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1 化学考研辅导材料 普通化学练习册 基础学院化学教学部 2002 年 9 月 2 前言 普通化学是高等农林院校农、工科学生必修的专业基础课， 也是考研深造的必考科目之一。为帮助广大学生学好这门基础课程， 我们化学教研室老师特编写了这本习题册。 本习题册是根据高等农业院校使用的普通化学编写的。题型 有判断题、选择题、填空题以及计算题。习题紧扣教材内容，可作为 学习普通化学各章的巩固练习，是目前同学学好普通化学的 得力助手；也可以做为同学今后考研深造的宝贵资料。 由于编者水平有限，时间仓促，书中会有不少遗漏或错误，恳请 同学批评指正。 化学教研室 2002年 9 月 3 第一章化学热力学基础 一、判断题 1 放热反应是自发的。（F ） 2 反应的 r Hm就是反应的热效应。（F ） 3 在给定条件下，下列反应方程式所表达的反应产生的热量 是一相同的值。（F ） 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) 与 H2(g) + 2 1 O2(g) = H2O(l) 4 反应的 rSm为正值，该反应是自发的。 （F） 5如果反应的 rHm和rSm皆为正值，升温时 rGm减少。 T） 6 凡是吉布斯自由能降低的过程一定是自发过程。（T ） 7 分子数增加的反应 rSm一定为正值。（F ） 8 化学反应的定压热与途径无关，故其为状态函数。（F） 9 化学反应的定压热不是状态函数，但与途径无关。（T ） 10指定温度下，元素稳定单质的fH ? m =0 、fG ? m=0、 S ? m=0 。 （F ） 11应用盖斯定律，不仅可以计算化学反应的rHm, 还可计算 rUm、rGm 、rSm等。 （T ） 12对于 rS ? m0 的反应，标准状态下，高温时均可能正向反 应。 （T） 13rG ? m0,该反应一定是自发反应 . 4、具有最小摩尔熵的物质是（C ） A. Br2(l) B. NaCl(s) C. Na(s) D. Cl2(g) 5 若某反应的 rGm ? = 10KJ .mol-1，由此可推断该反应（ C ） A、rHm ?0 rSm ? 0,标准状态下，此反应： （B ） A. 低温自发B. 高温自发 C.任何温度均自发D. 任何温度均不可能自发 14 氨的分解反应： 2NH3(g) = N2(g) + 3H2(g)，高温下为自发反 应， 在较低温度下其逆反应为自发，这意味着该正反应的rH ? m 和rS ? m为（A ） A. rH ? m 0 rS ? m 0 B. rH ? m 0 rS?m 0 15 在 298.15K 和标准态时，下列反应均为非自发反应，其中在高温 下仍为非自发反应的是（D ） （不必计算） A.Ag2O(s) = 2Ag(s) + 2 1 O2(g) B.N2O4(g) = 2NO2(g) C.Fe2O3(s) + 2 3 C(s) = 2Fe(s) + 2 1 CO2(g) 8 D.6C(s) + 6H2O(g) = C6H12O6(s) 16 如果在热力学温度下，某一反应的吉布斯自由能变化为G ，焓 变为 H ，则该反应的熵变为（ B ） A、 T HG B、 T GH C、T(G- H) D、T( H- G) 17 如果一给定反应的 rG ? m已知，除了下列哪一项外，其余各项 均可确定（ B ） A、在标准状态下，自发反应的方向。 B、同一温度下的平衡状态。 C、在标准状态下可能产生的最大有用功。 D、欲控制此反应，使用催化剂无效。 18 CaO(s) + H2O(l) = Ca(OH)2(s)在 25 0C 及 101KPa 时是自发反应， 高温时逆反应为自发，这表明反应： （A ） A. rHm 0 rSm 0 C. rHm 0 D. rHm 0 rSm _；rS ? m_(填0 =0 0,下列叙述正确的是 ( B) 18 A. 此反应为吸热反应 ,升高温度则正反应速率增加,逆反应 速率减少 ,所以平衡右移 . B. 增大压力不利于 H2O(g)的转化 . C. 升高温度使其 K ? 减少. D. 加入催化剂可以增加单位时间内的产量. 