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2012年高考必备-高中化学方程式汇编大全12012年高考化学必备方程式汇编 无机化学部分 。 Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si) 非金属单质(F2 ，1( 氧化性: 气与氢气在暗处混合即爆炸 F2 + H2 = 2HF 氟氟气与水相遇 2F2 +2H2O=4HF+O2 氢气在氯气中燃烧 钠在氯气中剧烈燃烧(白烟 铁在氯气中剧烈燃烧(深棕色烟) 铜丝在氯气中剧烈燃烧(浅棕色烟) 磷在氯气中燃烧生成白色烟雾 (白雾) (白烟) 铁在纯氧中剧烈燃烧，火星四射 氯化亚铁溶液中通入氯气 Cl2 +2FeCl2 =2FeCl3 2 Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2Cl- -新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中 2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2 + 2Br = Br2 + 2Cl 新制氯水注入盛碘化钠溶液的试管中 Cl2 +2NaI =2NaCl+I2 氯气和二氧化硫同时通入水中 Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HCl 硫与氢气共热 硫与铜共热 铁与硫加热反应 氮气和氢气反应(工业合成氨) 镁可与氮气反应 2( 还原性 硫燃烧 氮气与氧气在放电下反应 2NO + O2 错误未找到引用源。 2NO2 S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2?+2H2O 3S+4 HNO3(稀)=3SO2+4NO?+2H2O (X2表示F2，Cl2，Br2) PX3+X2=PX5 C+CO2=2CO (生成水煤气) ) (制得粗硅Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2? 3(碱中)发生歧化(一个价态生成两个价态的反应称为歧化) 1 Cl2+H2O=HCl+HClO (加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化) Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (制取漂白剂的反应) 工业制取漂白粉的反应: 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O +- 2Ca(OH)2 + 2Cl2 =2Ca2+2ClO + 2Cl + 2H2O 漂白粉的失效:Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3? + 2HClO 光照 2HClO 2HCl + O2? 金属单质(Na，Mg，Al，Fe)的还原性 金属锂在空气中燃烧 4Li + O2 ? 2Li2O 钠在空气中常温 4Na+O2=2Na2O 钠在空气中燃烧(黄色的火焰) 2Na+S=Na2S(爆炸) 钠与水反应(浮、熔、游、响、红)2Na+2H2O=2NaOH+H2? 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH + H2 - 镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光 Mg+H2SO4=MgSO4+H2? 铝箔在氧气中剧烈燃烧 Al+4HNO3(稀)=Al(NO3)3+NO?+2H2O 2Al+6H2SO4(浓、热)=Al2(SO4)3+3SO2?+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化) 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2? 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2? 铝的两性 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2? (铝热反应用于焊接钢轨) *高温下铁与水蒸汽反应 铁与盐酸反应 Fe+2HCl=FeCl2+H2? 铁置换出铜 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu )=Fe(NO3)3+NO?+2H2O 铁不足:Fe+4HNO3(稀铁足量:3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO?+4H2O 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 1( 还原性: MnO2 + 4H+ +2Cl - Mn2+ + Cl2?+ 2H2O实验室制取氯气(仪器:分液漏斗，圆底烧瓶) 16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2?+8H2O(实验室也用于制取氯气) 2H2S+SO2=3S?+2H2O(S为淡黄色固体) 2NH3(少量)+3Cl2=N2+6HCl 2 8NH3(过量)+3Cl2=N2+6NH4Cl 4NH3+3O2(纯氧)=2N2+6H2O 4NH3+6NO=5N2+6H2O(用氨清除NO) 氨的催化氧化 2(酸性: 4HF+SiO2=SiF4+2H2O(HF保存在塑料瓶的原因，此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO的含量) 2H2S+CuCl2=CuS?+2HCl H2S+FeCl2=(不反应) 3( 碱性(NH3是唯一的碱性气体): 用浓盐酸检验氨气(白烟生成) NH3+HCl=NH4Cl NH3+HNO3=NH4NO3 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl(此反应用于工业制备小苏打，苏打) 4(不稳定性: 2H2O2=2H2O+O2?(也用于实验室制取氧气) 非金属氧化物 1( 低价态的还原性: SO3+H2O=H2SO4 2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 (这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应) SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 2NO+O2=2NO2 2CO+O2=2CO2 CO的还原性 镁在CO2中燃烧 (CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾) 2(氧化性: NO2+2KI+H2O=NO+I2?