2019版高考化学一轮复习单元检测七物质结构元素周期律201806114238.wps

单元检测( (七) )物质结构 元素周期律 (时间：40 分钟 满分：100 分) 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 一、选择题(本大题共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有 一个选项符合题目要求。) 1下列除去杂质的方法不正确的是( )。 A镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥 B用过量氨水除去 Fe3溶液中的少量 Al3 CAl(OH)3中混有少量 Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过 量 CO2后过滤 DMgO 中混有少量 Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到 MgO 2如表所示，对陈述 、 的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 ( )。 选项 陈述 陈述 判断 A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 Na2CO3可与盐酸反应 对， 对，有 B 向滴有酚酞的水溶液中加入 Na2O2变红色 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 对， 错，无 C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 对， 对，有 D 过氧化钠可为航天员供氧 Na2O2能与CO2和 H2O 反应生成O2 对， 对，有 3.(2017 届河北邯郸一中二模)如图中 UZ 六种物质在适当条件下能实现图示箭头方 向一 步转化，且反应 、 均为置换反应，满足条件的物质组是( )。 序号 U W Y X Na H2O Na2O2 NaOH Fe H2O C H2 HBr Cl2 CH4 HCl CuCl2(aq) Al HCl(aq) AlCl3(aq) A. B C D 4常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到 20 mL pH14 的溶液， 然后用 1 mol·L1的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下 列说法正确的是( )。 A原合金质量为 0.92 g B产生氢气的体积为 896 mL(标准状况下) C图中 m 的值为 1.56 D图中 V2的值为 60 5(2018 届河南六市联考)下列实验操作、现象和得出的结论均正确的是( )。 1 选项 实验操作 现象 结论 A 向某溶液中滴入几滴酸性 KMnO4溶液，然后滴加 KSCN 向 浓 度 均 为 0.1 溶液最终变为红色 原溶液中含有 Fe3 B mol·L1NaCl 和 NaI混合 溶液中滴加少量 AgNO3溶 液 出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)Ksp(AgI) C 用洁净的铂丝蘸取某溶液， 在酒精灯火焰上灼烧 在试管中取少量淀粉，加 透过蓝色钴玻璃观察到火 焰为紫色 原溶液中一定只含有 K D 入稀硫酸后加热片刻，冷 却后取澄清液滴入新制 Cu(OH) 2 未见砖红色沉淀生成 淀粉未发生水解 6.某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，物质转化关系如图所示： 下列说法不正确的是( )。 AX 为 NaOH 溶液，Y 为盐酸 Bab 发生的反应为 AlO2HH2O=Al(OH)3 CbcAl 的反应条件分别为：加热、电解 Da、b、c 既能与酸又能与碱反应 7(2018 届广东中山一中统测)下列反应中，相关示意图错误的是( )。 A 将二氧化硫通入到一定量氯水中 B 将 NaHCO3溶液滴入到一定量 Ba(OH)2溶液中 C 将铜粉加入到一定量浓硝酸中 D 将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中 二、非选择题(本大题共 4 小题，共 58 分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说 明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案必须明确写 出数值和单位。) 8(13 分)(2018届河北五校一模)某过碳酸钠(Na2CO4)中含有少量过氧化钠，甲、乙两位 同学各称取一定质量的该样品，并用如下图所示仪器测定样品的纯度。 仪器的连接顺序，甲同学：； 乙同学：。 