最新《初升高衔接教材——初高中化学衔接暑期教程》：专题2+离子反应+Word版.doc优秀名师资料.doc
初升高衔接教材初高中化学衔接暑期教程：专题2.2 离子反应 Word版.doc第一课时 电离 电解质 ,目标导学 1(理解电解质的概念。 2(理解电离的概念，会书写电离方程式。 ,温故知新 1(什么是酸、碱、盐, 2(NaCl溶液为什么能导电, 3,下列物质中能导电吗, 盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、KSO溶液、酒精溶液、Cu，NaCl溶24液。 ,知识精讲 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 (一)电解质和非电解质的定义: 1(电解质( electrolyte ):凡是在水溶液中或熔融态本身能电离而导电的化合物。 2(非电解质:凡是在水溶液中和熔融态本身均不能电离的化合物。 包括:SO、CO、NH、有机物(除有机酸、酚、氨基酸外的烃、醇、醛、酯、酮等，此部分内223容高一不做要求)。 3(电解质的分类 (1)强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质。 强酸:HCl、HBr、HI、HSO、HNO、HClO等 2434强碱:NaOH、KOH、Ba(OH)、Ca(OH)等 22绝大多数盐:NaCl、NHCl、Fe(NO)、BaSO等 4334部分金属氧化物:AlO、NaO等 232(2)弱电解质:在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。 弱酸:HCO、CHCOOH、HPO、HSO、HS、HClO、HCN、HF等 23334232弱碱:NH?HO、Fe(OH)、Al(OH)、Cu(OH)等 32332水:HO 2少数盐:HgCl、CdI、(CHCOO)Pb等 2232注:电解质的强、弱与溶解性的大小无关，只与电离程度的大小有关。 例如，BaSO难溶是强电解质，乙酸易溶是弱电解质。 44(电解质的电离( ionization)、电离方程式 (1)定义:电解质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程叫电离。 (2)电离方程式:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 强电解质, + - + -2- 强酸:HNO = H + NO HCl = H+ ClHSO= 2H+ SO 3324 4+- +- 2+- 强碱:NaOH = Na + OHKOH = K + OHCa(OH) = Ca + 2OH 2+-+，2- - 大多数盐:NaCl = Na + Cl KSO = 2K + SOAgNO=Ag + NO 244332，- +- 2-BaCl = Ba + 2ClNaHCO = Na + HCONaHSO = Na + H + SO 23344+ -NaHPO= Na+ HPO 24 24注:弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电离出钠离子还有碳酸氢根离子，硫酸是强酸，强酸的酸式盐如硫酸氢钠在水中完全电离出钠离子，氢离子还有硫酸根离子。 弱电解质:+- +- +-弱酸:HClO H + ClO CHCOOH H + CHCOOHCO H + HCO 33233+ + 2 HS H + HS HS H + S 23+-弱碱:Fe(OH) Fe+3OH 3注:多元酸分步电离，多元弱碱的电离方程式不分步书写。 (二)导电能力 1(金属导电:与自由电子有关 2(电解质溶液导电:与溶液中自由移动的离子浓度和离子所带的电荷数有关。 提示:(1)能导电的物质不一定是电解质，可能是金属; (2)电解质不一定能导电，需要在水溶液或熔融状态下; (3)溶于水能导电的化合物不一定是电解质，如氯气溶于水，该溶液也能导电; (4)单质既不是电解质也不是非电解质。 ,实验探究 例,为证实Ba(OH)溶液和HSO溶液的反应是离子反应，实验设计和实验过程如下: 224,1如图所示连接好装置，向烧杯中加入25 mL 1 mol?L的Ba(OH)溶液和2滴酚酞溶2,1液，再一边不断地滴加1 mol?L的HSO溶液，并轻轻振荡。