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学习必备欢迎下载 高中化学选修四化学反应原理模块复习试题 第卷 (共 48 分) 1下列叙述正确的是（） AO2和 O3互为同素异形体，性质相似 B常温下， PH=1 的水溶液中， Na +、NO 3 -、HCO 3 -、Fe2+可以大量共存 C明矾和漂白粉用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同 DC(石墨， s)=C(金刚石， s)； H0，所以石墨比金刚石稳定 2已知： 1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ 的能量1molCl 2 分子中化学键断裂时需要吸收243kJ 的能量由 H 原子和 C1 原子形成 1 mol HC1 分子时释放431 kJ 的能量。下列叙述正确的是（） A 氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2（g） C12（g）= 2HC1（g） B 氢气和氯气反应生成2 mol 氯化氢气体，反应的H= 183 kJ ·mol -1 C.氢气和氯气反应生成2 mol 氯化氢气体，反应的H= -183 kJ ·mol -1 D. 氢气和氯气反应生成1 mol 氯化氢气体，反应的H= -183 kJ ·mol -1 3.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反 应：N2（g）3H2（g)= 2NH 3（g)，673 K、30 MPa 下 n（NH3）和 n（H2） 随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是（） A.点 a的正反应速率比点b 的大 B.点 c 处反应达到平衡 C.点 d（t1时刻）和点 e（t2时刻）处n（N2）不一样 D.其他条件不变，773K 下反应至t1时刻， n（H2）比图中 d 点的值大 4.对可逆反应4NH3（g） 5O2（g）=4NO(g) 6H2O（ g） ，下列叙述正确 的是（） A.达到化学平衡时，4v 正(O2)=5v 逆（ NO) B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x molNH3，则反应达到平衡 状态 C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速减小，逆反应速率增大 D.化学反应速率关系是2v 正（ NH3）= 3v 正（ H2O） 5在一恒定容积的容器中充入4 mol A 和 2 mol B 发生如下反应：2A（g） B（g）= xC（g） ，达到平衡后，C 的体积分数为W%。若维持容积 和温度不变，按1.2 mol A 、0.6 mol B 和 2.8 mol C 为起始物质，达到平 学习必备欢迎下载 衡后， C 的体积分数仍为W%，则 x 的值为（） A.只能为 2 B.只能为 3 C.可能为 2，也可能为3 D.无法确定 6 一定温度下， 可逆反应2NO2=2NO O2在体积固定的密闭容器中反应， 达到平衡状态的标志是（） 单位时间内生成n mol O2，同时生成 2n mol NO 2 单位时间内生成n mol O2，同时生成 2n mol NO 用 NO2、NO、 O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 2:2:1 混合气体的压强不再改变 混合气体的颜色不再改变 混合气体的平均相对分子质量不再改变 A.B. C.D.以上全部 7.一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI（ g)=H2（g） I2（g)。若 c（HI）由 0.1 mol·L -1 降到 0. 07 mol ·L -1 时，需要 15 s， 那么 c（HI ）由 0. 07 mol ·L -1 降到 0.05 mol · L-1时，所需反应的时间为 （） A.等于 5 s B.等于 10 s C.大于 10 s D.小于 l0 s 8.利用图所示装置做下面的实验：在烧杯里盛半杯乙溶液，然后用滴定管向 容器中滴入甲溶液。随着甲的滴入，电灯渐渐变暗，滴到一定量时，电 灯完全熄灭，继续滴入甲溶液，电灯又会逐渐亮起来。下列各组溶液中 （甲在前，乙在后） ，能够产生上述现象的是（） A. NH3· H2O 、AgNO3B.CH3COOH、NH3· H2O C. NaOH 、AlC13D. H2SO4、Ba(OH)2 9.常温下， pH10 的 X、Y 两种碱溶液各1 mL ，分别稀释至100 mL，其 pH 与溶液体积（ V) 的关系如图所示，下列说法正确的是（） 学习必备欢迎下载 AX、Y 两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等 B.稀释后， X 溶液的碱性比Y 溶液的碱性强 C.分别完全中和X、Y 这两种碱溶液时， 消耗同浓度盐酸的体积Vx Vy D.若 8a10，则 X、 Y 都是弱碱 10.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（） A. 0. 1 mol ·L -1Na 2CO3溶液： c（ OH -）=c（HCO 3 -） c（H） 2c（H 2CO3） B. 0. 