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2012年高考复习高中化学重要知识点详细总结2012年高考复习高中化学重要知识点详细总结 三、 现象: 1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)与NHCl反应是吸热的; 242、Na与HO(放有酚酞)反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红) 2+3、焰色反应:Na 黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu 绿色、Ca砖红、Na(黄色)、K(紫色) 4、Cu丝在Cl中燃烧产生棕色的烟; 5、H在Cl中燃烧是苍白色的火焰; 2226、Na在Cl中燃烧产生大量的白烟; 7、P在Cl中燃烧产生大量的白色烟雾; 228、SO通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色; 29、NH与HCl相遇产生大量的白烟; 10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光; 311、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO中燃烧生成白色粉末(MgO)，产生黑烟; 212、铁丝在Cl中燃烧，产生棕色的烟; 13、HF腐蚀玻璃:4HF + SiO, SiF+ 2HO 22 4 214、Fe(OH)在空气中被氧化:由白色变为灰绿最后变为红褐色; 215、在常温下:Fe、Al 在浓HSO和浓HNO中钝化; 24316、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。 317、蛋白质遇浓HNO变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味; 318、在空气中燃烧:S微弱的淡蓝色火焰 H淡蓝色火焰 HS淡蓝色火焰 22CO蓝色火焰 CH明亮并呈蓝色的火焰 S在O中燃烧明亮的蓝紫色火焰。 42空气19(特征反应现象: 白色沉淀Fe(OH),红褐色Fe(OH)2320(浅黄色固体:S或NaO或AgBr 2221(使品红溶液褪色的气体:SO(加热后又恢复红色)、Cl(加热后不恢复红色) 22四、 考试中经常用到的规律: 1、溶解性规律见溶解性表; 2、常用酸、碱指示剂的变色范围: 指示剂 PH的变色范围 甲基橙 ,3.1红色 3.14.4橙色 >4.4黄色 酚酞 ,8.0无色 8.010.0浅红色 >10.0红色 石蕊 ,5.1红色 5.18.0紫色 >8.0蓝色 3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序: +2+2+2+2+2+3+2+2+3+阴极(夺电子的能力):Au >Ag>Hg >Cu >Pb >Fa >Zn >H >Al>Mg >Na >Ca >K 2- - 阳极(失电子的能力):S>I >Br >Cl >OH>含氧酸根 注意:若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外) 4、双水解离子方程式的书写:(1)左边写出水解的离子，右边写出水解产物; (2)配平:在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子;(3)H、O不平则在那边加水。 3+2- 例:当NaCO与AlCl溶液混和时: 3 CO + 2Al + 3HO = 2Al(OH)? + 3CO? 23332328、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小; 9、晶体的熔点:原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有: Si、SiC 、SiO=和金刚石。 原子晶体的熔点的比2较是以原子半径为依据的: 金刚石 > SiC > Si (因为原子半径:Si> C> O). 10、分子晶体的熔、沸点:组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。 11、胶体的带电:一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物 的胶体粒子带负电。 4-3+12、氧化性:MnO >Cl >Br >Fe >I >S=4(+4价的S) 例: I +SO+ HO = HSO + 2HI 22222 2243+13、含有Fe的溶液一般呈酸性。 14、能形成氢键的物质:HO 、NH、HF、CHCHOH 。 23 3215、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为:1.84g/cm3。 17、地壳中:含量最多的金属元素是 Al 含量最多的非金属元素是O HClO(高氯酸)是最强的酸 4。18、熔点最低的金属是Hg (-38.9C),;熔点最高的是W(钨3410c);密度最小(常见)的是K;密度最大(常见)是Pt。 19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。 1 - 20、有机酸酸性的强弱:乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO 321、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。 例:鉴别:乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(与水互溶)，则可用水。 