四川省成都龙泉第二中学2021届高三上学期第7周周考化学试题（解析版） Word版含解析.docx

成都龙泉第二中学2020-2021学年度2021届高三上学期第七周周考试题化 学（时间：45分钟 满分：100分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题6分，共60分。1下列与化学概念有关的说法正确的是()ACO2、P2O5、NO均为酸性氧化物BNaH、NaBH4、NaClO均为离子化合物CNH3H2O是弱碱，所以NH4NO3为弱电解质D磁性氧化铁、水玻璃、液氨均为混合物2下列说法正确的是()A工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气B金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子C工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al不涉及氧化还原反应DMgCl2(aq)Mg(OH)2MgOMg3不同的金属在冶炼方法上也有所不同，下列说法正确的是()A钒、铬、锰、铁等难熔金属通常采用铝热法炼制B铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝的冶炼方法比较简单C由于钠、镁、铝等金属化学性质太活泼，人们通常采用电解熔融状态下的氯化物的方式来获取它们的单质D炼铁时加入的焦炭除了提供热量外，还用来制造还原剂一氧化碳4通过观察化学实验现象，分析归纳出正确的结论，是学习化学科学最基本的技能之一。下列由实验现象得出正确结论的是()选项实验现象结论A把相同大小的一块铝和镁分别投入相同浓度的NaOH溶液中：铝溶解有气泡放出，而镁没有任何变化由此得出：铝的金属性比镁强B取一块铝箔，用酒精灯点燃：铝箔只熔化成液体而没有脱落由此得出：铝不易燃烧C向氯化铵溶液中投入一铝片：铝片上产生大量气泡由此得出：该气体是氨气D向氯化铝溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量：先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后沉淀完全消失由此得出：氢氧化铝能溶于强碱溶液5某试液中只能含有K、NH、Fe2、Al3、Cl、SO、CO、AlO中的若干种离子，离子浓度均为0.1 molL1，某同学进行了如下实验：下列说法正确的是()A原试液中存在NH、Fe2、Cl、SOB滤液X中大量存在的阳离子有NH、Fe2和Ba2C沉淀C为BaSO4和BaCO3的混合物D无法确定原试液中是否含有Al3、Cl6下列离子方程式的书写正确的是()A食醋除去瓶胆内的水垢：CaCO32H=Ca2CO2H2OB漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca22ClOSO2H2O=CaSO32HClOCAl溶于NaOH溶液：2Al2OH2H2O=2Al(OH)33H2D用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu22H2O2CuO24H7设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A400 mL 1 molL1稀硝酸与Fe完全反应(还原产物只有NO)，转移电子的数目为0.3NAB1 molL1的AlCl3溶液中含有Cl的个数为3NAC0.2 mol H2O和D2O的混合物中含有中子的数目大于1.6NA，但等于2NAD标准状况下，2.24 L Cl2溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为0.2NA8为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是()A分别加入1 molL1的盐酸，看气泡产生的快慢B分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水中，观察有无白色浑浊C分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀D分别配成溶液、做焰色反应实验，观察火焰的颜色9实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是()A将铜粉和硫粉混合均匀并加热以制取CuSB向Cu与过量浓硫酸反应后的试管中加水以观察CuSO4溶液的颜色C向CuSO4溶液中加入适量的NaOH，过滤洗涤并收集沉淀充分灼烧以制取CuOD在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热水解，再加入少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热，产生红色沉淀10室温下，在0.2 molL1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 molL1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是()Aa点时，溶液呈酸性的原因是Al3水解，离子方程式为： Al33OHAl(OH)3 Bab段，溶液pH增大，Al3浓度不变 Cbc段，加入的OH主要用于生成Al(OH)3沉淀 Dd点时，Al(OH)3沉淀开始溶解二、填空题：本题包括3小题，共40分。