4、给定可逆反应 , 当温度由 T1升至 T2时, 平衡常数 K ? 2 K ? 1, 则该反应 的( A ) A.rHm0 B. rHm0. A 和 B 获得 最高转化率的条件是 (B ) A. 高温、低压B. 高温、高压 C. 低温、低压D. 低温、高压 6、反应 NO2(g) = NO(g) + 1/ 2O2(g) 的 K ? = a 则反应： 2NO2（g） = 2NO(g ) + O2(g ) 的 K ? 应为（ C ） A. a B. 1/a C. a 2 D.a 7、建立化学平衡的条件是（C ） A、体系进行的是可逆反应。 B、在恒温、恒压条件下，体系进行的可逆反应。 C、在恒温条件下，封闭体系进行的可逆反应。 D、不需什么条件。 8、对于化学平衡移动的叙述中，正确的是（C ） A、可逆反应达平衡时，增加产物浓度，平衡正向移动。 19 B、可逆反应达平衡时，增加体系总压力，平衡正向移动 C、在一定温度下，某可逆反应达平衡时，升高温度，平衡 向吸热方向移动 D、在一定温度下， 某可逆反应达平衡时，升高温度，平衡 向放热方向移动 9、影响化学平衡常数的因素（D ） A 反应物浓度B. 催化剂 C. 生成物浓度D. 温度 10、正反应和逆反应的平衡常数的关系是（B ） A. 二者是相等的B. 二者是倒数关系 C. 二者之和等于 1 D. 二者之商等于 1 11、已知下列反应的平衡常数： H2(g) + S(s) = H2S(g) K1 ? S(s) + O2(g) = SO2(g) K2 ? 则反应 H2(g) + SO2(g) = O2(g) + H2S(g) 的 标准平衡常数 A A. K1 ? / K2 ? B. K2 ? / K1 ? C. K1 ? · K2 ? D. K1 ? K2 ? 12、已知下列前三个反应的平衡常数分别为K ? 1、K ? 2和 K ? 3 (1) N2(g) + O2(g) = 2NO(g) (2) H2(g) + 1/ 2 O2(g) = H2O(g) (3) 2NH3(g) + 5/ 2 O2(g) = 2 NO(g) + 3 H2O(g) (4) N2(g) + 3 H2(g) = 2NH3(g) 则第四个反应的 K ? 4为（D ） 20 A. K ? 1+ 3K?2 - K ? 3 B. K ? 1K?2 K ? 3 C. K ? 1K ? 2 / K ? 3 D. K ? 1K? 3 2 / K ? 3 13、可逆反应 A + B = C + D 中开始只有 A 和 B，在一定温度下经过 长时间反应，最终结果是（C ） A C、D浓度大于 A、B B. A、B浓度大于 C 、D CA、B、C、D的浓度不再发生改变 D. A 、B、C、D分子不再反应 14、 在 500 0C时， 在 1 升密闭容器中，以 1mol N 2， 3mol H2和 2mol NH3. 开始进行反应（此时反应的K ? = 0.08 ）那么平衡时： B A、N2、H2和 NH3.物质的量之比是 1：3：2 B、N2和 H2物质的量之比是 1：3 C、N2的物质的量为 1 D、总的物质的量是6 15、PCl5的分解反应： PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g),200 0C 达到平衡时有 48.5%分解，300 0C 达到平衡时有 97%分解。则下列说法正确的是 （B ） A此反应为放热反应B. 反应是吸热反应 C. 升高温度 ,平衡逆向移动 D. 压力改变对平衡无影响 16、反应 PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g)，平衡时总压力为 P ? (Pa)，离解率 为 50%。则此时的 K ? 为（C ） A 1 B. 1/2 C. 1/3 D. 1/4 21 17、气体反应 A(g) + B(g) = C(g)， 在封闭容器中建立了化学平衡，如 果温度不变，但体积缩小了2/3，则平衡常数 K ? 为原来的（ D ） A 3 倍B. 9 倍C. 2 倍D. 不变 18、 改变下列哪种情况，对任何已达到平衡的反应可使其产物增加 （A ） A. 增加反应物浓度B. 升温 C. 