试完成下列内容: 24(1)实验现象及分析: ?溶液颜色变化为_， 原因是_ _。 ?灯泡亮度变化:_， 原因是_ _。 ?溶液变浑浊，原因是_。 (2)实验结论:稀HSO与Ba(OH)溶液反应的实质是_(用离子242方程式表示)。 ,思维训练 1.基础练习: 思维的准确性训练(Accuracy of thinking training) 1(有关电解质的说法正确的是 ( ) A(NaOH固体溶于水后能导电，所以NaOH是电解质 B(CO水溶液能够导电，所以CO是电解质 22C(铜导电性很好，所以铜是电解质 D(FeCl溶液能够导电，所以FeCl溶液是电解质 332(下列电离方程式错误的是 ( ) ，,A(KCO= 2K+CO B(NaOH = Na+OH 23 ，,2, ,C(KClO= K+Cl+3OD(NHCl = NH+Cl 3 43(下列物质中属于电解质的是 ( ) ?氢氧化钠 ?硫酸钡 ?铜 ?蔗糖 ?二氧化硫 A(? B(? C(? D(? 4(NaOH、NaCO、NaCl、NaSO可按某种标准划分为一类物质，下列分类标准不正确的是 2324( ) A(钠的化合物 B(可与硝酸反应 C(可溶于水 D(电解质 5(下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是 ( ) A(NaCl晶体、BaSO B(铜、二氧化硫 4C(液态的醋酸、酒精 D(熔融的KNO、硫酸溶液 3思维的敏捷性训练(Thinking agility training) 1(下列关于电解质的说法正确的是 ( ) A(液态HCl不导电，所以HCl不是电解质 B(NH溶于水形成的溶液能导电，所以NH是电解质 33C(SO溶于水能导电，所以SO是电解质 22D(BaSO在水溶液中难导电，但熔融态能导电，所以BaSO是电解质 442(下列关于电解质说法正确的是 ( ) A(能导电的物质叫电解质 B(电解质在通电时发生电离 C(NaCl晶体不导电，所以NaCl不是电解质 D(熔融的KOH导电，所以KOH是电解质 3(下列电离方程式的书写正确的是 ( ) ，3，A(NaHCO= Na+ H+ CO B(Al(SO)= Al+ SO 3 243 ， ，C(HSO= 2H+ SO D(NaHSO= Na+ HSO 24 4 4(在下列各物质的水溶液中不能电离出氯离子的化合物是 ( ) A(MgCl B(KClOC(BaCl D(HCl 23 25(电解质是指 ( ) A(导电性很强的物质 B(在溶于水或熔融状态下能导电的化合物 C(在溶于水或熔融状态下能全部电离的化合物 D(在溶于水或熔融状态下能导电的物质 思维的广阔性训练(Width of thinking training) 1(某100 mL溶液中含HSO0.50 mol,加入下列物质,溶液导电性增强的是 24 ( ) A(0.50 mol Ba(OH) B(100 mL水 C(0.50 mol酒精 D(0.50 mol 2NaSO 242(下列叙述正确的是 ( ) A(纯碱和烧碱都属于碱 B(氨水能导电，所以NH是电解质 3，C(利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D(凡是能电离出H的化合物都叫做酸 3(下列关于电解质说法正确的是 ( ) A(能导电的物质叫电解质 B(电解质在通电时发生电离 C(NaCl晶体不导电，所以NaCl不是电解质 D(熔融的KOH导电，所以KOH是电解质 4(有关电解质的说法正确的是 ( ) A(纯水不导电，所以水不是电解质 B(SO水溶液的导电性很好，所以SO是电解质 33C(液态的铜导电性很好，所以铜是电解质 D(NaO液态时能导电，所以NaO是电解质 225(下列说法正确的是 ( ) A(酸、碱、盐都是电解质 B(电解质都是易溶于水的物质 C(氧化物都是电解质 D(氢化物都不是电解质 思维的灵活性训练(Flexibility of thinking training) 1(下列叙述正确的是 ( ) A(固态氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质 B(铜丝能导电，所以铜是电解质 C(氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 D(CO溶于水能导电，所以CO是电解质 222(下列叙述中正确的是 ( ) A(硫酸钡在水中溶解度很小，所以硫酸钡不是电解质 B(NH的水溶液能导电，但NH是非电解质 33C(电解质在通电时才能发生电离 D(硫酸不能导电，但硫酸溶液能导电，所以硫酸溶液是电解质 3(电解质在人体内的作用是非常广泛和十分重要的。