化学反应

1、优秀学习资料欢迎下载高三化学冲刺训练反应原理1碳及其化合物有广泛的用途。1 将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：Cs H 2OgCOgH 2g H 131.3 kJ1，以上反应达到平衡后，在体积mol183;不变的条件下，以下措施有。

2、高三化学复习研讨会交流材料化学反应速率和化学平衡中的常见错误及剖析不少学生在学习化学反应速率和化学平衡这一部分内容时常感到困难，本文展现了学生的一些常见的错误，并加以剖析，希望对学生的学习有所帮助。一化学反应速率1不同的化学反应快慢主要由什。

3、 第一章 化学反应与能量一焓变 反应热 1反应热的定义 2焓变的意义 1符号 2单位 3.焓变产生原因化学键断裂 热 化学键形成 热放热反应 放热gt;吸热 H 为 或H lt;0吸热反应 吸热gt;放热H 为 或H gt;04.可直接测量。

4、学习必备第二章化学反应速率和化学平衡知识点总结要点一化学反应速率大小的比较一化学反应速率1. 表示方法通常用单位时间内反应物浓度的或生成物浓度的来表示。2. 数学表达式：，单位为。对于c反应物 c初 c 末,对于c生成物 c末 c 初。t 。

5、学习必备精品知识点第一章化学反应与能量转化167;1.1 化学反应的热效应1 焓变 反应热1反应热：一定温度下，一定物质的量的反应物之间完全反应所释放或吸收的热量。2焓：表示物质所具有的能量的一个物理量。符号：H 。单位：KJ183;mol。

6、福建省南安一中20122013 学年高二上学期化学化学反应原理专题三练习卷六鲁科版1 常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是A新制氯水中加入固体NaOH： cNa cCl cClO cOH 2gt; cH2CO3B pH8.3 的 NaH。

7、福建省南安一中20122013 学年高二上学期化学化学反应原理专题三练习卷三鲁科版1 下列溶液一定呈中性的是A pH7 的溶液B cH cOH 的溶液C由强酸强碱等物质的量反应得到的溶液D 非电解质溶于水得到的溶液2. 在 25 时，某稀溶。

8、一中杨小过化学选修4第二章化学反应速率和化学平衡第一节 化学反应速率第3课时教学目标1 知识目标整理和总结相关的基本概念基本规律，把零散知识串成线结成网。2.能力和方法目标1通过有关化学反应速率概念公式和影响因素的梳理和总结，提高知识的总结。

9、 化学反应速率 化学平衡专题测试题一选择题每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分1.本题列举的四个选项是4位同学在学习化学反应速率和化学平衡专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是 A化学反应速率理论是研究怎样在一定。

10、学习必备欢迎下载第三章化学反应速率知识点与考核点1. 化学反应速率的表示方法aA fF gG dD0B BBd 单位体积中反应进度随时间的变化率vmol 183;l1183;s 1VdtdnBdcB。vdtB V dtB因为反应进度与化学方。

11、学习必备欢迎下载常见化学反应 燃烧一指导思想：运用课前预习，课中探究归纳，课后巩固三部分完成本节的知识学习。课前预习是学生自学的一种方式，更是培养学生主动学习独立思考的有效途径，通过先学后教， 给学习提供支撑。 针对每节课所要解决的若干个知。

12、化学反应的热效应 限时 90 分钟A 组50 分钟 1下列说法中正确的是 A .在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B .破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要 的能量时，该反应为吸热反应C. 生成。

13、化学反响的方向限度与速率复习学案化学反响的速率表示方法：u ，单位：2对于任意一个化学反响，各物质同向速率之比等于相应的 。二影响化学反响速率的因素1. 内因： 如：钠与水反响和钾与水反响速率明显不同。2. 外内：其他条件不变 1浓度的影响。

14、小苏打和白醋的变化教学设计靖宇县靖宇镇明德小学 谢洪福科学概念：1小苏打和白醋会发生化学反应，产生气体二氧化碳。2二氧化碳是具有特殊性质的一种气体及特点。过程与方法：通过观察实验分析和阅读资料得出正确结论。情感态度价值观：懂得只有足够的证据。

