重庆市巫溪县中学校2017_2018学年高二化学上学期第一次月考试题20180614035.wps

重庆市巫溪县中学校 2017-20182017-2018 学年高二化学上学期第一次月考试题 第 卷 选择题 1 1、下列实验事实或生活与盐的水解无关的是（ ） A.用碳酸钠溶液去油污最好用热水。 B.泡沫灭火器的原理。 C.农业生产者不能将铵态氮肥和草木灰混合使用。 D.将硫酸氢钠放入氯化钠溶液中，溶液的 PH 值会变小。 2 2、下列物质属于强电解质且能导电的是（ ） A、浓硫酸 B、铜 C、熔融氢氧化钠 D、氯化钠溶液 3 3、在 0.1 mol·L-1的 HCN 溶液中存在如下电离平衡 HCN H+CN-。对该平衡，下列叙述正 确的是（ ） A.加加水，平衡向逆反应方向移动 B.加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动 C.滴加少量 0.1 mol·L-1 HCl 溶液，溶液中 c(H+)减少 D.加入少量 NaCN 固体，平衡向正反应方向移动 4 4、常温下，将 pH=2 的强酸溶液和 pH=12的强碱溶液混合，当混合液的 pH等于 3 时，强酸与 强碱溶液的体积比是（ ） A119 B101 C. 109 D92 5 5、将浓度为 0.2mol/L 的醋酸钠溶液加水稀释，下列结论错误的是（ ） A.溶液中离子总数目增多。 B.水解平衡正移动。 C.各微粒浓度均减小（除水外） D.c(Na+):c(CH3COO-)的值增大 6 6、下列有关实验的说法正确的是： A中和滴定时，用待测溶液润洗锥形瓶 B使用 pH试纸测定溶液 pH 时先润湿，则测得溶液的 pH一定偏小 CPH=2的醋酸溶液加水稀释 100 倍后,PH=4 d D在配制的氯化铁溶液时常将氯化铁溶解在稀盐酸中，再按需要 进行稀释 7 7、 室温下，用 0.100mol/L 盐酸溶液滴定 20.00mL 0.100mol/L 的某 氨水溶液，滴定曲线如图所示，下列有关说法不正确的是 - 1 - A曲线上除 d 点外任意一点所示溶液中： c(NH4+ )+c(H+)= c(Cl)+ c(OH-) Ba 点所示溶液中， c(Cl ) c(NH4+ ) c（NH3·H2O） c（OH-） c（H+） Cb 点所示溶液中，c(NH4+ )= c(Cl ) Dc 点所示溶液中， c(Cl ) c(NH4+ ) c（H+）c（NH3·H2O） 第 卷 非选择题 8 8、（14分）(1)用正确的化学用语表达。（6 分） 、明矾（Al2(SO4)3.12H2O）溶液为什么可以净水？ 难溶物碳酸钙的溶解平衡 氢硫酸（H2S）为二元弱酸，写出第一步电离方程式 （2）（4 分）已知常温下 AI(OH)3的 Ksp=l.0×10-33，若溶液中 c(Al3+)为 1.0 mol/L，请计算 Al3+开始沉淀的 pH= 。常温下，浓度均为 0.01mol/L的 CH3COOH 和 CH3COONa 的混合 液中，PH = 5， 则醋酸的电离常数约 Ka 。 （3）（4 分）常温下，将 PH=1的盐酸和 PH=13 的氢氧化钠溶液等体积混合后，PH= ，若 混合后 PH=3，求上述盐酸和氢氧化钠溶液的体积之比 （忽略体积变化） 9 9.(14分).在 0.1 mol·L1的重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡： Cr2O72-H2O 2HCrO4- 2CrO42-2H (1)重铬酸钾溶液呈_性，在强碱溶液中，铬元素的主要存在形式为_(填离子符 号)，向重铬酸钾溶液中加入适量稀硫酸，溶液中 c(Cr2O72-)/c(CrO42-)将_(填“增大”、 “”“”减小 或 不变 )。 .