最新《初升高衔接教材——初高中化学衔接暑期教程》:专题2+离子反应+Word版.doc优秀名师资料.doc
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1、初升高衔接教材初高中化学衔接暑期教程:专题2.2 离子反应 Word版.doc第一课时 电离 电解质 ,目标导学 1(理解电解质的概念。 2(理解电离的概念,会书写电离方程式。 ,温故知新 1(什么是酸、碱、盐, 2(NaCl溶液为什么能导电, 3,下列物质中能导电吗, 盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、KSO溶液、酒精溶液、Cu,NaCl溶24液。 ,知识精讲 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 (一)电解质和非电解质的定义: 1(电解质( electrolyte ):凡是在水溶液中或熔融态本身能电离而导电的化合物。 2(非电解质:凡是在水溶液中和熔融态本身均不能电离的化合物。
2、包括:SO、CO、NH、有机物(除有机酸、酚、氨基酸外的烃、醇、醛、酯、酮等,此部分内223容高一不做要求)。 3(电解质的分类 (1)强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质。 强酸:HCl、HBr、HI、HSO、HNO、HClO等 2434强碱:NaOH、KOH、Ba(OH)、Ca(OH)等 22绝大多数盐:NaCl、NHCl、Fe(NO)、BaSO等 4334部分金属氧化物:AlO、NaO等 232(2)弱电解质:在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。 弱酸:HCO、CHCOOH、HPO、HSO、HS、HClO、HCN、HF等 23334232弱碱:NH?HO、Fe(OH)、Al
3、(OH)、Cu(OH)等 32332水:HO 2少数盐:HgCl、CdI、(CHCOO)Pb等 2232注:电解质的强、弱与溶解性的大小无关,只与电离程度的大小有关。 例如,BaSO难溶是强电解质,乙酸易溶是弱电解质。 44(电解质的电离( ionization)、电离方程式 (1)定义:电解质溶于水或受热熔化时,离解成自由移动的离子的过程叫电离。 (2)电离方程式:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 强电解质, + - + -2- 强酸:HNO = H + NO HCl = H+ ClHSO= 2H+ SO 3324 4+- +- 2+- 强碱:NaOH = Na + OHKOH =
4、 K + OHCa(OH) = Ca + 2OH 2+-+,2- - 大多数盐:NaCl = Na + Cl KSO = 2K + SOAgNO=Ag + NO 244332,- +- 2-BaCl = Ba + 2ClNaHCO = Na + HCONaHSO = Na + H + SO 23344+ -NaHPO= Na+ HPO 24 24注:弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电离出钠离子还有碳酸氢根离子,硫酸是强酸,强酸的酸式盐如硫酸氢钠在水中完全电离出钠离子,氢离子还有硫酸根离子。 弱电解质:+- +- +-弱酸:HClO H + ClO CHCOOH H + CHCOOHCO
5、H + HCO 33233+ + 2 HS H + HS HS H + S 23+-弱碱:Fe(OH) Fe+3OH 3注:多元酸分步电离,多元弱碱的电离方程式不分步书写。 (二)导电能力 1(金属导电:与自由电子有关 2(电解质溶液导电:与溶液中自由移动的离子浓度和离子所带的电荷数有关。 提示:(1)能导电的物质不一定是电解质,可能是金属; (2)电解质不一定能导电,需要在水溶液或熔融状态下; (3)溶于水能导电的化合物不一定是电解质,如氯气溶于水,该溶液也能导电; (4)单质既不是电解质也不是非电解质。 ,实验探究 例,为证实Ba(OH)溶液和HSO溶液的反应是离子反应,实验设计和实验过程
