1、郑州大学2021年攻读硕士学位研究生入学试题无机化学 A卷答案 A卷答案 2(g) + 2Fe3+(aq) 已知EoFe3+/Fe2+ = 0.771，在298K时的Ko电池反应2H+(aq) + 2Fe2+(aq) 值为110-26oo。 A卷 一、选择题（1-10每题1分，11-20每题2分，30分） 1、市售浓硫酸H2SO4（98%）的摩尔浓度是 （B） A、36molL-1 B、18molL-1 C、16molL-1 D、9molL-1 2、在磷的含氧酸中，属于一元酸的是 （A） A、H3PO2 B、H3PO3 C、H3PO4 D、H4P2O7 3、将氢原子核外电子激发到2s或2p所需
2、的能量大小是 （C） A、E2sE2p B、E2pE2s C、E2s=E2p D、不能确定 4、下列元素中，第一电离能最大的是 （B） A、氟 B、氯 C、溴 D、碘 5、王水的成分以浓酸体积比计，正确的是 （C） A、 HNO3+H2SO4(1:3) B、HCl+H2SO4(1:3) C、HNO3+HCl(1:3) D、HNO3+HCl(3:1) 6、储存氢氟酸的容器是 （A） A、 塑料瓶 B、无色玻璃瓶 C、金属容器 D、有色玻璃瓶 7、下列双原子分子中，属于顺磁性的分子是 （D） A、Li2 B、Be2 C、N2 D、O2 8、下列物质中，不能被氨水溶解的是 （B） A、 Cu(OH)
3、2 B、Fe(OH)2 C、Zn(OH)2 D、Cd(OH)2 9、下列有关质子酸碱的说法中，正确的是 （A） A、几种弱酸中，弱酸的酸性愈强，相应的共轭碱的碱性就愈弱； B、H2O是质子酸； C、酸和碱都是分子； D、对质子酸来说，酸中有碱，碱可变成酸。 10、已知某温度时，AgCl的Ksp= 11010，由此可知，AgCl在纯水中的溶解度是在0.10 molL-1的NaCl溶液中的溶解度的多少倍 （C） A、 103 倍 B、5103 倍 C、104 倍 D、105 倍 11、Mg(OH)2沉淀能溶于下列哪种溶液 （B） A、氯化镁溶液 B、氯化铵溶液 C、醋酸钠溶液 D、氨水 0.337
4、V, EoZn2+/Zn= 0.763V，则反应Zn + Cu2+ + Zn2+ 在298K12、已知EoCu+/Cu= 时的标准平衡常数为 （A） A、1037 B、1029 C、1024 D、1019 13、下列反应属于歧化反应的是 （A） 2PO2 A、P4 + 3KOH + 3H2O B、I3 I2 + I C、S2O32 + 2H+ 2 + H2O Pb3 O4 + O2 D、3PbO2 14、有关P区元素，下列说法不正确的是 （B） A、氢除外，全部非金属元素都在P区； B、P区元素的原子最外层电子都是P电子； C、P区全部元素并非都是非金属元素； D、P区元素的最高共价数并非都与
5、族数相等。 当A的配位数为4时，最有可能的半径比（r+/r）为（A） 15、化学式为A+B的离子化合物， A、0.225与0.414之间 B、0.614与0.932之间 C、0.732与1之间 D、大于1 16、下列分子的空间构型为平面三角形的是 （A） A、BF3 B、NF3 C、H2S D、 AsH3 17、下列分子中，氢键最强的是 （D） A、H2S B、H2O C、NH3 D、 HF 18、在配离子Co(en)(C2O4)2中，中心离子的配位数是 （D） A、3 B、4 C、5 D、6 19、鲍林（Linus Pauling）1954年获诺贝尔化学奖，他是讨论哪方面所取得了成就 （B）
6、 A、 原子结构 B、化学键 C、热力学 D、光合作用 20、产生温室效应的气体通常主要是指 （C） A、SO2 B、NO2 C、CO2 D、O3 二、填空题（每题3分，30分） 1、下列氧化剂：KClO3，O2，Br2, FeCl3, H2O2, K2CrO4当其溶液中H+浓度增加时，氧化力量增加的是KClO224，氧化力量不变的是Br2 2、按离子极化力量由强到弱的挨次，重新排列下列物质：MgCl2 SiCl4 KCl AlCl3 。 SiCl4 AlCl3 MgCl2 KCl 3、浓硫酸能干燥下列何种气体？ H2S，NH3，H2，Cl2，CO2。 H2，Cl2，CO2。 4 5、写出周期
