普通化学练习题..pdf
《普通化学练习题..pdf》由会员分享,可在线阅读,更多相关《普通化学练习题..pdf(78页珍藏版)》请在三一文库上搜索。
1、1 化学考研辅导材料 普通化学练习册 基础学院化学教学部 2002 年 9 月 2 前言 普通化学是高等农林院校农、工科学生必修的专业基础课, 也是考研深造的必考科目之一。为帮助广大学生学好这门基础课程, 我们化学教研室老师特编写了这本习题册。 本习题册是根据高等农业院校使用的普通化学编写的。题型 有判断题、选择题、填空题以及计算题。习题紧扣教材内容,可作为 学习普通化学各章的巩固练习,是目前同学学好普通化学的 得力助手;也可以做为同学今后考研深造的宝贵资料。 由于编者水平有限,时间仓促,书中会有不少遗漏或错误,恳请 同学批评指正。 化学教研室 2002年 9 月 3 第一章化学热力学基础 一
2、、判断题 1 放热反应是自发的。(F ) 2 反应的 r Hm就是反应的热效应。(F ) 3 在给定条件下,下列反应方程式所表达的反应产生的热量 是一相同的值。(F ) 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) 与 H2(g) + 2 1 O2(g) = H2O(l) 4 反应的 rSm为正值,该反应是自发的。 (F) 5如果反应的 rHm和rSm皆为正值,升温时 rGm减少。 T) 6 凡是吉布斯自由能降低的过程一定是自发过程。(T ) 7 分子数增加的反应 rSm一定为正值。(F ) 8 化学反应的定压热与途径无关,故其为状态函数。(F) 9 化学反应的定压热不是状态函数,但与途径
3、无关。(T ) 10指定温度下,元素稳定单质的fH ? m =0 、fG ? m=0、 S ? m=0 。 (F ) 11应用盖斯定律,不仅可以计算化学反应的rHm, 还可计算 rUm、rGm 、rSm等。 (T ) 12对于 rS ? m0 的反应,标准状态下,高温时均可能正向反 应。 (T) 13rG ? m0,该反应一定是自发反应 . 4、具有最小摩尔熵的物质是(C ) A. Br2(l) B. NaCl(s) C. Na(s) D. Cl2(g) 5 若某反应的 rGm ? = 10KJ .mol-1,由此可推断该反应( C ) A、rHm ?0 rSm ? 0,标准状态下,此反应:
4、(B ) A. 低温自发B. 高温自发 C.任何温度均自发D. 任何温度均不可能自发 14 氨的分解反应: 2NH3(g) = N2(g) + 3H2(g),高温下为自发反 应, 在较低温度下其逆反应为自发,这意味着该正反应的rH ? m 和rS ? m为(A ) A. rH ? m 0 rS ? m 0 B. rH ? m 0 rS?m 0 15 在 298.15K 和标准态时,下列反应均为非自发反应,其中在高温 下仍为非自发反应的是(D ) (不必计算) A.Ag2O(s) = 2Ag(s) + 2 1 O2(g) B.N2O4(g) = 2NO2(g) C.Fe2O3(s) + 2 3
5、C(s) = 2Fe(s) + 2 1 CO2(g) 8 D.6C(s) + 6H2O(g) = C6H12O6(s) 16 如果在热力学温度下,某一反应的吉布斯自由能变化为G ,焓 变为 H ,则该反应的熵变为( B ) A、 T HG B、 T GH C、T(G- H) D、T( H- G) 17 如果一给定反应的 rG ? m已知,除了下列哪一项外,其余各项 均可确定( B ) A、在标准状态下,自发反应的方向。 B、同一温度下的平衡状态。 C、在标准状态下可能产生的最大有用功。 D、欲控制此反应,使用催化剂无效。 18 CaO(s) + H2O(l) = Ca(OH)2(s)在 25
6、0C 及 101KPa 时是自发反应, 高温时逆反应为自发,这表明反应: (A ) A. rHm 0 rSm 0 C. rHm 0 D. rHm 0 rSm _;rS ? m_(填0 =0 0,下列叙述正确的是 ( B) 18 A. 此反应为吸热反应 ,升高温度则正反应速率增加,逆反应 速率减少 ,所以平衡右移 . B. 增大压力不利于 H2O(g)的转化 . C. 升高温度使其 K ? 减少. D. 加入催化剂可以增加单位时间内的产量. 4、给定可逆反应 , 当温度由 T1升至 T2时, 平衡常数 K ? 2 K ? 1, 则该反应 的( A ) A.rHm0 B. rHm0. A 和 B
