最新高考化学复习知识点深度剖析+专题三+金属及其化合物+新人教版（可编辑）优秀名师资料.doc

2013高考化学复习知识点深度剖析 专题三 金属及其化合物 新人教版（可编辑）2013化学复习知识点深度剖析 专题三 金属及其化合物 本章收尾 化学应用 Fe是一种重要的金属,具有很多的重要用途: (1)电子工业用FeCl3腐蚀铜的原理制造印刷电路板,写出FeCl3与Cu反应的离子方程式: ; (2)某校同学为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成,进行了如下实验: 首先取少量待测溶液,滴入KSCN溶液呈血红色,则溶液中含有的金属阳离子是:。 在此基础上,又进行了定量组成的测定: 再取50.0mL待测溶液,向其中加入过量稀硝酸,得到0.448L(标准状况下)一种无色气体。写出反应的离子方程式:。 待测溶液中cCu2+ mol?L-1。(不考虑水解) (3)在光照条件下,乙醇被FeCl3氧化生成一种能发生银镜反应的物质,写出反应的化学方程式: 。 核心考点真题回放 1.(2011北京)下列实验方案中,不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数 A.取a克混合物充分加热,减重b克 B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b克固体 C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b克 D.取a克混合物与足量BaOH2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得b克固体 1.C 2.2011海南下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应,能产生气泡并有沉淀生产的是 A. NaHCO3和Al(OH)3 B. BaCl2和NaCl C. KClO3和K2SO4 D. Na2SO3和BaCO3 2.D 【解析】根据题中的要求,要产生气泡同时有沉淀生成。A选项无沉淀生成,B选项无气体生成,C选项物质不熟悉可用排除法,D可得到气体和沉淀,符合题目要求。 3.(2010安徽)将0.01 mol下列物质分别加入100 mL蒸馏水中,恢复至室温,所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是溶液体积变化忽略不计 ?Na2O2 ?Na2O ?Na2CO3 ?NaCl A.? B.? C.?=? D.?=?=? 3.C 【解析】Na2O2、Na2O与水反应的方程式分别为:Na2O2+H2O2NaOH+O2?、Na2O+H2O2NaOH,二者均产生0.2 mol OH-,因溶液体积变化忽略不计,故?=?;Na2CO3和NaCl电离产生的阴离子均为0.1 mol,而CO发生微弱的水解:CO+H2OHCO+OH-,阴离子数目略有增多,?. 4.2011全国下图中,A、B、C、D、E是单质,G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知: ?反应C+GB+H能放出大量的热,该反应曾应用于铁轨的焊接; ?I是一种常见的温室气体,它和E可以发生反应:2E+I2F+D, F中E元素的质量分数为60%。 回答问题: 1?中反应的化学方程式为 ; 2化合物I的电子式为 ,它的空间结构是 ; 31.6g G溶于盐酸,得到的溶液与铜粉完全反应,计算至少需铜粉的质量 (写出离子方程式和计算过程); 4C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为 ; 反应后溶液与过量I反应的离子方程式为 。 5E在I中燃烧观察到的现象是 。 4.【答案】12Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 2;直线形 3Fe2O3+6H+2Fe3+3H2OCu+2Fe3+Cu2+2Fe2+ nCunFe2O3,铜粉的质量64g/mol×0.01mol0.64g 42Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2?;AlO2-+CO2+2H2OAlOH3?+HCO3- 5镁条剧烈的燃烧,生成白色粉末,反应器内壁附着有黑色的碳 【解析】由“反应C+GB+H能放出大量的热,该反应曾应用于铁轨的焊接”,可知C为Al、B为Fe,H为Al2O3、G为Fe2O3(或Fe3O4);由“I是一种常见的温室气体,它和E可以发生反应:2E+I2F+D,F中E元素的质量分数为60%”,可知I为CO2、E为Mg、D为C、F为MgO;则A为O2,12问题就迎刃而解了。 