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高考化学必考知识点汇总一、 氧化还原相关概念和应用 1 5对相应概念口诀记忆 2 氧化性、还原性的强弱比较 3 氧化还原方程式的书写及配平 4 氧化还原反应的分类 5 常见的氧化剂和还原剂及强弱比较 6 电化学中的氧化还原反应 二、 物质结构、元素周期表的认识 1 原子及离子核外电子排布 2 微粒半径大小比较 3 电子式的正确书写、化学键的形成过程、化学键、分子结构和晶体结构 4能画出短周期元素周期表的草表 理解“位构性” 三、 熟悉阿伏加德罗常数NA的考查 1阿伏伽德罗定律及其推论 2熟悉阿伏加德罗常数N常考查的微粒数目中固A体、得失电子、中子数等内容。 3状况条件考查气体时经常给非标准状况如常温常压下1.01×105Pa、25?时等。 四、化学能量 1热化学方程式的正确表达(状态、计量数、能量关系) 及?H的正负 注意燃烧热中和热概念的应用及热量的简单计算 2常见的吸热反应和放热反应 五.离子反应和离子方程式的考查 1 强电解质弱电解质及非电解质的概念及区别 2 根据反应规律和守恒原理对离子方程式做出正误判断 3 常见离子方程式及与量有关的离子方程式的书写 六、 离子的鉴别、离子共存 1 离子因结合生成沉淀、气体、难电离的弱电解质而不能大量共存 2 因相互发生氧化还原而不能大量共存 3 因双水解、生成络合物而不能大量共存 4 弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存 5 题设中的其他条件“酸碱性、颜色”等 七、 溶液浓度、离子浓度的比较及计算 1 善用微粒的守恒判断 *(电荷守衡、物料守衡、质子守衡) 2 电荷守恒中的多价态离子处理 3物料守衡中离子与水解产物的综合考虑 4浓度的计算要遵循定义(公式)规范来表达 5*能够对简单溶液中离子浓度大小进行比较 6*能够应用电荷守恒原理进行计算或对溶液酸碱性做出判定 八、 pH值的计算 1 *熟练应用水的电离及水的离子积常熟 2 理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度 3 酸过量或碱过量时pH的计算酸时以H浓度计算碱时以OH计算再换算。 九、 化学反应速度、化学平衡 高则快低则慢;来理解条件对反应速率的影响. 1 能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系 2 理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的“辩证关系” 3 遵循反应方程式规范自己的“化学平衡”相关计算过程 4 利用“等效平衡”观点来解题 (难点) 十、 电化学 1 能正确表明“原电池、电解池、电镀池”及变形装置的电极位置 2 能写出各电极的电极反应方程式;*注意燃料电池的原理. 3 了解常见离子的电化学放电顺序 4 能准确利用“得失电子守恒”原则计算电化学中的定量关系 十一、 盐类的水解 1 盐类能发生水解的原因及离子方程式书写 2 不同类型之盐类发生水解的后果(酸碱性、浓度大小等) 3 盐类水解的应用或防止(胶体、水净化、溶液制备) 4 对能发生水解的盐类溶液加热蒸干、灼烧的结果的确认 5 能发生完全双水解的离子反应方程式 十二、 C、 N、O、S、Cl、P、Na、Mg、Al、Fe等元素的单质及化合物 1 *容易在无机推断题中出现注意上述元素的特征反应 2 注意N中的硝酸与物质的反应其体现的酸性、氧化性“两作为”是考查的的重点 3 有关Al的化合物中则熟悉其两性反应(定性、定量关系) 2+3+4有关Fe的化合物则理解Fe和Fe之间的转化、3+Fe的强氧化性 5 *物质间三角转化关系 十三、有机物的聚合及单体的推断 1根据高分子的链节特点准确判断加聚反应或缩聚反应归属 2熟悉含碳碳双键物质的加聚反应或缩聚反应归属 3熟悉含-COOH、-OH、-COOH、-NH之间的成环反2应和缩聚反应 十四、同分异构体的书写 1请按官能团的位置异构、类别异构和条件限制异构顺序的方式书写 1、在现实的情境中理解数学内容，利用学到的数学知识解决自己身边的实际问题，获得成功的体验，增强学好数学的信心。2注意取代产物的推断 十五、有机物的燃烧 1能写出有机物燃烧的通式 锐角A的正弦、余弦和正切都是A的三角函数当锐角A变化时，相应的正弦、余弦和正切之也随之变化。2燃烧最可能获得的是C和H关系注意灵活应用。 十六、完成有机反应的化学方程式 1有机代表物的相互衍变往往要求完成相互转化（2）抛物线与x轴的交点情况可以由对应的一元二次方程的根的判别式判定：的方程式 2注意方程式中要求表示物质的结构简式、表明反应条件、配平方程式 十七、化学实验装置与基本操作 4、初步学会应用加减法解决生活中简单问题，感受数学在日常生活中的作用,感受加减法与日常生活的密切联系,同时获得一些初步的数学活动经验，发展解决问题和运用数学进行思考的能力。1常见物质的分离、提纯和鉴别 2常见气体的制备方法 （2）经过三点作圆要分两种情况:3实验设计和实验评价 十八、物质结构与性质 2.点与圆的位置关系及其数量特征：1能熟练书写1到36号电子排布式和电子排布图 1、第二单元“观察物体”。学生将通过观察身边的简单物体，初步体会从不同角度观察物体所看到的形状可能是不同的发展空间观念。2运用电子跃迁原理解释问题 3运用电离能、电负性解释元素的性质 4掌握周期表和周期律,同周期同主族对角线各大区, 5掌握共价键形成实质运用键参数说明分子的某些性质 6运用价层电子对互斥理论推测分子或离子的立体构型用杂化轨道理论解释分子或离子的立体构型7初步了解配位键和配合物的某些性质 (2)中心角、边心距：中心角是正多边形相邻两对角线所夹的角，边心距是正多边形的边到圆心的距离.8掌握分子间作用力判断熔沸点。对比氢键和范德华力 5.方位角：从某点的指北方向按顺时针转到目标方向的水平角，叫做方位角。如图3，OA、OB、OC的方位角分别为45°、135°、225°。9了解晶体结构和晶胞含义 10理解电子气含义能用电子气理论解释金属的物理性质 （2）圆周角定理:圆周角的度数等于它所对弧上的的圆心角度数的一半.11了解各种晶体的构成微粒及微粒间的作用力 12掌握四种典型晶体的晶胞结构及物理性质 13有关晶胞的计算