广东署山市三水区实验中学2017_2018学年高一化学下学期第一次月考试题2018062001163.doc

高一下学期第一次月考试题化 学可能用到的相对原子质量：O16 Na23 Si28 Cl35.5 H1 N14 S32 Zn65 Ba137 C12一、选择题：（本小题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1下列设备工作时，将化学能转化为热能的是 （ ） 2Co是放射源，Co可用于农作物的诱变育种，我国用该方法培育出 了许多农作物新品种对Co原子的叙述不正确的是 （）A 质量数是60 B中子数是33 C质子数是60 D 电子数是273某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（）AHX BH2X CXH3 DXH44下列物质的电子式不正确的是( )A氯化钙 B 硫化钠C氮气D二氧化碳5砷为第4周期第A族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是（）A 砷在通常情况下是固体BAs2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱C 砷的还原性比磷弱D 可以存在3、+5等多种化合价6已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）A X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B 因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C 破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D X和Y的总能量一定低于M和N的总能量7等温等压下，关于等质量H2、D2、T2三种气体的下列叙述中正确的是（ ）A密度之比1：2：4B质子数之比6：3：2C中子数之比2：3：4D体积之比6：3：18四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素下列说法不正确的是（）A原子半径ZMBY的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱CX的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小DZ位于元素周期表中第2周期、第A族9短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素下列说法正确的是（）A原子半径的大小顺序：r（Y）r（Z）r（W）B元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同C元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强D只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物10把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池：若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极。则这四种金属的活动顺序由大到小为 （ ）A a>b>c>d B a>c>d>b Cc>a>b>d Db>d>c>a11在一个密闭容器中有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8molL1和5.4 molL1，在一定条件反应生成NH3，10min后测得N2的浓度为0.8molL1，则在这10min内N2的平均反应速率是( )A0.1 molL1min1 B0.2 molL1min1 C0.3 molL1min1 D0.6 molL1min112对于A2+3B2=2C反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是( )Av（B2）=0.8 molL1s1 Bv（A2）=0.4 molL1s1Cv（C）=0.6 molL1s1 Dv（B2）=4.2 molL1min113氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，在反应中破坏1mol HH吸收的能量为a KJ，破坏1molClCl吸收的能量为b KJ，形成1mol HCl释放的能量为c KJ。 下列关系式中正确的是 ( )Aa+bcBa+b2c Ca+bc Da+b2c14在密闭容器中发生反应X( g )3Y( g ) 2Z( g )，若X、Y、Z的起始浓度分别为0.2 mol·L1、0.3 mol·L1和0.2 mol·L1 。则平衡时各物质的浓度不可能是：（ ）AX为0.25 mol·L1 BY为0.1 mol·L1CZ为0.2 mol·L1 D Z为0.25 mol·L1时，Y为0.45 mol·L115如图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢 化物镍电池（MHNi电池）该电池放电时的总反应为：MH+NiOOH=M+Ni（OH）2，下列有关说法不正确的是（）A放电时负极反应为：MH+OHeM+H2OB电池的电解液可为KOH溶液，OH向负极移动C放电时正极反应为：NiOOH+H2OeNi（OH）2+OHDMH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高16如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：de，f为离子化合物则下列说法错误的是 ( )A常温下，单质a呈气态 B单质c具有强氧化性C稳定性：de Df受热易分解为d和e二、填空题（本大题共四小题，共42分）17原子序数大于4的主族元素A和B的离子为Am+和Bn，它们的核外电子排布相同，据此判断：（1）A和B所属周期数之差为_。（2）A和B的核电荷数之差为_（用含m，n的代数式表示）。18现有MgCl2、石英、NH4Cl、干冰、碘六种物质，按要求回答（选填)：熔点最高的是_；含极性键的物质是_ _，只有离子键的物质的是_；微粒以分子间作用力结合的是_。用电子式表示的形成过程_。19 X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素回答下列问题：（1）Z、X两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，A为10电子分子，其电子式为 ，B为18电子分子，其结构为 。（2）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为 ，其最高价氧化物对应的水化物化学式为 ；Z的氢化物与氯化氢相遇时的现象是 。20根据右图回答下列问题：、当 a为Mg，b为Al（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到正极的现象是_负极反应式为：_ 。（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为_(填Mg或 Al)，总反应化学方程式为_ 。、当a为Cu，b为Al，烧杯中溶液为浓硝酸，其正极的电极反应式为 。若导线上转移电子0.5 mol，则生成气体的体积为（标况下） 。三、计算题（10分）（不用写计算过程，只填结果）21把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X（g）+Y（g） nZ（g）+2W（g），5min时达到平衡，且生成0.2molW，若测知 以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01mol/（Lmin）求：（1）反应中Z气体的计量数n为 。（2）平衡时，Y的转化率为 。（3）平衡时，Y的浓度为 。 高一下学期第一次月考试题化学答案一、选择题：每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。题号12345678910111213141516答案DCBDCDBBDBABDDCC二、填空题，共42 分。17(每空 2 分，共4分) _1_ _ m+n_18(每空2分，共10分 ) _ ； _ _ ； _ ；_ _。_19(每空 2分，共10分)（1）_ _(2) _ 34_ _ H2SeO4_ _有白烟生成_20（每空 3 分，共18分）(1)_ Al片上有气泡冒出_ _ Mg 2e- = Mg2+ _ (2)_ Al _ 2 Al + 2 NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3 H2 _ NO3 - + e- + 2 H+ = NO2 + H2O_ _11.2 L _三、计算题（ 第1空 4 分，其余每空3分，共10分）21.答： （1）1 （2）25% （3）0.15 mol/L- 6 -