1、棋盘井中学 “导学案”4.3 质量守恒定律科目:化学课型:新授课年级九年级时间:主备:武丽同伴签字备课组长签字学习目标:1. 通过探究实验测定和实质分析，理解和掌握质量守恒定律的含义；2.通过对微观粒子示意图的观察和理解，学会用原子分子的观点解释质量守恒定律；3通过学会应用质量守恒定律判断和解释某些现象。学习重点、难点: 1 质量守恒定律的含义及本质 2. 运用质量守恒定律解释一些现象学习过程备 注一、知识链接化学反应的实质是： 分裂成 ， 重新组合成新的 ，所以说， 是化学变化中的最小粒子。在化学反应的过程中，原子的种类、数目、质量 （有或没有）发生变化。；二、自主预习（请大家认真阅读阅读课
2、本P112“，完成以下预习任务）1、质量守恒定律：在化学反应中， 的各物质的 总和，等于 的各物质的 总和。2、从微观角度解释量守恒定律：物质在发生化学反应时，化学反应的实质是 分裂成 ， 重新组合成新的 ， 是化学变化中的小粒子，反应前后原子的 、 、 都没有改变，因此，化学反应前后各物质的质量 必然相等。三探究展示实验步骤反应前质量实验现象反应后质量方案一（密闭装置）1.向一支栓有绳子的小试管中倾倒约2/3体积的稀盐酸，将小试管小心放入有石灰石的锥形瓶中，套上气球。用天平称量总质量；2.取下锥形瓶（天平不动）并小心倾斜锥形瓶使试管中的稀盐酸进入锥形瓶中，观察现象；3将装置放回天平，判断是否
3、平衡，记录数据。方案二1. 取两只小试管分别倒入约2/3体积的氢氧化钠溶液（有腐蚀性！小心）和1/2体积的硫酸铜溶液，把两只小试管均小心放入小烧杯中，称重2. 取下烧杯（天平不动），将两只试管中的溶液均倒入小烧杯中，观察现象（试管再放回烧杯中）3. 将装置放回天平，判断是否平衡，记录数据。方案三1向一支栓有绳子的小试管中倾倒约2/3体积的稀盐酸，将小试管小心放入有石灰石的锥形瓶中。套上气球用天平称量总质量；2.取下锥形瓶（天平不动）并小心倾斜锥形瓶使试管中的稀盐酸进入锥形瓶中，观察现象；3将装置放回天平，判断是否平衡，记录数据。4. 将上述实验结束后的气球取下，放走气体，再把气球和其他仪器一起
4、称量，观察，记录数据四讨论交流1、由上述实验，分析：化学反应前后反应物与生成物的质量关系，由此可以得出如下结论：(质量守恒定律就是指) 。2、深入分析质量守恒定律的内容可总结出以下要点，也是我们需要格外注意的地方：（1）质量守恒定律只适用于 变化（2）本定律守恒的量是 ，而非“体积”守恒或“密度”守恒等。（3）定律中的“参加”二字是指：用本定律进行有关计算时， （填“参加”或“不参加”）的反应物不能计算在内。 反应物和生成物的 不变 宏观 元素的 不变五个不改变 原子的 不变 微观 原子的 不变 原子的 不变 宏观：物质的 变二个一定变 微观：分子的 变一个可能变: 可能改变。质量守恒定律本质
5、原因3、从宏观和微观两个角度理解质量守恒定律，五反馈总结1、判断对错（1）4g碳与400g氧气反应生成404g二氧化碳。 （ ）（2）2g水蒸发变成2g水蒸气符合质量守恒定律 （ ）（3）5g高锰酸钾受热分解后剩余固体质量为小于5g，不符合质量守恒定律（ ）2、某化学反应可以用A+B=C+D表示，若反应前有12gA和8gB，反应后生成10gC,A消耗完全，B剩余2g，则生成D _g.3、根据蜡烛燃烧后生成水蒸气和二氧化碳的实验事实，可以推断石蜡组成里一定含有 元素。六课内预习： 预习P114“4.2化学方程式” 1.什么是化学方程式？ 2.化学方程式表示的意义有哪些?- 3 -安全、健康小提示：天气渐寒，室外活动时同学们一定要注意添加衣物！