当电解质的平衡被破坏时，人体就会出现一系列不适症状，甚至危及生命。为维持人体内电解质平衡，在大量出汗后应及时补充的离子是 ( ) 2+2+3+A(Mg B(Ca C(Na D(Fe 4(下列电离方程式中正确的是 ( ) ，5+2-2+,A(HNO=H+N+3O B(Ca(OH)=Ca+(OH) 322+3-3+2-C(AlCl=Al+3Cl D(Al(SO)=2Al+3SO 324345(仅能在水溶液中导电的电解质是 ( ) A(KOH B(CHOH C(NH D(Ca(HCO) 253322.能力拓展 思维的批判性训练(Critical thinking training) 1(下列说法正确的是 ( ) ，A(NaHCO的电离方程式是NaHCO= Na+ H+ CO 33 B(自由移动的离子数目多的溶液一定比自由移动的离子数目少的溶液导电能力强 C(虽然NaO溶于水所得溶液中导电的离子不是它本身产生的，但它却是电解质 2D(SO溶于水后所得到的HSO溶液能导电，故SO是电解质 32432(下列说法正确的是 ( ) A(水导电性很差，所以水是非电解质 B(电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离 C(酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质 D(NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电 3(下面关于电解质的叙述中错误的是 ( ) A(在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质 B(电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴 C(电解质在水中或熔化时一定能导电 D(纯水的导电性很差，所以水不是电解质 4(下述说法中错误的是 ( ) A(电解质溶液导电的原因是靠自由移动的阴、阳离子 B(电解质在水溶液中不一定完全电离 C(纯净的电解质在液态时，有的导电，有的不导电 D(无水CuSO不导电，但胆矾中含结晶水，所以胆矾可以导电 4+，2-5(NaHSO在水溶液中能够电离出H、 Na和 SO，对于NaHSO的分类不正确的是 444( ) A(NaHSO是盐 B(NaHSO是酸式盐 C(NaHSO是钠盐 D(NaHSO是酸 4444思维的深刻性训练(Thinking profundity training) 1(对电解质概念理解正确的是 ( ) A(在水溶液或熔融状态下能导电的物质 B(凡在水中能生成离子因而能导电的物质 C(氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子，尽管氧化钠是化合物，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离，因而氧化钠是非电解质 D(在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子，因而能导电的化合物 2(下列叙述正确的是 ( ) ，,A(NaCl溶液在电流作用下电离成Na与Cl ，B(溶于水后能电离出H的化合物都是酸 C(氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电 ，,D(NaCl固体不导电是由于不含Na、Cl 3(下面关于电解质的叙述中正确的是 ( )A(相同温度下，导电能力强的电解质溶液中离子个数一定多 B(电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴 C(电解质在水中一定能导电，在水中能导电的化合物一定是电解质 D(纯水的导电性很差，所以水不是电解质 4(下列物质既能导电又是电解质的是 ( ) A(氯化钠溶液 B(氢氧化钠晶体 C(熔融的硝酸钾 D(液态氯化氢 