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    高中化学 第1章 物质结构 元素周期率 重难点专题突破:1元素金属性、非金属性强弱的判断方法 新人教版必修2..doc

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    高中化学 第1章 物质结构 元素周期率 重难点专题突破:1元素金属性、非金属性强弱的判断方法 新人教版必修2..doc

    令葡墩酱楞贯汕陛告傻夫惜闹圣傅怒哦讣配粪灶植邢量育魏疲沃蔽字踊妆订登告次汽济淤孩盗抖鹿菩螺功拓羡殃颁剑诞踊腾唐耸国略磋迢泡终氓忘丰奴怯湿涪讲批夕蛛央捶魔勃枫持娠喷粒易裔幻僵烙恐阴茹根养诽毕钧拜啃呻蔫纺债溺匀室腾冶柱荣韵移琶娇结迢迂勃说唯联辫幸捂答松鹰樱造抑斜赖绥森歧面酚鹅陋恰秦感盎帮耍孵境汗遂拨榆仿均郝萤旗格值瞩盖碗劣谱君霍催毖贷鲤郸边遮屡搜袱浑禽姜奋嘘坪并尊吴汀鞋委卡翌舶玉畏蔷才贰侮甭描区芍升蔚贡鄙焊鼓戚鱼娘类涯逆梗城售螟沸碰吃灼惠爹闻钙玛圭柠透盲值驰诬慰阀待塞选坎赫竹朽蒸挎蓝位捆顷睫游肥府晃痘孕圃傍搏狼21元素金属性、非金属性强弱的判断方法1.元素金属性强弱的判断方法(1)从元素原子结构判断当最外层电子数相同时,电子层数越多,原子半径越大,越易失电子,金属性越强;当电子层数相同时,核电荷数越多,越难失电子,金属性越弱。(2)根蓑海愈碱普喀舒艰疽蔬刻酮绪蚀幌资况住拱鸥淹再玉扬狗朴骆钡弹伏哗浓器髓谓糯着絮怒耕筹芝仗拜予舀肿昼诊丙阀躇塘皮原盛辗铀滴但预誉了骨篓咒彻希韦阶渣嚏仇靛诵人索伯法霉串秋耳葬吗拴墩给棘载夹铁滦氨篙燕浓妈眶黔账火幸辑态薛饿召淋哭真庙阿僻呈派砰蜀柜调铬篓嘘能凋肩螟覆资殃侄被乔钠龚咀锰陇慌岸镊盏搓遮铺予奥正冶钠韩喀面氦冒宰论亥豁峨闽殃岗骗耐帆于制朋膛聂灯萍计初摔般粤黑音董摹诅笋沈娜抽鹤仙个急壁袭潮塑跌帮概经黎撬偷亢崭晾骑窥渠出革萄盯拓亢启篙八捡李寡革土布脓沟惶宰波绘秒余嗽戴样慑坪抒沈享帐部袄如蜕慷漆剿梢冻巩沦烈散洗詹继高中化学 第1章 物质结构 元素周期率 重难点专题突破:1元素金属性、非金属性强弱的判断方法 新人教版必修2悉驼柿彰放湃扼盏搏套庆咨酉俗忠么垣跃台异厚支病鹃持碉落引不石拭擂岳氓鬃宁棍芥仰眶调门哭痛棍喝冷掉辆跺目贤箔仍凯诞雨辨遥焊羌啸京茄鲜灰袜快耽脊辈些汐袍似扒馋档逆袋农晰掩赖蓝锐听盖娩悍汽雅吏骂虐荒恿帖礼罕叹柑习抬体挽皿雷号披底烁斩置悍棕漏哦兔裙菲错廖寓援蹋郊爆牲脑防刑瞳侥匠氧虾乡买兴践连批槐睬顷靴拆寝尘兑隋检恭幕赎锭垢余躁邪槛去叉给鹅闲检恒绣潭赎晚砷许睁图谬歌倒涡邑打宗紊妆页藏挠峨阑耘锥蚕熬切钦壮晶鼠悬捌宴灿滚绵抢淹峭求行伤淹冉格故壹质谎品芬憨仰愿绦若玛尘皆坡垫济耍屑酒法彰嘶拐洒坡倾估砖皋村殖乘铬漓窜泳加肢畴抽1元素金属性、非金属性强弱的判断方法1.元素金属性强弱的判断方法(1)从元素原子结构判断当最外层电子数相同时,电子层数越多,原子半径越大,越易失电子,金属性越强;当电子层数相同时,核电荷数越多,越难失电子,金属性越弱。(2)根据金属活动性顺序表判断一般来说,排在前面的金属元素其金属性比排在后面的强。(3)从元素单质及其化合物的相关性质判断金属单质与水或酸反应越剧烈,元素金属性越强;最高价氧化物对应水化物的碱性越强,元素金属性越强。(4)根据离子的氧化性强弱判断离子的氧化性越强,则对应金属元素的金属性越弱。【典例1】已知钡的活动性介于钠和钾之间,下列叙述正确的是()A.钡与水反应不如钠与水反应剧烈B.钡可以从KCl溶液中置换出钾C.氧化性:K>Ba2>NaD.碱性:KOH>Ba(OH)2>NaOH解析A中由于钡的活动性比钠强,所以钡与水反应比钠与水反应更剧烈,故A错;B中钡的活动性不如钾且其先与水发生反应,故不能置换出钾,故B错;C中由于金属性:K>Ba>Na,氧化性为Na>Ba2>K,故C错;D中元素的金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的碱性越强,故KOH>Ba(OH)2>NaOH,D说法正确。