1、福建省漳州市2020-2021学年高一化学下学期期末教学质量检测试题试卷说明：1本试卷满分100分，考试时间90分钟。2本试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 56 64 108一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。12020年12月17日凌晨，“嫦娥五号”携带月壤等样本成功返回地球，完成中国探月工程的收官之战。下列说法错误的是A发射时使用液氢和液氧作推进剂，利用了燃烧反应提供能量B“嫦娥五号”主体框架材料为钛合金、铝合金，其强度高、密度小C留在月球的国旗是用高强度芳纶纤维制成，该合成纤维属于有机高分子化合物D“嫦
2、娥五号”电源系统含有太阳能电池，该装置将化学能转化为电能2下列说法错误的是A油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应B石油经过分馏可得到乙烯、丙烯等产品C煤经过气化和液化转化为清洁燃料是化学变化D36%40%的甲醛溶液（俗称福尔马林）常用于种子的杀菌消毒和标本的防腐等3国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，双氧水、75%乙醇溶液、含氯消毒剂、氯仿（）等均可有效灭活病毒。下列说法错误的是A乙醇的官能团为羟基（）B的电子式为C的空间填充模型为D氯离子结构示意图为4设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A常温常压下，含有的分子数目为B溶液含有的数目为C5.6 g铁与足量氯气反应转移电子的数目
3、为D常温常压下，和的混合气体含有的原子数目为5四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是X原子次外层电子数的3倍，下列说法正确的是XYZWAW的氧化物的水化物均为强酸B四种元素在自然界中均存在游离态C原子半径：XYZ6下列离子方程式书写正确的是A向氨水中加入盐酸：B过量的铁与稀硝酸反应：C制作印刷电路板的反应：D铜和浓硝酸反应：7下列实验装置能达到实验目的的是A制备并收集B进行“喷泉”实验C检验乙醇中是否有水D尾气吸收8多相催化反应是反应物分子在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的反应。我国学者发现在时，甲醇（）在铜基催化剂上的反应机理如下（该反应为可逆反应
4、下列说法正确的是A铜基催化剂不参与反应B反应的，反应的C反应和反应相比，反应更容易发生D与生成和的反应为放热反应9下面是几种常见的化学电源示意图，下列说法错误的是 锌锰干电池 铅蓄电池 氢氧燃料电池A上述化学电源分别属于一次电池、二次电池和燃料电池B锌锰干电池在长时间使用后，锌筒被破坏C铅蓄电池可用于手提电脑等电子设备D氢氧燃料电池中负极通入氢气，发生氧化反应10苯乙烯（）是石化行业重要的基础原料。下列关于苯乙烯的说法错误的是A分子式为B一定条件下可发生取代反应C苯乙烯可与氢气发生加成D可以使酸性高锰酸钾溶液褪色11下列各组物质发生变化时所克服的微粒间作用力属于同种类型的是A和蔗糖溶于水B水
5、晶和干冰熔化C碘单质的升华和的分解D和氯化钠熔化12“绿水青山”是习近平总书记建设美丽中国的伟大构想。某工厂拟综合处理含废水和工业废气（主要含、，不考虑其他成分），设计了如图流程。下列说法错误的是A固体1中主要含有、BX可以是空气，但不能过量C捕获剂所捕获的气体主要是、D处理含废水时发生的反应为：13将和浓硝酸反应，随着的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅。当全部溶解后，共收集到和的混合气体1.12 L（标准状况下）。则反应中消耗的物质的量为ABCD二、非选择题：本题共7小题，共61分。14（4分）选择合适的选项，将其序号填在横线上。同素异形体同位素同分异构体同系物同一种物质（1）和互为_。
6、2）有机物和互为_。（3）有机物常用结构式表示，和互为_。（4）和具有优异的光学、电学、力学特性，它们互为_。15（8分）几种主族元素在元素周期表中的位置如下表所示：族周期A01AAAAAA234回答下列问题：（1）硅元素在周期表中的位置是_，其氧化物的用途_（任写一种）。（2）三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是_（填离子符号）。（3）三种元素最高价氧化物的水化物的碱性最强的是_（填化学式），该物质与元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_。（4）科学家利用下图所示电池装置可以将转化为气体燃料。该装置工作时，N电极为_（填“正极”或“负极”），电子流向为_（填“MN”或“NM”）。