+2KOH (不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2) 3.与水的作用: SO2+H2O=H2SO3 SO3+H2O=H2SO4 3NO2+H2O=2HNO3+NO NO2 、O2 的混合气通入水中无剩余气体 4NO2 + O2 + 2H2O = 4 HNO3 NO 、O2 的混合气通入水中无剩余气体 4NO + 3O2 + 2H2O = 4 HNO3 N2O5+H2O=2HNO3 P2O5+H2O(冷)=2HPO3 P2O5+3H2O(热)=2H3PO4(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂) 4( 与碱性物质的作用: SO2+(NH4)2SO3+H2O=2NH4HSO3 (这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4= (NH4)2SO4 + 2H2O + 2SO2 生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气) SO2+Ca(OH)2=CaSO3?+H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别) SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O CO2+2NaOH(过量)=Na2CO3+H2O CO2(过量)+NaOH=NaHCO3 3 CO2+Ca(OH)2(过量)=CaCO3?+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2 CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3?+Na2CO3 CO2+C6H5ONa+H2O?C6H5OH?+NaHCO3 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O (强碱缓慢腐蚀玻璃) 金属氧化物 1(低价态的还原性: FeO+4HNO3=Fe(NO3)3+NO2?+2H2O 2。氧化性: MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.，一般通过电解制Mg和Al. (制还原铁粉) 3(与水的作用: Na2O+H2O=2NaOH 过氧化钠与水的反应(放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白) 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2? 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH +O2 ? 5( 与酸性物质的作用: Na2O+CO2=Na2CO3 过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4(冷,稀)=Na2SO4+H2O2 MgO+SO3=MgSO4 MgO+H2SO4=MgSO4+H2O Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O (Al2O3是两性氧化物) Al2O3 + 2OH - 错误未找到引用源。= 2AlO2- + H2O FeO+2HCl=FeCl2+3H2O 铁的各种氧化物可溶于酸 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O 含氧酸 1(氧化性: HClO+H2SO3=H2SO4+HCl(HClO是强氧化性、不稳定的含氧酸) HClO+H2O2=HCl+H2O+O2 (氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强) ?H2SO4(浓)+Fe(Al) 室温下钝化 H2SO4(浓)+2HBr=SO2?+Br2?+2H2O )+Fe=FeSO4+H2? H2SO4(稀4HNO3(浓)+C=CO2?+4NO2?+2H2O 6HNO3(浓)+S=H2SO4+6NO2?+2H2O )+P=H3PO4+5NO2?+H2O 5HNO3(浓6HNO3(浓、热)+Fe=Fe(NO3)3+3NO2?+3H2O - 4 4HNO3(稀)+Fe(不足)=Fe(NO3)3+NO?+2H2O 8HNO3(稀)+3Fe(过量)=3Fe(NO3)2+2NO?+4H2O 2(还原性: H2SO3+X2+H2O=H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2) 2H2SO3+O2=2H2SO4 H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O H2SO3+2FeCl3+H2O=H2SO4+2FeCl2+2HCl : 3.酸性H2SO4(浓) +CaF2=CaSO4+2HF? H2SO4(浓)+NaCl=NaHSO4+HCl? H2SO4(浓) +2NaCl=Na2SO4+2HCl?(难挥发的酸制取易挥发的酸) H2SO4(浓)+NaNO3=NaHSO4+HNO3 2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2? (用HNO3和浓H2SO4不能制H2S，HI，HBr，SO2等还原性气体) 4H3PO4+Ca3(PO4)2=3Ca(H2PO4)2(重钙) 4.不稳定性: 2HCl+O? 次氯酸见光分解(强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂)光照2 硝酸见光易分解 碱 1(低价态的还原性: OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红 4Fe(褐色沉淀) 2(与酸性物质的作用: 2NaOH+SO2(少量)=Na2SO3+H2O NaOH+SO2(足量)=NaHSO3 2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O 2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O 3NaOH+AlCl3=Al(OH)3?+3NaCl NaOH+H2S(足量)=NaHS+H2O NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O 2NaOH+H2S(少量)=Na2S+2H2O NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3?