22、取代反应包括:卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等; 、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO、HO及耗O的量是不变的。23222恒等于单一成分该质量时产生的CO、HO和耗O量。 22224、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同:烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(发生氧化褪色)、有机溶剂CCl、氯仿、溴苯、CS(密度大于水)，烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)42发生了萃取而褪色。 25、能发生银镜反应的有:醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(HCNHO)、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。(也可同Cu(OH)22反应) 计算时的关系式一般为:CHO 2Ag 注意:当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊: HCHO 4Ag ? + HCO 23反应式为:HCHO +4Ag(NH)OH = (NH)CO + 4Ag? + 6NH ?+ 2HO 324233226、胶体的聚沉方法:(1)加入电解质;(2)加入电性相反的胶体;(3)加热。 常见的胶体:液溶胶:Fe(OH)、AgI、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶:雾、云、烟等;固溶胶:有色玻璃、烟水晶等。 327、污染大气气体:SO、CO、NO、NO，其中SO、NO形成酸雨。 222228、环境污染:大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废:废渣、废水、废气。 。29、在室温(20C)时溶解度在10克以上易溶;大于1克的可溶;小于1克的微溶;小于0.01克的难溶。 30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是:煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。 31、生铁的含C量在:2%4.3% 钢的含C量在:0.03%2% 。粗盐:是NaCl中含有MgCl和 CaCl，因为MgCl吸水，222所以粗盐易潮解。浓HNO在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。 3五、无机反应中的特征反应 ,1(与碱反应产生气体 ,AlSiHOH2、, ,，,，,2Al2NaOH2HO2NaAlO3H,222(1) 单质, ，,，,Si2NaOHHONaSiO2H,2232,碱，(2)铵盐: NH,NH,，HO432HCl,2(与酸反应产生气体 ,H,2, 浓HSO24金属SO,2 ,HNO3NO、NO, 2,浓HSO24单质,SO、CO,22(1) C,浓HNO3 NO、CO,22,非金属 ,浓HSO24,SO,2,， ,2,HS,COHCOCO,，,332浓HNO,3 ,SO、NO,22,，,H2,(2) SHSHS化合物,，,2+2-,3(NaSO与酸反应既产生沉淀又产生气体:SO+2H=S?+SO?+HO ，223 2322H2,SOHSOSO,，,332,4(与水反应产生气体 ,2Na2HO2NaOHH，,，,22,(1)单质 ,2F2HO4HFO，,，,222, 2NaO2HO4NaOHO,，,，,2222 ,MgN3HO3MgOH2NH，,，, 32232,，,(2)化合物 AlS6HO2AlOH3HS，,，,2322，3, 2 ,，CaC2HOCaOHCH，,，,22222,5(强烈双水解 HO2,2COHCOCOAlOH,，, 3323，,HO3，2,2 AlSHSHSAlOH,，,，与,23 ,HO,2，AlOAlOH,23 ,6(既能酸反应，又能与碱反应 (1)单质:Al (2)化合物:AlO、Al(OH)、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。 233CO2, ,O,，NaCO,223,(与NaO反应 722HO2,O,，NaOH,2 8(2FeCl+HS=2FeCl+S?+2HCl 322电解,，,HOHO222(电解 9,电解 ,，,AlO熔融AlO,，232 ,电解,，,，,NaCl溶液NaOHClH,22, 高温10(铝热反应:Al+金属氧化物金属+AlO ,233+- 11( Al Al(OH) AlO3212(归中反应:2HS+SO=3S+2HO 222催化剂4N+6HO 4NH+6NO,3221.金属，盐,金属，盐,13(置换反应:(1)金属?金属 2.铝热反应,，或 HHO,2NaMgFeH,活泼金属(、)2,(2)金属?非金属 点燃2F2HO4HFO,，,，,2MgCO2MgOC，,，2222, ,高温2CSiOSi2CO，,， ,2,(3)非金属?非金属 高温CHOCOH，,，,22 ,Cl(BrI)HSS2HClHBrHI、，,，(、)2222,高温 ,H金属氧化物金属HO，,，,22(4)非金属?