1 mol ·L -1 NH 4Cl 溶液： c（NH4 +） c（Cl-） C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： c（ Na ） c（CH 3COO -） c（H） c（OH-） D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的PH=5 的混合溶液： c（Na +）=c（NO 3 -） 11.物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH 溶液反应，又能跟盐酸反应的 溶液中， pH 最大的是（） A. Na2CO3溶液 B. NH 4HCO3溶液 C. NaHCO3溶液 D. NaHSO 4溶液 12某同学按图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是（） A.电解过程中，铜电极上有H2产生 B.电解初期，主要反应方程式为： Cu + H2SO4 =CuSO4 + H2 C.电解一定时间后，石墨电极上有铜析出 D.整个电解过程中，H +的浓度不断增大 13某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色 酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤 纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是（） 学习必备欢迎下载 A. 铅笔端作阳极，发生还原反应 B.铂片端作阴极，发生氧化反应 C.铅笔端有少量的氯气产生 D. a 点是负极， b 点是正极 14 .在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（ ） A. 正极附近的SO4 2-离子浓度逐渐增大 B.电子通过导线由铜片流向锌片 C.正极有 O2逸出 D. 铜片上有 H2逸出 15.40时，等质量的两份饱和石灰水，一份冷却至10，另一份加少量CaO 并保持温度 仍为 40，这两种情况下都不改变的是（） A. Ca(OH)2的溶解度 B.溶液的质量 C.溶质的质量分数D. 溶液中 Ca 2+数目 16.向 Cr2(SO4)3的水溶液中加入 NaOH 溶液， 当 pH =4.6 时，开始出现Cr(OH)3沉淀， 随着 pH 的升高，沉淀增多；但当 pH13 时， 沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离子（CrO2 2-） 。 其平衡关系如下： Cr 3+3OH- =Cr(OH)3=CrO2 2- + H+ + H2O （紫色）（灰绿色）（亮绿色） 向 0. 05mo1·L -1 Cr 2(SO4)3溶液 50mL 中，加入 1.0mol·L -1NaOH 溶液 50mL，充分 反应后，溶液中可观察到的现象是（） A.溶液为紫色B.溶液中有灰绿色沉淀 C.溶液为亮绿色D.无法判断 第卷 (共 52 分) 17.(6 分 )（）已知在448时，反应H2（g）+I2（g）=2HI（ g）的平衡常数K1为 49， 则该温度下反应2HI（g）=H2（g）+I2（g）的平衡常数K2为_；反应 2 1 H2（g） + 2 1 I2（g）=HI（g）的平衡常数K3为_。 （）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）=CO （ g）+H2O 学习必备欢迎下载 （g） ，其化学平衡常数K 和温度 t 的关系如下表所示： t/700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： （1)该反应的化学平衡常数表达式为K=_ 。 （2)该反应为 _反应（填“吸热”或“放热”） 。 (3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是（） 。 A.容器中压强不变 B.混合气体中C（CO）不变 C.V(H2)正=V(H2O)逆 D. c（CO2） c（CO） （4）某温度下，平衡浓度符合下式：C（ CO2） ·C（H2）=c（CO)·c(H2O） ，试判断此时 的温度为 _。 18.(6 分)在一定温度下将2mo1 A 和 2mo1 B 两种气体混合于2L 密闭容器中，发生如下反 应：3A（g)B（g) =2C（g) 2D（g） ，2 分钟末反应达到平衡状态，生成了 0.8mol D ， 请填写下面空白： （1） B 的平衡浓度为 _。 （2） A 的转化率为 _。 (3) 用 D 表示的平均反应速率为_。 (4）如果缩小容器容积（温度不变），则平衡体系中混合气体的密度、平均相对分子质量 _、_。 （两空均填“增大” 、 “减少”或“不变”） (5）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加C 和 D 各 4/3 mol，要使平衡 时各物质的体积分数与原平衡相等，则还应加入_mol B 物质。 19.(8 分)（1）常温下，将1 mL pH=1 的 H2SO4溶液加水稀释至 100mL，稀释后的溶液中 C(H +)/C(OH- )=_ （ 2)某温度时，测得0. 01 mol ·L -1 的 NaOH 溶液的 pH 为 11，则该温度下水的离子积 常数 KW=_。该温度 _25。 (3)常温下，设 pH = 5 的 H2SO4的溶液中由水电离出的 H +浓度为 C 1； pH=5 的 A12(SO4)3 溶液中由水电离出的H +浓度为 C 2，则 C1/C2=_ （4）常温下， pH=13 的 Ba（ OH）2溶液 aL 与 PH=3 的 H2SO4溶液 bL 混合（混合后溶 液体积变化忽略不计） 。 