必修二2.2化学反应的快慢和限度课件2.4.ppt
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1、第二章,第二节 化学反应的快慢和限度,第1课时 化学反应的快慢,在化学实验和日常生活中,我们经常观察到这样的现象: 有的化学反应进行得快,有的化学反应进行得慢。,快慢差别很大的化学反应,怎样比较和判断反应的快慢?,请思考:,冒气泡快慢,颜色变化,固体量减少,浑浊程度,温度变化等,学生分组探究,学生4人一组, 分组探究,组长负责检查预习方案,一、化学反应的快慢,活动探究:,请你根据教材内容设计实验证明这些因素(反应物本身的性质以及温度、溶液浓度、固体表面积等外界因素)将对化学反应速率产生怎样的影响?,试剂:表面积大致相同的镁条、铁丝 ,盐酸 (0. 5mol/L, 3mol/L),块状碳酸钙,碳
2、酸钙粉末,二氧化锰,3%过氧化氢溶液。 仪器:试管,药匙,镊子,胶头滴管,酒精灯,石棉网,烧杯。,思考与讨论:,根据已有的知识,对课本所给的试剂 分类,判断它们间哪些物质会发生反应?,我们应如何判断反应的快慢?,3根据方法导引和工具栏的提示设计实验:,1、化学反应速率及其表示方法:,浓度常用mol.L-1,时间常用s,min。,化学反应的速率单位为: mol/(Lmin) 或 mol/(Ls),数学表达式为:,用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示,均取正值,不是瞬间速率,(单位由浓度和时间的单位决定),练习:向一个容积为1L的密闭容器中,放入2molSO2和1m
3、olO2,在一定条件下,2s末测得容器内有0.8molSO2,求2s内SO2、SO3、O2的反应速率和反应速率比,注意:化学反应速率为平均速率,而非瞬时速率,2. 有关化学反应速率的计算,例、反应N23H22NH3在2L的密闭容器中发生反应,5min内NH3的质量增加了1.7g 求(NH3)、 (N2)、 (H2)。,据公式计算,思考:各物质的速率之比与方程式计量数之比有何关系?,解:5min内生成NH3的物质的量浓度为:,0.05mol/L,=0.01mol/(Lmin),N2 3H2 2NH3,1mol,3mol,2mol,0.01mol/(Lmin),(H2),(N2),所以,,(H2)
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- 必修 2.2 化学反应 快慢 限度 课件 2.4
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