+H2O Mg(OH)2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3?H2O Al(OH)3+NH4Cl (或NH3?H2O不溶解) Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + NaOH 错误未找到引用源。 NaAlO2 +2 H2O 3(不稳定性: 盐 1(氧化性: 氯化铁溶液中加入铁粉2FeCl3+Fe=3FeCl2 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版)(Fe3+具有氧化性) 2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S? 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2? FeCl2+Mg=Fe+MgCl2 2(还原性: 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2Na2SO3+O2=2Na2SO4 3Na2S+8HNO3(稀)=6NaNO3+2NO?+3S?+4H2O 5 3Na2SO3+2HNO3(稀)=3Na2SO4+2NO?+H2O 2( 与碱性物质的作用: MgCl2+2NH3?H2O=Mg(OH)2?+NH4Cl AlCl3+3NH3?H2O=Al(OH)3?+3NH4Cl ? FeCl3+3NH3?H2O=Fe(OH)3?+3NH4Cl NaHCO3 + NaOH ? Na2CO3 + H2O 硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热 (NH4)2SO4 + 2NaOH 2NH3?+ Na2SO4 + 2H2O 硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合(不加热) NH4NO3 + NaOH = NH3?H2O + NaNO3 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液(红褐色沉淀) FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ?+ 3NaCl 4.与酸性物质的作用: 苏打(纯碱)与盐酸反应:?纯碱溶液中滴加少量盐酸Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl ?盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO3+2HCl= H2O+CO2?+2NaCl 小苏打与盐酸反应 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2? 3Na2CO3+2AlCl3+3H2O=2Al(OH)3?+3CO2?+6NaCl 3Na2CO3+2FeCl3+3H2O=2Fe(OH)3?+3CO2?+6NaCl 3NaHCO3+AlCl3=Al(OH)3?+3CO2? + 3NaCl 3NaHCO3+FeCl3=Fe(OH)3?+3CO2?+ 3NaCl 3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3?+ 3 NaCl 硫化亚铁与稀盐酸反应 FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S? FeS + 2H+ = Fe2+ +H2S? 5.不稳定性: Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S?+SO2?+H2O 氯化铵受热分解 碳酸氢铵受热分解 小苏打受热分解 有机化学部分 甲烷的燃烧 甲烷与氯气取代生成四氯化碳 甲烷加强热可生成炭黑 乙烯实验室制法(浓硫酸作催化剂，脱水剂) 乙烯的燃烧 乙烯通入溴水中 乙烯水化法制取乙醇 6 制取聚乙烯 乙炔的制取 乙炔的燃烧 乙烯通入溴水 由乙炔制聚氯乙烯 苯的硝化反应 苯与液溴反应(需铁作催化剂) Br2 浓硝酸 ，HO,NO2 水浴 2，H2O ，HBr 苯与氢气加成生成环己烷 + 3H2 苯的燃烧 甲苯发生硝化反应 乙醇与钠反应 2CH3CH2OH + 2Na 3HONO2 2 ，3HO 222CH3CH2ONa + H2? 乙醇与浓氢溴酸反应 C2H5，C2H5Br，H2O 乙醇燃烧 C2H5OH(液)，3O2(气2CO2(气)，3H2O(液) 2HO 32232 浓H2SO4 乙醇催化氧化2CH CHOH，O催化剂 2CHCHO，C2H5,O,C2H5，H2O 乙醇的分之间脱水 C2H5，,C2H5 140? NaOH 溴乙烷水解 CH3CH2Br + H2O 3CH2OH + HBr ? 溴乙烷消去反应 CH3CH2Br +NaOH CH2=CH2 ?+NaBr + H2O ? 乙醛催化加氢制取乙醇 乙醛的银镜反应CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH 水浴 H2O + 2Ag?+ 3NH3 ? + CH3COONH4 Cu2O ?+ 2H2O + CH3COOH 乙醛与新制氢氧化铜悬浊液CH3CHO + 2Cu(OH)2 乙醛制乙酸 2CH3CHO + O2 苯酚与氢氧化钠溶液反应 苯酚钠溶液中通入二氧化碳 ， 催化剂 ? 2CH3COOH ，H2O ，NaHCO3 ，H2O ， CO ?，3HBr ，3Br2 乙酸乙酯制取(用饱和碳酸钠溶液收集) 乙酸乙酯的水解 (碱性条件下完全水解) 油酸甘油酯的硬化(催化加氢) 硬脂酸甘油酯的水解 C17H33 C O C17H33 C O C17H33 C O C17H33 O C17H33 O C17H33 O CH2 函数的增减性：CH ， 3H2CH2 CH2 CH CH2 (二)知识与技能：C17H35 O 化简后即为： 这就是抛物线与x轴的两交点之间的距离公式。， 3H2 C17H35 C17H35 O CH2 CH CH2 (3)相离: 直线和圆没有公共点时,叫做直线和圆相离.CHOH 一年级数学下册教材共六个单元和一个总复习，分别从数与代数、空间图形、实践活动等方面对学生进行教育。3C17H35COOH ， CH 硬脂酸甘油酯皂化反应 4.垂径定理：垂直于弦的直径平分这条弦，并且平分弦所对的两条弧。C17H352 135.215.27加与减（三）4 P75-80C17H35C 对圆的定义的理解：圆是一条封闭曲线，不是圆面；+3NaOH C17H35COO?CH2 3 C17H35COONa + CH2OH | CHOH | 4、在教师的具体指导和组织下，能够实事求事地批评自己、评价他人。CH2OH 点在圆上 <=> d=r;8
