四川省成都艺术高级中学2021届高三上学期第八周周考化学试题（解析版） Word版含解析.docx

成都艺术高级中学2020-2021学年度2021届高三上学期第八周周考试题化 学（时间：45分钟 满分：100分）一、单项选择题：本题包括12小题，每小题5分，共60分。1分类方法在化学学科的发展中起到了重要的作用。下列分类标准合理的是()A根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质、化合物和氧化物B根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质C根据元素的化合价是否变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应D根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类2我国宋代沈括在梦溪笔谈中记载：“信州铅山县有苦泉，流以为涧。挹其水熬之，则成胆矾。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”下列对文中词语的理解，正确的是()A“苦泉”中泉水属于胶体 B“熬”表示加热蒸馏C“胆矾”化学式为CuSO4 D“化”表示置换转化3.下列关于化学键的说法中正确的是()A.构成单质分子的粒子一定含有共价键B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C.非极性键只存在于双原子单质分子里D.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键4下列过程对应的离子方程式正确的是()ANaHSO3溶于水呈酸性：NaHSO3=NaHSOB在Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：2HS2O=SO2SH2OC浓盐酸与MnO2反应制氯气：MnO24HCl=Mn22Cl22H2OD工业冶炼Mg：2Mg22O22MgO25碱式硫酸铁Fex(OH)y(SO4)z(其中Fe元素为3价)是一种新型高效絮凝剂。一种利用废铁屑(含Fe和少量Al2O3、Fe2O3)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下 ：下列说法正确的是()Ax、y、z一定符合关系式：xyzB“过滤”所得滤液中只含溶质FeSO4C“反应”中包含的反应类型有置换反应、化合反应和复分解反应D在实际生产中，反应常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若有11.2 L(标准状况)的O2参与反应，则相当于节约4 mol NaNO26设阿伏加德罗常数的值为NA。工业上，利用乙烯水化法制乙醇：CH2=CH2H2OCH3CH2OH。下列有关说法中正确的是()A1 mol乙烯和1 mol乙醇分别完全燃烧，消耗O2的分子数均为2NAB1 mol H2O和H2F的混合物中所含质子数为10NAC乙醇催化氧化生成1 mol乙醛时转移电子数为NAD46 g乙醇中所含共价键的数目为8NA7甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙。下列有关物质的推断不正确的是()A若甲为AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液B若甲为氮气，则丁可能是O2C若甲为Fe，则丁可能是稀硝酸D若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO28六价铬有毒，而Cr3相对安全。工业含铬(CrO3)废渣无害化处理的方法之一是干法解毒，用煤不完全燃烧生成的CO还原CrO3。在实验室中模拟这一过程的装置如下：CO由甲酸脱水制得；实验结束时熄灭酒精灯的顺序是()A、 B、C、 D、9.随原子序数递增，x、y、z等八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。下列说法正确的是()A.x元素在周期表中的位置是第二周期A族B.离子半径：g2>h>d2>e>f3C.最高价氧化物对应水化物的酸性：y>zD.气态氢化物的热稳定性：g>h10把图b的碎纸片补充到图a中，可得到一个完整的离子方程式。