中考化学真题:化学方程式.ppt
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1、第10讲 化学方程式,考点一 化学方程式,1.概念,化学式,用_来表示化学反应的式子叫做化学方程式。 2.化学方程式表示意义 (1)表示物质间的反应事实。 (2)表示反应物、生成物间的质量比。 (3)表示反应物、生成物的粒子个数比。,3.书写原则 (1)尊重客观事实。 (2)遵循_定律。 4.书写化学方程式的步骤 (1)写:根据实验事实,正确书写反应物、生成物的_。 (2)配:配平化学方程式,目的是使等号“=”两边原子的 _和_相等。,质量守恒,种类,数目,化学式,(3)标:标明化学反应发生的条件以及生成物的状态,并把,短线改为_。,等号,(4)查:检查化学式是否正确,反应前后原子个数是否相等
2、, 反应条件和物质状态是否标正确。 温馨提示 化学方程式提供的信息:哪些物质参加了反应;通过 什么条件反应;反应生成了哪些物质;参加反应的各粒子 的相对数量;反应前后质量守恒等。,考点二 化学反应基本类型 1.化学反应的分类,将化学反应分为四种基本反应类型,分别是化合反应、分,解反应、置换反应、复分解反应。,2.四种基本反应类型的比较,两种或两种以上变成一种,一种变两种或两种以上,单质与化合物生成新单质 和新化合物,两种化合物反应生成新的 两种化合物,ABAB,ABAB,ABC BAC,ADBC BDAC,CuOH2SO4= CuSO4H2O,四种基本反应类型中,一定有单质参加的是_反应; 一
3、定有单质生成的是_反应;一定没有单质参加的反应 是_反应。 3.复分解反应发生的条件 生成物中有_、_或_生成。,置换,置换,复分解,沉淀,气体,水,考点三 化学反应中的能量变化 化学反应伴随着能量的变化,通常表现为_的变化。 1.放热反应和吸热反应 按能量变化分为放热反应和吸热反应。 (1)放热反应:变化过程中_的化学反应。 (2)吸热反应:变化过程中_的化学反应。,热量,放出热量,吸收热量,2.化学反应中的能量变化的利用,人们经常利用化学反应来获取能量,如利用燃料的燃烧放 出的热量来取暖、做饭;利用食物在体内发生氧化反应放出的 热量来维持体温恒定和日常生命活动所需要的能量。,温馨提示,吸热
4、反应、放热反应不一定是化学变化。例如:氢氧化钠 固体溶于水表现为放热现象;硝酸铵溶于水表现为吸热现象; 生石灰溶于水表现为放热反应,因为有新物质氢氧化钙生成。,考点四 能根据化学方程式进行简单的计算 1.计算依据 化学方程式中反应物和生成物之间的质量比等于对应物质 的_之比。,2.计算类型,相对分(原)子质量(和),(1)已知反应物质量求生成物质量。 (2)已知生成物质量求反应物质量。,3.注意事项,(1)所设未知量是 x(不带任何单位),并指明 x 所代表的物理,量(一般是“质量”“密度”或“体积”)。,(2)化学方程式一定要正确而且配平。,(3)准确求出已知物质和未知物质的相对分(原)子质
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