最新高考必备--高中化学方程式汇编大全1优秀名师资料.doc
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1、2012年高考必备-高中化学方程式汇编大全12012年高考化学必备方程式汇编 无机化学部分 。 Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si) 非金属单质(F2 ,1( 氧化性: 气与氢气在暗处混合即爆炸 F2 + H2 = 2HF 氟氟气与水相遇 2F2 +2H2O=4HF+O2 氢气在氯气中燃烧 钠在氯气中剧烈燃烧(白烟 铁在氯气中剧烈燃烧(深棕色烟) 铜丝在氯气中剧烈燃烧(浅棕色烟) 磷在氯气中燃烧生成白色烟雾 (白雾) (白烟) 铁在纯氧中剧烈燃烧,火星四射 氯化亚铁溶液中通入氯气 Cl2 +2FeCl2 =2FeCl3 2 Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2
2、Cl- -新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中 2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2 + 2Br = Br2 + 2Cl 新制氯水注入盛碘化钠溶液的试管中 Cl2 +2NaI =2NaCl+I2 氯气和二氧化硫同时通入水中 Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HCl 硫与氢气共热 硫与铜共热 铁与硫加热反应 氮气和氢气反应(工业合成氨) 镁可与氮气反应 2( 还原性 硫燃烧 氮气与氧气在放电下反应 2NO + O2 错误未找到引用源。 2NO2 S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2?+2H2O 3S+4 HNO3(稀)=3SO2+4NO?+2H2O (X2表示F2,Cl2
3、,Br2) PX3+X2=PX5 C+CO2=2CO (生成水煤气) ) (制得粗硅Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2? 3(碱中)发生歧化(一个价态生成两个价态的反应称为歧化) 1 Cl2+H2O=HCl+HClO (加酸抑制歧化,加碱或光照促进歧化) Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (制取漂白剂的反应) 工业制取漂白粉的反应: 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O +- 2Ca(OH)2 + 2Cl2 =2Ca2+2ClO + 2Cl + 2H2O 漂白粉的失效:Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3? + 2H
4、ClO 光照 2HClO 2HCl + O2? 金属单质(Na,Mg,Al,Fe)的还原性 金属锂在空气中燃烧 4Li + O2 ? 2Li2O 钠在空气中常温 4Na+O2=2Na2O 钠在空气中燃烧(黄色的火焰) 2Na+S=Na2S(爆炸) 钠与水反应(浮、熔、游、响、红)2Na+2H2O=2NaOH+H2? 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH + H2 - 镁条在空气中燃烧,发出耀眼的白光 Mg+H2SO4=MgSO4+H2? 铝箔在氧气中剧烈燃烧 Al+4HNO3(稀)=Al(NO3)3+NO?+2H2O 2Al+6H2SO4(浓、热)=Al2(SO4)3+3SO2?+6
5、H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化) 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2? 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2? 铝的两性 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2? (铝热反应用于焊接钢轨) *高温下铁与水蒸汽反应 铁与盐酸反应 Fe+2HCl=FeCl2+H2? 铁置换出铜 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu )=Fe(NO3)3+NO?+2H2O 铁不足:Fe+4HNO3(稀铁足量:3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO?+4H2O 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 1( 还原性: MnO2 + 4H+
6、 +2Cl - Mn2+ + Cl2?+ 2H2O实验室制取氯气(仪器:分液漏斗,圆底烧瓶) 16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2?+8H2O(实验室也用于制取氯气) 2H2S+SO2=3S?+2H2O(S为淡黄色固体) 2NH3(少量)+3Cl2=N2+6HCl 2 8NH3(过量)+3Cl2=N2+6NH4Cl 4NH3+3O2(纯氧)=2N2+6H2O 4NH3+6NO=5N2+6H2O(用氨清除NO) 氨的催化氧化 2(酸性: 4HF+SiO2=SiF4+2H2O(HF保存在塑料瓶的原因,此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO的含量) 2H2S+CuCl2=CuS
7、?+2HCl H2S+FeCl2=(不反应) 3( 碱性(NH3是唯一的碱性气体): 用浓盐酸检验氨气(白烟生成) NH3+HCl=NH4Cl NH3+HNO3=NH4NO3 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl(此反应用于工业制备小苏打,苏打) 4(不稳定性: 2H2O2=2H2O+O2?(也用于实验室制取氧气) 非金属氧化物 1( 低价态的还原性: SO3+H2O=H2SO4 2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 (这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应) SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 2NO+O2=2N
8、O2 2CO+O2=2CO2 CO的还原性 镁在CO2中燃烧 (CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾) 2(氧化性: NO2+2KI+H2O=NO+I2?+2KOH (不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2) 3.与水的作用: SO2+H2O=H2SO3 SO3+H2O=H2SO4 3NO2+H2O=2HNO3+NO NO2 、O2 的混合气通入水中无剩余气体 4NO2 + O2 + 2H2O = 4 HNO3 NO 、O2 的混合气通入水中无剩余气体 4NO + 3O2 + 2H2O = 4 HNO3 N2O5+H2O=2HNO3 P2O5+H2O(冷)=2HPO3 P2
9、O5+3H2O(热)=2H3PO4(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂) 4( 与碱性物质的作用: SO2+(NH4)2SO3+H2O=2NH4HSO3 (这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4= (NH4)2SO4 + 2H2O + 2SO2 生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气) SO2+Ca(OH)2=CaSO3?+H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别) SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O CO2+2NaOH(过量)=Na2CO3+H2O CO2(过量)+NaOH=NaHCO3 3 CO2+Ca(O
10、H)2(过量)=CaCO3?+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2 CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3?+Na2CO3 CO2+C6H5ONa+H2O?C6H5OH?+NaHCO3 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O (强碱缓慢腐蚀玻璃) 金属氧化物 1(低价态的还原性: FeO+4HNO3=Fe(NO3)3+NO2?+2H2O 2。氧化性: MgO,Al2O3几乎没有氧化性,很难被还原为Mg,Al.,一般通过电解制Mg和Al. (制还原铁粉) 3(与水的作用: Na2O+H2O=2NaOH 过氧化钠与水的反应(放热反应、Na2O2是强氧化剂,
11、用于漂白) 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2? 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH +O2 ? 5( 与酸性物质的作用: Na2O+CO2=Na2CO3 过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源,原因是:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4(冷,稀)=Na2SO4+H2O2 MgO+SO3=MgSO4 MgO+H2SO4=MgSO4+H2O Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O (Al2O3是两性氧化物) Al2O3 + 2OH - 错误未找到引用源。= 2AlO2-
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