6、如下: 224,1如图所示连接好装置,向烧杯中加入25 mL 1 mol?L的Ba(OH)溶液和2滴酚酞溶2,1液,再一边不断地滴加1 mol?L的HSO溶液,并轻轻振荡。试完成下列内容: 24(1)实验现象及分析: ?溶液颜色变化为_, 原因是_ _。 ?灯泡亮度变化:_, 原因是_ _。 ?溶液变浑浊,原因是_。 (2)实验结论:稀HSO与Ba(OH)溶液反应的实质是_(用离子242方程式表示)。 ,思维训练 1.基础练习: 思维的准确性训练(Accuracy of thinking training) 1(有关电解质的说法正确的是 ( ) A(NaOH固体溶于水后能导电,所以NaOH是电
7、解质 B(CO水溶液能够导电,所以CO是电解质 22C(铜导电性很好,所以铜是电解质 D(FeCl溶液能够导电,所以FeCl溶液是电解质 332(下列电离方程式错误的是 ( ) ,,A(KCO= 2K+CO B(NaOH = Na+OH 23 ,,2, ,C(KClO= K+Cl+3OD(NHCl = NH+Cl 3 43(下列物质中属于电解质的是 ( ) ?氢氧化钠 ?硫酸钡 ?铜 ?蔗糖 ?二氧化硫 A(? B(? C(? D(? 4(NaOH、NaCO、NaCl、NaSO可按某种标准划分为一类物质,下列分类标准不正确的是 2324( ) A(钠的化合物 B(可与硝酸反应 C(可溶于水 D
8、(电解质 5(下列各组物质,前者属于电解质,后者属于非电解质的是 ( ) A(NaCl晶体、BaSO B(铜、二氧化硫 4C(液态的醋酸、酒精 D(熔融的KNO、硫酸溶液 3思维的敏捷性训练(Thinking agility training) 1(下列关于电解质的说法正确的是 ( ) A(液态HCl不导电,所以HCl不是电解质 B(NH溶于水形成的溶液能导电,所以NH是电解质 33C(SO溶于水能导电,所以SO是电解质 22D(BaSO在水溶液中难导电,但熔融态能导电,所以BaSO是电解质 442(下列关于电解质说法正确的是 ( ) A(能导电的物质叫电解质 B(电解质在通电时发生电离 C(
9、NaCl晶体不导电,所以NaCl不是电解质 D(熔融的KOH导电,所以KOH是电解质 3(下列电离方程式的书写正确的是 ( ) ,3,A(NaHCO= Na+ H+ CO B(Al(SO)= Al+ SO 3 243 , ,C(HSO= 2H+ SO D(NaHSO= Na+ HSO 24 4 4(在下列各物质的水溶液中不能电离出氯离子的化合物是 ( ) A(MgCl B(KClOC(BaCl D(HCl 23 25(电解质是指 ( ) A(导电性很强的物质 B(在溶于水或熔融状态下能导电的化合物 C(在溶于水或熔融状态下能全部电离的化合物 D(在溶于水或熔融状态下能导电的物质 思维的广阔性训
10、练(Width of thinking training) 1(某100 mL溶液中含HSO0.50 mol,加入下列物质,溶液导电性增强的是 24 ( ) A(0.50 mol Ba(OH) B(100 mL水 C(0.50 mol酒精 D(0.50 mol 2NaSO 242(下列叙述正确的是 ( ) A(纯碱和烧碱都属于碱 B(氨水能导电,所以NH是电解质 3,C(利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D(凡是能电离出H的化合物都叫做酸 3(下列关于电解质说法正确的是 ( ) A(能导电的物质叫电解质 B(电解质在通电时发生电离 C(NaCl晶体不导电,所以NaCl不是电解质 D(熔融的KO
11、H导电,所以KOH是电解质 4(有关电解质的说法正确的是 ( ) A(纯水不导电,所以水不是电解质 B(SO水溶液的导电性很好,所以SO是电解质 33C(液态的铜导电性很好,所以铜是电解质 D(NaO液态时能导电,所以NaO是电解质 225(下列说法正确的是 ( ) A(酸、碱、盐都是电解质 B(电解质都是易溶于水的物质 C(氧化物都是电解质 D(氢化物都不是电解质 思维的灵活性训练(Flexibility of thinking training) 1(下列叙述正确的是 ( ) A(固态氯化钠不导电,所以氯化钠是非电解质 B(铜丝能导电,所以铜是电解质 C(氯化氢水溶液能导电,所以氯化氢是电