若所得混合溶液呈中性，则a: b=_。 若所得混合溶液PH=12，则 a: b=_。 (5)在（ 2）所述温度下，将PHa的 NaOH 溶液 VaL 与 pH=b 的硫酸 Vb L 混合。 若所得混合液为中性，且a=12， b=2，则 Va: Vb=_ 若所得混合液的州PH=10，且 a=12，b=2，则 Va: Vb=_ 20.(9 分) DIS 系统即数字化信息系统，它由传感器、数据采集器和计算机组成，某学习小 学习必备欢迎下载 组用 DIS 系统测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度，以溶液的导电能力来判断滴定终 点。实验步骤如下： （ 1) 用 _( 填 仪 器 名 称 ） 量 取10. 00m L的 食 用 白 醋 ， 在 _（填仪器名称）中用水稀释后转移到100mL_ （填仪器名称） 中定容，然后将稀释后的溶液倒人试剂瓶中。 (2)量取 20. 00 mL 的上述溶液倒入烧杯中，连接好DIS 系统（如上图） ，向烧杯中滴 加浓度为0.1000mol ·L -1 的氨水，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化 的曲线（见下图） 。 用 滴 定 管 盛 氨 水 前 ， 滴 定 管 要 用 _润 洗2 3 遍 ， 润 洗 的 目 的 是 _ 氨水与醋酸反应的离子方程式是_ 食用白醋中醋酸的物质的量浓度是_ 21.(7 分)据报道， 摩托罗拉公司开始了一种以甲醇为原料，以 KOH 为电解质的用于手机的 可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月。如下图是一个电化学过程的示意 图。已知甲池总反应式为： 学习必备欢迎下载 请填空： (1)充电时：原电池的负极与电源_极相连。 阳极的电极反应式为_ (2)放电时，负极的电极反应式为_ (3)在此过程中若完全反应，乙池中A极的质增加648g，则甲池中理论上消耗 O2_L （标准状况下） 。 (4)若在常温常压下，1g CH3OH 燃烧生成CO2和液态 H2O 时放热 22.68kJ，表示该反 应的热化学方程式为_ 。 22.(10 分)某化学兴趣小组用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对分子质量。 （装置如下图 所示） (1） 若实验中测定在标准状况下放出的氧气的体积VL（氧元素的相对原子质量为16） ， A、 B 分别连接直流电源的_和_(填“正极”或“负极， ） 。 (2) 电 解 开 始 一 段 时 间 后 ， 在U形 管 中 可 观 察 到 的 现 象 有 _。电解的离子方程式为 _ 。 (3)实验中还需测定的数据是_（填写序号） 。 A 极的质量增重m g B 极的质量增重m g (4)下列实验操作中必要的是_（填字母）；不必要的是 _（填 字母 )。 A.称量电解前电极的质量 学习必备欢迎下载 B.电解后，电极在烘干称重前，必须用蒸馏水冲洗 C.刮下电解过程中电极上析出的铜，并清洗、称重 D.电极在烘干称重的操作中必须按“烘干称重一再烘干一再称重”进行 E.在有空气存在的情况下，烘干电极必须采用低温烘干的方法 （5）铜的相对原子质量为：_（用含有m、V 的计算 式表示）。 23.(6 分)难溶弱电解质在水溶液中既存在溶解平衡又存在电离平衡。 已知 Cu(OH)2=Cu 2+2OH- ，KSP=c(Cu 2+)·c(OH - ) 2=2×l0-20。当溶液中各离子浓度 方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。 （1）某 CuSO4溶液里 c（Cu2+） 0. 02mol· L-1，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整沉 淀 pH 使之大于 _. (2）要使 0. 2mol·L -1CuSO 4溶液中 Cu 2+沉淀较为完全（使 Cu2+浓度降至原来的千分 之一），则应向溶液里加入NaOH 溶液，使溶液PH 为_。 参考答案： 1D 2 C 3AD 4A 5C 6A 7C 8D 9D 10.D 11 .C 12.BC 13.D 14.D 15.C 16.C 17.（） 49 1 7 （）（1） )()( )()( 22 2 HCCOC OHCCOC （2）吸热（3）BC （4）830 18. （ 1）0.8mol ·L -1 （2）60% （3） 0.2mol/ （L·min） （4）增大；不变（5） 3 4 19 （ 1）10 8 （2）1×10 -13 高于（3）10 -4 （4）1:100 11:90 （5）1:10 1:9 20 （ 1）滴定管烧杯容量瓶（2） 0.1000 mol ·L -1 的氨水确保反应时氨水的浓 度为 0.1000 mol ·L -1 CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO -+NH 4 +H 2O1.000 mol ·L -1 21 （ 1）负4OH -+4e-=2H 2O+O2（2）CH3OH-6e - +8OH -=CO 3 2- +6H2O （3） 33.6 （4）CH3OH （ l ）+ 2 3 O2 （g）=CO2（g）+2H2O （ l ） ； H=-725.76KJ/mol 22 （ 1）负极正极（2）铜电极上有红色固体析出；石墨电极上有无色气体产生；溶 液蓝色变浅 2Cu 2+2H 2O=2Cu+O2+4H + （ 3）（4） ABDE C （5） V m2 .11 23. （ 1）5 （2）6