11（12分）利用铝灰(主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等)制备铝鞣剂主要成分为Al(OH)2Cl的一种工艺如下：(1)气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。铝灰在90 时水解生成A的化学方程式为_，“水解”采用90 而不在室温下进行的原因是_。(2)“酸溶”时，Al2O3发生反应的离子方程式为_。(3)“氧化”时，发生反应的离子方程式为_。(4)“废渣”的成分为_(填化学式)。(5)采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是_。12（12分）人体血液里Ca2的浓度一般采用m gcm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵(NH4)2C2O4溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2的浓度。【配制KMnO4标准溶液】如图是配制50 mL KMnO4标准溶液的过程示意图。(1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有_(填序号)。(2)其中确定50 mL溶液体积的容器是_(填名称)。(3)如果用图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作正确的情况下，所配制的溶液浓度将_(填“偏大”或“偏小”)。【测定血液样品中Ca2的浓度】抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 molL1 KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL KMnO4溶液。(4)已知草酸与KMnO4反应的离子方程式为：2MnO5H2C2O46H=2Mnx10CO28H2O则方程式中的x_。(5)经过计算，血液样品中Ca2的浓度为_ mgcm3。13(16分)Na2CO3是一种重要的化学物质，某学生拟在实验室中制备并分析Na2CO3的纯度。实验一Na2CO3制备：用50 mL NaOH溶液吸收CO2气体制备Na2CO3，为防止通入的CO2过量而生成NaHCO3，他设计了如下步骤：()用25 mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；()小心煮沸溶液12 min；()在得到的溶液中加入另一半(25 mL)NaOH溶液，使溶液充分混合。(1)按他的设计，第()步实验装置如图所示：装置A使用的试剂是_。装置B使用的试剂是_，作用是_。有人认为实验步骤()()的顺序可对调，即先混合，再煮沸，你认为是否合理_(填“是”或“否”)，理由是_ _。实验二Na2CO3纯度的分析：实验装置如图所示，装置B中盛有10.0 g的Na2CO3样品假设杂质不参加反应，原容器中CO2含量可忽略不计，各装置内反应完全。实验室可供选择的试剂和药品还有Zn粒、浓H2SO4、CaCO3(s)、蒸馏水。(2)装置A锥形瓶内盛有_，装置A的作用是_ _。装置B分液漏斗中装有_。(3)若无装置C，实验结果将_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。装置E的作用是_。(4)若实验后，装置D的质量增加3.96 g，则该Na2CO3样品的纯度为_。成都龙泉第二中学2020-2021学年度2021届高三上学期第七周周考试题化 学（解析版）（时间：45分钟 满分：100分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题6分，共60分。1下列与化学概念有关的说法正确的是()ACO2、P2O5、NO均为酸性氧化物BNaH、NaBH4、NaClO均为离子化合物CNH3H2O是弱碱，所以NH4NO3为弱电解质D磁性氧化铁、水玻璃、液氨均为混合物答案B解析NO既不与酸反应也不与碱反应，不是酸性氧化物，A项错误；硝酸铵是易溶于水的盐，属于强电解质，C项错误；磁性氧化铁是四氧化三铁的俗称，液氨是氨的液态存在形式，均属于纯净物，D项错误。