1、 1一、盐类的水解（一）盐：1、概念：酸碱中和反应的产物 由金属离子（包括NH4+）和 酸根离子组成的化合物2、分类：强酸强碱盐：强酸强碱盐：NaCl、KNO3 强酸弱碱盐：强酸弱碱盐：NH4Cl、CuSO4 弱酸强碱盐：弱酸强碱盐：CH3COONa、Na2CO3 弱酸弱碱盐：弱酸弱碱盐：CH3COONH42检测下列溶液的检测下列溶液的酸碱性酸碱性,填写下表：填写下表：被测物被测物pH值酸碱性酸碱性NaCl溶液溶液Na2SO4溶液溶液NH4Cl溶液溶液Al2(SO4)3溶液溶液MgCl2溶液溶液中性中性酸性酸性中性中性酸性酸性酸性酸性【活动与探究】【活动与探究】=777=777碱性碱性碱性碱性
2、盐的分类盐的分类强酸强碱盐强酸强碱盐强酸强酸弱碱盐弱碱盐弱酸强碱盐弱酸强碱盐有何规律？有何规律？谁强显谁性谁强显谁性同强显中性同强显中性3一、盐类的水解（二）盐溶液的酸碱性：强酸强碱盐 中性 强酸弱碱盐 酸性 弱酸强碱盐 碱性（三）盐溶液的酸碱性理论探究：谁强显谁性同强显中性(3)为什么CH3COONa溶液显碱性？（以（以CH3COONa溶液溶液例）例）(1)CH3COONa溶液中存在着几种离子？(哪些物质发生电离？)(2)哪些离子可能相互结合？对水的电离平衡有何影响？4H2O H+OH_醋酸钠的水解：CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOHCH3COONa=CH3COO_ +Na+
3、CH3COOH CH3COO +H2O CH3COOH+OH_H+OH-溶液显碱性5CO32-+H2O HCO3-+OH-(第一步水解第一步水解)HCO3-+H2O H2CO3+OH-(第二步水解，很小)H2O H+OH_Na2CO3 =CO32-+2Na+碳酸钠的水解+HCO3-H+OH-溶液显酸性NaCl溶液?7(四)、盐类水解1、定义：盐电离出来的离子跟水电离出来盐电离出来的离子跟水电离出来的的H H+或或OHOH-结合生成弱电解质的反应。结合生成弱电解质的反应。实质：生成了弱电解质，促进了水的电离。条件：盐必须溶于水 有“弱”根 酸或碱至少一个“弱”盐+H2O 酸 +碱水解中和可看作中
4、和反应的逆反应。8(四)、盐类水解2、特点：、特点：吸热的可逆的，动态的微弱的，一般不生成气体或沉淀3、水解反应的方程式书写 A、一般用“”不用“、”B、多元弱酸根离子的水解分步写，一般只写第一步C、多元弱碱阳离子的水解一步到位D、双水解进行到底的，用“=、”均一步到位E、多元弱酸的酸式酸根离子水解与电离共存9例：书写下列物质水解反应的化学方程式。CuCl2：NaF：NH4Cl：Na2CO3：Mg3N2：Al2S3：104、水解平衡的影响因素、水解平衡的影响因素(1)内因：盐的本性内因：盐的本性(越弱越水解越弱越水解)酸性越弱酸性越弱酸越难电离酸越难电离酸根离子与酸根离子与H+的的结结 合合
5、能能 力力 越越 强强水解后水解后OH-浓度越大浓度越大溶液碱性越强溶液碱性越强pH值越大值越大不同弱酸对应的盐不同弱酸对应的盐NaClO NaHCO3NH4Cl MgCl2 AlCl3对应的酸对应的酸 HClOMg(OH)2Al(OH)311同一弱酸对应的盐同一弱酸对应的盐碱碱 性性对应的酸对应的酸Na2CO3 NaHCO3HCO3-酸式盐的水解程度酸式盐的水解程度比较同浓度的下列各组溶液比较同浓度的下列各组溶液pH值的大小值的大小(提示：变价阳离子，价态越高，越易水解。提示：变价阳离子，价态越高，越易水解。)A.Na2CO3 _ CH3COONa ；B.NaHCO3 _ Na2CO3 ；C