15、初中化学教学学案化学反应的表示第四单元第二节化学反应的表示第2 课时学习要求 1在深刻认识质量守恒定律的基础上学习化学方程式。 2学会配平化学方程式，并能独立书写简单的化学方程式。 3了解化学方程式的作用，并能说出化学方程式表达的意义。 4。

16、化学反应的表示第一课时课型：新授执笔人：班 小组姓名 评价等级 学习目标：1学习从宏观的实验中归纳得出质量守恒定律并理解质量守恒的微观实质。2初步了解质量守恒定律的适用范围及验证质量守恒定律实验装置的选择。3通过对质量守恒定律的探究来体会成。

17、学习必备欢迎下载题型八化学反应速率和化学平衡的分析与判断通关演练建议完成时间： 20 分钟 12013 183;滁州模拟 合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经过多步反应制得，其中的一步反应为：COgH2Og催化剂CO2g H2gHlt;0。反。

18、,专题4物质的变化和化学反应类型,考点一 物质的变化,1物理变化与化学变化的比较,考 点二基本反应类型,2基本反应类型比较,考 点三 氧化还原反应,考 点四 燃烧反应,专题训练29,物质的变化和化学反应类型时间：50分钟分值：100分,。

19、第三章 化学反应速率,第一节 反应速率的表示方法,一化学反应速率的表示方法 1. 定义： 在体积一定的密闭容器中的反应，经常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。,2. 单位：mol .L 1 . 时间1 mol .L 1 。

20、,第六章 化学反应与能量,第六章 化学反应与能量,化学,电,Zn,Cu,Zn2eZn2,Cu22eCu,氧化反应,还原反应,负极,正极,负,正,正,负,较强,较弱,电解质,氧化还原,负,正,正,负,负,正,加快,正,负,强,负极,正极,电极。

21、第七章,化学反应速率和化学平衡,第三节化学平衡常数 化学反应进行的方向,考点二化学反应进行的方向,温,示,提,馨,基础小题快练,点击进入,温,示,提,馨,请 完 成：课时作业 22,点击进入,温,示,提,馨,请 做：第七章综合检测,点击进入。

22、,分类思想是学生必须掌握的一种学习方法,化学反应的类型,专题复习,复习目标,1.总结归纳九年级化学涉及的化学反应类型，明确各反应类型之间的关系。 2.能明确区分不同化学反应所属的反应类型。 3.识记化学方程式，并能根据不同要求书写化学方程式。

23、影响化学反应速率的因素,教学目标,1.理解浓度压强温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。 2.使学生能初步运用有效碰撞碰撞的取向和活化分子等来解释浓度压强温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。 3.掌握运用浓度压强温度和催化剂等条件比较。

24、化学反应速率与化学平衡 化学反应碰撞理论,主要知识点,反应进行的快慢,反应进行的程度,反应进行的方向,化学反应速率,化学平衡,复习要求：,1.知道化学反应速率的概念及定量表示方法。 2.了解活化分子活化能有效碰撞等概念。 3.理解浓度压强温。

25、化学反应中的有关计算,学习目标,1在理解化学方程式涵义的基础上，掌握有关反应物生成物质量的计算。 2通过有关化学方程式计算，掌握化学方程式计算的书写格式，同时培养提高思维能力和解题能力。,学习重点,1掌握已知一种反应物或生成物的质量，求生成。

26、化学反应与能量转化,复习课 海阳一中,1建立化学反应中能量变化的观点，并会正确书写热化学方程式，熟练运用盖斯定律； 2学会利用题目中所提供的信息新型电池，对电解池原电池的原理电极材料和电极反应式判断和书写及离子移动进行解答； 3.解决好电子。

27、,第六章 化学反应与能量,第六章 化学反应与能量,放出或吸收,H,kJmol1或kJmol,放热,吸热,吸热,放热,化合,中和,酸,分解,水解,反应热,能量,2 mol液态水,放出,聚集状态,数值,单位,环形玻璃搅拌棒,温度计,保温隔热,碱。

