【优质文档】高中化学选修四化学反应原理模块复习试题.pdf
《【优质文档】高中化学选修四化学反应原理模块复习试题.pdf》由会员分享,可在线阅读,更多相关《【优质文档】高中化学选修四化学反应原理模块复习试题.pdf(8页珍藏版)》请在三一文库上搜索。
1、学习必备欢迎下载 高中化学选修四化学反应原理模块复习试题 第卷 (共 48 分) 1下列叙述正确的是() AO2和 O3互为同素异形体,性质相似 B常温下, PH=1 的水溶液中, Na +、NO 3 -、HCO 3 -、Fe2+可以大量共存 C明矾和漂白粉用于自来水的净化和杀菌消毒,两者的作用原理相同 DC(石墨, s)=C(金刚石, s); H0,所以石墨比金刚石稳定 2已知: 1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ 的能量1molCl 2 分子中化学键断裂时需要吸收243kJ 的能量由 H 原子和 C1 原子形成 1 mol HC1 分子时释放431 kJ 的能量。下列叙述正确
2、的是() A 氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g) C12(g)= 2HC1(g) B 氢气和氯气反应生成2 mol 氯化氢气体,反应的H= 183 kJ mol -1 C.氢气和氯气反应生成2 mol 氯化氢气体,反应的H= -183 kJ mol -1 D. 氢气和氯气反应生成1 mol 氯化氢气体,反应的H= -183 kJ mol -1 3.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反 应:N2(g)3H2(g)= 2NH 3(g),673 K、30 MPa 下 n(NH3)和 n(H2) 随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是() A.点
3、a的正反应速率比点b 的大 B.点 c 处反应达到平衡 C.点 d(t1时刻)和点 e(t2时刻)处n(N2)不一样 D.其他条件不变,773K 下反应至t1时刻, n(H2)比图中 d 点的值大 4.对可逆反应4NH3(g) 5O2(g)=4NO(g) 6H2O( g) ,下列叙述正确 的是() A.达到化学平衡时,4v 正(O2)=5v 逆( NO) B.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x molNH3,则反应达到平衡 状态 C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速减小,逆反应速率增大 D.化学反应速率关系是2v 正( NH3)= 3v 正( H2O) 5在一恒定容积的容
4、器中充入4 mol A 和 2 mol B 发生如下反应:2A(g) B(g)= xC(g) ,达到平衡后,C 的体积分数为W%。若维持容积 和温度不变,按1.2 mol A 、0.6 mol B 和 2.8 mol C 为起始物质,达到平 学习必备欢迎下载 衡后, C 的体积分数仍为W%,则 x 的值为() A.只能为 2 B.只能为 3 C.可能为 2,也可能为3 D.无法确定 6 一定温度下, 可逆反应2NO2=2NO O2在体积固定的密闭容器中反应, 达到平衡状态的标志是() 单位时间内生成n mol O2,同时生成 2n mol NO 2 单位时间内生成n mol O2,同时生成 2
5、n mol NO 用 NO2、NO、 O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 2:2:1 混合气体的压强不再改变 混合气体的颜色不再改变 混合气体的平均相对分子质量不再改变 A.B. C.D.以上全部 7.一定温度下,在固定体积的密闭容器中发生下列反应:2HI( g)=H2(g) I2(g)。若 c(HI)由 0.1 molL -1 降到 0. 07 mol L -1 时,需要 15 s, 那么 c(HI )由 0. 07 mol L -1 降到 0.05 mol L-1时,所需反应的时间为 () A.等于 5 s B.等于 10 s C.大于 10 s D.小于 l0 s 8.利用图所示
6、装置做下面的实验:在烧杯里盛半杯乙溶液,然后用滴定管向 容器中滴入甲溶液。随着甲的滴入,电灯渐渐变暗,滴到一定量时,电 灯完全熄灭,继续滴入甲溶液,电灯又会逐渐亮起来。下列各组溶液中 (甲在前,乙在后) ,能够产生上述现象的是() A. NH3 H2O 、AgNO3B.CH3COOH、NH3 H2O C. NaOH 、AlC13D. H2SO4、Ba(OH)2 9.常温下, pH10 的 X、Y 两种碱溶液各1 mL ,分别稀释至100 mL,其 pH 与溶液体积( V) 的关系如图所示,下列说法正确的是() 学习必备欢迎下载 AX、Y 两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等 B.稀释后, X
7、 溶液的碱性比Y 溶液的碱性强 C.分别完全中和X、Y 这两种碱溶液时, 消耗同浓度盐酸的体积Vx Vy D.若 8a10,则 X、 Y 都是弱碱 10.下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是() A. 0. 1 mol L -1Na 2CO3溶液: c( OH -)=c(HCO 3 -) c(H) 2c(H 2CO3) B. 0. 1 mol L -1 NH 4Cl 溶液: c(NH4 +) c(Cl-) C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液: c( Na ) c(CH 3COO -) c(H) c(OH-) D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的PH=5 的混合溶液: c(
8、Na +)=c(NO 3 -) 11.物质的量浓度相同时,下列既能跟NaOH 溶液反应,又能跟盐酸反应的 溶液中, pH 最大的是() A. Na2CO3溶液 B. NH 4HCO3溶液 C. NaHCO3溶液 D. NaHSO 4溶液 12某同学按图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是() A.电解过程中,铜电极上有H2产生 B.电解初期,主要反应方程式为: Cu + H2SO4 =CuSO4 + H2 C.电解一定时间后,石墨电极上有铜析出 D.整个电解过程中,H +的浓度不断增大 13某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色 酚酞的混合液浸湿,然后平铺在一块铂片
9、上,接通电源后,用铅笔在滤 纸上写字,会出现红色字迹。据此,下列叙述正确的是() 学习必备欢迎下载 A. 铅笔端作阳极,发生还原反应 B.铂片端作阴极,发生氧化反应 C.铅笔端有少量的氯气产生 D. a 点是负极, b 点是正极 14 .在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片,下列叙述正确的是( ) A. 正极附近的SO4 2-离子浓度逐渐增大 B.电子通过导线由铜片流向锌片 C.正极有 O2逸出 D. 铜片上有 H2逸出 15.40时,等质量的两份饱和石灰水,一份冷却至10,另一份加少量CaO 并保持温度 仍为 40,这两种情况下都不改变的是() A. Ca(OH)2的溶解度
10、B.溶液的质量 C.溶质的质量分数D. 溶液中 Ca 2+数目 16.向 Cr2(SO4)3的水溶液中加入 NaOH 溶液, 当 pH =4.6 时,开始出现Cr(OH)3沉淀, 随着 pH 的升高,沉淀增多;但当 pH13 时, 沉淀消失,出现亮绿色的亚铬酸根离子(CrO2 2-) 。 其平衡关系如下: Cr 3+3OH- =Cr(OH)3=CrO2 2- + H+ + H2O (紫色)(灰绿色)(亮绿色) 向 0. 05mo1L -1 Cr 2(SO4)3溶液 50mL 中,加入 1.0molL -1NaOH 溶液 50mL,充分 反应后,溶液中可观察到的现象是() A.溶液为紫色B.溶液
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 优质文档 优质 文档 高中化学 选修 化学反应 原理 模块 复习 试题
链接地址:https://www.31doc.com/p-5303949.html