上海市各区2018年中考化学二模试题分类汇编元素周期律试题201806153137.doc

元素周期律【2018年上海长宁区二模】（一）（本题共15分） 砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。部分元素在周期表中位置如下： 回答下列问题：21.六种元素中，非金属性最强的元素是： 。写出As原子的最外层的电子排布式_，As原子核外有 个未成对电子。22.根据元素周期律，可判断原子半径Ga_As。（选填“”、 “”或“=”）。写出铝的最高价氧化物对应水化物的电离方程式： 。23.NH3的分子构型是 。GaF3的熔点高于1000，GaCl3的熔点为77.9，可能的原因是_。写出C2H2的电子式为： 。24.比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因 。GeCl4GeBr4GeI4熔点/49.526146沸点/83.1186约400【答案】（一）本题共15分21.（共4分）P（1分），4s24p3（2分），3（1分）22.（共3分）>（1分），H+ + AlO2- + H2OAl(OH)3Al3+ + 3OH-（2分）23.（共5分）三角锥形（1分）、GaF3是离子晶体，GaCl3是分子晶体。（2分）（2分）24.（3分）GeCl4、GeBr4、GeI4的熔沸点依次上升。因为其组成和结构相似的物质，都是分子晶体， 随分子量增大，范德华力增大，熔沸点上升。【2018年上海杨浦区二模】（一）（本题共15分）氮化钠（Na3N）和叠氮酸钠（NaN3）是氮和钠的两种重要化合物。21.Na3N能与水反应：Na3N+3H2O3NaOH+NH3。（1）写出该反应产物中属于离子化合物的电子式：_。（2）写出Na3N与足量盐酸反应的化学方程式：_。（3）将该反应中四种元素的简单离子按离子半径由大到小的顺序排列：_。（4）该反应四种元素中的三种，能组成一种在水溶液中显酸性的盐，写出该盐的化学式：_。（5）O元素的非金属性比N元素强，请用一个事实说明：_。22.叠氮酸钠（NaN3）受撞击会分解：2NaN32Na+3N2，故NaN3可应用于汽车安全气囊，若产生67.2L（标准状况下）氮气，则该反应中转移电子_个。23.叠氮酸（HN3）是弱酸，酸性与醋酸相似，写出HN3的电离方程式：_；将NaN3水溶液中的离子按浓度由大到小排序：_。【答案】（一）21.（1）（2）Na3N+4HCl3NaCl+NH4Cl（3）N3->O2->Na+>H+（4）NH4Cl（5）H2O的热稳定性比NH3强等，合理即可22. 2NA23. HN3H+N3-；c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+)【2018年上海闵行区二模】6钾、钠两种单质的化学性质相似，理由是（ ）A同一主族元素 B化学键相同 C都是金属元素 D化合价相同 【答案】A【2018年上海闵行区二模节选】(一) （本题共15分）羰基硫(COS)可作为熏蒸剂，分子结构与CO2相似。回答下列问题：21碳原子的核外电子排布式为_； 组成羰基硫的元素中，半径最大的原子其核外有 种不同能量的电子。22羰基硫为_(填“极性”或“非极性”)分子，羰基硫的电子式为_。23解释稳定性CO2大于CS2的原因_。【答案】21.(2分) 1s22s22p2；5 22.(3分) 极性；(2分)23.(2分) CO双键键能大于CS双键键能，所以稳定性CO2大于CS2。【2018年上海奉贤区二模】12.科学家在人工智能的研制过程中依据某化学规律，快捷地寻找到合适的光电效应材料，其依据的化学规律可能是（ ）A.元素周期律 B. 质量守恒定律 C.阿伏伽德罗定律 D.勒沙特列原理【答案】A【2018年上海奉贤区二模】（一）本题共16分 短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示，其中B元素是碳元素。请回答下列问题:21B元素在周期表中的位置：_；请写出该原子的电子式：_；其原子核外电子能量最高的能级是：_。22比较A、C、D元素简单离子半径的大小：_>_>_ (填微粒符号)。23F与D同主族且相邻，请比较D的氢化物和F的氢化物稳定性大小：_(用化学式表示)。