3可得关系式:Fe2O3Cu,1.6 gFe2O3的物质的量为0.01 mol,则铜物质的量也为的0.01mol,其质量为0.01mol×64g/mol0.64g; 4Al与过量的NaOH的离子方程式为:2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2?;AlO2-与过量CO2反应的离子方程式为:AlO2-+CO2+2H2OAlOH3?+HCO3-。 5镁条在CO2中如燃烧的现象是:镁条剧烈的燃烧,生成白色粉末,反应器内壁附着有黑色的碳。 5.(2011海南)镁化合物具有广泛用途,请回答有关镁的下列问题: (1)单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的_,还生成少量的_(填化学式); (2)CH3MgCl是一种重要的有机合成剂,其中镁的化合价是_,该化合物水解的化学方程式为_; (3)下图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298K时的稳定状态)。 下列选项中正确的是_(填序号)。 ?MgI2中Mg2+与I-间的作用力小于MgF2中Mg2+与F-间的作用力 ?Mg与F2的反应是放热反应 ?MgBr2与Cl2反应的?H<0 ?化合物的热稳定性顺序为MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2 ?MgF2(s)+Br2(l)MgBr2(s)+F2(g)?H+600kJ?mol-1 5.【答案】(1)MgO,Mg3N2;(2)+2,; (3)?6.(2011广东)由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气,这些杂质可采用吹气精炼法除去,产生的尾气经处理后可用钢材镀铝。工艺流程如下: (注:NaCl熔点为801?;AlCl3在181?升华) (1)精炼前,需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂,防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质,相关的化学方程式为? 和? 。 (2)将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体,杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有;固态杂质粘附于气泡上,在熔体表面形成浮渣,浮渣中肯定存在 。 (3)在用废碱液处理A的过程中,所发生反应的离子方程式为。 (4)镀铝电解池中,金属铝为 极,熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl4 和Al2Cl7形式存在,铝电镀的主要电极反应式为 。 (5)钢材镀铝后,表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀,其原因是 。 6.【答案】(1)?2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe ?4Al+3SiO22Al2O3+3Si。 (2)H2和AlCl3;NaCl (3)Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O。 (4)阳极 Al +7 AlCl43e-=4Al2Cl7。 (5)致密的氧化铝膜能隔绝钢材与空气中的O2、CO2和H2O等接触,使电化学腐蚀和化学腐蚀不能发生。 7.(2011上海)高铁酸钾 K2FeO4是一种新型的自来水处理剂,它的性质和作用是 A.有强氧化性,可消毒杀菌,还原产物能吸附水中杂质 B.有强还原性,可消毒杀菌,氧化产物能吸附水中杂质 C.有强氧化性,能吸附水中杂质,还原产物能消毒杀菌 D.有强还原性,能吸附水中杂质,氧化产物能消毒杀菌 7.A 【解析】本题考查高铁酸钾的性质,难度中等。高铁酸钾中的铁为+6价,具有强氧化性,可以杀菌消毒。还原产物为Fe3+,其水解可得FeOH3胶体,具有吸附性。 8.(2011新课标全国)0.80gCuSO4?5H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。 请回答下列问题: (1)试确定200?时固体物质的化学式_(要求写出推断过程); (2)取270?所得样品,于570?灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体,该反应的化学方程式为_。