2下列说法正确的是()A工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气B金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子C工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al不涉及氧化还原反应DMgCl2(aq)Mg(OH)2MgOMg答案B解析电解NaCl溶液生成NaOH、H2和Cl2，得不到单质钠，A错误；电解熔融Al2O3发生的是氧化还原反应，C错误；工业上冶炼镁是电解熔融MgCl2而不是MgO，D错误。3不同的金属在冶炼方法上也有所不同，下列说法正确的是()A钒、铬、锰、铁等难熔金属通常采用铝热法炼制B铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝的冶炼方法比较简单C由于钠、镁、铝等金属化学性质太活泼，人们通常采用电解熔融状态下的氯化物的方式来获取它们的单质D炼铁时加入的焦炭除了提供热量外，还用来制造还原剂一氧化碳答案D解析A项，铁用CO还原法炼制，错误；B项，是因为Al有良好的性能，才被广泛使用，错误；C项，氯化铝是共价化合物，熔融时不导电，工业上用电解氧化铝的方法制取铝，错误；D项，高炉炼铁中焦炭的作用为与氧气反应产生热量和制造还原剂一氧化碳，正确。4通过观察化学实验现象，分析归纳出正确的结论，是学习化学科学最基本的技能之一。下列由实验现象得出正确结论的是()选项实验现象结论A把相同大小的一块铝和镁分别投入相同浓度的NaOH溶液中：铝溶解有气泡放出，而镁没有任何变化由此得出：铝的金属性比镁强B取一块铝箔，用酒精灯点燃：铝箔只熔化成液体而没有脱落由此得出：铝不易燃烧C向氯化铵溶液中投入一铝片：铝片上产生大量气泡由此得出：该气体是氨气D向氯化铝溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量：先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后沉淀完全消失由此得出：氢氧化铝能溶于强碱溶液答案D解析A项，比较金属性的强弱是用金属单质与水或酸反应产生H2的快慢程度，错误；B项，由于生成了熔点很高的氧化铝，错误；C项，产生的气体应为H2和NH3的混合气体，错误。5某试液中只能含有K、NH、Fe2、Al3、Cl、SO、CO、AlO中的若干种离子，离子浓度均为0.1 molL1，某同学进行了如下实验：下列说法正确的是()A原试液中存在NH、Fe2、Cl、SOB滤液X中大量存在的阳离子有NH、Fe2和Ba2C沉淀C为BaSO4和BaCO3的混合物D无法确定原试液中是否含有Al3、Cl答案A解析加入过量稀硫酸无明显变化，说明不含CO，不含AlO；加入硝酸钡有气体生成，由于已经加入了硫酸，NO在酸性条件下具有强氧化性，说明有Fe2存在且被氧化，沉淀A为BaSO4；加入NaOH有气体，说明存在NH，沉淀B为氢氧化铁沉淀；通入少量CO2产生沉淀，溶液呈碱性，且存在Ba2，沉淀C为BaCO3错误。因为存在的离子浓度均为0.1 molL1，则原试液中只能含有NH、Fe2、Cl、SO才能保证电荷守恒，K必然不能存在。由上述分析可知，A项正确；滤液X中大量存在的阳离子有NH、Fe3和Ba2，B项错误；原试液中不含Al3，D项错误。6下列离子方程式的书写正确的是()A食醋除去瓶胆内的水垢：CaCO32H=Ca2CO2H2OB漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca22ClOSO2H2O=CaSO32HClOCAl溶于NaOH溶液：2Al2OH2H2O=2Al(OH)33H2D用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu22H2O2CuO24H答案D解析醋酸为弱电解质，不能拆分，A项错误；ClO具有强氧化性，SO2具有还原性，SO2与Ca(ClO)2溶液发生氧化还原反应，该方程式不符合化学反应事实，B项错误；惰性电极电解过程中，阴极上Cu2放电，阳极上水放电，水是弱电解质不能拆，故正确的离子方程式为2Cu22H2O2CuO24H，D项正确。7设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A400 mL 1 molL1稀硝酸与Fe完全反应(还原产物只有NO)，转移电子的数目为0.3NAB1 molL1的AlCl3溶液中含有Cl的个数为3NAC0.2 mol H2O和D2O的混合物中含有中子的数目大于1.6NA，但等于2NAD标准状况下，2.24 L Cl2溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为0.2NA答案A解析400 mL 1 molL1稀硝酸中HNO3物质的量为0.4 L1 molL10.4 