下列有关该离子方程式的说法正确的是()A配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3B若有1 mol S被氧化，则生成2 mol S2C氧化剂与还原剂的物质的量之比为12D2 mol S参加反应有3 mol电子发生转移11短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，W2的电子层结构与氖相同，m是W的单质，r是X的单质，s是Y的单质，n、p及q是这些元素组成的二元化合物；t由其中的三种元素组成，其水溶液呈碱性；p是淡黄色固体，q是一种碱性氧化物，它们的关系如图所示。下列说法正确的是()AY、Z、W的简单离子半径：WZYB最高价氧化物的水化物的碱性：ZWC简单气态氢化物的热稳定性：XYDY与Z形成的化合物中不含有共价键12向含a mol NaOH和a mol Na2CO3的混合溶液中通入b mol CO2充分反应(不考虑CO2的溶解)，下列说法不正确的是()A当a2b时，发生的离子反应为：2OHCO2=COH2OB当a1.25b时，发生的离子方程式为：5OH4CO2=3HCOCOH2OC.<a<2b时，溶液中CO与HCO物质的量之比为(2ba)(2ab)D若反应后溶液中CO与OH物质的量之比为21，则5ba二、填空题：本题包括3小题，共40分。13（13分）工业上以废铜为原料经一系列化学反应可生产氯化亚铜(CuCl)，其工艺流程如下图所示：试依据如图转化回答下列问题：(1)工业生产Cl2时，尾气常用石灰乳吸收，而不用烧碱溶液吸收的原因是_。(2)还原过程中的产物为NaCuCl2，试写出该反应的化学方程式：_。制备中当氯化过程完成后必须经还原过程再制得CuCl，为什么不用一步法制得CuCl？(已知Cu2Cu2Cl=2CuCl)_。(3)还原过程中加入少量盐酸的作用是_，加入NaCl且过量的原因是_。(4)合成结束后所得产品用酒精淋洗的目的是_。(5)实验室中在CuCl2热溶液中通入SO2气体也可制备白色的CuCl沉淀，试写出该反应的离子方程式：_。14(13分)草酸镍晶体(NiC2O42H2O)难溶于水，工业上用废镍催化剂(成分主要为Ni，含有一定量的Al2O3、Fe、SiO2、CaO等)制备草酸镍晶体的流程如图所示：已知：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据：金属离子Fe3Fe2Al3Ni2开始沉淀的pH1.15.83.06.8完全沉淀的pH3.28.85.09.5Ksp(NiC2O4)4.051010(1)“酸浸”前将废镍催化剂粉碎的目的是：_。“滤渣”的主要成分为：_。(2)若试剂a为H2O2，写出氧化时反应的离子方程式：_。(3)调节pH的范围为：_。(4)写出“沉钙”操作中加入NH4F时发生反应的离子方程式： _，NH4F的电子式为：_。(5)如果“沉镍”操作后测得滤液中C2O的浓度为0.18 molL1，则溶液中c(Ni2)_ molL1。(6)将得到的草酸镍晶体在真空中加热至320 分解，可重新制得单质镍催化剂。该制备过程的化学方程式为_。15(14分)磷化铝(AlP)通常可作为一种广谱性薰蒸杀虫剂，吸水后会立即产生高毒的PH3气体(熔点为132 ，还原性强)。卫生安全标准规定：当粮食中磷化物(以PH3计)的含量不超过0.05 mgkg1时，粮食质量合格；反之，粮食质量不合格。某化学兴趣小组的同学通过下列方法对粮食中残留的磷化物含量进行了研究。【操作流程】安装吸收装置PH3的产生与吸收转移KMnO4吸收溶液亚硫酸钠标准溶液滴定。【实验装置】已知C中盛有100 g原粮，E中盛有20.00 mL 1.13103 molL1 KMnO4溶液(H2SO4酸化)。请回答下列问题：(1)仪器D的名称是_。(2)B中盛有焦性没食子酸的碱性溶液，其作用是吸收空气中的O2，防止氧化装置C中生成的PH3，则A中盛装KMnO4溶液的作用是_。(3)已知MnO被还原为Mn2，若0.1 mol PH3恰好被0.16 mol KMnO4吸收，则PH3被氧化的产物是_，写出E中发生反应的离子方程式：_。(4)收集E中吸收液，加水稀释至250 mL，取25.00 mL于锥形瓶中，用5.0104 molL1的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液：三次实验消耗V标123mL11.0211.3010.98滴定达到终点的现象是：_。数据处理：消耗Na2SO3标准溶液_ mL；则该原粮中磷化物(以PH3计)的含量为_ mgkg1。若C中反应完全后，忘记通入空气即进行(4)中的滴定操作，则消耗Na2SO3标准溶液的体积_(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。成都艺术高级中学2020-2021学年度2021届高三上学期第八周周考试题化 学（解析版）（时间：45分钟 满分：100分）一、单项选择题：本题包括12小题，每小题5分，共60分。