24 E单质常用湿润的淀粉碘化钾试纸检验。有学生对淀粉碘化钾进行了实验探究。 在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠溶液，立刻会看到溶液变蓝色，这是因为_（请结合氧化还原反应知识解释相关现象，下同）。在所形成的蓝色溶液中，再滴加亚硫酸钠溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为_。据此分析，I2、ClO-、SO42-氧化性有弱到强的顺序排列为_。【答案】（一）共16分21、第二周期A 2P 22、N3- O2- Al3+（该题全对得2分，有错不得分）23、H2O H2S24、NaClO将KI氧化生成了I2。 I2被Na2SO3还原生成了I-。 SO42-<I2<ClO-【2018年上海崇明区二模】9同一短周期元素X、Y、Z、W形成的最高价含氧酸的酸性依次增强，下列有关叙述正确的是（ ）A单质沸点：XYZWB气态氢化物的稳定性：XYZWC原子序数：XYZWD最高正价：XYZW【答案】D【2018年上海崇明区二模】（一）（本题共15分）X、Y、Z、R、M、N为六种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。21M元素的原子核外有 种能量不同的电子，有 个未成对电子；Z元素在元素周期表中的位置是第 周期 族。22N、R、X三种元素的原子可构成一种强碱性物质，该物质的电子式是 ；Y元素的氧化物是制造光纤的主要材料，该氧化物是 晶体（填晶体类型）。【答案】（一）(本题共15分)215 （1分） 2 （1分） 二（1分） A （1分）22（2分） 原子（2分）【2018年上海青浦区二模节选】（一）本题共16分研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。I. 利用反应：6NO2 + 8NH37N2 + 12 H2O处理NO2。II. 一定条件下NO2与SO2可发生反应：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) Q (Q0) 。III. CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) 。21.硫离子最外层电子的电子排布式为_，氨气分子的电子式为_，氨气分子属于_分子（填“极性”或者“非极性”）。22C、O、S、N这四种元素中属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为_，能证明其递变规律的事实是（ ） a、最高价氧化物对应水化物的酸性 b、气态氢化物的沸点c、单质与氢气反应的难易程度 d、其两两组合形成的化合物中元素的化合价【答案】（一）本题共16分21. 3s23p6 （1分）；（1分）；极性（1分） 22. ONC （1分） ；D （2分） 【2018年上海普陀区二模】6、物质性质的差异与分子间作用力有关的是（ ）A. 沸点：Cl2<I2B. 热稳定性：HF>HClC. 硬度：晶体硅<金刚石D. 熔点：MgO>NaCl【答案】A【2018年上海普陀区二模】（一）（本题共14分）FeCl3可通过反应 3FeCl2+HNO3+3HCl3FeC13+NO+2H2O 制得。完成下列填空：21. 上述反应式中由三原子组成的极性分子，其电子式为_。22. 限于上述反应式，原子最外层有3个未成对电子的主族元素是（填写名称）；与它同周期、非金属性比它强的元素有 （填写元素符号），非金属性较强的理由是 （请运用原子结构的知识解释）。23. 上述反应中若有0.12mol电子发生转移，则可生成NO气体_L（标准状况）。 24. FeCl3浓溶液可用于蚀刻金属铜制作电路板。写出该反应的化学反应方程式。 实验室里，某同学将FeCl3(s)置于烧杯中，加水溶解配制溶液，为了加速固体溶解，边搅拌边加热，发现烧杯中出现浑浊。请用平衡移动原理解释出现浑浊的原因。 【答案】（一）21. 22. 氮；O；N与O的电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子半径减小，得电子能力增强，所以非金属性N<O。23. 0.89624. 