mol，铁与稀硝酸反应可以生成硝酸亚铁：3Fe8HNO3(稀)=3Fe(NO3)22NO4H2O或生成硝酸铁：Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O，每反应4 mol HNO3转移电子3 mol，0.4 mol HNO3与Fe完全反应(还原产物只有NO)，转移电子的数目为0.3NA，A项正确；没有给出溶液的体积，不能计算出1 molL1的AlCl3溶液中含有Cl的个数，B项错误；1个H2O中含8个中子，而1个D2O中含10个中子，所以0.2 mol H2O和D2O中含有中子的数目为1.6NA2NA之间，C项错误；标准状况下，2.24 L Cl2的物质的量为0.1 mol，Cl2溶于水后仍有部分以Cl2的形式存在于水中，则所得氯水中含氯的微粒总数小于0.2NA，D项错误。8为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是()A分别加入1 molL1的盐酸，看气泡产生的快慢B分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水中，观察有无白色浑浊C分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀D分别配成溶液、做焰色反应实验，观察火焰的颜色答案C解析A项，因K2CO3与盐酸反应分步进行，先生成碳酸氢钾，盐酸过量时才生成气体，故可行；B项，K2CO3受热不分解，NaHCO3受热分解产生CO2，故可行；C项，二者与Ba(OH)2溶液反应都产生白色沉淀BaCO3，故不可行；D项，钾的焰色为紫色(透过蓝色钴玻璃观察)，钠的焰色为黄色，可行。9实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是()A将铜粉和硫粉混合均匀并加热以制取CuSB向Cu与过量浓硫酸反应后的试管中加水以观察CuSO4溶液的颜色C向CuSO4溶液中加入适量的NaOH，过滤洗涤并收集沉淀充分灼烧以制取CuOD在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热水解，再加入少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热，产生红色沉淀答案C解析硫的氧化性较弱，只能将铜氧化为1价，生成Cu2S，A项错误；铜与过量浓硫酸反应后稀释，应将反应后的溶液缓慢加入水中，并不断搅拌，B项错误；CuSO4与NaOH溶液反应生成Cu(OH)2沉淀，过滤、洗涤、灼烧后可得CuO，C项正确；淀粉水解后应先加NaOH溶液至溶液呈碱性，然后加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热，才会产生红色沉淀，D项错误。 10室温下，在0.2 molL1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 molL1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是()Aa点时，溶液呈酸性的原因是Al3水解，离子方程式为： Al33OHAl(OH)3 Bab段，溶液pH增大，Al3浓度不变 Cbc段，加入的OH主要用于生成Al(OH)3沉淀 Dd点时，Al(OH)3沉淀开始溶解答案C解析A项，a点时，即为Al2(SO4)3溶液，由于Al3水解：Al33H2OAl(OH)33H，溶液呈酸性，错误；B项，ab段，主要是滴入的NaOH溶液中和了水解生成的H，c(H)减小，溶液pH增大，另外，一方面，c(H)减小一定程度上促进了Al3的水解，另一方面溶液体积增大，故c(Al3)减小，错误；C项，bc段，pH变化缓慢，主要发生反应：Al33OH=Al(OH)3，正确；D项，c点后pH变化较快的一段，为Al3沉淀完全，Al(OH)3未溶解而c(OH)增大的过程，d点前pH变化较缓慢的一段反应为：Al(OH)3OH=AlO2H2O，故d点时，Al(OH)3已完全溶解，错误。二、填空题：本题包括3小题，共40分。11（12分）利用铝灰(主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等)制备铝鞣剂主要成分为Al(OH)2Cl的一种工艺如下：(1)气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。铝灰在90 时水解生成A的化学方程式为_，“水解”采用90 而不在室温下进行的原因是_。(2)“酸溶”时，Al2O3发生反应的离子方程式为_。(3)“氧化”时，发生反应的离子方程式为_。(4)“废渣”的成分为_(填化学式)。(5)采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是_。