2 已知：过碳酸钠(Na2CO4)、过氧化钠分别跟足量稀硫酸反应的化学方程式如下： 2Na2CO42H2SO4=2Na2SO42CO2O22H2O 2Na2O22H2SO4=2Na2SO4O22H2O (1)甲同学想通过实验测得的数据是_，他选用的装置_(填 序号)是没有必要的。实验中甲同学测得气体体积为 V L(20 ，101 kPa)，计算时他未将 V L 换算到标准状况，则他得到的 Na2CO4的质量分数_(“”“”填 偏高 或 偏低 )。 (2)乙同学想通过实验测得的数据是_，按他测得的数据计算出的 实 验 结 果 有 可 能 偏 高 ， 原 因 是 _， 也 有 可 能 偏 低 ， 原 因 是 _。 (3)为了测得准确的实验数据，请你将乙同学的实验设计进行改进，写出你所选用仪器的 连接顺序(每种仪器最多使用一次，也可以不用)_(填序号)。 9(15 分)一种新型高效净水剂 PAFC聚合氯化铁铝AlFe(OH)nCl6nm，广泛用于日常生 活用水和工业污水的处理。某化工厂欲以工业生产废料(金属铁、铝及其氧化物)为原料制取 PAFC，设计生产流程如下： 请回答下列问题： (1)用 10 mol·L1的浓盐酸配制 2 mol·L1的稀盐酸，所用玻璃仪器除量筒和玻璃棒外， 还有_。 A容量瓶 B烧杯 C烧瓶 D胶头滴管 (2)下列关于 PAFC的说法中正确的是_。 APAFC 是一种有机高分子化合物 BPAFC 中 Fe显2 价 CPAFC 溶于水能电离出 OH，是一种碱 DPAFC 在强酸性和强碱性溶液中均不能稳定存在 (3)步骤 中取样分析的目的是_。 A测定溶液中 Fe2与 Fe3的含量比 B测定原料是否完全溶解 C测定溶液中 Fe2的含量，以确定加入 NaClO3的量 D测定溶液中 Al3的含量 (4)写出向溶液中加入 NaClO3时，发生反应的离子方程式为_ _。 (5)该化工厂的化验室为测定产品 PAFC中 Al 和 Fe的含量，进行下列试剂的选择和基本操 作： 测定时所需的试剂有_。 ANH3·H2O BNaOH CCO2 DNaClO3 测定时，直接测定的是_和_的质量(填化学式)。 在测定过程中的操作顺序是：过滤、_、灼烧、_、称量(写操作名称)。 3 10(15 分)(2016年新课标卷)以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生产硫酸 的催化剂。从废钒催化剂中回收 V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主 要成分为： 物质 V2O5 V2O4 K2SO4 SiO2 Fe2O3 Al2O3 质量 分数/% 2.22.9 2.83.1 2228 6065 12 1 以下是一种废钒催化剂回收工艺路线： 回答下列问题： (1)“酸浸”时 V2O5转化为 VO2，反应的离子方程式为_，同 时 V2O4转化成 VO2“。 废渣 1”的主要成分是_。 (2)“”氧化 中欲使 3 mol 的 VO2变为 VO2，则需要氧化剂 KClO3至少为_mol。 (3)“中 和 ”作 用 之 一 是 使 钒 以 V4O 412 形 式 存 在 于 溶 液 中 。 “废 渣 2”中 含 有 _。 (4)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROHV4O412 R4V4O124OH(ROH 为强碱性阴离子交换树脂)。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈_性(填“酸”“碱”或 “”中 )。 (5)“”流出液 中阳离子最多的是_。 (6)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式 _。 11(15分)某同学旅游时发现，苗族人的银饰美丽而富有民族文化，制作银饰时可以选 用 Fe(NO3)3溶液做刻蚀剂。受此启发，该同学所在的化学兴趣小组在实验室选用 Fe(NO3)3 溶 液清洗做过银镜反应的试管，发现不但银镜溶解，而且产生较少刺激性气体。化学兴趣小组对 Fe(NO3)3溶液溶解银的原理进行探究： 【提出假设】 假设 1：Fe(NO3)3溶液显酸性，在此酸性条件下 NO3能氧化 Ag； 假设 2：Fe3具有氧化性，能氧化 Ag。 【验证假设】 (1)甲同学验证假设 1。 用淡紫色的 Fe(NO3)3·9H2O 晶体(分析纯，Mr404)配制 1.5 mol·L1的 Fe(NO3)3 溶 液 100 mL。需要称取_g Fe(NO3)3·9H2O 晶体，配制过程中所用到的仪器除烧杯、 玻璃 棒外还必需有：_。 测 得 1.5 mol·L 1的 Fe(NO3)3溶 液 pH 约 为 1， 其 原 因 用 化 学 用 语 表 示 为 _。 将 pH1 的 HNO3溶液加入到镀有银镜的试管中，振荡，观察到银镜慢慢溶解，产生无 色 气 体 并 在 液 面 上 方 变 为 红 棕 色 ， 溶 液 中 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 是 _。 将 1.5 mol·L1的 Fe(NO3)3 溶液加入到镀有银镜的试管中，振荡，观察到银镜很快溶 解， 并且溶液颜色加深。 (2)乙同学验证假设 2。分别用溶质的质量分数为 2%、10%的足量 FeCl3溶液加入到镀有银 镜的试管中，振荡，都看不出银镜溶解。乙同学由此得出结论，假设 2 不成立。 你是否同意乙的结论？_，简述理由：_ _ _ _。 【思考与交流】甲同学的实验中，溶液颜色为什么会加深？查阅资料得知，Fe2能与 NO形成配离子：Fe2NO=Fe(NO)2(棕色)。已知，同浓度的硝酸氧化性比 Fe3略强。根 4 据以上信息综合分析，浓、稀 Fe(NO3)3溶液溶解银镜时，发生的反应有何不同？ _ _。 单元检测( (七) ) 1B 解析：氨水与 Fe3和 Al3均反应生成氢氧化物沉淀，不符合除杂的要求。 2D 解析：A项中陈述 错误，治疗胃酸过多常用 NaHCO3而不是 Na2CO3；B项中陈述 错误，酚酞在 Na2O2的水溶液中最终呈无色，判断中对陈述 的判断错误；C项，陈述 与 之间无因果关系。 3A 解析：钠与水发生置换反应生成氢氧化钠和氢气；水与过氧化钠反应生成氢氧化 钠和氧气不是置换反应，能实现图示箭头方向一步转化，但不满足置换反应的条件，错误；铁 与水在高温下反应生成四氧化三铁和氢气；碳与水在高温下反应生成氢气和一氧化碳，两者 都是置换反应，能实现图示箭头方向一步转化，正确；甲烷与氯气反应非置换反应，不满足 、 均为置换反应的条件，错误；铝与氯化铜溶液反应生成单质铜和氯化铝，铝与盐酸反 应生成氯化铝和氢气都是置换反应，能实现图示箭头方向一步转化，正确。 4C 解析：pH14，则 c(OH)1 mol·L1，即 n(NaOH)1 mol·L1×0.02 L0.02 0.02 mol mol，V1 0.02 L20 mL，则 n(NaAlO2)1 mol·L1×0.02 L0.02 mol。根据 1 mol·L1 元素守恒，m(合金)(0.020.02) mol×23 g·mol10.02 mol×27 g·mol11.46 g，A 0.04 mol 3 错误；在标准状况下生成 H2( mol)×22.4 L·mol 11.12 L，B 错误； 0.02 × 2 2 mAl(OH)30.02 mol×78 g·mol11.56 g，C 正 确；V2(40V1)×340100，D 错误。 5B 解析：A 项，酸性 KMnO4溶液有强氧化性，能将 Fe2氧化为 Fe3，故 A 错 误；B 项， 溶度积越小的越易生成沉淀，Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，故 B 正确；C 项，用铂丝蘸取某溶液在酒 精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，可检验 K，不能确定是否有 Na ， 故 C 错 误；D 项，淀粉水解液显酸性，加 NaOH溶液至碱性，再加入新制 Cu(OH)2，加热，出现 砖红色沉淀说明淀粉水解生成了葡萄糖，故 D 错误。 6D 解析：A 项，在铁粉和铝粉混合物中加入试剂 X，过滤得到铁，试剂 X 能溶解铝不 能溶解铁，X 为 NaOH溶液，a 为 NaAlO2溶液，NaAlO2和适量盐酸反应生成 Al(OH)3沉淀，X 为 NaOH溶液，Y 为盐酸，故 A 正 确；B 项，a 为 NaAlO2溶液，b 为 Al(OH)3，ab 发生的反 应为 AlO 2HH2O=Al(OH)3，故 B 正确；C 项，b 为 Al(OH)3，Al(OH)3 受热分解生成 Al2O3 和水， 电解 Al2O3生成铝和氧气，故 C 正 确；D 项，b 为 Al(OH)3，c 为 Al2O3，均既能与酸又能 与碱反 应，a 为 NaAlO2溶液，只能和酸反应，不能和碱反应，故 D 错误。 7B 解析：A 项，氯气和二氧化硫、水发生的反应为 Cl2SO22H2O=H2SO42HCl，因 此溶液的酸性逐渐增强至不变，A 正 确；B 项，由以少定多法可知，先后发生的反应为 HCO3 Ba2OH=BaCO3H2O、Ba22OH2HCO3=BaCO32H2OCO23 ，即随着小苏打溶液 的滴入，先生成的 CO23 均被钡离子沉淀，因此开始时 CO23 的量不会逐渐增大，B 错 误；C 项， 铜先和浓硝酸反应生成二氧化氮气体，随着反应的进行，浓硝酸变成稀硝酸，铜和稀硝酸反应生 成一氧化氮，当硝酸完全反应后，生成的气体为定值，C 正确；D 项，铁和氯化铁反应生成 氯 化亚铁，溶液中离子数目增多，氯离子的量不变，所以氯离子的百分含量减少，到三价铁离子反 应完全后，氯离子的百分含量不再变化，D 正确。 8(1)生成的氧气的体积 偏低 (2)生成的二氧化碳的质量 空气中的水与二氧化碳进入装置使其增重导致结果偏大 产生的二氧化碳在装置、及导管中没有完全被吸收使结果偏小 (3) 解析：(1)根据甲的实验原理可知，甲是想通过测量排出的水的体积来计算生成的氧气体 积，进而来计算样品的纯度的，所以将氧气干燥是多余的。若未将 V L 换算到标准状况，则其 体 积偏大。而根据方程式可以看出，在质量相等时过氧化钠生成的氧气要多，所以 Na2CO4的质 量分数偏小。(2)由乙的实验原理可知，乙是通过测量生成的二氧化碳的质量来测定其纯度的。 5