图。则阳极产生C1O2的电极反应为 。电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL(标准状况)时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为 mol。(5)准确称取所得亚氯酸钠样品l0 g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+C1-)。将所得混合液配成250 mL待测溶液。配制待测液需用到的定量玻璃仪器是 ；取2500 mL待测液，用20mol·L-1Na2S2O3标准液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，以淀粉溶液做指示剂，达到滴定终点时的现象为 。重复滴定2次，测得Na2S2O3溶液平均值为2000 mL。该样品中NaClO2的质量分数为 。【选做部分】(本题包括2个小题，每题l0分，考生从中选择l个题做答)【化学物质结构与性质】22(10分)下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。(1)元素基态原子的电子排布式为 。(2)与形成的化合物的空间构型为 。(3)元素的第一电离能由大到小的顺序是 (填元素符号)(4)在测定与形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因 。(5)胆矾CuSO4·5H2O可写成Cu(H2O)4SO4·H2O，其结构如图所示。下列说法正确的是 a在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化b在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键c胆矾是分子晶体，分子间存在氢键d胆矾中的水在不同温度下会分步失去(6)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成Cu(NH3)42+配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是 。【化学有机化学基础-中学联盟】23(10分)分子式为C12H14O2的有机物H广泛用于制备香精的调香剂。为了合成该有机物，某实验室的科技人员设计了下列合成路线。试回答下列问题：(1)A的名称： ；E的结构简式： (2)反应的反应类型为 ；(3)反应的化学方程式为 ；反应的化学方程式为 ；(4)按要求写出G的同分异构体的结构简式。要求：属于芳香族化合物。遇浓溴水能产生白色沉淀。苯环上的取代物只有两种。 。·18·