氨和铵盐(教学设计)-2017届高三化学一轮复习.pdf
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1、第四章非金属及其化合物 课题第五课时氨和铵盐 复习目标 (1)掌握氨及铵盐的性质及用途。 (2)掌握 NH4 +的检验。 (3)掌握氨的实验室制法。 (4)初步了解常见化肥。 教学重点氨及铵盐的性质、氨的实验室制法 教学难点氨及铵盐性质的应用 教学过程 【知识精讲】 1、氨 (1)物理性质 氨气是无色有刺激性气味的气体,易液化,可作制冷剂,常温、常压下,1 体积的水可溶解700 体积 的氨气。 液氨与氨水的区别 液氨氨水 形成氨气液化氨气溶于水 物质分类纯净物混合物 微粒种类NH3 NH3、NH3 H2O、H 、H2O、NH 4 、 OH 存在条件常温常压下不能存在常温常压下可存在 (2)分子
2、结构 电子式:空间结构:三角锥形。 (3)氨的化学性质 与水的反应 NH3+H2ONH3 H2ONH4 +OH- 氨气溶于水得氨水,氨水中含有的粒子有:NH3 H2O、NH3、H2O、NH4+、OH -、H+ 。氨水为可溶 性一元弱碱,易挥发,不稳定,易分解:NH3 H2O= NH3 H2O。 氨气与酸反应 蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近,其现象为有白烟生成,将浓盐酸改为浓硝酸, 也会出现相同的现象。 化学方程式为:NH 3+HCl=NH4Cl、NH3 HNO3=NH4NO3。 与 CO2等酸性氧化物反应: NH3+CO2+H2O=NH4HCO3或 2NH3+CO2+H2O=(NH
3、4)2CO3 NH3的还原性 A、氨的催化氧化 化学方程式:4NH3+5O2 4NO+6H2O B、与其他氧化剂反应 4NH3+3O2(纯氧) =2N2+6H2O 4xNH3+6NOx =(2x+3)N2+6xH2O 2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O 8NH3+3Cl2 = N2+6NH4Cl(白烟) 与盐溶液反应 将氨水加入下列溶液 被滴试剂现象离子方程式 FeCl3溶液 生成红褐色沉淀Fe 3+3NH 3 H2O =Fe(OH)3 +3NH4 + AlCl3溶液 生成白色沉淀Al 3+3NH 3 H2O =Al(OH)3 +3NH4 + AgNO3溶液 先生成白色 沉淀后消失 A
4、g +NH 3 H2O=AgOH + NH4 + AgOH+2NH3 H2O=Ag(NH3)2 +OH-+2H 2O (4)氨气的实验室制法 加热固态铵盐和碱的混合物 一般加热NH4Cl 和 Ca(OH)2的混合物: 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3 +CaCl2+2H2O。 A、装置: “ 固体 +固体 气体 ” (与用 KClO3或 KMnO4制 O2的装置相同) 。 B、收集:只能用向下排空气法。 C、干燥:用碱石灰(NaOH 和 CaO 固体的混合物) 。 D、验满方法: a、用湿润的红色石蕊试纸置于试管口,试纸变蓝色; b、将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口,有白烟产生。 F、环保措
5、施:收集时,一般在管口塞一团用水或稀H2SO4浸湿的棉花球,可减小 NH 3与空气的对流速 度,收集到纯净的NH3,同时也可避免污染空气。 加热浓氨水 反应原理: NH 3 H2O=NH3 +H2O。 装置如图1 浓氨水中加固态碱性物质 反应原理: 浓氨水中存在以下平衡:NH3+H2ONH3 H2ONH4 +OH-, 加入固态碱性物质, (如 CaO、NaOH、 碱石灰等),使平衡逆向移动,同时反应放热,促进NH3 H2O 的分解。 装置如图2 氨气实验室制法的注意事项 A、实验室用固体铵盐与碱共热制NH3时,不能使用 NH 4HCO3、NH4NO3及 NaOH 固体,因为 NH4HCO3 受
6、热分解产生CO2,使制得的NH 3不纯; NH4NO3受热时易发生爆炸; NaOH 容易吸水结块,不利于 NH3的产生和逸出,且加热条件下 NaOH 容易腐蚀玻璃。 B、吸收氨气 (或 HCl) 时要注意防止倒吸。 可用于吸收氨气(或 HCl) 并能防倒吸的常用装置为: (5)工业制法 图 1 图 2 N2+3H22NH3 2、铵盐及NH4 +的检验 (1)铵盐的概念 铵离子与酸根离子构成的化合物。 (2)铵盐的物理性质 铵盐都是白色固体,均易溶于水。 (3)铵盐的化学性质 受热易分解 NH4Cl= NH3 +HCl 与碱反应 A、NH4 +OH-= NH3 +H2O B、在稀溶液中不加热:N
7、H4 +OH-=NH 3 H2O C、在浓溶液中不加热:NH4 +OH-= NH 3 +H2O 水解反应:NH4 +H 2ONH3 H2O+H + (4)NH 4 +的检验 未知液 OH - 呈碱性 湿润红色石蕊试纸变蓝色,则证明含NH4 +。 【方法精讲】 1、喷泉实验 中学教材中喷泉实验装置如图所示。实验操作是:打开橡皮管上的夹子,挤压滴管的胶头,则烧杯中的 水由玻璃管进入烧瓶,形成喷泉。 (1)喷泉形成的原理 因为烧瓶内气体易溶于水或易与水反应,使瓶内压强减小,容器内外存在较大的压强差,在这种压强差 的作用下,将烧杯中的水压入烧瓶而形成喷泉。 (2)使容器内外产生较大的压强差的方法 减小
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