28、莱州市沙河中学 曲锡波,化学反应中的 质量守恒,微观中体会,甲,乙,1水分解生成氧气和氢气反应可用下图表示： 现在要表示氢气和氧气化合生成水的反应，你认为下列图示哪一个更好 甲 乙 丙,微观中体会,水电解过程中，参加反应的水的质量与生成的氢。

29、第一单元 化学反应中的热效应 第1课时化学反应的焓变 大理市大理第二中学 杨娇,学习目标,1. 熟知能量转化形式及反应热和焓变的含义吸热反应和放热反应的本质。 2. 学会热化学方程式的书写与应用。,情景导入 2012年6月16日18时37分。

30、化学反应中的有关计算,第五单元,定量研究化学反应,第三节,学习目标,1.进一步认识化学方程式的意义，在正确书写化学方程式的基础上会进行简单的计算。 2.掌握有关化学方程式计算的思路和规范解题的格式。 3.通过有关化学反应的计算，能从定量的角。

31、本节课的学习任务： 影响化学反应速率的因素 影响化学平衡的因素,一 回顾旧知 加强记忆 一影响化学反应速率的因素： 主要因素：物质本身的性质 外界因素： 温度浓度压强催化剂等。 二影响化学平衡的因素： 温度浓度压强 ,催化剂,V正,V逆,V。

32、铜仁市第二中学,第二章 化学反应速率和化学平衡,第一节 化学反应速率,一次性饭盒的降解过程,化学反应的快慢,1化学反应速率 描述化学反应的快慢,用单位时间内反应物或生成物浓度的变化来表示。,符号： v,单位：,moL L min 或moL 。

33、第24讲 化学反应速率,探究点一化学反应速率及其计算,知识梳理 一基本概念,化学反应进行快慢程度,反应物浓度的减少,生成物浓度的增加,物质的量浓度的变化,3对反应速率的理解 1化学反应速率均为值； 2化学反应速率通常是指某种物质在某一段时间。

34、,探究影响化学反应速率因素的思维方法变量控制法,一高考题再现,12018课标下列实验过程可以达到实验目的的是,一高考题再现,22018课标下列实验操作不当的是 A. 用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率 B. 用标准。

35、再 探 电 解,人教版.选修4.化学反应原理.电化学基础,1800年，英国化学家获得电解水的成功。从此，科学家们开始利用电解装置进行大量的实验。,发现电解,人类利用电解法制备物质,钠,镁,100多年前，铝之贵重，曾经高过黄金,电解炼铝法的发。

36、54 化学反应中的有关计算,咱们的学习目标是： 知识目标： 1在进一步理解化学方程式涵义的基础上，初步学会根据化学方程式进行简单地计算。 2理解有关化学方程式计算的解题思路和解题步骤。 能力目标： 培养自己的化学思维习惯和熟练的计算技能。 。

37、最新九年级化学上册4.2化学反应的表示课件鲁教版 课件,化学反应的表示,最新九年级化学上册4.2化学反应的表示课件鲁教版 课件,化学反应中反应前各反应物的质量总和与反应 后各生成物的质量总和之间可能有哪几种关系呢,提出问题：,作出假设：,生。

38、苏教版化学必修苏教版化学必修 2 2专题专题 2 2化学反应与能量转化化学反应与能量转化 单元测试单元测试A A 卷卷 时刻：45 分钟分值：100 分 班级姓名学号得分 可能用到的原子量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Fe56。

39、化学人教新资料化学人教新资料2.32.3化学反应的速率和限度第化学反应的速率和限度第2 2课时学案课时学案 一化学反应的限度 1可逆反应 1定义：在同一条件下和均能进行的化学反应。 2特点 在 ， 正 向 反 应 反 应 物 生 成 物 和。

40、化学化学20202020 年高考化学年高考化学 第五部分第五部分 化学反应原理化学反应原理 第第 2323 讲讲水的电离与溶液的酸碱性水的电离与溶液的酸碱性 docdoc 高中化学高中化学 11 考点考点 1 1 水的电离平稳概念和阻碍平稳。