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中,经浓缩、冷却,有晶体析出,该晶体的化学式为_,其存在的最高温度是_; (3)上述氧化性气体与水反应生成一种化合物,该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为_; (4)在0.10mol?L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌,有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成,当溶液的pH8时,c(Cu2+)_mol?L-1(KapCu(OH)22.2×10-20)。若在0.1mol?L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体,使Cu2+完全沉淀为CuS,此时溶液中的H+浓度是_mol?L-1。 8.【答案】(1)CuSO4?H2O;(2)CuSO4 CuO+SO3?、CuSO4?5H2O、102?; (3)Cu+2H2SO4CuSO4+2H2O+SO2? (4)2.2×10-8、0.2 9.(2011天津)图中X、Y、Z为单质,其他为化合物,它们之间存在如下转化关系(部分产物已略去)。其中,A俗称磁性氧化铁;E是不溶于水的酸性氧化物,能与氢氟酸反应。 回答下列问题: ?组成单质Y的元素在周期表中的位置是 ;M中存在的化学键类型为 ;R的化学式是 。 ?一定条件下,Z与H2反应转化为ZH4。ZH4的电子式为 。 ?已知A与1 mol Al反应转化为X时(所有物质均为固体),放出a kJ热量,写出该反应的热化学方程式: 。 ?写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式: 。 ?向含4 mol D的稀溶液中,逐渐加入X粉末至过量,假设生成的气体只有一种,请在坐标系中画出nX2+随nX变化的示意图,并标出nX2+的最大值。 9.【答案】?第二周期第VIA族离子键、共价键H2SiO3或H4SiO4 ?8Als+3Fe3O4s9Fes+4Al2O3s ?H-8a kJ/mol ?3Fe3O4+28H+NO3-9Fe3+NO?+14H2O ? 10.(2010重庆)金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂,某钙线的主要成分为金属M和Ca,并含有3.5%(质量分数)CaO。 (1)Ca元素在周期表中位置是,其原子结构示意图. (2)Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D,D的电子式为,D的沸点比A与Si形成的化合物E的沸点. (3)配平用钙线脱氧脱磷的化学方程式: P+ FeO+ CaOCa3PO42 + Fe (4)将钙线试样溶于稀盐酸后,加入过量NaOH溶液,生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色,最后变成红褐色MOHn。则金属M为_;检测Mn+的方法是_(用离子方程式表达). (5)取1.6g钙线试样,与水充分反应,生成224mL H2(标准状况),再向溶液中通入适量的CO2,最多能得到CaCO3 g. 10.【答案】 (1)第四周期第?A族, (2) ,高 (3)2P+5FeO+3CaOCa3(PO4)2+5Fe (4)Fe; Fe3+3SCN-FeSCN3 (5)1.1 11.2011福建 四氯化钛(TiCl4)是制取航天航空工业材料?钛合金的重要原料,由钛铁矿(主要成分是FeTiO3)制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下: 回答下列问题: 1往?中加入铁屑至浸出液显紫色,此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生。 2Fe3+Fe 3Fe2+ 2TiO2+无色 +Fe+4H+ 2Ti3+紫色 +Fe2+2H2O Ti3+紫色 +Fe3+H2O TiO2+无色 +Fe2+2H+ 加入铁屑的作用是_。 2在?工艺中需要控制条件以形成TiO2?n H2O溶胶,该分散质颗粒直径大小在_范围。 3若把?中制得的固体TiO2?n H2O用酸清洗除去其中的FeOH3杂质,还可制得钛白粉。已知25?时,KspFeOH3=2.79×10-39,该温度下反应FeOH3+3H+Fe3+H2O的平衡常数K_。 4已知:TiO2 s +2 Cl2 g TiCl4l +O2g ?H+140KJ?mol-1 2Cs +O2g 2COg ?H -221KJ?mol-1 写出?中TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl4和CO气体的热化学方程式:_。 