7、获得 最高转化率的条件是 (B ) A. 高温、低压B. 高温、高压 C. 低温、低压D. 低温、高压 6、反应 NO2(g) = NO(g) + 1/ 2O2(g) 的 K ? = a 则反应: 2NO2(g) = 2NO(g ) + O2(g ) 的 K ? 应为( C ) A. a B. 1/a C. a 2 D.a 7、建立化学平衡的条件是(C ) A、体系进行的是可逆反应。 B、在恒温、恒压条件下,体系进行的可逆反应。 C、在恒温条件下,封闭体系进行的可逆反应。 D、不需什么条件。 8、对于化学平衡移动的叙述中,正确的是(C ) A、可逆反应达平衡时,增加产物浓度,平衡正向移动。 1
8、9 B、可逆反应达平衡时,增加体系总压力,平衡正向移动 C、在一定温度下,某可逆反应达平衡时,升高温度,平衡 向吸热方向移动 D、在一定温度下, 某可逆反应达平衡时,升高温度,平衡 向放热方向移动 9、影响化学平衡常数的因素(D ) A 反应物浓度B. 催化剂 C. 生成物浓度D. 温度 10、正反应和逆反应的平衡常数的关系是(B ) A. 二者是相等的B. 二者是倒数关系 C. 二者之和等于 1 D. 二者之商等于 1 11、已知下列反应的平衡常数: H2(g) + S(s) = H2S(g) K1 ? S(s) + O2(g) = SO2(g) K2 ? 则反应 H2(g) + SO2(g
9、) = O2(g) + H2S(g) 的 标准平衡常数 A A. K1 ? / K2 ? B. K2 ? / K1 ? C. K1 ? K2 ? D. K1 ? K2 ? 12、已知下列前三个反应的平衡常数分别为K ? 1、K ? 2和 K ? 3 (1) N2(g) + O2(g) = 2NO(g) (2) H2(g) + 1/ 2 O2(g) = H2O(g) (3) 2NH3(g) + 5/ 2 O2(g) = 2 NO(g) + 3 H2O(g) (4) N2(g) + 3 H2(g) = 2NH3(g) 则第四个反应的 K ? 4为(D ) 20 A. K ? 1+ 3K?2 - K
10、 ? 3 B. K ? 1K?2 K ? 3 C. K ? 1K ? 2 / K ? 3 D. K ? 1K? 3 2 / K ? 3 13、可逆反应 A + B = C + D 中开始只有 A 和 B,在一定温度下经过 长时间反应,最终结果是(C ) A C、D浓度大于 A、B B. A、B浓度大于 C 、D CA、B、C、D的浓度不再发生改变 D. A 、B、C、D分子不再反应 14、 在 500 0C时, 在 1 升密闭容器中,以 1mol N 2, 3mol H2和 2mol NH3. 开始进行反应(此时反应的K ? = 0.08 )那么平衡时: B A、N2、H2和 NH3.物质的量
11、之比是 1:3:2 B、N2和 H2物质的量之比是 1:3 C、N2的物质的量为 1 D、总的物质的量是6 15、PCl5的分解反应: PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g),200 0C 达到平衡时有 48.5%分解,300 0C 达到平衡时有 97%分解。则下列说法正确的是 (B ) A此反应为放热反应B. 反应是吸热反应 C. 升高温度 ,平衡逆向移动 D. 压力改变对平衡无影响 16、反应 PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g),平衡时总压力为 P ? (Pa),离解率 为 50%。则此时的 K ? 为(C ) A 1 B. 1/2 C. 1/3 D. 1/