1分类方法在化学学科的发展中起到了重要的作用。下列分类标准合理的是()A根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质、化合物和氧化物B根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质C根据元素的化合价是否变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应D根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类答案C解析氧化物属于化合物，A项错误；强电解质、弱电解质的分类依据是电解质在水溶液中的电离程度，B项错误；根据反应中的能量变化，将化学反应分为吸热反应和放热反应，D项错误。2我国宋代沈括在梦溪笔谈中记载：“信州铅山县有苦泉，流以为涧。挹其水熬之，则成胆矾。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”下列对文中词语的理解，正确的是()A“苦泉”中泉水属于胶体 B“熬”表示加热蒸馏C“胆矾”化学式为CuSO4 D“化”表示置换转化答案D解析由题意可知，“苦泉”泉水中含有硫酸铜，属于溶液，不属于胶体，故A错误；硫酸铜溶液蒸发得到硫酸铜晶体，从溶液中获取晶体，属于蒸发操作，故B错误；胆矾是硫酸铜晶体，“胆矾”化学式为CuSO45H2O，故C错误；熬胆矾铁釜，久之亦化为铜，是发生了：FeCuSO4=CuFeSO4，硫酸铜与Fe置换反应生成Cu，即“化”表示置换转化，故D正确。3.下列关于化学键的说法中正确的是()A.构成单质分子的粒子一定含有共价键B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C.非极性键只存在于双原子单质分子里D.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键答案B解析稀有气体构成的单原子分子中不含共价键，A项错误；如NH4Cl、NH4NO3等铵盐是由非金属元素组成的离子化合物，B项正确；如H2O2、Na2O2等物质中OO键均为非极性键，C项错误；如H2O2多原子分子中也含有非极性键，D项错误。4下列过程对应的离子方程式正确的是()ANaHSO3溶于水呈酸性：NaHSO3=NaHSOB在Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：2HS2O=SO2SH2OC浓盐酸与MnO2反应制氯气：MnO24HCl=Mn22Cl22H2OD工业冶炼Mg：2Mg22O22MgO2答案B解析NaHSO3溶于水呈酸性是因为HSO的电离程度大于水解程度，且NaHSO3溶于水：NaHSO3=NaHSO，A错误；在Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸发生氧化还原反应：2HS2O=SO2SH2O，B正确；浓盐酸与MnO2反应制氯气：MnO24H2ClMn2Cl22H2O，C错误；工业冶炼Mg是电解熔融的氯化镁：Mg22ClMgCl2，D错误。5碱式硫酸铁Fex(OH)y(SO4)z(其中Fe元素为3价)是一种新型高效絮凝剂。一种利用废铁屑(含Fe和少量Al2O3、Fe2O3)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下 ：下列说法正确的是()Ax、y、z一定符合关系式：xyzB“过滤”所得滤液中只含溶质FeSO4C“反应”中包含的反应类型有置换反应、化合反应和复分解反应D在实际生产中，反应常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若有11.2 L(标准状况)的O2参与反应，则相当于节约4 mol NaNO2答案C解析Fex(OH)y(SO4)z(其中Fe元素为3价)，化合价代数和为0，x、y、z一定符合关系式：3xy2z，故A错误；“过滤”所得滤液中除含溶质FeSO4外还有Na2SO4，故B错误；由分析可知，“反应”中包含的反应类型有置换反应：FeH2SO4=FeSO4H2，化合反应Fe2(SO4)3Fe=3FeSO4和复分解反应Al2O33H2SO4=Al2(SO4)33H2O、Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O，故C正确；在实际生产中，反应常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2有11.2 L(标准状况)，反应过程中提供电子相等，则相当于节约NaNO2的物质的量2 mol。