2019高中化学竞赛练习讲义专题2:氨水-硝酸-硫酸(有答案).docx
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1、1.某同学对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀进行探究,实验步骤如下: . 将光亮铜丝插入浓硫酸,加热;. 待产生大量黑色沉淀和气体时,抽出铜丝,停止加热;. 冷却后,从反应后的混合物中分离出黑色沉淀,洗净、干燥备用。(1)步骤产生的气体是_。(2)步骤中,“从反应后的混合物中分离出黑色沉淀”的操作是_。(3)该同学假设黑色沉淀是CuO。检验过程如下: 查阅文献:检验微量Cu2+的方法是:向试液中滴加K4Fe(CN)6 溶液,若产生红褐色沉淀,证明有Cu2+。 将CuO放入稀硫酸中,一段时间后,未见明显现象,再滴加K4Fe(CN)6 溶液,产生红褐色沉淀。 将黑色沉淀放入稀硫酸中,一段时间后,滴加K
2、4Fe(CN)6 溶液,未见红褐色沉淀。 由该检验过程所得结论是 。(4)再次假设,黑色沉淀是铜的硫化物。实验如下:实验装置现象1. A试管中黑色沉淀逐渐溶解2. A试管内上方出现红棕色气体3. B试管中出现白色沉淀 现象2说明黑色沉淀具有_性。 产生红棕色气体的化学方程式是_。 能确认黑色沉淀中含有S元素的现象是 ,相应的离子方程式是 。 为确认黑色沉淀是“铜的硫化物”,还需进行的实验是_。 (5)以上实验说明,黑色沉淀中存在铜的硫化物。进一步实验后证明黑色沉淀是CuS与Cu2S的混合物。将黑色沉淀放入浓硫酸中加热一段时间后,沉淀溶解,其中CuS溶解的化学方程式是_。2.某实验小组同学探究铜
3、与硝酸的反应。(1)用浓硝酸和水按照不同体积比配成不同浓度的硝酸溶液,各取10 mL硝酸溶液分别与铜片反应,实验记录如下:序号浓硝酸与水的体积比实验现象1:1反应速率快,溶液很快变成蓝色,铜丝表面有大量气泡冒出,气体呈红棕色1:3反应速率较快,溶液变成蓝色,铜丝表面有大量气泡冒出,气体无色1:5反应速率慢,微热后速率加快,溶液变成蓝色,铜丝表面有气泡冒出,气体无色 铜与稀硝酸反应的离子方程式为 ;若生成标准状况下0.56 L NO气体,反应中被还原的HNO3的质量为 依据上表,制备NO气体最适宜的是实验II,理由是 。(2)为防止有毒气体逸散造成空气污染,该小组同学改进实验装置,如右图所示(夹
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