最新高二化学暑期作业：氧化还原反应汇编.doc

高二化学暑期作业：氧化还原反应专题一、选择题1、某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4N2O4=3N24H2O，反应温度可高达2 700 ，对于该反应，下列说法正确的是 ()A该反应属于置换反应 BN2H4是氧化剂CN2O4是还原剂 DN2既是氧化产物又是还原产物2、氧化还原反应中下列各组物质均可用作氧化剂的是( )A.F-、I-、S2-B.Fe3+、MnO4-、NO3-C.ClO-、Mg、H2O2D.Cl2、Fe3+、Al3、(2010·江苏高考)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A.pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B.由水电离的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-C.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-D.c(Fe3+)=0.1 mol·L-1的溶液中:K+、ClO-、SO42-、SCN-4、若某体系中存在如下反应：H2S+4H2O-8e-=SO42-+10H+2IO3-+12H+10e-=I26H2O 则下列说法正确的是( )A.反应中H2S做氧化剂，反应属于还原反应B.若在反应中失去0.2 mol电子，则反应中可生成5.08 g碘C.由上述反应可推知，氧化性：K2SO4KIO3D.反应过程中溶液的酸性逐渐增强5、制备氰氨基化钙的化学方程式为CaCO3+2HCN=CaCN2+CO+H2+CO2，在反应中( )A.氢元素被氧化，碳元素被还原B.每生成1 mol H2，反应中转移了2 mol e-C.CaCN2是氧化产物，H2为还原产物D.CO为氧化产物，H2为还原产物6、已知电离平衡常数：H2CO3HClOHCO3-，氧化性HClOCl2Br2Fe3+I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是( )A.能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存B.向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色C.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-D.向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-7、已知：向KI溶液中通入过量Cl2会有KIO3生成；向酸化的KI与KIO3混合液中滴加淀粉溶液会变蓝色。下列有关说法正确的是( )A.I-只具有还原性，IO3-只具有氧化性B.由可知氧化性的强弱顺序为：Cl2>I2>IO3-C.中发生反应的离子方程式为：3Cl2+I-+3OH-=IO3-+6Cl-+3H+D.反应中若有5 mol电子转移，则生成3 mol单质I28、 根据下列反应，可以判断有关物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是 ()Cl22KI=2KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32FeCl32HI=2FeCl22HClI2H2SI2=S2HIAH2S>I2>Fe3>Cl2 BCl2>Fe3>I2>SCFe3>Cl2>H2S>I2 DCl2>I2>Fe3>H2S9、Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物中n(NO2)n(NO)11时，下列说法正确的是 ()A产物中nCu(NO3)2nCuSO411B参加反应的n(Cu2S)n(HNO3)15C反应中Cu2S既作氧化剂，又作还原剂D1 mol Cu2S参加反应时有8 mol电子转移10、铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，能增强人体内胆固醇的分解和排泄，但铬过量会引起污染，危害人类健康。不同价态的铬毒性不同，三价铬对人体几乎无毒，六价铬的毒性约为三价铬的100倍。下列叙述错误的是 ()A发生铬中毒时，可服用维生素C缓解毒性，因为维生素C具有还原性来源:学+科+网BK2Cr2O7可以氧化乙醇，该反应可用于检查酒后驾驶C在反应Cr2OIHCr3I2H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为32D污水中的Cr3在溶解的氧气的作用下可被氧化为Cr2O11、(2011·南京师大附中模拟)下列离子方程式书写正确的是( )A硫氢化钠溶液中滴入硫酸铜溶液：S2Cu2+=CuSB次氯酸钠溶液中加入双氧水有氧气产生：ClO-H2O2=O2Cl-+H2OC二氧化硫通入氯化铁溶液：SO22Fe3+4H+=SO422Fe2+2H2OD从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-H2O2=I22OH二、非选择题12、(2011·南京模拟)已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：(1)该反应中，化合价升高的反应物是_，化合价没有发生变化的反应物是_。(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(不需配平)_。(3)上述反应中，氧化剂是_，1 mol氧化剂在反应中_(填“得到”或“失去”)_mol电子。(4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色。说出NaBiO3的一个性质：_。13、已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：(1)该反应中，化合价升高的反应物是_，化合价没有发生变化的反应物是_。来源(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(不需配平)_。(3)上述反应中，氧化剂是_，1 mol氧化剂在反应中_(填“得到”或“失去”)_mol电子。(4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色。说出NaBiO3的一个性质：_。14、在热的稀硫酸中溶解了11.4 g FeSO4固体，当加入50 mL 0.5 mol·L1 KNO3溶液时，其中的Fe2全部转化成Fe3，KNO3也完全反应并放出NxOy气体。(1)推算出x_；y_。(2)配平该反应的方程式：FeSO4_KNO3_H2SO4=_K2SO4_Fe2(SO4)3_(NxOy)_H2O(配平时x、y用具体数值表示，物质填在中)。(3)反应中氧化产物是_。(4)用双线桥法表示该反应中的电子转移方向和数目：_。15、含氮废水进入水体中对环境造成的污染越来越严重。某校环保小组的同学认为可以用金属铝将水中的NO还原成N2，从而消除氮污染。(1)配平以下有关的离子反应方程式：NOAlH2ON2Al(OH)3OH(2)以上反应中失电子的物质是_，还原产物是_，每生成1 mol还原产物，将有_电子发生转移。(3)现需除去1 m3含氮0.3 mol的废水中的NO(设氮元素都以NO的形式存在)，则至少需要消耗金属铝的物质的量为_。(4)你对以上治理污染的方案有何评价？17严重革兰氏阴性杆菌感染病人可发生弥散性血管内凝血。( )16、取一定量的酸性KMnO4溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下：答题要点 肝脏合成抗凝血物质减少；肝脏灭活凝血因子功能下降； 肝细胞坏死释放组织因子；吞噬解毒功能下降。滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生；再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色；最后通入足量的SO2气体。请回答下列问题：(1)KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为_；甲公司对丙公司投资后续计量采用权益法核算，因为甲公司取得丙公司20%有表决权股份后，派出一名代表作为丙公司董事会成员，参与丙公司的生产经营决策，那么就是对丙公司具有重大影响，所以要采用权益法进行后续计量。(2)实验中的现象为_；A.主生产计划B.生产作业计划C.能力需求计划D.物料需求计划(3)实验、中反应的离子方程式分别是_、_。A91万元借：固定资产 150017、小明为验证NO2的氧化性和NO的还原性，设计了如下装置制取NO2和NO，并验证其性质，装置图如下：2004年应计折旧额：(1)写出甲中反应的离子方程式：_1、数学、计算机科学、管理科学_，乙中的现象是_，可证明NO2的氧化性；在丙中鼓入空气后现象是_，可证明NO的还原性。不计入其他综合收益项目，该三个项目计入资本公积的金额，最终都直接转入股本（资本）溢价中，未形成收益。(2)实验前丙中充满水的作用是_。固定资产累积折旧 37.5(用反应方程式和简要文字回答)。(3)小华对小明的实验设计提出了质疑，他认为乙中的现象不足以证明NO2的氧化性，他的理由是_。你认为怎样才能准确证明NO2的氧化性？(简要回答出原理和现象即可)来源:学科网_。