6、FeCl2 _FeCl312温度：温度：(2)外因：符合勒夏特列原理。符合勒夏特列原理。水解反应的特点：水解反应的特点：吸热；吸热；溶质微粒数增多。溶质微粒数增多。温度：温度：升温促进水解，降温抑制水解。升温促进水解，降温抑制水解。CH3COONa的酚酞溶液加热后颜色：的酚酞溶液加热后颜色：加深CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-H0与电离过程相似与电离过程相似13浓度：浓度：Al3+3H2O Al(OH)3 +3 H+H014加水稀释，加水稀释，促进促进水解水解,c(H+)减小减小加加AlCl3固体，固体，促进促进水解水解,c(H+)增大增大酸碱度：酸碱度：Al3+3H2O Al
7、OH)3 +3 H+H0CH3COO +H2O CH3COOH+OH_加入加入酸酸抑制抑制阳阳离子水解，促进离子水解，促进阴阴离子水解离子水解加入加入碱碱抑制抑制阴阴离子水解，促进离子水解，促进阳阳离子水解离子水解14思考：条件条件条件条件移动方向移动方向移动方向移动方向 H H H H+数目数目数目数目pHpHpHpHFeFeFeFe3+3+3+3+水解率水解率水解率水解率现象现象现象现象升温升温升温升温 通通通通HClHClHClHCl加加加加H H H H2 2 2 2O O O O加加加加FeFeFeFe粉粉粉粉加加加加NaHCONaHCONaHCONaHCO3 3 3 3FeFeF
8、eFe3+3+3+3+3H+3H+3H+3H2 2 2 2O Fe(OH)O Fe(OH)O Fe(OH)O Fe(OH)3 3 3 3+3H+3H+3H+3H+在不同条件下在不同条件下在不同条件下在不同条件下FeClFeClFeClFeCl3 3 3 3的水解平衡将发生不同变化，当条件改的水解平衡将发生不同变化，当条件改的水解平衡将发生不同变化，当条件改的水解平衡将发生不同变化，当条件改变时，将相关内容填入表格中：变时，将相关内容填入表格中：变时，将相关内容填入表格中：变时，将相关内容填入表格中：正反应正反应正反应正反应增加增加增加增加降降降降增大增大增大增大颜色变深颜色变深逆反应逆反应逆反
9、应逆反应正反应正反应正反应正反应逆反应逆反应逆反应逆反应正反应正反应正反应正反应增加增加增加增加增加增加增加增加减少减少减少减少减少减少减少减少降降降降升升升升升升升升升升升升减小减小减小减小增大增大增大增大减小减小减小减小增大增大增大增大颜色变浅颜色变浅颜色变浅颜色变浅颜色变浅颜色变浅红褐色沉淀红褐色沉淀无色气体无色气体155、水解规律：、水解规律：有弱才水解，都弱双水解谁弱谁水解，越弱越水解越稀越水解，越热越水解谁强显谁性，同强显中性水解的结果：水解的结果：促进了水的电离，使溶液呈酸碱性。促进了水的电离，使溶液呈酸碱性。16思考与讨论：1、强酸强碱盐不水解，溶液都显中性吗？不一定，如NaH
10、SO4溶液2、某盐溶液显中性，该盐一定不水解吗？不一定，如CH3COONH4溶液3、强酸弱碱盐、弱酸 强碱盐都水解吗？不一定，如CaCO3、AgCl溶液4、在酸性溶液中，水的电离程度比纯水中（）A、一定大 B、一定小 C、可能大，也可能小 D、一样大C176、疑难点：（1）、酸式盐溶液的酸碱性：强酸的酸式盐只电离不水解，溶液显酸性。如NaHSO4、双水解：阴阳离子都水解，更大程度地促进 水的电离，甚至使反应完全。以后慢慢讲以后慢慢讲 多元弱酸的酸式盐既电离又水解，溶液酸碱性取决于电离程度和水解 程度的相对大小。一般水解电离，溶液显碱性。如NaHCO3 但NaHSO3、NaH2PO4除外，溶液显