7、16（9分）某化学实验室产生的废液中含有，三种金属离子，实验室设计如下方案对废液进行处理，以回收金属并制得氧化铁，保护环境。回答下列问题：（1）步骤中分离溶液和沉淀的操作是_。（2）沉淀A中含有的金属单质是铁、_（填名称）。（3）步骤中加入溶液从浅绿色变为黄色，发生反应的离子方程式为_。（4）请设计实验方案检验步骤中是否沉淀完全_。（5）“可排放废水”中含有的主要离子是_（填离子符号）。17（11分）已知氨可以与灼热的氧化铜反应生成氮气和金属铜，用下图中的装置可以实现该反应（部分夹持仪器已略去）。回答下列问题：（1）组装好仪器后，应先检查整套装置的气密性，具体操作为_。（2）实验室用装置A制取
8、氨气，反应的化学方程式为_。（3）B的仪器名称为_。（4）实验开始一段时间后装置C中观察到的现象是_，反应的化学方程式为_，该反应体现氨气的_（填“还原性”或“氧化性”）。（5）实验后往D中收集到的液体滴加酚酞试液，溶液变成红色，原因是_（用电离方程式表示）。18（10分）以淀粉为主要原料合成具有果香味的有机物C和高分子化合物D，合成路线如下图所示。回答下列问题：（1）D的结构简式为_，A分子内含有的官能团是_（填名称）。（2）反应的反应类型是_。（3）写出反应的化学反应方程式_。（4）某同学欲用如图装置制备物质C，试管a中装有足量的饱和碳酸钠溶液，目的是吸收乙醇、反应乙酸、_；球形干燥管的作
9、用为_；如需将试管a中的物质C分离出来，需要的主要玻璃仪器有：烧杯、_。19（9分）“价类”二维图基于核心元素的化化合价合价和物质类别研究物质，为我们认识物质性质和实现物质转化提供了新思路。右图是氮及其化合物的“价类”二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，请根据要求回答相关问题。（1）X的化学式为_。（2）写出图中涉及自然界高能固氮的化学方程式_。（3）（氮氧化物）是大气污染物，主要包括一氧化氮、二氧化氮。为了预防和控制污染，可将氮氧化物在一定条件下转化为中性的、无污染的氮气。若要实现该转化，下列物质合适的是_（填标号）。ABCD浓（4）工业制备硝酸以氨气为原料，涉及的反应有_（填图中序
10、号）。若将氨气全部氧化得到，理论上需要氧气的物质的量是_。20（10分）我国力争在2060年前实现“碳中和”，综合利用具有重要的意义。、条件下，与反应可制得气态甲醇（），其反应方程式为。（1）已知生成放出热量，该反应的热化学方程式为_。（2）为了加快该反应的速率，可以采取措施_（任写一种）。（3）在实际生产中，测得合成塔中及的物质的量随时间变化如下图所示，则图中代表的曲线是_（填“X”或“Y”），v（正）与v（逆）相等的点为_（填字母）。（4）在一定温度下，将与气体混合于2 L密闭容器中制甲醇，末生成，请计算（写出计算过程）：用单位时间内浓度的减小来表示内该反应的平均速率；末容器中的物质的量浓
11、度。漳州市2020-2021学年（下）期末高中教学质量检测高一化学试题答案及评分标准评分说明：1考生若写出其它正确答案可参照评分标准给分。2化学方程式或离子方程式未能正确配平、未正确标注反应条件、“”、“”等扣1分。一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。题号12345678910111213答案DBCDDABCCADCB二、非选择题：本题共7小题，共61分。14（4分）（1） （2） （3） （4）15（8分）（1）第三周期A族（1分） 光导纤维（1分）（2）（1分）（3） （2分）（4）正极（1分） MN（1分）16（9分）（1）
12、过滤（1分） （2）铜、银（2分）（3）（2分）（4）静置后，取少量上层清液滴加适量的溶液，若呈血红色说明溶液中还有，若不变色说明溶液中已沉淀完全（2分）（5）、（2分）17.（11分）（1）将导管末端伸入装有水的水槽中，用酒精灯加热A，若导管末端有气泡产生，停止加热导管末端形成一小段水柱，则表明装置气密性良好（2分）（2）（2分）（3）U形管（1分）（4）黑色固体变成红色，有液滴产生（1分）（2分） 还原性（1分）（5）（2分）18（10分）（1）（1分） 醛基（1分）（2）加聚反应（1分）（3）（2分）（4）降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层（2分） 防倒吸（2分） 分液漏斗（1分）19（9分）（1）（1分） （2）（2分）（3）A C（2分） （4）（2分） （2分）20（10分）（1） （2分）（2）适当升高温度（1分）（3）Y（1分） c d（2分）（4）（2分）（2分）