2FeCl3+CuCuCl2+2FeCl2；FeCl3固体溶于水后生成的Fe3+会发生水解：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+，正反应为吸热反应，搅拌加热时温度升高，平衡正向移动，生成的Fe(OH)3的量增多，最终形成沉淀，出现浑浊。【2018年上海浦东新区二模节选】（一）（本题共14分）硫氰化钾（KSCN）是重要的化学试剂和药品，它易溶于水，水溶液呈中性。完成下列填空：21.钾离子的电子式为_，碳原子的电子排布式为_；C和N的原子半径大小比较为C_N（填“>”、“=”或“<”）。【答案】21K+（1分）；1s22s2p2（1分）；>。【2018年上海静安区二模】7有关性质的比较中，不能用元素周期律解释的是A热稳定性：HC1HBr B金属性：MgBeC碱性：KOHCa(OH)2 D酸性：H2SO4HClO 【答案】D【2018年上海静安区二模节选】（一）（本题共15分）人类能够有效利用氮气的主要途径是合成氨，生产化学肥料等。完成下列填空：21. 氮原子核外电子排布式为 ，其最外层有 种运动状态不同的电子；氮气的电子式为 ；氨气分子的空间构型是 。【答案】211s22s22p3，5，三角锥型（各1分，共4分）；【2018年上海金山区二模】13不能用元素周期律解释的性质是（ ）A非金属性：Cl>BrB热稳定性：Na2CO3>NaHCO3C酸性：HNO3>H2CO3D碱性：NaOH>Mg(OH)2【答案】B【2018年上海金山区二模】（一）（本题共15分）NaNO2可将正常的血红蛋白中的二价铁变为高铁血红蛋白中的三价铁，失去携氧能力。完成下列填空：21N元素在元素周期表中位于第_族，N原子最外层的电子排布式是_。22Na、N、O三种元素形成的简单离子中，离子半径最小的是_（用离子符号表示）。23某工厂的废液中含有2%5%的NaNO2直接排放会造成污染。下列试剂中，能使NaNO2转化为N2的是_（选填编号）。aNaCl bNH4ClcHNO3 dH2SO424已知NaNO2能发生如下反应：NaNO2 + HI NO+ I2 + NaI + H2O （1）配平反应物的系数并标出电子转移的方向和数目_NaNO2 +_ HI（2）当有0.75mol HI被氧化时，在标准状况下产生气体的体积是_L。25NaNO2外观与食盐相似，根据上述反应，可用于鉴别NaNO2和NaCl。现有 白酒、碘化钾淀粉试纸、淀粉、白糖、白醋，其中可选用的物质至少有_（选填编号）。【答案】（一）（本题共15分）21VA(2分)，2s22p3(2分)22Na+(2分)2e23b (2分)；24 2NaNO2 +4HI (3分)； 16.8 (2分)；25 (2分)【2018年上海嘉定区二模】13下列各组性质比较错误的是A氢化物的热稳定性：H2S>HCl B酸性：HClO4>H2SO4 C碱性：Mg（OH）2 >Al（OH）3 D原子半径 Cl >F【答案】A【2018年上海嘉定区二模】（一）（本题共15分）下表数据是拓展教材p43页对应物质的熔点：请做第（一）题编号物质Na2ONaClAlF3AlCl3BCl3Al2O3CO2SiO2熔点9208011291160-1072072-57172321上述涉及原子中最活泼非金属原子核外电子排布式是_；某阴离子的轨道表示式为其核外电子占有的轨道总数是_个,有_种能量不同的电子,有_种不同运动状态的电子；22物质的电子式：_，的结构式：_；23溶于水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因_；若把其溶液加热蒸干并灼烧，得到的固体是_；24不能用于比较Na与Al金属性相对强弱的事实是 ；A最高价氧化物对应水化物的碱性BNa最外层1 个电子而Al最外层3个电子 C单质与H2O反应的难易程度 D比较同浓度NaCl和AlCl3的pH值25比熔点高出很多，其理由是：_；和都属于离子晶体，但比的熔点高,请解释原因_。【答案】（一）本题共15分211s22s22p5; 5,3,10 （4分）22Na+ONa+.2- O=C=O（2分）23Al3+3H2O Al (OH)3 +3H+ Al2O3（3分）24B（2分）25（4分）（SiO2）是原子晶体比（CO2）是分子晶体氧离子半径比氯离子半径小且氧离子带2个电荷，故的离子键比强，熔点比高【2018年上海黄埔区二模】1.19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（ ）A. 