12、4 21 17、气体反应 A(g) + B(g) = C(g), 在封闭容器中建立了化学平衡,如 果温度不变,但体积缩小了2/3,则平衡常数 K ? 为原来的( D ) A 3 倍B. 9 倍C. 2 倍D. 不变 18、 改变下列哪种情况,对任何已达到平衡的反应可使其产物增加 (A ) A. 增加反应物浓度B. 升温 C. 加压D. 减低温度 19、反应 2A(g) + B(g) = 2C(g) 的rH ? m 0,下列叙述正确的是 ( D ) A. 根据 K ? 的表达式 , 随着反应的进行 ,C 浓度不断增加, A、B 浓度不断减少 ,故 K ? 不断增大 . B.正反应为吸热反应,升高
13、温度正反应速率增加,逆反应速 率减少 ,平衡右移 . C.增加压力 ,使 c(A)及 c(B)均增加,平衡不移动。 D.加入催化剂只能缩短达到平衡的时间,不改变平衡常数。 20、25 0C 时反应 N2(g) + 3 H2(g) = 2NH3(g) 的 rH ? m= 92 KJ .mol-1,在密闭容器中该反应达到平衡时,若加入一定量的氖气 会出现( C ) A.平衡右移 , 氨产量增加 . B. 平衡左移 , 氨产量减少 . C. 平衡状态不变 . D. 正反应速率加快 . 21、合成硝酸时 , 吸收塔内的反应为 : 22 3NO2(g) + H2O(l) = 2HNO3(aq) + NO
14、(g) rH ? m= 2001 KJ .mol-1,为了增加 HNO 3的平衡产率,必须 ( A ) A. 加压并降温B. 加压并升温 C. 减压并升温D. 减压并降温 22、根据 ln(K ? 2 / K ? 1) = ) 11 ( 21 TTR rHm ,在什么条件下,降低温度平 衡向正反应方向移动( B ) A. rHm ? 0 B. rHm ? 0D. mrS 为负值 24. 乳酸的化学式用HLac 表示。已知 HLac + H2O = H3O + + Lac- a K=1.410-4 H2O + H2O = H3O + + OH - w K=1.010-14 那么反应Lac-1 +
15、 H2O = HLac + OH-1的 K 0 值为( C ) A. aK+ w KB. w K- aK C. w K / a K D. w K a K 23 25、已知 : (1) CaC2O4= Ca 2+ + C2O42- K 0=2.310-9 (2) Hac = H + + Ac - K 0=1.810-5 (3) HC2O4 -= H+ + C 2O4 2- K 0=6.410-5 则可计算反应 CaC2O4 + Hac = Ca 2+ + HC 2O4 - + Ac-的 K0,然后可判断 胆结石成分之一的草酸钙在醋酸中(C ) A.可溶B.微溶 C.难溶D.发生氧化还原反应 三、
16、 填空题 1、673K 时, 反应 N2(g) + 3 H2(g) = 2NH3(g) 的 K ? = 0.62 则反应 NH3(g) = 1/2 N2(g) + 3/2 H2(g) 的 K ? =_。 2、反应 Fe(s) + 2H +(aq) = Fe2+(aq) + H 2(g)的标准平衡常数的表达式为 K ? = _。 3、已知下列反应在指定温度的rG ? m和 K ? , (1) N2(g) + 1/2O2(g) = N2O(g) rG ? m1, K ? 1 (2) N2O4(g) = 2NO2(g) rG ? m2, K ? 2 (3) 1/2N2(g) + O2(g) = NO
17、2(g) rG ? m3, K ? 3 则反应2 N2O(g) + 3 O2(g) = 2N2O4(g)的rG?m = _,K? =_ 4、 已知fH ? m(NO,g) = 90.25 KJ .mol-1,在 2273K时, 反应 N 2(g) + O2(g) = 2NO(g) 的 K ? = 0.100,在 2273K时, 若 P(N2) = P(O2) = 10Kpa, P(NO)=20Kpa, 反应商 Q = _, 反应向 _方向进行 ; 在 24 2000K 时, 若 P(NO) = P(N2) =10 Kpa , P(O2) = 100Kpa, 反应商 Q = _, 反应向 _方向