5上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念,该工艺流程中存在的不足之处是_(只要求写出一项)。 6依据右表信息,要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4 ,可采用_方法。 TiCl4 SiCl4 熔点/? -25.0 -68.8 沸点/? 136.4 57.6 11.【答案】1防止Ti3+被Fe3+氧化成TiO2+ 210-910-7m(或1nm100nm) 32.79×103 4TiO2s+2Cs+2Cl2g=TiCl4l+2COg ?H -81kJ?mol-1 5产生三废 6蒸馏(或分馏,或精馏) 12.(2010广东)碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以-锂辉石(主要成分为Li2OAl2O34SiO2)为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下: 已知:Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时,溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4;Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g. (1)步骤?前,-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_. (2)步骤?中,酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质,需在搅拌下加入_填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”以调节溶液的pH到6.06.5,沉淀部分杂质离子,然后分离得到浸出液。 (3)步骤?中,将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中,可除去的杂质金属离子有_. (4)步骤?中,生成沉淀的离子方程式为_. (5)从母液中可回收的主要物质是_. 12. 【答案】(1)加快反应速率(2)石灰石(3)Fe2+、Mg2+、Ca2+ (4)2Li+ + CO32 Li2CO3? (5)NaOH。 13.(2010福建)工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸.为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组进行了以下探究活动: 【探究一】 1将已去除表面氧化物的铁钉碳素钢放入冷浓硫酸中,10分钟后移入硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化,其原因是_。 2另称取铁钉6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中,加热,充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。 ?甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+,应选用_选填序号。 a.KSCN溶液和氯水 b.铁粉和KSCN溶液 c.浓氨水 d.酸性KMnO4溶液 ?乙同学取336 mL标准状况气体Y通入足量溴水中,发生反应: SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4 然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体2.33 g.由此推知气体Y中SO2的体积分数为_。 【探究二】 分析上述实验中SO2体积分数的结果,丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体.为此设计了下列探究实验装置图中夹持仪器省略. 3装置B中试剂的作用是_。 4认为气体Y中还含有Q的理由是_用化学方程式表示。 5为确认Q的存在,需在装置中添加M于_选填序号。 a.A之前; b.A-B间; c.B-C间; d.C-D间 6如果气体Y中含有H2,预计实验现象应是_。 7若要测定限定体积气体Y中H2的含量标准状况下约有28 mL H2,除可用测量H2体积的方法外,可否选用质量称量的方法?做出判断并说明理由 _。 13.【答案】1铁钉表面被钝化 2 ?d ?66.7% 3检验SO2是否除尽 4C+2H2SO4浓CO2?+2SO2?