11、酸性18二、盐类水解的应用二、盐类水解的应用(定性定性)(一一)某些盐溶液的配制与保存：某些盐溶液的配制与保存：FeCl3：FeCl2：加相应的酸或碱，以抑制水解。配制配制FeCl2加入加入Fe是为了防止是为了防止Fe2氧氧化成化成Fe3+:Fe+2Fe3+=3Fe2+加少量稀盐酸加少量稀盐酸加少量加少量稀盐酸稀盐酸和和铁屑铁屑试剂瓶的选用：试剂瓶的选用：思考：思考：Na2CO3、Na2SiO3、Na3PO4等溶液的保存等溶液的保存 能否在磨口试剂瓶中能否在磨口试剂瓶中?并说明原因并说明原因?NH4F溶液溶液：铅容器或塑料瓶。：铅容器或塑料瓶。19(二二)某些物质的用途某些物质的用途(1)用盐
12、作净水剂：明矾、FeCl3 等Al3+3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+Fe3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+胶体可以吸附不溶性杂质。+6+6价的铁具有强氧化性，其还原产物水解生成Fe(OH)Fe(OH)3 3 胶体具有吸附性。Cl2 +2Fe2+2Fe3+2Cl-Cl2+H2O H+Cl-+HClONa2FeO4、氯气和绿矾混合作消毒杀菌剂。、氯气和绿矾混合作消毒杀菌剂。20(2)用盐作洗涤剂：Na2CO3、C17H35COONa 等CO32-+H2O HCO3-+OH-C17H35COO-+H2O C17H35COOH+OH-加热：平衡左移，碱性增强，去污效果好。平衡左移，
13、碱性增强，去污效果好。(3)除杂：除去除去KNOKNO3 3溶液中少量的溶液中少量的FeFe3+3+离离子可用加子可用加热热的方法？的方法？21农村俗语：农村俗语：“灰混粪，粪灰混粪，粪灰混粪，粪灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分混灰，灰粪相混损肥分混灰，灰粪相混损肥分混灰，灰粪相混损肥分.”.”.”.”你知道肥分损失的原你知道肥分损失的原你知道肥分损失的原你知道肥分损失的原因吗？因吗？因吗？因吗？草木灰草木灰草木灰草木灰的成分：的成分：的成分：的成分：K K K K2 2 2 2COCOCOCO3 3 3 3，水解呈碱性，水解呈碱性，水解呈碱性，水解呈碱性.COCO3 32-2-H H2 2O
14、HCOO HCO3 3-+OHOH-HCOHCO3 3-H H2 2O HO H2 2COCO3 3+OHOH-铵态氮肥铵态氮肥铵态氮肥铵态氮肥铵盐，水解呈酸性铵盐，水解呈酸性铵盐，水解呈酸性铵盐，水解呈酸性.NHNH4 4+H H2 2O NHO NH3 3HH2 2O+O+H H+(4)肥料的混用22(5).灭火器原理.塑料筒里面放入的是什么药品？NaHCONaHCO3 3溶液和溶液和AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3溶液溶液AlAl3+3+3H+3H2 2O Al(OH)O Al(OH)3 3+3H+3H+HCOHCO3 3-H H2 2O HO H2 2COCO3 3+OH+OH
15、AlAl3+3+3HCO+3HCO3 3-=Al(OH)Al(OH)3 3 3CO3CO2 223(6).炸油条或油饼时为什么要放明矾?AlAl3+3+3H+3H2 2O O Al(OH)Al(OH)3 3+3H+3H+HCOHCO3 3-H H2 2O HO H2 2COCO3 3+OHOH-AlAl3+3+3HCO+3HCO3 3-=Al(OH)Al(OH)3 3 3CO3CO2 224(三)判断溶液的酸碱性(相同温度、浓度下)NaHCO3 Na2CO3 NaClO Na2SO4 Na2HPO4 NaH2PO4 NaHSO3 NaHSO4 AgNO3 CH3COONH4(四)某些盐的无水