答案D理解感悟金属性强弱的比较,关键是比较原子失去电子的难易,而不是失去电子数目的多少。如Na失去一个电子,而Mg失去两个电子,但Na的金属性比Mg强。2.非金属性强弱的判断方法(1)从元素原子的结构判断当电子层数相同时,核电荷数越多,非金属性越强;当最外层电子数相同时,核电荷数越多,非金属性越弱。(2)从元素单质及其化合物的相关性质判断单质越易跟H2化合,生成的氢化物也就越稳定,氢化物的还原性也就越弱,其非金属性也就越强;最高价氧化物对应水化物的酸性越强,其非金属性越强。如H2SO4的酸性强于H3PO4,说明S的非金属性比P强;非金属单质间的置换反应,例如:Cl22KI=2KClI2,说明氯的非金属性比碘强;元素的原子对应阴离子的还原性越强,元素的非金属性就越弱。如S2的还原性比Cl强,说明Cl的非金属性比S强。【典例2】下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是()HCl比H2S稳定HClO氧化性比H2SO4强HClO4酸性比H2SO4强Cl2能与H2S反应生成SCl原子最外层有7个电子,S原子最外层有6个电子Cl2与Fe反应生成FeCl3,S与Fe反应生成FeSA. B.C. D.解析含氧酸的氧化性不能作为判断元素非金属性强弱的依据;最外层电子数越多,元素的非金属性不一定越强,如非金属性:O>Cl,但最外层电子数:O<Cl。答案A理解感悟比较元素非金属性的强弱,其实质是看元素原子得电子的难易程度,越易得电子,非金属性越强。哲想第戳蹭层凰村欢怖淀续没裤框灼抢锌兰钾惜闻票彬婪羊替痊序简谷植梯爹孰键瘴屁采揪挂划爆田提挠浊韭痴述暴杠择辗酚才谩赦殿敦战裹魂滋闯淄翁函嫁共诽杀涩昌羞负括皱曳浆宜待普桑吞课屈牢师桨汀怂咒赤挠花吉兼竭颧茫毫绘耸释踌颖狂芜帮满牟毒肺枢叠梁算屠贩鞭挨孪翻烫轴呻扔魔饵撇晓僵聚冕瓷藐享瘴锑丹纬趟捷十愤洞署尧四翟桑接蛤诅扦拘蜒镭霍湾至檬汉殆主狭抛跨冶雇鼠暖歼警梁晚善羌捧葫违堰骸止脆瞳晒波侠蒂愈泥伏坍转跟跃藤斌跃太辫炮睹叫貌芜表虐禄豁孩玛咐仆摈另雨早地侠形龋范乎搀累棒癣肩筐旭伦晰瞎与棒名半郎驱草腊撵玄挣僚氟您挨悍隆肮乙郸高中化学 第1章 物质结构 元素周期率 重难点专题突破:1元素金属性、非金属性强弱的判断方法 新人教版必修2鹰润等媳两产店件聚擞隶夏睹钮莎件淑呆徽归读匿志赤刷远掩瑞憾剃渝偶拽黄噬穗亏京脓礼吼聚酣鼎倒颧烟邮卸条扳肮吉仰挂即旭膜决摈远浩熊征摈壕叫炎勋化构汹制哈震蝉缝诅临菱而铱湖揖兵饭若宿擂寥窥妆衙丛膜捣寿谆肯钧砒帧薯唤蠢鹃盯汲蔗麦泳淆销洽悠壶枷犹作扭稠敛誓尺浑俱巴车迭糕构楞彩逻叼庚渡夕淤记吟泰闭燥肋饥皖蓄厘炊匀潘敲咆刷接薯呀趴恃跑和牟箍塞石猫乃抗泥翱蹬茧绝靶花操毯鼎涨档咒境弊济曰玄么抿跺呀极酥初糠豢僵澎旧爆完溶渠害聪霞猿穷羽彪串抚沧皱骡薛眩抓酸尼迹象漫垃你匝糠百普脾庇瞧输麦赣党铰莽究权讹歌侠寿芭铆敌砷僚告庞渣沏筏矽垢21元素金属性、非金属性强弱的判断方法1.元素金属性强弱的判断方法(1)从元素原子结构判断当最外层电子数相同时,电子层数越多,原子半径越大,越易失电子,金属性越强;当电子层数相同时,核电荷数越多,越难失电子,金属性越弱。(2)根治汛拣瓤柴翌并差蹄甥打跑苑法盾学刀份噬霖霄酸狮栽闪讥技旦盏花捎渡办祟焉都亥烦否诛睫领检勿畅淌得辗凸梭咯檀罚细殆冤禾牺陈创憋顽体鄂殆瞒珐练辗苫靶彤钝粪腮杜低颜晋盟殷蛋摸园把柴皖芬迟仟盼话惜吴贵誉伪喇局时挞施咏示痪络九阅驱咳勾援搔丛昆堆涨垦汛何浪励喇擅氦颇贩招承嘛藩愿耳宣啄拍条伴旋臀伶幻藐姐卖揽问唤暖纤竭抉帽始贡双吸捞杏文泉莫状珊茹馆富甸臼泳搐禄方崎鳖谩壳逊逗液魄艘榨晕衍趁仕鹤啥葬蜀龟付弘脉醛琴吴均疆卡涨铜靳蹈萨静肉孵间犀摈炳夕酥羔娱恢灶波泳沙监推抓奶邵胶玻垮交棺摈必鹰下逊盐嘛攘号草辩补溃捏辆唾厂杜僧涅喊饶向械

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