加压D. 减低温度 19、反应 2A(g) + B(g) = 2C(g) 的rH ? m 0，下列叙述正确的是 ( D ) A. 根据 K ? 的表达式 ， 随着反应的进行 ,C 浓度不断增加， A、B 浓度不断减少 ,故 K ? 不断增大 . B.正反应为吸热反应,升高温度正反应速率增加,逆反应速 率减少 ,平衡右移 . C.增加压力 ,使 c(A)及 c（B）均增加，平衡不移动。 D.加入催化剂只能缩短达到平衡的时间，不改变平衡常数。 20、25 0C 时反应 N2(g) + 3 H2(g) = 2NH3(g) 的 rH ? m= 92 KJ .mol-1，在密闭容器中该反应达到平衡时，若加入一定量的氖气 会出现（ C ） A.平衡右移 , 氨产量增加 . B. 平衡左移 , 氨产量减少 . C. 平衡状态不变 . D. 正反应速率加快 . 21、合成硝酸时 , 吸收塔内的反应为 : 22 3NO2(g) + H2O(l) = 2HNO3(aq) + NO(g) rH ? m= 2001 KJ .mol-1，为了增加 HNO 3的平衡产率，必须 ( A ) A. 加压并降温B. 加压并升温 C. 减压并升温D. 减压并降温 22、根据 ln(K ? 2 / K ? 1) = ) 11 ( 21 TTR rHm ,在什么条件下，降低温度平 衡向正反应方向移动（ B ） A. rHm ? 0 B. rHm ? 0D. mrS 为负值 24. 乳酸的化学式用HLac 表示。已知 HLac + H2O = H3O + + Lac- a K=1.4×10-4 H2O + H2O = H3O + + OH - w K=1.0×10-14 那么反应Lac-1 + H2O = HLac + OH-1的 K 0 值为（ C ） A. aK+ w KB. w K- aK C. w K / a K D. w K · a K 23 25、已知 : (1) CaC2O4= Ca 2+ + C2O42- K 0=2.3×10-9 (2) Hac = H + + Ac - K 0=1.8×10-5 (3) HC2O4 -= H+ + C 2O4 2- K 0=6.4×10-5 则可计算反应 CaC2O4 + Hac = Ca 2+ + HC 2O4 - + Ac-的 K0,然后可判断 胆结石成分之一的草酸钙在醋酸中（C ） A.可溶B.微溶 C.难溶D.发生氧化还原反应 三、 填空题 1、673K 时， 反应 N2(g) + 3 H2(g) = 2NH3(g) 的 K ? = 0.62 则反应 NH3(g) = 1/2 N2(g) + 3/2 H2(g) 的 K ? =_。 2、反应 Fe(s) + 2H +(aq) = Fe2+(aq) + H 2(g)的标准平衡常数的表达式为 K ? = _。 3、已知下列反应在指定温度的rG ? m和 K ? ， (1) N2(g) + 1/2O2(g) = N2O(g) rG ? m1, K ? 1 (2) N2O4(g) = 2NO2(g) rG ? m2, K ? 2 (3) 1/2N2(g) + O2(g) = NO2(g) rG ? m3, K ? 3 则反应2 N2O(g) + 3 O2(g) = 2N2O4(g)的rG?m = _，K? =_ 4、 已知fH ? m(NO,g) = 90.25 KJ .mol-1，在 2273K时, 反应 N 2(g) + O2(g) = 2NO(g) 的 K ? = 0.100,在 2273K时, 若 P(N2) = P(O2) = 10Kpa， P(NO)=20Kpa， 反应商 Q = _， 反应向 _方向进行 ; 在 24 2000K 时, 若 P(NO) = P(N2) =10 Kpa , P(O2) = 100Kpa, 反应商 Q = _, 反应向 _方向进行 . 5、PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g)，在一定 T 和 P 下，若一定量的 PCl5气体 的体积为 1 升， 此时 PCl5气体已有 50%分解为 PCl3和 Cl2。 