+2H2O 5c 6D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝 7否,用托盘天平无法称量D或E的差量或可,用分析天平称量D或E的差量 综合提高 一、考题预测 1、(2012浙江)某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案。 方案?:2.7 g AlX溶液AlOH3沉淀 方案?:2.7 g AlY溶液AlOH3沉淀 NaOH和HCl的浓度均是3 mol/L,如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH和HCl时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系,下列说法正确的是 A.X溶液溶质为AlCl3,Y溶液溶质为NaAlO2 B.b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液 C.在O点时两方案中所得溶液浓度相等 D.a、b曲线表示的反应都是氧化还原反应 2、(2012浙江)将5.6 g的Mg-Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中,收集反应产生的气体X。再向所得溶液中加入过量的NaOH溶液,产生10.7g沉淀。根据题意推断气体X的成分可能是 A.0.05 mol NO、0.15 mol NO2 B.0.2 mol NO2 C.0.15 mol NO D.0.05 mol NO、0.1mol NO2、0.05 mol N2O4 3.2012江苏类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一,可预测许多物质的性质。但类比是相对的,不能违背客观实际。下列各说法中正确的是( ) A.根据化合价Fe3O4可表示为FeO?Fe2O3,则Pb3O4也可表示为PbO?Pb2O3 B.CaC2能水解:CaC2+2H2O Ca(OH)2 +C2H2?, 则Al4C3也能水解:Al4C3+12H2O 4A1(OH)3 +3CH4? C.O2与Cu加热生成CuO,则S与Cu加热生成CuS D.SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀,则SO2通入Ba(NO3)2溶液也不产生沉淀 答案:B 解析:由于Pb的化合价有+2、+4,不会生成Pb2O3,若写成化合物的形式为2PbO?PbO2,A错误;由于S的氧化性比O的弱,与铜化合时,只能和生成氧化亚铜(Cu2O),而不能生成CuS,C错误;因为SO2与水反应生成H2SO3,不能与BaCl2反应生成BaSO3沉淀,但与BaNO32反应时,由于NO3?的存在,会生成BaSO4沉淀,D错误。 点评:本题考查了学生对化学基本知识的掌握和运用能力。做该类题目时,要注意化学基本反应实质的理解和运用,如C项中由于S的氧化性较弱,与铜化合时只能生成低价态的铜的化合物。 4.2011宁波向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液,观察到产生白色沉淀,溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体,溶液逐渐变成无色。则下列分析中正确的是( ) A.白色沉淀是CuI2,棕色溶液含有I2 B.滴加KI溶液时,转移2mol电子时生成1 mol白色沉淀 C.通入SO2时,SO2与I2反应,I2作还原剂 D.可判断出上述实验条件下,物质的氧化性:Cu2+I2SO42- 5.2012乐山将铁和氧化铁的混合物a g加入足量的盐酸中充分反应后,固体无剩余,测得参加反应的HCl为0.08 mol,放出标准状况下气体0.224 L.则下列判断中正确的是 A.向溶液中滴入KSCN溶液,显红色 B.2.16<a?2.72C.原混合物中n(Fe)?n(Fe2O3)=2?1 D.所得溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量之比为3?1 1 2 1 3 x y 0.04-0.01nol x0.01 y0.01 所以nFe=0.02 mol,nFe2O3=0.01 mol, 所以a的数值已经确定,不存在选择的范围,B错,C正确。 点评:本题考查了有关Fe的计算、Fe3+的检验和Fe2+、Fe、Fe3+之间的转化关系。 6.2012温州某溶液中含有K+、Mg2+、Al3+、Cu2+等离子,为了将它们一一分离(不要求各离子恢复到原来的形态),某同学设计了如下四个实验方案,其中不正确的是已知:Mg2+、Al3+溶液中通入H2S不产生沉淀;KspCuS 1.3×10-36。 