必修二2.2化学反应的快慢和限度课件2.4.ppt
第二章,第二节 化学反应的快慢和限度,第1课时 化学反应的快慢,在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的现象： 有的化学反应进行得快，有的化学反应进行得慢。,快慢差别很大的化学反应,怎样比较和判断反应的快慢？,请思考：,冒气泡快慢,颜色变化,固体量减少,浑浊程度,温度变化等,学生分组探究,学生4人一组, 分组探究,组长负责检查预习方案,一、化学反应的快慢,活动探究：,请你根据教材内容设计实验证明这些因素（反应物本身的性质以及温度、溶液浓度、固体表面积等外界因素）将对化学反应速率产生怎样的影响？,试剂：表面积大致相同的镁条、铁丝 ，盐酸 （0. 5mol/L, 3mol/L），块状碳酸钙，碳酸钙粉末，二氧化锰，3%过氧化氢溶液。 仪器：试管，药匙，镊子，胶头滴管，酒精灯，石棉网，烧杯。,思考与讨论：,根据已有的知识，对课本所给的试剂 分类，判断它们间哪些物质会发生反应？,我们应如何判断反应的快慢?,3根据方法导引和工具栏的提示设计实验：,1、化学反应速率及其表示方法：,浓度常用mol.L-1，时间常用s，min。,化学反应的速率单位为： mol/(L·min) 或 mol/(L·s),数学表达式为：,用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示,均取正值,不是瞬间速率,（单位由浓度和时间的单位决定）,练习：向一个容积为1L的密闭容器中，放入2molSO2和1molO2，在一定条件下，2s末测得容器内有0.8molSO2，求2s内SO2、SO3、O2的反应速率和反应速率比,注意:化学反应速率为平均速率，而非瞬时速率,2. 有关化学反应速率的计算,例、反应N23H22NH3在2L的密闭容器中发生反应，5min内NH3的质量增加了1.7g 求(NH3)、 (N2)、 (H2)。,据公式计算,思考：各物质的速率之比与方程式计量数之比有何关系？,解：5min内生成NH3的物质的量浓度为：,0.05mol/L,=0.01mol/(L·min),N2 3H2 2NH3,1mol,3mol,2mol,0.01mol/(L·min),（H2）,（N2）,所以，,（H2）,3mol,×,0.01mol/(L·min),2mol,0.015mol/(L·min),（N2）,1mol,×,0.01mol/(L·min),2mol,0.005mol/(L·min),结论：,各物质的速率之比等于方程式计量数之比,小结：,1、化学反应速率及其表示方法：,数学表达式为：,可用不同反应物或生成物来表示,一般不用固体和纯液体来表示浓度,2、有关化学反应速率的计算,B,想一想？,新鲜的水果和食物保存在冰箱里能存放得更久；,实验室硫在纯氧中燃烧比在空气中燃烧更加剧烈；,实验室用氯酸钾制氧气使用二氧化锰 反应更快； 木材劈得小一些烧得更快。,3.影响化学反应速率的因素,不同化学反应 的速率,反应物本身性质 （内因）,同一化学反应 的速率,外界条件 （外因）,？,影响化学反应速率的外界因素,颗粒大小,浓度,温度,催化剂,浓度对反应速率的影响,实验1：铁与不同浓度的盐酸反应快慢 比较,实验内容：取两支试管，分别加入3ml0.5mol/L和3ml3mol/L的盐酸。取两块表面积相同的铁丝分别放入两支试管中，观察铁片上产生气泡的快慢。,浓度对反应速率的影响,当其他条件不变时,反应速率增大,反应速率减小,结论：,浓度对反应速率的影响,讨论浓度的改变，不是无限制的变化，而是在适当范围内改变。,注意：,对于气体或溶液反应 ，浓度的改变会引起反应速率的改变。,对于固体或纯液体反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变其量的多少，并不影响其浓度，其反应速率不会改变。,温度对反应速率的影响,实验2：铁与不同温度的盐酸反应快慢比较,实验内容：取两块大小相等的铁丝分放在两支试管中，再向两支试管中分别加入3ml0.5mol/L的盐酸，给一支试管加热，观察铁丝上产生气泡的快慢,温度对反应速率的影响,当其他条件不变时,反应速率减小,结论：,反应速率增大,温度对反应速率的影响,温度每升高10，反应速率 通常增大到原来的24倍。,注意：,爆炸反应、催化反应， 中的规律不适用。,化学反应方程式为：2H2O2= 2H2O + O2,催化剂,反应较慢,MnO2能加快 反应速率,FeCl3能加快反应速率,放出气泡速率加快,能使带火星木条复燃,有极少量气泡产生,实验3方案：取3支试管,各加入3mL3%的过氧化氢溶液,往其中1支试管中加入少量二氧化锰粉末，另一支加FeCl3,放出气泡速率加快,对气体物质参加的反应，压强的改 变对反应速率有影响吗？,思 考,一定温度一定物质的量的气体，压强越 大体积越小。所以加压使体积减小，浓 度增大，故加压能加快反应速率。,增大或减小,减小,增大,反应速率的变化,增大,影响化学反应速率的外界因素,增大,减小,减小,升高温度,增大反应物浓度,降低温度,温度,减小反应物浓度,浓度,反应条件改变,编号,压强,增大压强,减小压强,催化剂,师生交流,1、请用实验现象分析影响化学反应速率的内 在原因（不同物质与同一物质的化学反应 速率有无不同？为什么？）,2、上述活动说明化学反应速率与哪些外界条 件有关？有何关系？,3、除上述条件外，还有能改变化学反应速率 的条件吗？请举例说明,化学反应的快慢,影响因素,本 质 原 因,外 部 条 件,浓 度,温 度,压强,催化剂,