若减 少压力使体积变为2 升，则 PCl5的分解率将 _,若保持压力不变， 加入氦气，使体积变为2，,则 PCl5的分解率将 _.(填增 大、减少、不变) 6、可逆反应 . 2Cl2 (g) + 2H2O(g) = 4HCl(g) + O2(g) rH ? m 0 ,反应达 到平衡后 ,进行以下操作 ,试讨论其影响 : (1)、 增大容器体积, n(H2O,g)_; (2)、 加入 O2 , n(H2O,g)_; n(HCl,g)_- (3) 、 减 小 容 器 体 积, n(Cl2,g)_; P(Cl2,g)_; K ? =_. (4)、 加入稀有气体, 保持体积不变 , n(HCl,g)_; 保持压力不变 ,n(HCl,g)_; (5) 、加入催化剂,n(HCl,g)_ 。 四. 计算题 1、 （1） 写出反应O2 (g) =O2(aq) 的标准平衡常数表达式， 已知 20 0C , p(O2)=101Kpa，氧气在水中的溶解度为1.38 ×10 3 mol·l -1 计算以上反应在20 oC时 K? ， 并计算 20 0C 时与 101Kpa 大气平衡的水中 C（O2） （大气中 P（O2）=21.0 Kpa） （2） . 已知血红蛋白 (Hb)氧化反应Hb(aq) + O2(g)=HbO2(aq) 在 20 0C 时 K? = 85.5, 计算下列反应的K ? (293K). Hb(aq) + O2(g) = 25 HbO2(aq) 2、383K 时,反应 Ag2CO3(s) = Ag2O(s) + CO2(g) 的rG ? m = 14.8 KJ .mol-1,求此反应的 K? (383K); 在 383K烘干 Ag2CO3(s)时为防止其 受热分解 ,空气中 P(CO2)最低应为多少 Kpa? 3、反应 C(s) + CO2(g) = 2CO(g) 在 1227 0C 的 K? = 2.10 × 10 3 ， 在 1000 0c K? = 1.6 × 10 2; 求: （1） 反应是放热还是吸热 ? （2） 反应的 rHm?是多少 ? （3） 1227 0C时 rGm? 是多少 ? （4）计算反应的rSm?. 26 第三章化学反应速率 一、判断正误 1、反应 H2(g) + I2(g) = 2HI(g) 的速率方程为= k c(H2) .c(I 2),则该反应 为基元反应。（F ） 2、当反应物的浓度加倍时，反应速度也加倍，那么这个反应必定是一 级反应。 （T ） 3、零级反应的速度常数k 的单位为 S -1。 （F ） 4、 速度方程式中，各种物质浓度的指数等于反应方程式中系数时， 该反应必为基元反应。 （F ） 5、同一化学反应 ，当条件变更时 ，活化能减少 ，反应速度也随之减少 F 6、对于一个正向为吸热的反应来说，如果升高温度 ，正向反应速度必 然增加 ，逆向反应速度减少。（F ） 7、活化分子所具有的能量 称为活化能。 （T ） 8、正逆反应的活化能数值相等、符号相反。（F ） 9、提高温度 ，对活化能较大的反应 ，反应速率的增加比活化能小的要 大。 （T ） 27 10、有反应、 ,298K 时反应速率I II，而 318K时 I EaII (F ) 二、 选择题 1、 某分解反应，当反应物浓度为 0.2mol .l-1 时， 反应速度为 0.3 mol .l-1.S-1, 如果这个反应为二级反应， 当反应物浓度为 0.6 mol.l-1时，这个反应 的反应速度（ mol .l-1.S-1）将是（ D ） A0.30 B. 0.60 C. 0.90 D. 2.70 2、反应速度随着温度升高而加快的主要理由是：（D ） A、高温下分子碰撞次数增多. B、高温下分子的能量增加 ,使每次碰撞能量增大 . C、活化分子随温度升高而减少. D、活化分子百分数随温度升高而增加. 3、反应 A + B C 为一基元反应，该反应的速度常数的单位应当是 （D ） A. mol .l-1.S-1 B. S -1 C. L .S-1 D. mol -1.L.S-1 4、已知下列反应2A + B C 是基元反应，则A 和B的关系是 （B ） A. A=B B. 1/2A=B C. 2A=B D. 2 A=B 5、给定条件下 , 反应 2NO + 2H2 = N 2 + 2H2O 分两步进行 , I. 2NO + H 2 = N2 + H2O2 ( 慢) 28 II. H 2O2 + H2 = 2H2O (快) 若容器体积减至原来的一半, 则反应速率变为原来的( )倍? A. 2 B. 4 C. 8 D. 16 6、对于反应aA + Bb = 产物，若保持 C（A）不变，使 C（B）增大 1 倍，反应速率增至原来的4 倍。