答案:B 解析:Al(OH)3不能溶解在NH3?H2O中,但是可以溶解在KOH中,故第二步不能加NH3?H2O,这样不能分离Al3+和Mg2+,故选B。 点评:本题考查的是离子的检验,除准确加入试剂外,还要注意题给的要求是一一分离,这就要注意不能将两种离子同时分离出来,把握这一点进行判断。 7.(2011安徽)化学与生产、生活、社会密切相关,下列有关说法不正确的是( ) A.在食品袋中放入盛有CaO和硫酸亚铁的透气小袋,可防止食物受潮、氧化变质 B.MgO、Al2O3的熔点很高,工业上用于制作耐高温材料,也用于冶炼镁和铝 C.发酵粉中主要含有碳酸氢钠,能使焙制出的糕点疏松多孔 D.利用ClO2对自来水消毒主要是因为ClO2具有强氧化性 8.2012温州过渡元素高价化合物在酸性条件下有较强的氧化性,如KMnO4、Na2WO4钨酸钠等,钨的最高价为+6价。现有钨酸钠晶体(Na2WO4?2 H2O)0.990g加水溶解后,再加入一定量的锌和稀H2SO4,反应生成一种蓝色化合物(可看作含+5价、+6价混合价态的钨的氧化物)且无H2产生。现用0.044mol/L KMnO4酸性溶液滴定这种蓝色化合物恰好将其氧化为一种黄色化合物,KMnO4中的+7价锰被还原成Mn2+,共耗去KMnO4酸性溶液8.20mL(已知在酸性条件下氧化性;KMnO4+6价的W的化合物)。那么上述蓝色化合物的化学式是A.W10O21? B.W8O22C.W5O14?D.W12O27 9.2012上海新型纳米材料MFe2Ox 3<x<4中M表示+2价的金属元素,在反应中化合价不发生变化。常温下,MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S,流程如下: 则下列判断正确的是 A.MFe2Ox是还原剂 B.SO2是该反应的催化剂 C.xyD.SO2发生了置换反应 10.2011福州孔雀石的主要成分为Cu2OH2CO3,还含少量铁的氧化物和硅的氧化物。以下是实验室以孔雀石为原料制备CuSO4?5H2O晶体的流程图: 1孔雀石研磨的目的是。浸泡孔雀石的试剂A若选用过量的稀硫酸,则产生的气体a是 填化学式、固体a是 填化学式。 2使用试剂B的目的是将溶液中的Fe2+转化为Fe3+,试剂B宜选用 填选项序号。 A.酸性KMnO4溶液 B.双氧水 C.浓硝酸 D.氯水 相应的化学反应方程式: 。 3试剂C使用目的是调节溶液pH,使Fe3+转化为沉淀分离。试剂C宜选用 填选项序号。 A.稀硫酸 B.NaOH溶液 C.氨水D.CuO 相应的离子方程式。 41 mol氨气通过加热的Cu2OH2 CO3可以产生1.5 mol金属铜,发生反应的化学方程式: 。 5常温下FeOH3的Ksp1×10-39,若要将溶液中的Fe3+转化为FeOH3沉淀,使溶液中cFe3+降低至1×10?3 mol/L,必需将溶液pH调节至 。 11.(2011江苏)稀土元素是周期表中IIIB族钪、钇和镧系元素的总称,它们都是很活泼的金属,性质极为相似,常见化合价为+3。其中钇(Y)元素是激光和超导的重要材料。以此矿 石为原料生产氧化钇(Y2O3)的主要流程如下: 已知:?有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表: 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH Fe3+ 2.7 3.7 Y3+ 6.0 8.2 ?在周期表中,铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置,化学性质相似。 (1)钇矿石(Y2FeBe2Si2O10)的组成用氧化物的形式可表示为。 (2)欲从Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得BeOH2沉淀。则 ?最好选用盐酸、(填字母)两种试剂,再通过必要的操作即可实现。 a.NaOH溶液 b.氨水 c.CO2气d.HNO3 ?写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式:。 (3)为使Fe3+沉淀完全,须用氨水调节pH a,则a应控制在的范围内;继续加氨水调节pHb发生反应的离子方程式为 ,检验Fe3+是否沉淀完全的操作方法是。 12.(2011广东)某化学研究性小组同学提出回收含铜电缆废料中提取铜的两种方案,并向老师咨询,老师就以下几个方面与同学们展开讨论: 方案甲: 方案乙: (1)两个方案哪个符合当前生产的绿色理念,为什么?. (2)写出方案甲中的?步骤与铜有关的离子反应的离子方程式。_。 (3)老师建议,无论是甲还是乙的方案,在“加铁屑”这一步时,应该加入略过量的铁屑,目的是:。 (4)老师请同学们用化学方法检验红色粉末中是否含有过量的铁屑。