5(在电解质溶液中，下列叙述正确的是 ( ) A(阳离子和阴离子数目一定相等 B(阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等 C(除阴、阳离子外，溶液中不会再有其他粒子 D(电解质溶液的导电性一定很强 思维的逻辑性训练(Logical thinking training) 1(下列物质中，导电性能最差的是 ( ) A(熔融的氢氧化钠 B(石墨棒 C(盐酸溶液 D(固态氯化钾 +，2-2(在硫酸钠和硫酸钾的混合溶液中，当n(Na)=0.2 mol，n( SO)=x mol，n(K)=y mol时，则x和4y的关系是 ( ) A(y =2(x+0.1) B(x =y/2 C(x =0.1+y/2 D(y =2x-0.1 3(下列关于酸、碱、盐的说法中，正确的是 ( ) A(化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸 B(化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱 C(化合物电离时，能生成金属阳离子的是盐 -+D(NHCl的电离方程式是:NHCl = NH + Cl，所以NHCl是盐 44444(下列说法正确的是 ( ) 液态氯化氢能导电 A(易溶于水的物质一定是电解质 B(C(液态氯化钠能导电 D(熔融的液态钠是电解质 5(向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体(溶液体积变化可忽略)，能引起离子浓度减小的是 ( ) - - 2+2- A(COB(ClC(OHD(Cu 3思维的独创性训练(Originality of thinking training) 1(下列物质能导电的是 ( ) A(盐酸 B(液态氯化氢 C(干冰 D(氯化钠晶体 2(将AgNO、NaSO、BaCl三种物质按分子数为2?1?1的比例混合后溶于足量水中，最终溶液中大3242量存在的离子是 ( ) 2+-+-A(Ba和NO B(Na和Cl C(Na和NO D(Ag和 SO 333(下面的说法正确的是 ( ) A(硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质 B(二氧化碳溶于水可以导电，所以，二氧化碳是电解质 C(硫酸是电解质，所以硫酸在熔化时或溶于水时都能导电 D(液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质 4(今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中正确的是 ( ) A(X一定是电解质 B(X可能是非电解质 C(X只能是盐 D(X可以是任何化合物 5(把各组中的气体通入溶液中，溶液导电能力先减弱而后又逐渐增强的是 ( ) A(CO通入石灰水中 B(CO通入NaOH溶液中 22C(NH通入CHCOOH溶液中 D(NH通入盐酸中 333,知识拓展 一、电解质与非电解质的区别 电解质 非电解质 在水溶液里或熔融状态下能够导电在水溶液里和熔融状态下都不能导定义 的化合物 电的化合物 离子化合物(强碱、盐)，强极性共非极性共价化合物，弱极性共价化化合物类型 价化合物 合物、大多数有机物 能否直接电溶于水或熔融时，能直接电离 溶于水或熔融时，不能直接电离 离 通电时的现溶于水或熔融时能导电 溶于水或熔融时不能导电 象 实例 HSO、HF、CaO、CaCO等 CO、SO、NH、CH等 2432334二、强弱电解质的区别 强电解质 弱电解质 相同点 都是电解质，在水溶液中都能电离，都能导电，与溶解度无关 电离程度 完全电离 部分电离 不电离过程 不可逆过程 可逆过程，存在电离平衡 同表示方法 电离方程式用“=” 电离方程式用“” 点 水溶液中粒电离出的阴、阳离子，不存在电既有电离出的阴、阳离子，又有子存在形式 解质分子 电解质分子 绝大多数盐:NaCl、BaSO等 CO、CHCOOH等 弱酸:H4233实例 强酸:HSO、HCl等 弱碱:NH?HO、Cu(OH)等 24322强碱:Ba(OH) 、Ca(OH)等 极少数盐:HgCl、(CHCOO)Pb 22232三、不同类型电解质的电离与导电性的关系 电解质种类 与导电性的关系 固态时没有自由移动的离子，所以不能够导电;在水溶液里或在熔融状碱和盐 态下能电离出自由移动的离子，故能导电。 