7、表中，处于对角关系的元素： 139 6、某元素的符号为67M，由此可知，该原子核中的电子、中子数分别为：电子数 67，中子 数139-67 = 72。 7、画出乙硼烷的结构式，并指出分子中化学键的类型及特点：2三中心二电子键。 H HH 8、在生物体内，缓冲溶液特别重要，人体血液中的pH正常值为7.45，小于6.8或大于8.0 ，HCOCO2-。 就会导致死亡。写出血液中的缓冲组分： Hb b（血红蛋白） H H H CHO 9、比较与 。 缘由： 对为化合物是分子间氢键，邻位化合物是分子内氢键。 10、钴是维生素的重要组成部分；叶绿素是物。 三、简答题（50分） 1、（10分）重水（D2O）
8、是重要的战略物质，工业上曾用电解海水的方法制取中水，已知 D2O的离子积为D+OD-=1.951015，说明电解法能浓缩重水的化学原理。 解： 水中的D+的浓度远远小于H+浓度，故电解时，H2O优先电解。 H22 + O2 2、常见的化学电源有：一次性电池，蓄电池，燃料电池，各举一例，写出电池的电池符号， 电极反应及电池反应。 3、（10分）简述侯德榜联合制碱法的原理，并写出相应的化学方程式。 而低温时的溶解度小，在05将母液中NH4Cl 解：利用常温时NH4Cl的溶解度大于NaCl， 析出，可作氮肥， NH3 + CO2 + H2O = NH4HCO3 NH4HCO3 + NaCl = Na
9、HCO3 + NH4Cl 2NaHCO3 = Na2CO3+ H2O + CO2 4、（10分）依据原子结构理论预报：（1）第八周期将包括多少种元素？（2）核外消失第一个5g电子的元素原子序数是多少？（3）推断116号元素外围电子构型，并指出它可能与哪个元素性质最为相像。 解：50个元素，第一个5g为121号，116号与Po最相像，7s27p4 。 5、（10分）用VSEPR理论，猜测ClF3分子的几何构型（写出猜测过程） F F F a bc 斥力大小 Lp-LpLp-BpBp-Bp a的斥力最小，其空间构型为a，T型 四、计算题（40分） 1、（10分）已知锰的电势图： 4-MnO42-1
10、70V o 2 Mn3+2+-1.18VMn ? o 求EMnO4-/MnO2及EMnO2/Mn2+ (1) 。 （2）推断在酸性介质中，锰的化合物哪些不稳定能发生 歧化反应？写出相应的化学方程式并配平。 解： 0.561+x2 = 1.73 x= 2.27 0.951 + 1.511 = y2 y = 1.23 4H+ = 2MnO4 + MnO2 + 2H2O 3MnO42 + 2Mn3+ + 2H2O = MnO2 + Mn2+ + 4H+ 2、（10分）在100mL含有0.10molL1的Cu2+和0.10molL1H+的溶液中，通入H2S使其 ，计算残留的Cu2+有多少克？。 饱和
11、0.10molL1） 已知Ka1=1.0107，Ka2=1.01013, KspCuS=5.01036。 解： Cu2+ + H2S = CuS + 2H+ 0.10 x 0.1 0.1+0.2x=0.3 (0.3)2 /( 0.1x) = Ka1 Ka2/KspCuS = 21015 x = 4.51016 molL1 残留铜 4.510160.1064=2.881015g 3、（10分）在17C时，人体血液的渗透压为780kPa，现需配置与之相应的食盐、葡萄糖 水溶液，供静脉注射，已知1L该溶液中含食盐5.85g，问其中应含葡萄糖多少克？ (M葡萄糖=180) 解：=CRT C=/RT
12、 780/（8.314310）=0.3026 molL1 0.3026 CNa + CCl + C葡 = CNa= CCl = 5.85/(58.51) = 0.1 molL1 C葡 = 0.3026-0.2 = 0.1026 加入葡萄糖的量为：0.1026180 = 18.04g o+= 0.80VK7+E置换银？ 已知Ag/Ag，稳Ag(NH3)2/Ag= 110， 4、（10分）锌能否从Ag(NH3)2溶液中， + 7K2+ EoZn2+/Zn= - 0.76V，稳Zn(NH3)4/Zn= 110。 解： Ag+ + 2NH3 = Ag(NH3)2+ 标态时：Ag(NH3)2+ = NH3= 1.0 molL1 1107 Ag+ = 1/K稳 = EAg+/Ag = EoAg+/Ag + 0.0592lgAg+ = 0.80 + 0.0592lg107 = 0.385V 同理Zn2+ = 1107 EZn2+/Zn = EoZn2+/Zn + 0.0592/2lgZn2+ = 0.76 + 0.0592/2lg107 = 0.967V Zn能从Ag(NH3)+溶液中置换出Ag.