若保持 C（B）一定，使 C（A）增 大 1 倍，反应速率增加1 倍，则该反应级数（） A3 B. 2 C. 4 D. 1 7、对于零级反应，下列叙述正确的是（） A活化能很低B. 反应速率与反应物浓度无关 C反应物的浓度与时间无关 D 反应速率常数为 0 8、下列关于催化剂叙述错误的是（） A、 在几个反应中 ,可选择地加快其中一个反应的反应速率. B、可抑制某些反应的进行 . C、可以改变化学反应的平衡常数,但不影响热效应 . D、可以改变某一反应的正、逆反应速率之比. 9、反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) 的反应速率可以表示为= dt Odc)( 2 ，也可以表示为（） A. dt SOdc)(2 3 B. dt SOdc)( 2 1 2 C. dt SOdc)( 2 2 D. dt SOdc)( 2 10、下列叙述中正确的是（） A、非基元反应是由若干个基元反应组成的. 29 B、凡速率方程式中各物质浓度的指数等于反应方程式中 各反应物的计量系数 ,此反应为基元反应 . C、反应级数等于化学反应式中各反应物计量系数和. D、反应速率与反应物浓度的乘积成正比 11、有一化学反应A + B D , 三次实验数据如下 : 初始 (A) mol.l -1 初始(B) mol.l -1 生成 D的初始速率 (mol.l -1.S_1) 0.03 0.03 0.3 × 10 -4 0.06 0.06 1.2 × 10 -4 0.06 0.09 2.7 × 10 -4 该反应的速率方程式为 ( ) A.= kc(A)c(B) B. =kc 2(B) C. = kc(A)c 2(B) D. = kc 2(A) 12、某化学反应速率常数的单位是mol.l -1 .S _1, 该化学反应的级数是 ( ) A. 2 B. 1 C. 0 D. 3 13、 反应 A(g) + B(g) C(g) 的速率方程式为= kc 2(A) c(B), 若使密闭的反应容积增大1 倍, 则其反应速率为原来的 ( )倍 A. 1/6倍 B. 1/8倍 C. 8倍 D. 1/4倍 14、已知反应 2NO(g) + 2H 2(g) = N2(g) + 2H2O(g)的反应机理为 : （1） NO + NO = N2O2 (快) （2）N2O2 + H2 = N2O + H2O ( 慢) （3）N2O + H2 = N2 + H 2O ( 快) 30 则总反应速率方程式为 : A. = kc 2(NO)c2(H 2) B. = kc(NO)c(H 2) C. = kc 2(NO)c(H 2) D. = kc 2(NO) 15、某一反应的活化能是26KJ . mol -1 ,其逆反应的活化能是 ( ) A. 26KJ . mol -1 B. 26KJ . mol -1 C. 0 B. rH ? m = (Ea正- Ea逆)/2 C. rH ? m A + B C + D ,因此:( ) A. 该反应是不可逆的 . B. 该反应不可能有催化剂 . C. 该反应是放热的 . D. 逆反应的活化能低于正反应活化能. 21、 已知某反应 A + B C + D 的 正为+5.0L · mol 1· S1， 该反应的 逆 与下列哪一项相符？ A、5.0L ·mol 1· S1 B、5.0L ·mol 1· S1 C、5.0L ·mol 1· S1 D、不能确定 22、已知反应 2 A(g) + B(g)2 C(g) 的rH ? m0。下列哪一项叙述 是正确的 ( ) A、由于 K= p/)B(pp/ )A(p p/)C(p 2 ，随着反应的进行， p(C)逐 渐增大， p(A),p(B) 逐渐减小，平衡常数逐渐增大。 B、升高温度， 逆增大，正减小，将导致平衡向左移动。 