41、化学化学20202020 年高考化学年高考化学 第五部分第五部分 化学反应原理化学反应原理 第第 2828 讲讲 金属的腐蚀与防腐金属的腐蚀与防腐 docdoc 高中化学高中化学 11 考点考点 1 1 了解金属腐蚀的概念和分类 金属的腐蚀。

42、化学化学20202020 年高考化学年高考化学 第五部分第五部分 化学反应原理化学反应原理 第第 2020 讲讲 化学反应速率化学反应速率 docdoc 高中化学高中化学 11 考点考点 1 1化学反应速率的概念与系数比规律： 化学反应速率。

43、化学化学20202020 年高考化学年高考化学 第五部分第五部分 化学反应原理化学反应原理 第第 2222 讲讲 弱电解质的电离弱电解质的电离 电离平衡电离平衡 docdoc 高中化学高中化学 11 考点考点 1 1电解质非电解质强电解质弱。

44、20202020 高考化学高考化学 2020 分钟专题突破分钟专题突破2020：化学反应：化学反应 的能量变化的能量变化 专题化学反应的能量变化 1.白磷与氧可发生如下反应：P45O2P4O10。断裂以下化学键需要吸取的能量分不为： PP 。

45、化学化学20202020 年高考化学年高考化学 第五部分第五部分 化学反应原理化学反应原理 第第 2525 讲讲 难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡 docdoc 高中化学高中化学 11 考点考点 1 1 溶解平稳溶解平稳 一存在：只。

46、化学化学20202020 届高三一轮考点精讲精析届高三一轮考点精讲精析1616 ：化：化 学反应速率学反应速率 docdoc 高中化学高中化学 考点 16化学反应速率 考点聚焦考点聚焦 1明白化学反应速率的概念及其定量表示方法，能进行有关化。

47、温度对化学反应速率影响实验探究说课稿温度对化学反应速率影响实验探究说课稿 使用教材使用教材 人教版高中二年级化学选修4化学反应原理第二章化学反应速率和化学平衡第 二节影响化学反应速率的因素三、温度对反应速率的影响。 一、实验器材一、实验器材 磁力加热搅拌器、三颈烧瓶、注射器、橡胶塞、试管夹、棉花、PH 感应器 硫代硫酸钠溶液、稀硫酸、碳酸钠溶液 二、实验创新要点二、实验创新要点/ /改进要点改进要。

48、化学反应速率教学设计 一、教材分析 化学反应速率是化学反应原理当中的一个基础知识，属于化学动力学的范畴。在化学 必修2中已 经初步介绍了化学反应速率的概念。选修4教科书在复习了概念后为了让学生有感性认识，安排了【实验 2 1】。在实验过程中使学生体会到，要想准确表达化学反应进行的快慢，定性的描述是不准确的，我们 需要更准确的方式定量描述化学反应的快慢。通过教材及实验提示，学生很容易想到用实验方式来。

49、化学人教新资料化学人教新资料2.32.3化学反应的速率和限度第化学反应的速率和限度第1 1课时学案课时学案 第第 1 1 课时化学反应的速率课时化学反应的速率 【一】化学反应速率 1、含义 表示_的物理量。 2、定义 单位时间内_的减少量或_的增加量(均取正值)。 3、表达式 假设以v表示反应速率，c(绝对值。

50、第第 2 2 课时课时消去反应消去反应氧化还原氧化还原 反应反应 学习目标定位1.会根据有机物的结构特点分析消去反应的原理。 2.能从加氧脱氢和加氢 脱氧的角度来认识氧化反应和还原反应。 一、消去反应 1实验室制取乙烯 实验室制取少量乙烯装置如下图所示： (1)将 15 mL浓硫酸缓缓加入到盛有 5 mL 95%乙醇的烧杯中，再倒入圆底烧瓶中，并加入碎 瓷片。碎瓷片的作用是防止液体暴沸。 (2)加。

51、化学键 化学反应与能量 1、在一定条件下,可逆反应 A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡状态的标志是( ) A.C 分解的速率是 A 的生成速率的 2 倍 B.相同时间内生成 n mol A 的同时生成 3n mol B C.A、B、C 的浓度不再变化 D.A、B、C 的分子数比为 1:3:2 2、研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是( ) A.d 为石墨,铁片腐蚀加快 B.。