6设阿伏加德罗常数的值为NA。工业上，利用乙烯水化法制乙醇：CH2=CH2H2OCH3CH2OH。下列有关说法中正确的是()A1 mol乙烯和1 mol乙醇分别完全燃烧，消耗O2的分子数均为2NAB1 mol H2O和H2F的混合物中所含质子数为10NAC乙醇催化氧化生成1 mol乙醛时转移电子数为NAD46 g乙醇中所含共价键的数目为8NA答案D解析1 mol乙烯(C2H4)和1 mol乙醇(化学式可以看成C2H4H2O)分别完全燃烧消耗O2均为3 mol，消耗O2的分子数为3NA，A项错误；1 mol H2O所含质子数为10NA,1 mol H2F所含的质子数为11NA，B项错误；C2H6O中C的化合价为2价，C2H4O中C的化合价为1价，乙醇催化氧化生成1 mol乙醛时转移电子数为2NA，C项错误；46 g乙醇中所含共价键的数目有5 mol CH、1 mol CO、1 mol OH和1 mol CC键，共有8 mol共价键，D项正确。7甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙。下列有关物质的推断不正确的是()A若甲为AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液B若甲为氮气，则丁可能是O2C若甲为Fe，则丁可能是稀硝酸D若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2答案B解析若甲为AlCl3溶液，当丁是NaOH溶液时，乙是氢氧化铝，丙是偏铝酸钠，AlO和Al3发生双水解可生成乙(氢氧化铝)，能够实现转化，A正确。若甲为氮气，丁是O2，则乙是NO，丙是NO2，但NO2和氮气不能反应生成NO，不能实现转化，B错误。若甲为Fe，丁是稀硝酸，过量的铁和硝酸反应生成硝酸亚铁(乙)，硝酸亚铁再与硝酸反应生成硝酸铁，硝酸铁和铁能反应生成硝酸亚铁，能够实现转化，C正确。若甲为NaOH溶液，丁是CO2，则乙是碳酸钠，丙是碳酸氢钠，碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠，能够实现转化，D正确。8六价铬有毒，而Cr3相对安全。工业含铬(CrO3)废渣无害化处理的方法之一是干法解毒，用煤不完全燃烧生成的CO还原CrO3。在实验室中模拟这一过程的装置如下：CO由甲酸脱水制得；实验结束时熄灭酒精灯的顺序是()A、 B、C、 D、答案A解析首先熄灭处酒精灯，其次熄灭处酒精灯，可使还原产物在还原性气氛中得到冷却，最后熄灭处酒精灯，可使尾气CO得到有效处理，防止污染。9.随原子序数递增，x、y、z等八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。下列说法正确的是()A.x元素在周期表中的位置是第二周期A族B.离子半径：g2>h>d2>e>f3C.最高价氧化物对应水化物的酸性：y>zD.气态氢化物的热稳定性：g>h答案B解析从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数可知：x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。A项，x元素在周期表中的位置是第一周期A族，错误；B项，电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，所以离子半径：S2ClO2NaAl3，正确；C项，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以HNO3H2CO3，错误；D项，非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越强，所以HClH2S，错误。10把图b的碎纸片补充到图a中，可得到一个完整的离子方程式。下列有关该离子方程式的说法正确的是()A配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3B若有1 mol S被氧化，则生成2 mol S2C氧化剂与还原剂的物质的量之比为12D2 mol S参加反应有3 mol电子发生转移答案B解析配平后的离子方程式为3S6OH=2S2SO3H2O，A项错误；当有1 mol S被氧化时，生成2 mol S2，B项正确；氧化剂与还原剂的物质的量之比为21，C项错误；3 mol S参加反应有4 mol电子发生转移，则2 mol S参加反应有 mol电子发生转移，D项错误。