12、解质 D(CO溶于水能导电,所以CO是电解质 222(下列叙述中正确的是 ( ) A(硫酸钡在水中溶解度很小,所以硫酸钡不是电解质 B(NH的水溶液能导电,但NH是非电解质 33C(电解质在通电时才能发生电离 D(硫酸不能导电,但硫酸溶液能导电,所以硫酸溶液是电解质 3(电解质在人体内的作用是非常广泛和十分重要的。当电解质的平衡被破坏时,人体就会出现一系列不适症状,甚至危及生命。为维持人体内电解质平衡,在大量出汗后应及时补充的离子是 ( ) 2+2+3+A(Mg B(Ca C(Na D(Fe 4(下列电离方程式中正确的是 ( ) ,5+2-2+,A(HNO=H+N+3O B(Ca(OH)=Ca
13、+(OH) 322+3-3+2-C(AlCl=Al+3Cl D(Al(SO)=2Al+3SO 324345(仅能在水溶液中导电的电解质是 ( ) A(KOH B(CHOH C(NH D(Ca(HCO) 253322.能力拓展 思维的批判性训练(Critical thinking training) 1(下列说法正确的是 ( ) ,A(NaHCO的电离方程式是NaHCO= Na+ H+ CO 33 B(自由移动的离子数目多的溶液一定比自由移动的离子数目少的溶液导电能力强 C(虽然NaO溶于水所得溶液中导电的离子不是它本身产生的,但它却是电解质 2D(SO溶于水后所得到的HSO溶液能导电,故SO是
14、电解质 32432(下列说法正确的是 ( ) A(水导电性很差,所以水是非电解质 B(电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离 C(酸、碱和盐类都属于电解质,其他化合物都是非电解质 D(NaCl和HCl都是电解质,所以它们熔融状态下都能导电 3(下面关于电解质的叙述中错误的是 ( ) A(在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质 B(电解质、非电解质都指化合物而言,单质不属于此范畴 C(电解质在水中或熔化时一定能导电 D(纯水的导电性很差,所以水不是电解质 4(下述说法中错误的是 ( ) A(电解质溶液导电的原因是靠自由移动的阴、阳离子 B(电解质在水溶液中不一定完全电离 C(
15、纯净的电解质在液态时,有的导电,有的不导电 D(无水CuSO不导电,但胆矾中含结晶水,所以胆矾可以导电 4+,2-5(NaHSO在水溶液中能够电离出H、 Na和 SO,对于NaHSO的分类不正确的是 444( ) A(NaHSO是盐 B(NaHSO是酸式盐 C(NaHSO是钠盐 D(NaHSO是酸 4444思维的深刻性训练(Thinking profundity training) 1(对电解质概念理解正确的是 ( ) A(在水溶液或熔融状态下能导电的物质 B(凡在水中能生成离子因而能导电的物质 C(氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子,尽管氧化钠是化合物,其水溶液能导电,但溶液中的氢氧根
16、离子并非氧化钠本身电离,因而氧化钠是非电解质 D(在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子,因而能导电的化合物 2(下列叙述正确的是 ( ) ,,A(NaCl溶液在电流作用下电离成Na与Cl ,B(溶于水后能电离出H的化合物都是酸 C(氯化氢溶于水能导电,但液态氯化氢不能导电 ,,D(NaCl固体不导电是由于不含Na、Cl 3(下面关于电解质的叙述中正确的是 ( )A(相同温度下,导电能力强的电解质溶液中离子个数一定多 B(电解质、非电解质都指化合物而言,单质不属于此范畴 C(电解质在水中一定能导电,在水中能导电的化合物一定是电解质 D(纯水的导电性很差,所以水不是电解质 4(下列物质