提出了原子学说B. 提出了元素周期律C. 提出了分子学说D. 提出了化学平衡移动原理【答案】B【2018年上海黄埔区二模】5.某原子最外层电子排布为2s22p3，则该原子（ ）A. 核外有5个电子B. 核外有3种能量不同的电子C. 最外层电子占据3个轨道D. 最外层上有3种运动状态不同的电子【答案】B【2018年上海黄埔区二模】（一）（本题共15分）A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素，且原子序数依次递增。A的原子核内无中子，B的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，C是地壳中含量最多的元素，D是短周期中金属性最强的元素，E与F位置相邻，F是同周期元素中原子半径最小的元素。完成下列填空题：21.B在元素周期表中的位置为_，1个C原子核外有_个未成对的电子。22.D、E、F三种元素形成简单离子其半径由大到小的顺序是_。（用离子符号表示）。23.写出D与C形成化合物的电子式_、_。24.常温下，1mol A的单质在C的单质中完全燃烧生成液态化合物，并放出286kJ的热量，该反应的热化学方程式为_。25.非金属性的强弱：E_F（填“强于”、“弱于”、“无法比较”），试从原子结构的角度解释其原因。_。26.Na2SO3可用作漂白织物时的去氯剂。Na2SO3溶液吸收Cl2后，溶液的酸性增强。写出该反应的离子方程式。_。【答案】（一）21. 第二周期第IVA族；222. S2->Cl->Na+23. ；24. 2H2(g)+O2(g)2H2O(l)+572kJ25. 弱于；S与Cl的电子层数相同，随着核电荷数的递增，原子半径减小，得电子能力增强，非金属性增强，所以非金属性S<Cl。26. SO32-+Cl2+H2OSO42-+2Cl-+2H+【2018年上海虹口区二模】2下列化学用语正确的是（ ）A氧原子的最外层电子排布式：2s22p6 B四氯化碳的比例模型： C氮气的电子式： D铝原子的结构示意图：【答案】D【2018年上海虹口区二模】312C和14C互为（ ）A同位素 B同分异构体C同系物 D同素异形体【答案】A【2018年上海虹口区二模】（一）本题共16分工业制玻璃时，发生的主要反应的化学方程式为：Na2CO3 + SiO2 Na2SiO3 + CO2完成下列填空：21钠原子核外具有_种不同能量的电子，钠元素在周期表中的位置为_。22在上述反应中，反应物和生成物的晶体类型共有_种；写出气体产物的电子式_。23上述物质中的非金属元素原子半径由大到小顺序为_（用元素符号表示），下列能判断它们的非金属性强弱的依据是：_（选填编号）。a气态氢化物的熔沸点 b最高价氧化物对应水化物的酸性c气态氢化物的热稳定性 d三种元素两两形成的化合物中电子对偏向【答案】（一）本题共16分214（1分）；第三周期IA族（2分）223（1分）；（2分）23Si、C、O（2分）；cd（2分）【2018年上海宝山区二模】13. S、Cl是常见的两种非金属元素，下列判断错误的是（ ）A. 最外层电子数：S<ClB. 原子半径：r（S）< r（Cl）C. 热稳定性：H2S<HCl D. 非金属性：S<Cl【答案】B【2018年上海宝山区二模节选】（一）本题共15分海洋是资源的宝库。占地球上储量99%的溴分步在海洋中，我国目前是从食盐化工的尾料中提取溴，反应原理是：Cl2+2Br-2Cl-+Br2。21.氯原子最外层电子轨道表示式是_，氯气属于_分子（填写“极性”或“非极性”）。【答案】21. ，非极性。（共3分） 【2018年上海徐汇区二模】10.右图为元素周期表中元素X的信息。下列关于X的说法正确的是（ ） A属于过渡元素 B质量数为74.92C处于第4周期第IIIA族 D非金属性比氮弱【答案】D【2018年上海徐汇区二模节选】24N原子核外有_种不同运动状态的电子，它的最外层电子排布式是_；组成纯碱的元素原子半径从大到小依次为_。【答案】247（1分） 2s22p3 （1分） Na > C >O（1分）11