11短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，W2的电子层结构与氖相同，m是W的单质，r是X的单质，s是Y的单质，n、p及q是这些元素组成的二元化合物；t由其中的三种元素组成，其水溶液呈碱性；p是淡黄色固体，q是一种碱性氧化物，它们的关系如图所示。下列说法正确的是()AY、Z、W的简单离子半径：WZYB最高价氧化物的水化物的碱性：ZWC简单气态氢化物的热稳定性：XYDY与Z形成的化合物中不含有共价键答案B解析根据题意可知元素X、Y、Z、W分别是C、O、Na、Mg，物质m、n、p、q、r、s、t分别是Mg、CO2、Na2O2、MgO、C、O2、Na2CO3。O、Na、Mg的简单离子半径：O2NaMg2，A错误；最高价氧化物的水化物的碱性：NaOHMg(OH)2，B正确；简单气态氢化物的热稳定性：CH4H2O，C错误；Na2O2中既含有离子键，又含有共价键，D错误。12向含a mol NaOH和a mol Na2CO3的混合溶液中通入b mol CO2充分反应(不考虑CO2的溶解)，下列说法不正确的是()A当a2b时，发生的离子反应为：2OHCO2=COH2OB当a1.25b时，发生的离子方程式为：5OH4CO2=3HCOCOH2OC.<a<2b时，溶液中CO与HCO物质的量之比为(2ba)(2ab)D若反应后溶液中CO与OH物质的量之比为21，则5ba答案C解析向NaOH和Na2CO3的混合溶液中通入CO2，先发生反应：2OHCO2=COH2O，当溶液中只有CO时，发生反应：CO2COH2O=2HCO。当a2b时，CO2的量少，只与NaOH发生反应，此时离子反应为2OHCO2=COH2O，故A正确；当a1.25b时，除将NaOH完全反应生成Na2CO3外，剩余的CO2会继续与Na2CO3反应，发生的离子方程式为5OH4CO2=3HCOCOH2O，故B正确；<a<2b时，溶液中只存在CO、HCO、Na，设CO为x mol，HCO为y mol，根据物料守恒：3a2xy、xyab，解得：x2ab，y2ba，溶液中CO与HCO物质的量之比为(2ab)(2ba)，故C错误；若反应后溶液中CO与OH物质的量之比为21，设OH的物质的量为x mol，根据原子守恒：3a4xx,2xab，解得：a，b，则5ba，故D正确。二、填空题：本题包括3小题，共40分。13（13分）工业上以废铜为原料经一系列化学反应可生产氯化亚铜(CuCl)，其工艺流程如下图所示：试依据如图转化回答下列问题：(1)工业生产Cl2时，尾气常用石灰乳吸收，而不用烧碱溶液吸收的原因是_。(2)还原过程中的产物为NaCuCl2，试写出该反应的化学方程式：_。制备中当氯化过程完成后必须经还原过程再制得CuCl，为什么不用一步法制得CuCl？(已知Cu2Cu2Cl=2CuCl)_。(3)还原过程中加入少量盐酸的作用是_，加入NaCl且过量的原因是_。(4)合成结束后所得产品用酒精淋洗的目的是_。(5)实验室中在CuCl2热溶液中通入SO2气体也可制备白色的CuCl沉淀，试写出该反应的离子方程式：_。答案(1)石灰乳来源丰富，成本低，且反应结束后可得副产品漂白粉(2)CuCl22NaClCu=2NaCuCl2CuCl沉淀沉积在Cu表面阻碍反应的进行(3)防止Cu2水解增大NaCl的浓度有利于生成更多的NaCuCl2，提高产率(4)使CuCl尽快干燥，防止被空气氧化(5)2Cu22ClSO22H2O2CuCl4HSO14(13分)草酸镍晶体(NiC2O42H2O)难溶于水，工业上用废镍催化剂(成分主要为Ni，含有一定量的Al2O3、Fe、SiO2、CaO等)制备草酸镍晶体的流程如图所示：已知：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据：金属离子Fe3Fe2Al3Ni2开始沉淀的pH1.15.83.06.8完全沉淀的pH3.28.85.09.5Ksp(NiC2O4)4.051010(1)“酸浸”前将废镍催化剂粉碎的目的是：_。“滤渣”的主要成分为：_。(2)若试剂a为H2O2，写出氧化时反应的离子方程式：_。(3)调节pH的范围为：_。(4)写出“沉钙”操作中加入NH4F时发生反应的离子方程式： _，NH4F的电子式为：_。(5)如果“沉镍”操作后测得滤液中C2O的浓度为0.18 molL1，则溶液中c(Ni2)_ molL1。(6)将得到的草酸镍晶体在真空中加热至320 分解，可重新制得单质镍催化剂。该制备过程的化学方程式为_。