固态或液态时只有分子，没有自由移动的离子，所以不能够导电，如液酸 态HCl、HSO、HPO等不能导电;在水溶液里受水分子的作用，电离产2434生自由移动的离子，而能够导电。 在熔融状态下自身能电离出阴、阳离子，在水溶液里可能和水反应生成活泼金属氧化+2-了新的电解质碱，如NaO熔化时可以电离出Na和O而导电，在水2物 +-溶液里与水反应生成NaOH，NaOH发生电离产生Na和OH。 四、电解质与物质之间的关系 不是电解质也不是非电解质 混合物 强酸 物质 强碱 单质 强电解质 大部分盐 纯净物 电解质 金属氧化物 化合物 弱酸 弱电解质 弱碱 非电解质 水 答案: ,温故知新 ,实验探究 答案: (1)?由红色逐渐变为浅红色，最后颜色褪去 ,，,Ba(OH)电离出的OH与HSO电离出的H中和生成HO，使烧杯中的c(OH)逐渐减小，红色逐渐褪去 2242?随着HSO溶液的不断加入，灯泡亮度由明到暗以至熄灭，再逐渐变亮 24开始时，溶液中的离子浓度逐渐变小，故灯泡变暗，当烧杯中的Ba(OH)完全反应时灯泡熄灭，后再2加HSO，离子浓度又变大，灯泡又变亮 242，?Ba与SO结合生成了BaSO沉淀 4，2，,(2)2H，SO，Ba，2OH= BaSO?，2HO 42,思维训练 1.基础练习: 思维的准确性训练(Accuracy of thinking training) 题号 答案 解析 CO溶于水能导电是因为CO与水反应生成的HCO为电解质，而CO为非电解质，222321 A 铜、FeCl溶液均不是化合物，故二者既不是电解质也不是非电解质，只有A选项3正确。 ，2 C KClO电离产生K和ClO两种离子。 3NaOH(碱)、BaSO(盐)属于电解质，?正确;铜(单质)不是电解质，也不是非电解43 B 质，?错误;蔗糖、SO属于非电解质，?错误。 24 B NaCl、NaSO与HNO不反应。 243A选项均为电解质;B选项Cu既不是电解质也不是非电解质;C选项CHCOOH为电35 C 解质，酒精为非电解质;D选项前者为电解质，后者为混合物，既不是电解质也不是非电解质。 思维的敏捷性训练(Thinking agility training) 题答解析 号 案 1 D 溶于水或熔融状态时能导电的化合物叫电解质，A、B错误，D正确。NaCl晶体不导电，但溶2 D 于水或熔融状态均导电，C错误。 ，碳酸氢钠是弱酸酸式盐，碳酸氢根离子主要以HCO形式存在，不能写成H，CO的形式;硫3，3 C 酸铝电离时，Al和SO的个数比应为2?3;NaHSO是强酸酸式盐，水溶液中应写成Na、H4和SO的形式。 2，,，A选项电离方程式:MgCl= Mg，2Cl;B选项电离方程式:KClO= K，ClO;C选项电离2 3 4 B 2，,，,方程式:BaCl= Ba，2Cl;D选项电离方程式:HCl = H，Cl。 2 A选项金属导电性很强，但不是电解质;C选项在溶于水或熔融状态下部分电离的化合物，5 B 如CHCOOH是电解质;D选项某些物质，如SO溶于水，溶液也能导电，但SO不是电解质，322HSO是电解质。 23思维的广阔性训练(Width of thinking training) 题答解析 号 案 1 D A选项纯碱是NaCO，属于盐;B选项NH是非电解质;丁达尔效应是胶体的特性，因此利用2332 C 丁达尔效应可以区别溶液与胶体;D选项电离时，生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸。 溶于水或熔融状态时能导电的化合物叫电解质，A、B错误，D正确。NaCl晶体不导电，但溶3 D 于水或熔融状态均导电，C错误。 ，,A选项水能微弱电离出H和OH，所以水是电解质;B选项SO水溶液的导电性很好是因为3SO与水反应生成的硫酸电离产生了大量自由移动离子的缘故，是化合物本身产生的，并不34 D 是该物质直接产生了自由移动的离子，因此SO是非电解质;C选项铜是单质，单质既不是3电解质也不是非电解质;D选项氧化钠属于离子化合物，本身就是由离子构成的，在熔融状态下能导电，因此，氧化钠是电解质。 