最新有机化学笔记整理优秀名师资料.docx
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1、基础有机化学(邢其毅版)2011年上海医工院考研笔记整理姓名:庄守群有机化学理论部分基础知识点1.保里不相容原理原子轨道理论 2.能量最低原理(基态) 3.洪特规则1.自旋反向平行规则价键理论 2.共价键的饱和性3.共价键的方向性激发态 4.能量相近轨道形成杂化轨道1.能量相近分子轨道理论 2.电子云最大重叠3.对称性相同规范性示例化学反应的基本模式:AB补充知识点Lewis酸的三种类型:Lewis碱的三种类型:第三章:立体化学1.无对称面1.分子手性的普通判据 2.无对称中心3.无S4 反轴注:对称轴Cn不能作为判别分子手性的判据2. 外消旋体(dl体或+/-体) 基本概念 1.绝对构型与相
2、对构型2.种类:外消旋化合物/混合物/固体溶液基本理论 非对映体差向异构体 端基差向异构体内消旋体(meso-)e.g 酒石酸举例名词解释可能考察的:相对/绝对构型 对映体/非对映体 外消旋体 潜不对称分子/原手性分子 差向异构体3.立体异构部分含手性碳的单环化合物:判别条件:一般判据 无S1 S2 S4 相关:构象异构体ee aa ea ae构象对映体 主要考查:S1=对称面的有无相关实例:1.1,2-二甲基环己烷 1,3二甲基环己烷 1,4二甲基环己烷含不对称原子的光活性化合物N 稳定形式S P 三个不同的基团含手性碳的旋光异构体丙二烯型旋光异构体 1.狭义条件:a b 两基团不能相同2.
3、广义:将双键看成环,可扩展一个或两个联苯型旋光异构体 (阻转异构现象- 少有的由于单键旋转受阻而产生的异构体)构型命名方法:选定一环,大基团为1,小基团为2.另一环,大集团为3,将其小基团转到环后最远处。含手性面的旋光异构体分子内存在扭曲的面而产生的旋光异构体,e.g 六螺苯4.外消旋化的条件若手性碳易成碳正离子、碳负离子、碳自由基等活性中间体,该化合物极易外消旋化。若不对称碳原子的氢是羰基的-H,则在酸或碱的作用下极易外消旋化。 含多个不对称碳原子时,若只有其中一个碳原子易外消旋化,称差向异构化。5.外消旋化的拆分 化学法 酶解法 晶种结晶法 柱色谱法不对称合成法:1.Prelog规则一个分
4、子得构象决定了某一试剂接近分子的方向,这二者的关联成为Prelog规则.2.立体专一性:即高度的立体选择性6.构象中重要作用力非键连的相互作用:不直接相连的原子间的作用力。(由于受别的相连原子之间相互连接而造成空间上的限制而引起的范德华力)扭转张力:偏离最稳定形式而存在,具有恢复构象的能力-源于范德华力转动能垒:稳定构象变成不稳定构象所需要的能量。7.典型有机化合物的构象分析0 极限构象I 重叠型构象乙烷 0-60 扭曲型构象 60 极限构象II 交叉型构象伞形式 锯架式 纽曼式环形有机化合物 角张力:由键角的屈饶引起。大环化合物易稳定(原因):非平面结构环丙烷:键角 香蕉键 H-C-H 11
5、5109C-C-C 105109 键长 151pm 154pm 分析 保持轨道109 (电子云重叠很差) 六个氢呈重叠型且均等保持电子云最大重叠 (电子排斥大)环丁烷:环戊烷: 信封型半椅型 减小了平面型的扭转张力第四章 烷烃自由基取代反应1.基本理论沸点影响因素:分子质量 分子间作用力 烷烃:有瞬时偶极距 作用力:色散力 分子间范德华力结论:分子接触面越大,相互作用力越大,沸点升高。叉链分子有叉链位阻作用。分子间作用力小,沸点降低。分子接触面升高 用于分析正烷烃的沸点,随分子质量而升高的原因熔点影响因素:分子质量 分子间作用力 晶格中排列情况-分分子对称性高,排列比较整齐,分子间引力大,熔点
6、高。结论:双数碳原子彼此靠近,熔点升高值(2n+2,2n)较单数(2n+1,2n-1)碳链升高值大一些。同碳原子数,环烷烃较链烷烃熔点、沸点、密度均高一些。.有机反应A自由基反应:均裂 产生:自由基或游离基 实质:电中性 多数仅有瞬时寿命 活性中间体离子型反应:异裂 产生:正负离子 实质:电性 仅有瞬时寿命 活性中间体协同反应环状过渡态基元反应B热力学和动力学分析过渡态:极不稳定 反应中间阶段 反应能势图中间体:处于势能谷底 为稳定物种 有一定寿命C过渡态假说 Hammond假说针对过渡态,为解决过渡态的相关问题提出来的。内容:在简单的一步反应中(基元反应),该步过渡态的结构能量与更接近的那边
7、类似。结论:放热反应,过渡态的结构与反应物相似。 吸热反应,过渡态的结构与生成物相似。 根据多步反应中反应物、中间体和生成物来讨论过渡态的结构。2.烷烃结构与反应性:C(2.5)-H(2.2) 电负性差别很小,键电子不易偏向于某一原子,整个分子电子分布较均匀可用于偶极矩的分析 烷烃亲电亲核无效(无特殊亲和力,即没有电子云密度很大或很小的部位)-主要反应:加热或光照条件下发生自由基反应(须有引发剂)引发自由基的几种方式:1. 有些化合物十分活泼,极易产生自由基,称引发剂,如过氧化乙酰,过氧化苯甲酰。烃基过氧化物ROOH或其他有-O-O-H键,这是一个弱键,适当温度下易分解,产生自由基,引发链反应
8、。促使反应很快进行(大量放热,过氧化物易爆原因)2. 有时也通过单电子的转移氧化还原反应来产生自由基。如:-e-H2O2+Fe2+ +HO-+Fe3+电解RCOO- 诱导期的产生:1.氧气或者捕获自由基的杂质可与自由基结合生成稳定的自由基。 抑制剂的加入待氧气消耗殆尽,自由基链反应立即开始。断键,自由基反应原则:最弱的键较易断裂,最稳定的自由基较易形成。2.自由基反应加入I2,可是反应终止。3.碘自由基又容易自相结合成键,碘自由基与双键加成需要较大的活化能。见325页自由基反应和协同反应:都没有明显的溶剂效应,酸碱等催化剂对反应没有明显的影响。应用:烷烃的卤代基本概念:反应速率的快慢 活化能的
9、大小 过渡态势能/结构 与形成的活性中间体有关(如自由基更稳定,键解离能下降,活化能也就越小。反应也就越快)如果一个反应可以生成几种生成物,则每一种生成物通过不同的过渡态生成,则最主要的生成物,通过势能/活化能最低的过渡态形成。自由基的稳定性:是指与它的母体化合物的稳定性相比较,比母体化合物能量高得多的叫不稳定,高的较少的较稳定。自由基反应共性链引发 链转移 链终止链引发:需引发剂 极易产生活性质点的自由基 若体系中有氧气(抑制剂),会有诱导期。只要有少量抑制剂存在,就能使反应变慢或终止。自由基反应中加入碘单质,可是反应终止。大分子在中间断裂的稳定性更强,在中间断裂的机会是比较多的,如正丁烷。
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