C、加入催化剂，同等程度的加快正、逆反应的速率，加速达 到平衡。 D、增加压力，使p(A)、p(B)增大， 正增大，平衡向左移动。 23、对某一化学反应，随着反应的进行将发生下列哪项变化（） A、反应速率降低B、速率常数变小 C、平衡常数变小D、活化能减小 32 24、实验发现反应：2NO(g) + Cl2= 2NOCl 是 NO 的二级反应和 Cl2 的一级反应，下列哪种反应机理有可能（） A、 NO + NO + Cl2 =2 NOCl B、Cl2 = 2 Cl (慢) NO + Cl = NOCl (快) C、Cl2 = 2 Cl (快) NO + Cl = NOCl (慢) D、2 NO= N2O2(快) Cl2 + N2O2 = 2NOCl (慢) 25、酶催化反应，大都是0 级反应，关于 0 级反应，下列叙述正确的 是（） A、机理简单，是基元反应 B、反应物浓度与反应时间成线性关系 C、反应物浓度与反应时间成反比 D、反应速率与反应时间成反比 26、反应 A + B 3D，正逆反应活化能分别为m KJ·mol -1 和 n KJ·mol -1 ，则反应的 )K15.298(Hm r 为( ) A. m-nB. n-m C.m-3n D. 3n-m 27、300K 时鲜牛奶 4 小时变质，但在 277K 时保存 48 小时，则牛奶 的活化能为（） A.无法计算B. +5.75 KJ·mol -1 C.-74.5 KJ·mol -1 D. +74.5 KJ·mol -1 28、503K 时的反应的活化能为184.1 KJ·mol -1，若加入催化剂后变为 10416 KJ·mol -1，此时正反应速率增加的倍数为（ ） A. 1×10 4 B.1×10 6 33 C.1×10 8 D. 1×10 2 29 已知一级反应 2N2O54NO2(g) + O2(g) 的 k=0.35 min -1(304K)， 在该温度下 N2O5的起始浓度从 0.16 mol·L -1 变为 0.02 mol·L -1 时需（） A.150s B. 356s C.594s D. 2.5s 30 化学反应速率应表述为（） A. 单位时间内反应物浓度的改变量 B. 单位时间内生成物浓度的改变量 C. 反应物浓度改变量的正值 D.物浓度改变量的正值 31. 反应 2NO + O2 = 2NO2的速率表示（） A. +dC(NO2) /dt B. -dC(NO2) /dt C. -2dC(NO2) /dt D. 都不对 32 下列表述中正确的是（） A.Ea较大的反应， k 必定大 B.一定温度下， k 不随温度变化 C.k 不随温度变化 D.k 值与催化剂的加入无关 33、下列表达不正确的是（） A. V正通常随时间而减小 B. K 是某个化学反应在一定温度下的特征常数 C. 温度不变，浓度越大， v 越大 D、起始浓度不同， v 不同，平衡浓度却相同 34、 CO + NO CO2 + 1/2 N2放热反应，若温度升高 10oC, 则会 34 （） A. 使速率常数增加 10 倍 B. 使平衡常数增加 1 倍 C. 使平衡常数减少 D. 使反应速率减少 35. 下列关于反应级数的说法中，正确的是（） A. 根据化学反应方程式确定 B. 通过实验测定 C. 与反应分子数相同 D. 根据反应机理测定的 36、 已知 H2O2分解是一级反应，若浓度由 1.0mol· dm -3 降至 0.6 mol· dm-3 需 20min，则浓度由 0.60mol·dm-3降至 0.36mol·dm-3所需的时 间是（） A.超过 20 分钟 B.等于 20 分钟 C.少于 20 分钟 D.无法判断 37、 对于)T(Gm r 0 的反应，使用正催化剂可以 A. 增大反应速率 B. 减少反应速率 C. 增大转化率 D. 对转化率无影响 38、气体在固体表面发生的反应一般是（） A. 