解析(1)将废镍催化剂粉碎可以增大与酸的接触面积，提高酸浸速率；Al2O3、Fe、SiO2、CaO中SiO2不与硫酸反应，所以“滤渣”的主要成分为SiO2；(2)H2O2把Fe2氧化为Fe3，反应的离子方程式是2Fe22HH2O2=2Fe32H2O；(3)完全除去Fe3、Al3的最小pH是5.0，保证Ni2不生成沉淀的pH小于6.8，所以pH的范围是5.0<pH<6.8；(4)加入NH4F的目的是生成氟化钙沉淀，反应的离子方程式是Ca22F=CaF2；NH4F是离子化合物，电子式是；(5)根据Ksp(NiC2O4)4.051010，c(Ni2) molL12.25109 molL1；(6)草酸镍晶体在真空中加热至320 生成单质镍、二氧化碳、水，反应方程式是NiC2O42H2ONi2CO22H2O。答案(1)增大接触面积，提高酸浸速率SiO2(2)2Fe22HH2O2=2Fe32H2O(3)5.0<pH<6.8(写出5.06.8亦可)(4)Ca22F=CaF2(5)2.25109(6)NiC2O42H2ONi2CO22H2O15(14分)磷化铝(AlP)通常可作为一种广谱性薰蒸杀虫剂，吸水后会立即产生高毒的PH3气体(熔点为132 ，还原性强)。卫生安全标准规定：当粮食中磷化物(以PH3计)的含量不超过0.05 mgkg1时，粮食质量合格；反之，粮食质量不合格。某化学兴趣小组的同学通过下列方法对粮食中残留的磷化物含量进行了研究。【操作流程】安装吸收装置PH3的产生与吸收转移KMnO4吸收溶液亚硫酸钠标准溶液滴定。【实验装置】已知C中盛有100 g原粮，E中盛有20.00 mL 1.13103 molL1 KMnO4溶液(H2SO4酸化)。请回答下列问题：(1)仪器D的名称是_。(2)B中盛有焦性没食子酸的碱性溶液，其作用是吸收空气中的O2，防止氧化装置C中生成的PH3，则A中盛装KMnO4溶液的作用是_。(3)已知MnO被还原为Mn2，若0.1 mol PH3恰好被0.16 mol KMnO4吸收，则PH3被氧化的产物是_，写出E中发生反应的离子方程式：_。(4)收集E中吸收液，加水稀释至250 mL，取25.00 mL于锥形瓶中，用5.0104 molL1的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液：三次实验消耗V标123mL11.0211.3010.98滴定达到终点的现象是：_。数据处理：消耗Na2SO3标准溶液_ mL；则该原粮中磷化物(以PH3计)的含量为_ mgkg1。若C中反应完全后，忘记通入空气即进行(4)中的滴定操作，则消耗Na2SO3标准溶液的体积_(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。解析(1)装置中D为冷凝管，起到冷凝回流的作用。(2)依据装置图中装置中的试剂选择分析判断，高锰酸钾溶液是强氧化剂可以吸收空气中的还原性气体；焦性没食子酸先和碱反应，再和氧气反应可以吸收氧气；若不吸收氧气，PH3会在氧气中燃烧。(3)PH3被酸性高锰酸钾氧化成磷酸，高锰酸钾被还原为锰离子，结合电子守恒和电荷守恒、原子守恒配平书写得到离子方程式为：5PH38MnO24H=5H3PO48Mn212H2O。(4)依据滴定反应：2KMnO45Na2SO33H2SO4=2MnSO4K2SO45Na2SO43H2O，本实验中无需选择指示剂，锥形瓶中溶液颜色由紫色恰好变为无色，且半分钟内不再变色，表示达到了滴定终点。收集E中吸收液，加水稀释至250 mL，取25.00 mL于锥形瓶中用浓度为5104 mol/L Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液11.00 mL；依据滴定反应：2KMnO45Na2SO33H2SO4=2MnSO4K2SO45Na2SO43H2O；2KMnO45Na2SO3；未反应的高锰酸钾物质的量0.011 0 L5104 mol/L2.2105 mol；与PH3反应的高锰酸钾物质的量1.13103 mol/L0.020 L2.2105 mol6.0107 mol；根据反应5PH38KMnO412H2SO4=5H3PO48MnSO44K2SO412H2O；得到定量关系为：5PH38KMnO4；计算得到PH3物质的量6.0107 mol3.75107 mol；则PH3的含量0.127 5 mg/kg0.13 mg/kg，所以该原粮质量不合格。准确测定PH3的含量，需要用高锰酸钾溶液全部吸收，避免产生较大误差，通入空气的作用是保证PH3全部被吸收，若C中反应完全后，忘记通入空气即进行(4)中的滴定操作，则剩余的高锰酸钾偏多，滴定消耗Na2SO3标准溶液的体积偏大。答案(1)直形冷凝管(或冷凝管)(2)除去空气中的还原性气体，避免影响实验结果(3)H3PO4(或磷酸)5PH38MnO24H=5H3PO48Mn212H2O(4)锥形瓶中溶液颜色由紫色恰好变为无色，且半分钟内不再变色11.000.13(或0.127 5)偏大