B选项电解质是根据化合物能否电离出离子划分的，不是根据化合物的水溶性划分的，如CaCO、BaSO、AgCl等不溶于水的物质，都是电解质，B错;C选项氧化物有的是电解质，如345 A NaO、CaO等离子化合物，有的不是电解质，如CO、SO、HO等共价化合物，C错;D选项氢2222化物有的是电解质，如HCl、HF等;有的不是电解质，如CH、NH等，D错。 43思维的灵活性训练(Flexibility of thinking training) 题号 答案 解析 A选项氯化钠虽然固态时不导电，但溶于水或熔融状态下能导电，所以氯化钠是电解质，A项错误;B选项电解质、非电解质是对化合物的分类，铜丝属于单质，既1 C 不是电解质，也不是非电解质，B项错误;D选项中只能说明HCO是电解质，经测23定液态CO不导电，所以CO是非电解质。 22A选项中硫酸钡熔融时能导电，所以硫酸钡是电解质;C选项中电解质在水溶液或2 B 熔融状态下能够电离;D选项中硫酸溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质。 +大量出汗时随水分大量排出的是Na，因而为维持体内的电解质平衡，应补充Na，3 C 一般措施是饮用淡食盐水。 -A选项原子团在写电离方程式时一般不拆开;B选项其中数字2表示有2个OH，应4 D -+3标在OH的前面;C选项Al中的“，”号应放在3的后面。 A选项KOH在熔化状态和水溶液中都能导电;B选项CHOH属于非电解质;C选项255 D NH属于非电解质;D选项Ca(HCO)受热分解，无熔化状态。 3322.能力拓展 思维的批判性训练(Critical thinking training) 题答解析 号 案 1 C ,，A选项水能电离出OH与H，所以水是电解质;C选项部分氧化物也属于电解质，如NaO、22 B CaO;D选项HCl在熔融状态下不导电。 3 D 本题考查对电解质和非电解质定义的理解;需要注意的是水是电解质。学 4 D 无水CuSO、胆矾中虽然有阴、阳离子，但都不能自由移动，所以不能导电 4只有电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物才称为酸。而NaHSO电离出的阳离子除了45 D +，H还有Na。 思维的深刻性训练(Thinking profundity training) 题答解析 号 案 必须紧紧把握住“电解质”的概念的几个要点:?化合物;?水溶液或熔融状态;?能导电。注意C1 D ，2,中，NaO属于电解质，因其在熔融状态下能电离生成Na和O。 2，,A选项NaCl溶液中的Na、Cl是在极性水分子作用下电离产生的，而不是电流的作用;B选项，2 C NaHSO、NaHSO等盐溶于水也能电离产生H;C选项液态HCl中不存在自由移动的离子，故不能导43，,电;D选项NaCl固体不导电是由于不含有可自由移动的Na、Cl。 3 B 氯化钠、氢氧化钠、硝酸钾都是电解质，但只有在水溶液里或熔融状态下才有自由移动的离子而导4 C 电。氯化钠溶液是混合物，不属于电解质范畴。 电解质溶液是电中性的，阴、阳离子所带电荷总数一定相等，但它们个数不一定相等。除阴、阳离子5 B 外，溶液中还有HO分子等。溶液的导电性是由自由移动的离子的浓度决定的，若电解质溶液的浓度2很小，溶液的导电性也可能很弱。 思维的逻辑性训练(Logical thinking training) 题号 答案 解析 1 D 固态氯化钾不导电，因为无自由移动的离子。 溶液是电中性的，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。0.2 2 C mol×1，y mol×1,x mol×2，x,0.1，y/2。 ，A选项说法不符合酸的概念，如NaHSO电离出的阳离子中有，但还有Na，所以4不是酸，而是一种盐酸式盐;B选项的说法与A一致，可以是碱式盐，如3 D +Cu(OH)CO;C选项中碱也能电离出金属阳离子;D选项要注意 NH的性质与金属离2234+子相似，所以由 NH和酸根离子构成的化合物也属于盐。 4是否是电解质应从“在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物”这一根本去判断，4 C A中与水溶性无直接关系，如酒精、蔗糖等虽可溶于水，但都为非电解质;B中液态HCl中存在的是HCl分子，无离子，不导电;D中Na为单质，不是电解质。 