零级B、一级C、二级D、三级 35 三、 填空题 1、对于 0 级反应，反应物浓度C 与时间 t 曲线形状为： _ 2、反应 N2(g) + 3 H2(g) = 2NH3(g) ,若 dC(N2)/dt = 2.0 mol .l-1.S-1,则 dC(H2)/dt = _mol.l-1.S-1, dC(NH3)/dt = _mol .l-1.S-1 3、复杂反应3ClO - = ClO3- + 2Cl- 的分步反应如下 : (1) 2ClO - = ClO 2 - + Cl- (慢反应 ) (2) ClO2 - + ClO- = ClO3- + Cl- (快反应 ) 写出上述复杂反应的速度方程式:_ 4、某一反应的速度决定步骤2A(g) + B(g) = 3C(g), 将 1mol A(g)和 2 mol B(g)混合， 反应立即发生，当A.B 都用掉一半时 , 反应速度是 反应初始速度的 _-倍；当 A.B 都用掉 2/3 时，反应速度是初 始速度的_倍。 5、一反应的活化能为85 KJ·mol -1, 则该反应在 400.15K 时的反应速率 是 300.15K 时的_倍. 6、如果在某温度范围内 , 温度升高10 0C, 反应速率增大 1 倍,那么在 55 0C 时的反应速率是 250C 时反应速率的 _倍; 1000C 时的反应 速率是 250C 时的_倍. 7、两个反应 I 和II, 反应 I 的活化能为 EaI比反应 II 的活化能 EaII大, 温 度升高 , 反应 I 的反应速度比 II 的反应速度增加_. 8、 反应 2AB(g) = A2(g) + B2(g), 正反应的活化能 Ea(+) = 44.3 KJ· mol -1, AB 的fH ? m = 1.35 KJ· mol -1, 逆反应的活化能应为： _. 9、反应 Aa + Bb dD 的反应速率方程式= kc x(A)cy(B) 若 k 的 36 单位为 L 2. mol-2.S-1 ，则 x+y=_. 四、 计算题 1660K 时，反应 2NO(g) + O2(g) = 2NO 2(g),NO 和 O2的初始浓 度 C（NO ）和 C（O2）以及反应初始时 -dC(NO)/dt 的实验数据如 下： C （NO ）/mol . l -1 C（O2）/mol . l -1 - dC(NO)/dt /mol . l -1.S-1 0.10 0.10 3.0x10 -2 0.10 0.20 6.0x10 -2 0.30 0.20 0.54 (1) 写出反应的速率方程式。 (2) 求反应级数及 660K 时的速率常数。 (3) 当 T=660K 时 c（NO）= c（O2）=0.15 mol . l -1，反应速率为 多大？ 2、反应 20 0C 及 300C 时反应速率常数分别为 1.3 x 10 -5 mol-1.L .S-1及 3.5 x10 -5 mol -1.L.S-1 ，根据 Vant Hoff 规则，计算 50 0C 时的反应速 率常数。 3、H2(g) + I2(g) 2HI(g) 的 反 应 中 ， 556K 时 的 反 应 速率 常 数 37 k1=4.45x10 -5 mol-1.L .S-1, 700K 时 k 2=6.43x10 -2 mol -1.L.S-1。 试求： （1）该反应为几级反应？ （2）反应的活化能 Ea 4 、实 验 确 定 反 应2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g) 的 机 理 为 ： 2NO(g)+H2(g)=N2(g)+H2O2(g) 慢 H2O2(g)+ H2(g)= 2H2O(g) 快 （1） 写出该反应的速率方程； （2） 确定该反应的级数； （3） 当 c(NO)=3.00×10 3mol·L1, c(H 2)=6.00×10 3mol·L1 反应速率为 4.30×10 3mol·L1·S1,计算该反应的速率 第五章酸碱反应 一、选择题 1. 0.10mol .l-1 弱酸溶液的 PH 是_ A小于 1 B.大于 1 C.等于 1 D.不能确定 2. 0.01 mol .l-1HAC 溶液中,浓度最小的是 _ A. HAC B. H + C. AC - D. OH - 3. 下列溶液中 (浓度均为 0.10mol .l-1),离解度最大的是 _ A. HAC B. HAC( 内含 NaAC) C. HCN D. HCOOH 38 4. 下列溶液中 ,PH 最大的是_ A. 0.10mol .l-1 HCl B. 0.10mol .l-1H 2S C. 0.10mol .l-1 NH3.H 2O D. 0.10mol .l-1NH 4AC 5. 