已知某溶液中只存在 OH、H+、Na+、CH3COO四种离子。 （1）溶质可以是醋酸钠，或者是醋酸和醋酸钠的混合液，也可以是 - 2 - （2）若溶质是醋酸钠，则溶液显 性（酸、碱、中），上述四种离子浓度大到小的 顺序 （3）对（2）的溶液中加入等浓度的氢氧化钠溶液溶液，醋酸钠的水解程度 （变大、变小、不变） 10.10.(共 14 分) (1)某温度下，纯水中的 c(H+)2.0×107mol/L，此时溶液的 c(OH)_mol/L，若 温度不变，滴入稀盐酸使 c(H+)5.0×104mol/L，则溶液中，由水电离产生的 c(H) _ mol/L，此时温度_25“（填 高于”“”“、 低于 或 等于”）。 (2)某温度下的水溶液中，C (H+)= 10x mol/L，C (OH)=10 y mol/L，x 和 y 的关系如图所示。 计算：该温度下水的 离子积为 ， 该温度下中性水溶液的 PH 为 。在该温度下，0.1moL/L 盐酸的 PH= ，水电离的 OH-浓度为 。 1111、(16分)(1) 如图 I 表示 10mL 量筒中液面的位置，A 与 B，B 与 C 刻度间相差 1mL，如果刻 度 A 为 5.0，量筒中液体的体积是_mL。假设是滴定管，A 与 B，B 与 C 刻度间相差 0.50 mL，若 A 为 10.00，则液面处的读数 (2) 如图 II表示 25 mL 滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是 a，则 滴 定管中液体的体积（填代号）_。 A一定大于（25-a）mL B是（25-a）mL C一定大于 a mL D是 a mL （3）某化学课外小组为测定空气中 CO2的含量，进行了如下实验： 配制 0.1000 mol/L 标准盐酸 100mL。 将 23 滴酚酞加入未知浓度的 Ba(OH)2溶液 10.00 mL 中，并用 0.1000 mol/L 的标准盐酸进 行滴定，结果用去盐酸 19.60 mL。 用测定的 Ba(OH)2溶液吸收定量空气中的 CO2。取 Ba(OH)2溶液 10.00 mL，放入 100 mL容量瓶 里加水至刻度线，取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10L 标准状况下的空气，振荡， 生成沉淀。（二氧化碳与 Ba(OH)2刚好反应完且沉淀达最多。） 请回答下列问题： - 3 - (1)用已知浓度的浓盐酸配制标准盐酸时，需用烧杯、玻璃棒、量筒外，还需哪些仪 器? 。 (2)操作中到达滴定终点时的现象是 。 (3)Ba(OH)2溶液的物质的量浓度是_。 (4)此空气样品中含 CO2的体积分数为_。 (5)本实验中，若滴定时使用的酸式滴定管未润洗，即注入标准盐酸溶液，并进行滴定，使测 定结果_(“”“”“”填 偏大偏小 或 无影响 )。 - 4 - 高二化学 10 月考化学答案 选择题 DCBACDB 8 题：(1)Al3+3H2O=Al(OH)3+3H+(可逆符号） CaCO3(s)=Ca2+(aq)+CO32-(aq)(可逆符号） H2S=HS-+H+(可逆符号） (2) 3 10-5 (3) 7 101:99 9 题：（1）酸 CrO42- 增大 （1）氢氧化钠和醋酸钠 （2）碱性 c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) （3）变小 10题：（1）2.0×10-7 8×10-11 高于 （2）10-15 7.5 1 1×10-14mol/L 11题: (1) 3.6 10.70 (2)A (3) 100ml容量瓶 胶头滴管 当滴入最后一滴标准液,浅红色退去,且半分钟不恢复 0.0980mol/L 0.22% 偏大 - 5 -