16、物，不能用蒸发溶液 或灼烧晶体的方法制取。AlCl3溶液溶液蒸干Al(OH)3灼烧Al2O3MgCl26H2OMg(OH)2MgO25MgCl26H2O晶体只有在干燥的晶体只有在干燥的HCl气流气流中加热，才能得到无水中加热，才能得到无水MgCl2。FeCl3 溶液Fe2O3Fe(NO3)3 溶液 Fe2O3Fe2(SO4)3 溶液 Fe2(SO4)3Na2CO3 溶液 Na2CO3Na2CO310H2O Na2CO3Na2SO3 溶液 Na2SO4Ca(HCO3)2 溶液 CaCO326(五)解释某些现象或事实:金属镁与水反应比较困难，若加一些金属镁与水反应比较困难，若加一些NH4Cl马马上
17、产生大量气体？为什么？写出相应的上产生大量气体？为什么？写出相应的 方程式方程式。弱酸根离子与弱碱阳离子不能大量共存。弱酸根离子与弱碱阳离子不能大量共存。Al3+与AlO2-、CO32-、HCO3-、S2-、HS-例题分析 在CH3COONa溶液中 滴加醋酸，溶液的酸碱性如何变化？pH=7时，碱性中性酸性当n(CH3COO-):n(CH3COOH)=1：1 时，一般以电离为主c(Ac-)=c(Na+)27注意：强酸与弱碱的反应情况。HCl +NH3H2O =NH4Cl +H2O1mol 1mol 1mol“恰好完全反应”与“溶液呈中性”两句话的区别。pH=7碱肯定过量。283.3.下列下列说说
18、法与法与盐盐的水解无关的是的水解无关的是()()明明矾矾可以做可以做净净水水剂剂;实验实验室配制室配制FeClFeCl3 3溶液溶液时时,溶液溶液时时往往在往往在FeClFeCl3 3溶液溶液中加入少量的中加入少量的盐盐酸；酸；用用NaHCONaHCO3 3和和AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3两种溶液可作泡沫两种溶液可作泡沫灭灭火火剂剂;在在NHNH4 4ClCl溶液中加入金属溶液中加入金属镁镁会会产产生生氢氢气气;草木灰与氨草木灰与氨态态氮肥不能混合施用氮肥不能混合施用;比比较较NHNH4 4ClCl和和NaNa2 2S S等某些等某些盐盐溶液的酸碱性溶液的酸碱性 A.B.A.B.C
19、D.C.D.全有关全有关D随堂练习随堂练习29随堂练习随堂练习在水中加入下列物质，可使水的电离在水中加入下列物质，可使水的电离平衡向电离的方向移动的是平衡向电离的方向移动的是()A、H2SO4 B、KOH C、FeCl3 D、Ba(NO3)2下列水解的离子方程式正确的下列水解的离子方程式正确的()A、CO32-+2H2O CO2+2OH-B、I-+H2O HI+OH-C、SO32-+2H2O H2SO3+2OH-D、Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+30 物物质质的的量量浓浓度度相相同同的的下下列列溶溶液液中中，含含微粒种类最多的是微粒种类最多的是()()A、CaCl2 B、CH 3COONa C、NH3 D、K2S 为为了了使使Na2CO3溶溶液液中中c(Na+)/c(CO32-)的的比比值值接接近近2：1，可可加加入入的的物物质质是是()A.水水 B.适适量量Na2CO3粉末粉末 C.适量适量KOH固体固体 D.适量适量NaOH固体固体31个人观点供参考，欢迎讨论