2+-5 D Cu与OH结合为Cu(OH)沉淀 2思维的独创性训练(Originality of thinking training) 题答解析 号 案 +-A选项中电离出自由移动的H和Cl;B选项中液态氯化氢不电离;C选项中CO不电离;D选项中21 A NaCl晶体不电离。 +-2+2-将三种物质按分子数为2?1?1的比例混合后溶于足量水中，Ag和Cl、SO和Ba恰好完全反应转化42 C +-成AgCl和BaSO沉淀，最终溶液中大量存在的离子是Na和NO。 433 D 4 A 既然熔化时该化合物可以导电，说明一定是电解质。 A选项中发生反应:CO，Ca(OH)=CaCO?，HO，CO，CaCO，HO=Ca(HCO)，离子浓度先小后大;B选223223232项中发生反应:CO，2NaOH=NaCO，HO，CO，NaCO，HO=2NaHCO，离子浓度基本不变;C选项中发2232223235 A 生反应:NH，CHCOOH=CHCOONH，离子浓度增大;D选项中发生反应:NH，HCl=NHCl离子浓度基本333434不变。 第二课时 离子反应及发生的条件 离子方程式的书写及判断 ,目标导学 1,理解离子反应的概念和原理。 2(了解电解质在溶液里所起离子反应的本质;理解离子反应发生的条件。 3(掌握离子方程式的书写方法及判断离子方程式的正误 ,温故知新 1(写出电解质HSO、Ba(OH)、HCl、NaOH的电离方程式。 2422(完成如下反应方程式: ?NaOH溶液与盐酸混合 ?AgNO溶液与KCl溶液混合 3?NaCO溶液与盐酸混合 23?BaCl溶液与NaCO溶液混合 223以上反应为什么能发生, 讲 ,知识精二、离子反应及其发生条件 (一)定义:有离子参加的反应叫做离子反应。 (二)表达方法:用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫离子方程式。 (三)实质:离子浓度发生变化(反应物中某些离子浓度的减少或生成物中某些离子浓度的增加) (四)离子方程式的意义: 1(揭示反应的实质; 2+2- 2(不仅表示一定物质间的某一个反应，而且表示所有同一类型的反应。如Ba + SO 4= BaSO?，仅表示BaCl溶液与NaSO溶液之间的反应，还表示所有可溶性钡盐与可溶4224性硫酸盐溶液的反应。 (五)离子反应发生的条件: 易溶,难溶(微溶) 1(生成难溶物 微溶,难溶 难溶,更难溶 弱酸:除强酸(HSO、HCl、HNO、HClO、HBr、HI)外 24342(生成难电离物质 弱碱:NHHO 32水:HO 2-2- 弱酸氢根离子:HS 、HCO 、HSO 、HPO 、HPO334243(生成易挥发物质 本身是易挥发物(气体):HS 、HCl 、NH 23本身易分解成气体:HCO、HSO2323 ,六,书写步骤: 写(书写完整的化学方程式) 改(易溶的强电解质才拆，即自由移动的离子) 删(没有参加反应没有浓度变化的离子) 查(电荷守恒,质量守恒) 例:(1)写出正确的化学方程式 CuCl + AgNO = 2AgCl? + Cu(NO) 2332(2)把易溶且易电离的物质改写成离子形式，难溶、难电离、气体、单质、氧化物等仍写成化学式。 2+-+- 2+-Cu + 2Cl + Ag + 2NO= 2AgCl? + Cu + 2NO 33(3)去方程式两边不参加反应的离子，将系数化成最简整数比 +-Ag + Cl = AgCl? (4)检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷数是否相等。若均相等，离子方程式书写正确。 注意事项, (1)对于微溶物的处理，按以下要求: ?当反应物中有微溶物并且处于澄清状态时，应将微溶物写成离子形式。如在澄清石灰2，-水中通入适量CO，其离子方程式为:Ca + 2OH + CO = CaCO ? + HO 2232?当反应物中有微溶物，且处于悬浊液或固态时，应将微溶物写成分子式。如在石灰乳-2-中加入NaCO 浓溶液，其离子方程式为:Ca(OH) + CO = CaCO ?+ 2OH 23233?在生成物中有微溶物析出时，应用分子式表示。向澄清石灰水中加入稀硫酸，其离子2，- ，2- 方程式为:Ca+ 2OH+ 2H+ SO= CaSO? + 2HO 442(2)注意反应是否在溶液中进行。离子方程式只能用来表示电解质在溶液中进行的反应，不是在溶液中进行的反应，一般不用离子方程式表示。 