17、既能导电又是电解质的是 ( ) A(氯化钠溶液 B(氢氧化钠晶体 C(熔融的硝酸钾 D(液态氯化氢 5(在电解质溶液中,下列叙述正确的是 ( ) A(阳离子和阴离子数目一定相等 B(阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等 C(除阴、阳离子外,溶液中不会再有其他粒子 D(电解质溶液的导电性一定很强 思维的逻辑性训练(Logical thinking training) 1(下列物质中,导电性能最差的是 ( ) A(熔融的氢氧化钠 B(石墨棒 C(盐酸溶液 D(固态氯化钾 +,2-2(在硫酸钠和硫酸钾的混合溶液中,当n(Na)=0.2 mol,n( SO)=x mol,n(K)=y m
18、ol时,则x和4y的关系是 ( ) A(y =2(x+0.1) B(x =y/2 C(x =0.1+y/2 D(y =2x-0.1 3(下列关于酸、碱、盐的说法中,正确的是 ( ) A(化合物电离时,生成的阳离子是氢离子的是酸 B(化合物电离时,生成的阴离子是氢氧根离子的是碱 C(化合物电离时,能生成金属阳离子的是盐 -+D(NHCl的电离方程式是:NHCl = NH + Cl,所以NHCl是盐 44444(下列说法正确的是 ( ) 液态氯化氢能导电 A(易溶于水的物质一定是电解质 B(C(液态氯化钠能导电 D(熔融的液态钠是电解质 5(向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体(溶液体积变化可忽
19、略),能引起离子浓度减小的是 ( ) - - 2+2- A(COB(ClC(OHD(Cu 3思维的独创性训练(Originality of thinking training) 1(下列物质能导电的是 ( ) A(盐酸 B(液态氯化氢 C(干冰 D(氯化钠晶体 2(将AgNO、NaSO、BaCl三种物质按分子数为2?1?1的比例混合后溶于足量水中,最终溶液中大3242量存在的离子是 ( ) 2+-+-A(Ba和NO B(Na和Cl C(Na和NO D(Ag和 SO 333(下面的说法正确的是 ( ) A(硫酸钡不溶于水,所以硫酸钡是非电解质 B(二氧化碳溶于水可以导电,所以,二氧化碳是电解质
20、C(硫酸是电解质,所以硫酸在熔化时或溶于水时都能导电 D(液态氯化氢不能导电,但氯化氢是电解质 4(今有一种固体化合物X,X本身不导电,但熔化状态或溶于水中能够电离,下列关于该化合物X的说法中正确的是 ( ) A(X一定是电解质 B(X可能是非电解质 C(X只能是盐 D(X可以是任何化合物 5(把各组中的气体通入溶液中,溶液导电能力先减弱而后又逐渐增强的是 ( ) A(CO通入石灰水中 B(CO通入NaOH溶液中 22C(NH通入CHCOOH溶液中 D(NH通入盐酸中 333,知识拓展 一、电解质与非电解质的区别 电解质 非电解质 在水溶液里或熔融状态下能够导电在水溶液里和熔融状态下都不能导定
21、义 的化合物 电的化合物 离子化合物(强碱、盐),强极性共非极性共价化合物,弱极性共价化化合物类型 价化合物 合物、大多数有机物 能否直接电溶于水或熔融时,能直接电离 溶于水或熔融时,不能直接电离 离 通电时的现溶于水或熔融时能导电 溶于水或熔融时不能导电 象 实例 HSO、HF、CaO、CaCO等 CO、SO、NH、CH等 2432334二、强弱电解质的区别 强电解质 弱电解质 相同点 都是电解质,在水溶液中都能电离,都能导电,与溶解度无关 电离程度 完全电离 部分电离 不电离过程 不可逆过程 可逆过程,存在电离平衡 同表示方法 电离方程式用“=” 电离方程式用“” 点 水溶液中粒电离出的阴
22、、阳离子,不存在电既有电离出的阴、阳离子,又有子存在形式 解质分子 电解质分子 绝大多数盐:NaCl、BaSO等 CO、CHCOOH等 弱酸:H4233实例 强酸:HSO、HCl等 弱碱:NH?HO、Cu(OH)等 24322强碱:Ba(OH) 、Ca(OH)等 极少数盐:HgCl、(CHCOO)Pb 22232三、不同类型电解质的电离与导电性的关系 电解质种类 与导电性的关系 固态时没有自由移动的离子,所以不能够导电;在水溶液里或在熔融状碱和盐 态下能电离出自由移动的离子,故能导电。 固态或液态时只有分子,没有自由移动的离子,所以不能够导电,如液酸 态HCl、HSO、HPO等不能导电;在水溶
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