52、化学反应的快慢和限度 1、相同质量的锌与酸反应制备H2,欲使反应速率最大,下列组合符合要求的是( ) 纯锌片粗锌片0.01molL-1 稀盐酸0.01molL-1 稀硫酸98%硫酸 加热用冰水冷却 A. B. C. D. 2、在体积固定的密闭容器中 ,发生反应。下列叙述不能说明该反应已达到化学平衡状态的是 ( ) A.混合气体密度不变 B.体系压强不变 C.混合气体的平均相对分子质量不变 D.反应。

53、课时跟踪检测（九） 化学反应中的热量 1下列变化过程需要吸收能量的是() A氢气球发生爆炸 B向污染的河水中投放生石灰 C. D. 解析：选 D氢气的燃烧爆炸、CaO 与水的反应、形成化学键的过程都要放出能量，断裂 化学键时需要吸收能量。 2下列说法中正确的是() A在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，。

54、降低化学反应活化能的酶 一、选择题 1下列关于生物体中酶的叙述，正确的是( ) A在细胞中，核外没有参与 DNA 合成的酶 B由活细胞产生的酶在生物体外没有催化活性 C从胃蛋白酶的提取液中沉淀该酶可用盐析的方法 D唾液淀粉酶催化反应最适温度和保存温度是 37 解析：选 C 真核细胞中 DNA主要分布于细胞核中，细胞质中的线粒体和叶绿体中也有 少量 DNA分布，所以参与 DNA合成的酶也可分布于线粒体和叶绿体中；酶作为生物催化剂可 以在生物体内发挥作用，也可以在生物体外发挥作用；盐析法主要用于蛋白质的分离、纯化， 胃蛋白酶的化学本质是蛋。

55、第 1717 讲 化学反应与能量变化 A A 组 基础题组 1.已知一定温度和压强下 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) H1=-a kJmol-1,下列叙述不正确的是 ( ) A.2 mol H2(g)和 1 mol O2(g)完全反应生成 2 mol H2O(g)时放出 a kJ的热量 B.2 mol H2O(g)完全分解为 2 mol H2(g)和 1 mol O2(g)时吸收 a kJ的热量 C.2 mol H2(g)和 1 mol O2(g)完全反应生成 2 mol H2O(l)时放出的热量小于 a kJ D.1 mol H2(g)和 0.5 mol O2(g)完全反应生成 1 mol H2O(g)时放出 0.5a kJ的热量 2.(2016 辽宁大连模拟)下列有关化学能与热能的说法正确的是( ) A.铝热反应属于吸热反应 B.若。

56、课下达标检测（八） 降低化学反应活化能的酶 一、选择题 1(2018浙江 11月选考单科卷)酶是生物催化剂，其作用受 pH等因素的影响。下列 叙述错误的是( ) A酶分子有一定的形状，其形状与底物的结合无关 B绝大多数酶是蛋白质，其作用的强弱可用酶活性表示 C麦芽糖酶能催化麦芽糖的水解，不能催化蔗糖的水解 D将胃蛋白酶加入到 pH10 的溶液中，其空间结构会改变 解析：选 A 酶具有一定可变的几何形状，酶的活性部位与底物结合时形状发生改变发 挥催化作用，作用完成后恢复原状，其形状与底物的结合有关；酶的本质绝大多数是蛋白质， 少数是 RNA。

57、配餐作业( (八) ) 降低化学反应活化能的酶 1如图表示某种酶催化某二糖的水解过程。据图分析下列说法正确的是( ) A该过程可以表示麦芽糖的水解 B反应前后酶的化学性质没有发生改变 C该酶也可以催化其他二糖的水解 D该反应过程中的酶只能利用一次 解析 由图可知，该二糖由两种不同的单糖构成，可能是蔗糖或乳糖。反应前后酶的化学 性质没有发生改变，该酶可以重复利用。酶具有专一性，该酶不能催化其他二糖的水解。 答案 B 2下列有关酶的叙述正确的是( ) A酶都是在核糖体上以氨基酸为原料合成的 B麦芽糖酶催化淀粉水解产生麦芽糖 C若要长期。