18、进行 . 5、PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g),在一定 T 和 P 下,若一定量的 PCl5气体 的体积为 1 升, 此时 PCl5气体已有 50%分解为 PCl3和 Cl2。 若减 少压力使体积变为2 升,则 PCl5的分解率将 _,若保持压力不变, 加入氦气,使体积变为2,,则 PCl5的分解率将 _.(填增 大、减少、不变) 6、可逆反应 . 2Cl2 (g) + 2H2O(g) = 4HCl(g) + O2(g) rH ? m 0 ,反应达 到平衡后 ,进行以下操作 ,试讨论其影响 : (1)、 增大容器体积, n(H2O,g)_; (2)、 加入 O2 , n(H
19、2O,g)_; n(HCl,g)_- (3) 、 减 小 容 器 体 积, n(Cl2,g)_; P(Cl2,g)_; K ? =_. (4)、 加入稀有气体, 保持体积不变 , n(HCl,g)_; 保持压力不变 ,n(HCl,g)_; (5) 、加入催化剂,n(HCl,g)_ 。 四. 计算题 1、 (1) 写出反应O2 (g) =O2(aq) 的标准平衡常数表达式, 已知 20 0C , p(O2)=101Kpa,氧气在水中的溶解度为1.38 10 3 moll -1 计算以上反应在20 oC时 K? , 并计算 20 0C 时与 101Kpa 大气平衡的水中 C(O2) (大气中 P(
20、O2)=21.0 Kpa) (2) . 已知血红蛋白 (Hb)氧化反应Hb(aq) + O2(g)=HbO2(aq) 在 20 0C 时 K? = 85.5, 计算下列反应的K ? (293K). Hb(aq) + O2(g) = 25 HbO2(aq) 2、383K 时,反应 Ag2CO3(s) = Ag2O(s) + CO2(g) 的rG ? m = 14.8 KJ .mol-1,求此反应的 K? (383K); 在 383K烘干 Ag2CO3(s)时为防止其 受热分解 ,空气中 P(CO2)最低应为多少 Kpa? 3、反应 C(s) + CO2(g) = 2CO(g) 在 1227 0C
21、 的 K? = 2.10 10 3 , 在 1000 0c K? = 1.6 10 2; 求: (1) 反应是放热还是吸热 ? (2) 反应的 rHm?是多少 ? (3) 1227 0C时 rGm? 是多少 ? (4)计算反应的rSm?. 26 第三章化学反应速率 一、判断正误 1、反应 H2(g) + I2(g) = 2HI(g) 的速率方程为= k c(H2) .c(I 2),则该反应 为基元反应。(F ) 2、当反应物的浓度加倍时,反应速度也加倍,那么这个反应必定是一 级反应。 (T ) 3、零级反应的速度常数k 的单位为 S -1。 (F ) 4、 速度方程式中,各种物质浓度的指数等于
22、反应方程式中系数时, 该反应必为基元反应。 (F ) 5、同一化学反应 ,当条件变更时 ,活化能减少 ,反应速度也随之减少 F 6、对于一个正向为吸热的反应来说,如果升高温度 ,正向反应速度必 然增加 ,逆向反应速度减少。(F ) 7、活化分子所具有的能量 称为活化能。 (T ) 8、正逆反应的活化能数值相等、符号相反。(F ) 9、提高温度 ,对活化能较大的反应 ,反应速率的增加比活化能小的要 大。 (T ) 27 10、有反应、 ,298K 时反应速率I II,而 318K时 I EaII (F ) 二、 选择题 1、 某分解反应,当反应物浓度为 0.2mol .l-1 时, 反应速度为
23、0.3 mol .l-1.S-1, 如果这个反应为二级反应, 当反应物浓度为 0.6 mol.l-1时,这个反应 的反应速度( mol .l-1.S-1)将是( D ) A0.30 B. 0.60 C. 0.90 D. 2.70 2、反应速度随着温度升高而加快的主要理由是:(D ) A、高温下分子碰撞次数增多. B、高温下分子的能量增加 ,使每次碰撞能量增大 . C、活化分子随温度升高而减少. D、活化分子百分数随温度升高而增加. 3、反应 A + B C 为一基元反应,该反应的速度常数的单位应当是 (D ) A. mol .l-1.S-1 B. S -1 C. L .S-1 D. mol -
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 普通 化学 练习题
链接地址:https://www.31doc.com/p-5164886.html