答案(1)AlN3H2OAl(OH)3NH3加快AlN的水解反应速率，降低NH3在水中的溶解度，促使NH3逸出(2)Al2O36H=2Al33H2O(3)2Fe22HClO=2Fe3ClH2O(4)Fe(OH)3(5)防止Al(OH)2Cl水解生成Al(OH)312（12分）人体血液里Ca2的浓度一般采用m gcm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵(NH4)2C2O4溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2的浓度。【配制KMnO4标准溶液】如图是配制50 mL KMnO4标准溶液的过程示意图。(1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有_(填序号)。(2)其中确定50 mL溶液体积的容器是_(填名称)。(3)如果用图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作正确的情况下，所配制的溶液浓度将_(填“偏大”或“偏小”)。【测定血液样品中Ca2的浓度】抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 molL1 KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL KMnO4溶液。(4)已知草酸与KMnO4反应的离子方程式为：2MnO5H2C2O46H=2Mnx10CO28H2O则方程式中的x_。(5)经过计算，血液样品中Ca2的浓度为_ mgcm3。答案(1) (2)50 mL容量瓶 (3)偏小 (4)2 (5)1.2解析(1)由图示可知操作不正确，不能在量筒中溶解固体，定容时应平视刻度线，至溶液凹液面与刻度线相切。(3)如果用按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作正确的情况下，由于仰视刻度线，会使溶液体积偏大，所配制的溶液浓度将偏小。(5)血液样品中Ca2的浓度为1.2 mgcm3。13(16分)Na2CO3是一种重要的化学物质，某学生拟在实验室中制备并分析Na2CO3的纯度。实验一Na2CO3制备：用50 mL NaOH溶液吸收CO2气体制备Na2CO3，为防止通入的CO2过量而生成NaHCO3，他设计了如下步骤：()用25 mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；()小心煮沸溶液12 min；()在得到的溶液中加入另一半(25 mL)NaOH溶液，使溶液充分混合。(1)按他的设计，第()步实验装置如图所示：装置A使用的试剂是_。装置B使用的试剂是_，作用是_。有人认为实验步骤()()的顺序可对调，即先混合，再煮沸，你认为是否合理_(填“是”或“否”)，理由是_ _。实验二Na2CO3纯度的分析：实验装置如图所示，装置B中盛有10.0 g的Na2CO3样品假设杂质不参加反应，原容器中CO2含量可忽略不计，各装置内反应完全。实验室可供选择的试剂和药品还有Zn粒、浓H2SO4、CaCO3(s)、蒸馏水。(2)装置A锥形瓶内盛有_，装置A的作用是_ _。装置B分液漏斗中装有_。(3)若无装置C，实验结果将_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。装置E的作用是_。(4)若实验后，装置D的质量增加3.96 g，则该Na2CO3样品的纯度为_。答案(1)石灰石和稀盐酸饱和NaHCO3溶液吸收CO2气体中的HCl否若不先驱出溶液中溶解的CO2气体，步骤()加入的NaOH将有一部分与CO2反应，得到的Na2CO3不纯(2)Zn粒装置A中生成的H2推动装置B中的CO2气体，使装置B中的CO2气体全部被装置D中的碱石灰吸收稀硫酸(3)偏高防止空气中的水蒸气、CO2等气体进入装置D中，使装置D中碱石灰的质量增加(4)95.4%解析(1)装置A是CO2的发生装置，用的药品是盐酸和CaCO3；装置B的作用是除去CO2中的HCl，最好的试剂是饱和NaHCO3溶液；因为CO2在水中有一定的溶解性，所以要先加热煮沸，除去溶解在水中的CO2，再使()中生成NaHCO3与NaOH反应生成纯净的Na2CO3。(2)装置A用于制取H2，用的药品是锌粒和稀硫酸，目的是把装置B产生的CO2都赶到装置D中被碱石灰吸收，使实验数据尽可能准确；装置B发生的是酸与Na2CO3生成CO2的反应，后面没有除杂装置，所以可用不挥发的稀硫酸。(3)装置C用来吸收CO2中的水蒸气，若无此装置，装置D中的碱石灰不仅会吸收CO2还会吸收水蒸气，使测得的CO2的量偏高，导致Na2CO3的含量偏高；装置E是为了防止空气中的CO2和水蒸气进入装置D中，对实验造成误差。(4)装置D的质量增加3.96 g，增加的质量为Na2CO3和稀硫酸反应生成的CO2的质量，根据转化关系如：Na2CO3CO210644m(Na2CO3)3.96 g，解得m(Na2CO3)9.54 g，w(Na2CO3)100%95.4%。