58、第5 5 章 细胞的能量供应和利用 第1 1讲 降低化学反应活化能的酶 引言：细胞时时刻刻在发生化学反应，这些反应总称细胞代谢，而代谢离不开酶的作用。 一、 酶在细胞代谢中的作用 1.1.实验：比较过氧化氢在不同条件下的分解 思考 1：为什么要比较过氧化氢在不同条件下的分解速率？比较得出的结论是什么？ 思考 2：本实验是如何提高实验结论的可信度的？ 例1.过氧化物酶能分解H2O2，氧化焦性没食子酸呈橙红色。为探究白菜 梗中是否存在过氧化物 酶，设计实验如下表。下列相关叙述正确的是（ ） 1%焦性没 管号 2%H2O2/mL 缓冲液/mL 食子酸/mL。

59、第 2 2 章 化学键化学反应与能量 第 3 3 节 化学反应的利用（第 2 2 课 时） (建议用时：45分钟) 达标必做 1下列对能量转化的认识中，不正确的是( ) A原电池工作时，化学能转变为电能 B白炽灯工作时，电能全部转化为光能 C煤燃烧时，化学能主要转化为热能 D风力发电时，风能主要转化为电能 【答案】 B 2某学生将电流表用导线与两个电极连接在一起，再将两个电极同时插入某种电解质溶 液中，能观察到有电流产生的是( ) 【导学号：55102111】 A用铜片、铅笔芯作电极插入稀硫酸中 B用两个铜片作电极插入硝酸银溶液中 C用锌片、铜片作电极插入。

60、第 2 2 课时 化学反应为人类提供能量 1了解原电池的构成和工作原理。(重点) 2知道构成原电池的条件。 3了解化学能与电能的相互转化以及化学反应的其他应用。 4了解常见的化学电源。 原 电 池 基础初探 1原电池工作原理演示实验 装置 现象 铜片上有气泡产生，锌片不断溶解，灯泡发亮 结论 导线中有电流通过，化学反应中化学能转化为电能 当铜片与锌片一同浸入稀硫酸时：锌原子失去电子被氧化为 Zn2进入溶液 解释 电子由锌片通过导线流向铜片 溶液中的 H从铜片上获得电子被还原为 H2而逸出，就这样 电子在导线上做定向移动，形成电流 2.原电。

61、第 2 2 章 化学键化学反应与能量 第 3 3 节 化学反应的利用（第 1 1 课 时） (建议用时：45分钟) 达标必做 1关于实验室制 Cl2，下列说法正确的是( ) A可用 KMnO4和浓盐酸反应制取 B用碱石灰干燥 Cl2 C用排水法收集 Cl2 D用饱和石灰水吸收尾气 【解析】 KMnO4、MnO2都是氧化剂，都能与浓盐酸反应制取 Cl2，A 正确。Cl2是酸性气体， 能溶于水，不能用碱石灰干燥，也不能用排水法收集，B、C 错误。Ca(OH)2微溶于水，饱和石 灰水中溶有的 Ca(OH)2太少，吸收尾气不彻底，D 错误。 【答案】 A 2下列物质可用来干燥 Cl2的是( ) 碱石灰 浓硫酸 无。

62、第 3 3 节 化学反应的利用 第 1 1 课时 利用化学反应制备物质 1掌握氯气的实验室制法。(重点) 2了解氯气的工业制法。 3会识别常见的化学仪器，选择正确的气体发生装置。(重难点) 氯 气 的 制 法 基础初探 1实验室制法 (1)反应原理 化学方程式：MnO24HCl(浓) = MnCl2Cl22H2O。 (2)仪器和试剂 仪器：圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯、集气瓶、铁架台、石棉网、烧杯。 试剂：MnO2、浓盐酸、NaOH 溶液。 (3)实验装置 (4)实验步骤 1 (5)尾气处理 尾气用 NaOH 溶液吸收，防止污染空气。 反应的离子方程式：2OHCl2=ClClOH2O。 2工业制法 (1)化学方程。