请你填写下列表格写出实验操作、预期实验现象、结论及操作(?中相关的离子方程式)。 序号 实验操作 实验现象 结论及离子方程式 ? 取适量的样品于试管内 ? ? ? 用滴管滴入足量硫酸溶液,并充分振荡试管 ?溶液先显黄色,滴入KSCN溶液后显红色 (5)为了提高原料的,老师建议把最后一步所得浅绿色滤液通过蒸发.冷却结晶.过滤.洗涤.自然干燥得到一种带结晶水的硫酸亚铁晶体。 研究小组按老师的建议完成上面操作步骤,获得晶体后对其进行检测: ?先取a g的晶体进行脱水实验,获得无水固体为(a?1.26)g ?将无水固体溶于足量的水配成溶液后滴加1.00mol/L的氯化钡溶液,当滴加10.00mL溶液时,沉淀恰好完全。 研究小组通过计算测知该晶体的化学式是。 答案:(1)乙 甲方案第一步“灼烧”会产生污染空气的气体、粉尘、烟雾 (2)? CuO + 2 H+ Cu2+ + H2O ? Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu (3)确保Cu完全置换出来 (4) 序号 实验操作 实验现象 结论 ? ? ? ? 样品部分溶解,并有气泡放出 样品含过量的铁屑 Fe + 2H+ Fe2+ + H2? ? 将试管静止,将上层清液倾倒于另一试管中,先滴入少许硝酸溶液,再滴入几滴KSCN溶液 Fe2+被硝酸氧化成Fe3+,遇SCN?呈现血红色 (5)FeSO4?7H2O 13.(2012安徽)某化学课外研究小组拟对一种焰火原料(由两种短周期中的常见金属元素的单质组成的合金粉末)进行探究,请完成下列探究报告。 【探究目的】探究该焰火原料的成分 【资料检索】 (1)Mg2+检验方法:取2滴待测液,加入2滴2 mol?L-1NaOH溶液,再加入2滴镁试剂(I)染料(对硝基苯偶氮苯二酚)。若出现沉淀并吸附镁试剂(I)染料呈天蓝色,表示待测液中含有Mg2+。(注:Ag+、Cu2+、Fe3+、NH4+会妨碍Mg2+的检测) (2)Mg(OH)2可溶于浓的氯化铵溶液,其他的常见不溶性碱难溶于氯化铵溶液。 【实验探究】 (1)甲同学进行了初步实验,实验步骤和实验现象如下,请填写下表: (2)乙同学取甲同学第?组实验所得的溶液,加入2滴NaOH溶液及镁试剂(?)染料,未见天蓝色物质。他得出合金中不含镁的结论,乙同学的结论 (选填“正确”或“错误”),你的理由是。 (3)丙同学设计实验方案,确定焰火原料中的金属种类,实验记录如下 由丙同学的实验记录可知该焰火原料是由和两种金属组成的合金; 实验中滤液加入足量氢氧化钠溶液后需煮沸的理由 。 二、过关强化训练 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Cu 64 N14 S 32 Cl 35.5Si 28 一、选择题(本题包括15个小题,每小题3分,只有一个选项最符合题意) 1选用金属材料时,以下方面需要考虑的是 ?主要用途 ?物理性质、化学性质 ?价格 ?加工难度 ?日常维护 ?环境保护 A.?B.? C.? D.? 答案:D 解析:在选用材料时,要综合考虑所选材料的性能、价格、制造或安装成本等,从众多材料中选取最合适者。 2.(原创)以下为铝材表面处理的一种方法: 碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜,以铝材为阳极,在H2SO4溶液中电解,铝材表面形成氧化膜,取少量废电解液加入NaHCO3溶液后会产生气泡和白色沉淀,下列叙述中正确的是( ) A.碱洗时常有气泡冒出,原因是放出二氧化碳 B.为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收,最好向槽液中通入NH3 C.阳极电极反应式为2Al+3H2OAl2O3+6H+6e- D.废电解液加入NaHCO3溶液产生沉淀的原因是Al3+3OH-AlOH3? 3.(2012浙江)科学家在Science上发表论文,宣布发现了铝的超原子结构Al13和Al14,当这类超原子具有40个价电子(对于主族元素的原子,外围电子又称为价电子)时最稳定,在质谱仪上可检测到稳定的Al13-和Al142+。下列说法不正确的是 A.Al14与Al化学性质相似,都具有较强的还原性 B.Al13超原子中Al原子间是通过共价键结合的 C.Al14与稀盐酸反应的化学方程式可表示为:Al14+2HClAl14Cl2+H2? D.Al13表示质子数为13的铝原子 答案:D 解析:分析题干信息,当这类超原子具有40个价电子时最稳定。Al14与Al都是铝单质,具有相似的化学性质,且有较强的还原性,A正确;在Al13超原子中Al原子间是有共价键而结合在一起的,B正确;测得Al142+很稳定,在与稀盐酸的反应方程式和生成稳定的Al14Cl2,C正确;Al13表示原子数为13的铝单质,D错误。 