下列说法不正确的是_ A.用 NaOH 中和 PH 相同,体积相等的 HAC 和 HCl 溶液, 所需 NaOH 的量相等 . B.用 HCl 溶液中和 PH 相同,体积相等的 Ba(OH)2和 NaOH 溶液,所需 HCl 的量相等 . C.用 NaOH 中和物质的量浓度相同 ,体积相等的 HAC 和 HCl 溶液,所需 NaOH 的量相等 . D.用 HCl 中和物质的量浓度和体积相同的KOH 和 NH3 水溶液所需 HCl 的量相等 . 6. 1 mol .l-1 NaOH 溶液里比 1 mol.l-1 的 NH3水中_ A. 所含的 OH -多 B. 所含的 H+少 C. H +浓度大 D. H +浓度小 7. 将 0.10mol .l-1 的 HAC 溶液加水稀释至原体积的2 倍时,其 H +浓度和 PH 的变化趋势各为_ A. 增加和减小B.减小和增加 C. 为原来的一半和增大D. 为原来的一倍和减小 8. PH为 1.0 和 PH 为 3.0 的两种强酸的水溶液等体积混合之后,溶液的 PH 值为_ A. 1.0 B. 1.5 C 2.0 D. 1.3 9. 已知 0.010mol .l-1 某一元弱酸的 PH=4.55, 则可推得该酸 Ka 为_ A. 5.8 x 10 -2 B. 9.8 x 10 -3 C. 7.8 x 10 -8 D. 8.6 x 10 -7 39 10. H2S 水溶液中 ,最多的粒子是 (H2O 分子除外 )_ A. H + B. S 2- C. HS - D. H2S 11. 将物质的量浓度相等的NaOH 和 HAC 溶液等体积混合后 ,混合液 中有关离子的物质的量浓度间确定存在的关系是_ A、C(Na +) C(AC-) C(OH-) C(H+) B、C(Na +) C(AC-) C(H+) C(OH-) C、C(Na +) + C(H+)C(AC-) + C(OH-) D、C(Na +) C(OH-)C(AC-) + C(H+) 12. 下列叙述中不正确的是_ A、对于弱酸溶液 ,浓度越小 ,电离度越大 ,氢离子浓度越大 ; B、在多元弱酸的稀溶液中 ,其酸根的浓度近似等于其最后一级的 离解平衡常数 . C、对于弱碱溶液 ,当加水稀释时 ,PH 值减小 . D、对于弱电解质溶液 ,同离子效应使其电离度减小,盐效 应使其电离度增加 13. 在含有 0.10mol .l-1 HCl 的 0.10mol.l-1 HAC 溶液中,表示正确 的是_ A. C(H +)=C(AC-) B. C(H +)C(AC-) D. 以上答案都不正确 14. 0.10mol .l-1 某二元弱酸 H2A 的 Ka1为 4.0 x 10 -7 , Ka 2为 8.0 × 10 -10，则该溶液的 A-离子浓度约为 _ (mol .l-1) A. 1.0 x 10 -4 B 2.0 x 10 -4 C. 8.0 x 10 -10 D. 4.0 x 10 -10 15. 将 1 升 4 mol .l-1 氨水与 1升 2 mol.l -1 盐酸溶液混合，混合后OH- 离子浓度为（mol .l-1） A. 1 B. 2 C. 8.0 x 10 -4 D. 1.79 x 10 -5 40 16. 弱酸的强度主要与它在水溶液中的哪一种数据有关_ A. 浓度B. 离解度C. 离解常数D. 溶解度 17. 根据平衡移动原理 ,在 0.10mol .l-1HAC 溶液种 ,下列说法不正确的是 A、加入浓 HAC,由于增加反应物浓度 ,平衡向右移动， 结果 HAC 离解度增大 . B、加入少 NaOH 溶液,平衡向右移动 . C、用水稀释 ,离解度增大 . D、加入少量 HCl 溶液,HAC 的离解度减少 . 18. 下列叙述中正确的是_ A、强电解质的离解度大小表示了该电解质在溶液中离解 度程度的大小 . B、电解质在溶液中都是全部离解的,故离解度为 100% C、浓度为 1 x 10 -9 mol.l-1 的盐酸溶液中 ,PH 为 7 D、中和等体积 PH 相同的 HCl 及 HAC 溶液,所需的 NaOH 的量相同 . 19. 往 1 升 0.10mol