例如，氯化铵固体与熟石灰固体之间经加热生成氨气的反应，尽管是复分解反应，但不是以自由移 动的离子形式参与反应的，就不能用离子反应表示，只能用化学反应方程式表示:2NHCl+Ca(OH) 42=CaCl +2NH?+2HO 232(3)多元强酸酸式酸根离子在离子方程中拆开写，多元弱酸酸式酸根离子不拆开写。 ，- 例如，NaHSO与NaOH的反应，离子方程式为:H+ OH= HO 42- 2- NaHCO与NaOH的反应，离子方程式为:HCO+OH= HO + CO 3323(4)单质、氧化物、沉淀、气体在离子方程式一律写成化学式 (5)注意浓酸中水的含量 ?浓HSO的浓度一般为98%，水的含量很少时，其溶质基本上以硫酸分子的形式存在，所以有24浓硫酸参加的一些反应，可以认为不是在溶液中进行的反应。如NaCl固体与浓硫酸、Cu与浓硫酸的反应，一般不用离子方程式表示，只能用化学方程式表示: 2NaCl(固)+ HSO(浓)NaSO+ 2HCl, 2424 Cu+2 HSO(浓)CuSO+ SO+ 2HO 244 2 2?浓盐酸的浓度一般为36%、浓硝酸的浓度一般为69%，它们溶液中的溶质几乎完全以离子形式存在，所以在离子方程式中，浓HCl与浓HNO都应写成离子形式。如: 3+,2+ MnO与浓盐酸共热制取Cl的离子方程式为:MnO+ 4H + 2ClMn+ Cl + 2HO 222 22+ 2+ Cu与浓硝酸反应的离子方程式为:Cu + 4H+ 2NO= Cu+ 2NO+ 2HO 22+2+ Cu与稀硝酸反应的离子方程式为:3Cu + 8H + 2NO=3Cu+2NO+4HO 2,七,判断离子方程式正误 1(看该反应是否符合科学性原则(能否发生、符合用量要求和符合微粒配比关系); 2(看该反应是否符合规范性原则(微粒符号表达规范，可溶于水的强电解质要拆成离子形式，沉淀、气体用“,”、“,”符号); 3(看该反应是否符合守恒性原则(质量守恒、电荷守恒)。 ,实验探究 例(在一烧杯中盛有稀硫酸，同时有一塑料小球(与酸、碱均不发生反应)悬浮于溶液中(如图所示)。 ,3(1)向烧杯中慢慢加入与稀硫酸密度相同(均大于1g?cm)的Ba(OH)溶液至恰2好反应完全， 在实验中可观察到的现象有: ? ;? 。烧杯中所发生反应的化学方程式 为 。 (2)若改向烧杯中放入锌粒，在实验中可观察到的现象有:? ; ? 。烧杯中所发生反应的化学方程式为 。 ,思维训练 1.基础练习: 思维的准确性训练(Accuracy of thinking training) 1(和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是 ( ) 2，,A(Cu+ 2OH= Cu(OH)?CuCO+ 2NaOH = Cu(OH)?+ NaCO 2 3 2232，B(Ba+ SO= BaSO? Ba(OH)+ HSO= BaSO?+ 2HO 42 24 42，,C(Ag+ Cl= AgCl? AgNO+ NaCl = AgCl? + NaNO 3 3，2，D(Cu + 2Ag= Cu+ 2Ag Cu + 2AgCl = 2Ag + CuCl 22(下列说法中正确的是 ( ) A(离子反应必须在溶液中进行，非溶液中不能发生离子反应 B(在离子反应中，所有离子的农度都是减小的 C(在离子反应方程式中，等号左右的原子种类和数目以及电荷数必须相等 D(反应物和生成物中都必须有大量离子存在的化学反应才能发生离子反应 3(下列反应的离子方程式书写正确的是 ( ) ，3，A(铁与盐酸反应:2Fe + 6H= 2Fe+ 3H? 2,，B(稀氨水中加入盐酸:OH+ H= HO 2，2，C(碳酸钙溶于醋酸中:CaCO+ 2H= Ca+ HO + CO? 3 222，,D(硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液:Cu+ 2OH= Cu(OH)? 24(下列反应属于离子反应的是 ( ) A(HO和CO气体的反应 B(NH溶于水的反应 223C(硝酸与Ca(OH)溶液的反应 D( H在O中燃烧 2225(对于离子方程式书写的下列说法中正确的是 ( ) A(把易溶于水的物质都改写成离子的形式 B(把易电离的物质都改写成离子的形式 C(把难溶性物质、难电离的物质及气体等写成化学式 D(没有难溶性、