4.下列离子方程式中,正确的是 ( ) A.向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液 Mg2+2HCO+2OH? MgCO3?+CO+2H2O B.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2使SO反应完全 2Ba2+4OH?+Al3+2SO 2BaSO?+AlO+2H2O C.足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中:CO2+CO+H2O 2HCO D.向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸:3Fe2+4H+NO 3Fe3+NO?+2H2O 答案: D解析:A项错,当NaOH过量时,应为Mg2+ +2HCO3 +4OHMgOH2 ?+2CO32 +2H2O B项错,当SO42 全部沉淀时,应为2Ba2+4OH?+Al3+2SO+NH4+ 2BaSO?+AlOH3 ?+NH3. H2O ;C项错,应为CO2+CO+H2O +2Na+ 2NaHCO3 ? 5.类推的思维方法在化学学习与研究中如果使用不当,常会产生错误的结论。下列几种类推结论正确的是( ) A.金属Mg失火不能用CO2灭火;金属Na失火也不能用CO2灭火 B.Fe3O4可写成FeO?Fe2O3;Pb3O4也可以写成PbO?Pb2O3 C.不能用电解NaCl溶液来制取金属钠;也不能用电解CuCl2溶液来制取金属铜 D.A1和S直接化合得到A12S3,Fe与S直接化合也可得到Fe2S3 答案:A 解析:Pb的化合价为+2、+4价,Pb3O4应该写成2PbO?PbO2;不能用电解NaCl溶液来制取金属钠,但可用电解CuCl2溶液来制取金属铜;Fe与S直接化合得到FeS。 6.用一种试剂可以检验一组物质,能达到实验目的的是 选项 试剂 被检验物质组 A 氨水 氯化铝溶液、氯化镁溶液、氯化铁溶液、氢氧化钠溶液 B 水 硫酸铜、碳酸钠、氢氧化钙、氯化钙固体 C 盐酸 氢氧化铝、氢氧化镁、氢氧化亚铁、氢氧化钙 D 氢氧化钠溶液 氧化铜、四氧化三铁、氧化镁、氧化铝 答案:A解析:加入氨水产生两种白色沉淀:氢氧化铝、氢氧化镁,无现象的是氢氧化钠溶液,利用氢氧化钠溶液检验氢氧化镁和氢氧化铝,A项正确;水能将硫酸铜检验出来,碳酸钠、氢氧化钙分别与硫酸铜产生蓝色沉淀,无法区别,B项不正确;盐酸与氢氧化亚铁反应生成氯化亚铁,溶液呈浅绿色,其它无色,不能检验其它物质,C项错误;氢氧化钠溶液只能将氧化铝检验出来,其它物质不能检验出来,D项错误。 7.2012银川取一定质量含Cu、Cu2O、CuO的固体混合物,将其分成两等份并进行下列转化: 则转化过程中所加稀HNO3的物质的量浓度为 ( ) A.4.4 mol?L-1 B.3.6 mol?L-1 C.4.0 mol?L-1 D.3.2 mol?L-1 答案:D 解析:通入足量的H2,质量减少的就是O的质量,故m(O)6.4g,nO0.4mol;设Cu为xmol,Cu2O为ymol,CuO为zmol,则y+z0.4mol;由方程式:3Cu+8HNO3Cu(NO3)2+2NO+H2O和3Cu+8HNO3Cu(NO3)2+2NO?+H2O 8.(2011宁夏)下列各表述与示意图一致的是 ( ) A.图?表示向含Mg2+、Al3+、NH4+的盐溶液中滴加NaOH溶液时,沉淀的量与NaOH的体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为:nMg2+:nAl3+:n NH4+=2:3:2 B.图?中使用的NaOH的浓度为2 mol?L-1 C.图?中曲线表示某反应过程的能量变化。若使用催化剂,B点会降低 D.图?中物质A反应生成物质C,?H0 9.原创目前世界上60%的镁是从海水中提取的。工业“从海水中提取镁”的流程图如下: 下列说法错误的是 A.在图示整个流程中没有涉及到的基本反应类型是置换反应 B.沉淀池中发生反应的离子方程式为Mg2+CaOH2Ca2+MgOH2? C.流程中“结晶”所得晶体含有结晶水,“脱水”即脱去结晶水得到无水盐的过程。在干燥氯化氢气流中加热晶体可达到脱水目的 D.为减少杂质含量,在“过滤”和“中和”两步骤间最好加一步洗涤沉淀的操作 答案:A。 解析:从海水中提取镁是海水重要用途之一,煅烧贝壳是分解反应,生成石灰乳是化合反应,镁离子生成MgOH2 沉淀是复分解反应,氯气生成氯化氢是化合反应,所以整个过程中不涉及置换反应。 10.2012潮州常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A.的溶液中 :、 B.由水电离的的溶液中:、