金属 ,高温,C金属氧化物金属CO，,，2, 14(三角转化: 15(受热分解产生2种或3种气体的反应: ,NHHCO(NH)CONHCOHO,，,，43423322 ,NHHSO(NH)SONHSOHO,，,，(1)铵盐 43423322, ,NHHS(NH)SNHHS,，,44232, ,2Cu(NO)2CuO4NOO,，,，,3222(2)硝酸盐 ,2AgNO2Ag2NOO,，,，,16(特征网络: 322OOHO222(1) A,B,C,D(酸或碱)OOHO222? NH(气体),NO,NO,HNO323OOHO222? HS(气体),SO,SO,HSO22324OOHO222? C(固体),CO,CO,HCO223OOHO222? Na(固体),NaO,NaO,NaOH2223 强酸 ,气体B,(2)A ,强碱,气体C, A为弱酸的铵盐:(NH)CO或NHHCO; (NH)S或NHHS;(NH)SO或NHHSO 4234342442343(3)无机框图中常用到催化剂的反应: MnO，,22KClO,2KCl，3O,32MnO22HO,2HO，O,2222催化剂，,2SO，O,2SO 223催化剂，,4NH，5O,4NO，6HO322催化剂，,N，3H,2NH223六、常见的重要氧化剂、还原剂 氧化剂 还原剂 活泼金属单质:Na、Mg、Al、Zn、Fe 活泼非金属单质:X、O、S 22某些非金属单质: C、H、S 23+4+2+2+高价金属离子:Fe、Sn 、Sn 低价金属离子:Fe2+不活泼金属离子:Cu、Ag非金属的阴离子及其化合物: +2-S,Ag(NH),、新制Cu(OH) 、HS、I 、HI、NH、Cl、HCl、Br、HBr 32223含氧化合物:NO、NO、MnO、NaO、HSO、NaSO、NaSO、NaNO、 低价含氧化合物:CO、SOHOHClO、HNO、浓HSO、NaClO、HCO、含-CHO的有机物:醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、22324224Ca(ClO)、KClO、KMnO、王水 葡萄糖、麦芽糖等 2342+2-既作氧化剂又作还原剂的有:S、SO、HSO、HSO、SO、NO、Fe及含-CHO 332322七、反应条件对氧化,还原反应的影响( 1(浓度:可能导致反应能否进行或产物不同 8HNO(稀)，3Cu=2NO?，2Cu(NO)，4HO S+6HNO(浓)=HSO+6NO?+2HO 3322324224HNO(浓)，Cu=2NO?，Cu(NO)，2HO 3S+4 HNO(稀)=3SO+4NO?+2HO 323223222(温度:可能导致反应能否进行或产物不同 冷、稀 4Cl+2NaOH=NaCl+NaClO+HO 22高温 3Cl+6NaOH=5NaCl+NaClO+3HO 2323(溶液酸碱性. 2-2-2S ，SO，6H+,3S?，3HO 32-+-5Cl，ClO，6H,3Cl?，3HO 3222-2-S、SO，Cl、ClO在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存. 332+2+3+-Fe与NO共存,但当酸化后即可反应.3Fe，NO，4H,3Fe，NO?，2HO 332一般含氧酸盐作氧化剂,在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性KMnO溶液氧化性较强. 44(条件不同，生成物则不同 点燃点燃1、2P，3Cl=2PCl(Cl不足) ; 2P，5Cl=2 PCl(Cl充足) 232252点燃点燃2、2HS，3O=2HO，2SO(O充足) ; 2HS，O=2HO，2S(O不充足) 2222222224 缓慢氧化点燃3、4Na，O=2NaO 2Na，O=NaO 22222CO适量24、Ca(OH)，CO=CaCO?，HO ; Ca(OH)，2CO(过量)=Ca(HCO) 22322232点燃点燃5、C，O=CO(O充足) ; 2 C，O=2CO (O不充足) 222226、8HNO(稀)，3Cu=2NO?，2Cu(NO)，4HO 4HNO(浓)，Cu=2NO?，Cu(NO)，2HO 3322323227、AlCl，3NaOH=Al(OH)?，3NaCl ; AlCl，4NaOH(过量)=NaAlO，2HO 333228、NaAlO，4HCl(过量)=NaCl，2HO，AlCl NaAlO，HCl，HO=NaCl，Al(OH)? 223 2239、Fe，6HNO(热、浓)=Fe(NO)，3NO?，3HO Fe，HNO(冷、浓)?(钝化) 333223Fe不足10、Fe，6HNO(热、浓)=Fe(NO)，3NO?，3HO 33322Fe过量 Fe，4HNO(热、浓)=Fe(NO)，2NO?，2HO 33222Fe不足Fe过量11、Fe，4HNO(稀)=Fe(NO)，NO?，2HO 3Fe，8HNO(稀) =3Fe(NO)，2NO?，4HO 33323332浓HSO 浓HSO 242412、CHOH CH=CH?，HO CH,OH，HO,CHCH,O,CH，HO 70? 140? Cl Fe13、 ， Cl? ， HCl 2 Cl Cl 光 ，3Cl? (六氯环已烷) 2Cl Cl l Cl Cl OH醇214、CHCl，NaOH? CHOH，NaCl CHCl，NaOH?CH,CH?，NaCl，HO 25252522215、6FeBr，3Cl(不足)=4FeBr，2FeCl 2FeBr，3Cl(过量)=2Br，2FeCl 22332223九、离子方程式判断常见错误及原因分析 1(离子方程式书写的基本规律要求:(写、拆、删、查四个步骤来写) (1)合事实:离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。 (2)式正确:化学式与离子符号使用正确合理。 (3)号实际:“=”“”“?”“?”“?”等符号符合实际。 (4)两守恒:两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等)。 (5)明类型:分清类型，注意少量、过量等。 (6)细检查:结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。 例如:(1)违背反应客观事实 +3+3+- 如:FeO与氢碘酸:FeO，6H,2 Fe，3HO错因:忽视了Fe与I发生氧化一还原反应 23232(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡 2+3+- 如:FeCl溶液中通Cl:Fe，Cl,Fe，2Cl错因:电子得失不相等，离子电荷不守恒 22 2(3)混淆化学式(分子式)和离子书写形式 - 如:NaOH溶液中通入HI:OH，HI,HO，I错因:HI误认为弱酸. 2(4)反应条件或环境不分: -+- 如:次氯酸钠中加浓HCl:ClO，H，Cl,OH，Cl?错因:强酸制得强碱 2(5)忽视一种物质中阴、阳离子配比. 2+-+2- 如:HSO 溶液加入Ba(OH)溶液:Ba，OH，H，SO,BaSO?，HO 2424422+-+2- 正确:Ba，2OH，2H，SO,BaSO?，2HO 442(6)“,”“ , ”“?”“?”符号运用不当 3+ 如:Al，3HO,Al(OH)?，3H注意:盐的水解一般是可逆的，Al(OH)量少，故不能打“?” 2335 十、中学化学实验操作中的七原则 1(“从下往上”原则。2(“从左到右”原则。3(先“塞”后“定”原则。4(“固体先放”原则，“液体后加”原则。5(先验气密性(装入药口前进行)原则。6(后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。7(连接导管通气是长进短出原则。 十一、特殊试剂的存放和取用10例 1.Na、K:隔绝空气;防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。 2.白磷:保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。 3.液Br:有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。 24.I:易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。 25.浓HNO，AgNO:见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。 336.固体烧碱:易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。 7.NH?HO:易挥发，应密封放低温处。 328.CH、CHCH、CHCHOH、CHCHOCHCH:易挥发、易燃，密封存放低温处，并远离火源。 、666533232232+ 9.Fe盐溶液、HSO及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液:因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。 2310.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。 2十二、中学化学中与“0”有关的实验问题4例及小数点问题 1.滴定管最上面的刻度是0。小数点为两位 2.量筒最下面的刻度是0。小数点为一位 3.温度计中间刻度是0。小数点为一位 4.托盘天平的标尺中央数值是0。小数点为一位 十三、能够做喷泉实验的气体 1、NH、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。 32、CO、Cl、SO与氢氧化钠溶液; 3、CH、CH与溴水反应 2222222十四、比较金属性强弱的依据 金属性:金属气态原子失去电子能力的性质; 金属活动性:水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。 注:金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一致， 1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱; 同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强; 2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱;碱性愈强，其元素的金属性也愈强; 3、依据金属活动性顺序表(极少数例外); 4、常温下与酸反应剧烈程度;5、常温下与水反应的剧烈程度; 6、与盐溶液之间的置换反应;7、高温下与金属氧化物间的置换反应。 十五、比较非金属性强弱的依据 1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强; 同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱; 2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱:酸性愈强，其元素的非金属性也愈强; 3、依据其气态氢化物的稳定性:稳定性愈强，非金属性愈强; 4、与氢气化合的条件; 5、与盐溶液之间的置换反应; 点燃6、其他，例:2Cu，S=CuS Cu，Cl=CuCl 所以，Cl的非金属性强于S。 2226 十六、“10电子”、“18电子”的微粒小结 1(“10电子”的微粒: 分子 离子 3?2?+2+3+一核10电子的 Ne N、O、F、Na、Mg、Al ?二核10电子的 HF OH、 ?三核10电子的 HO NH 22+四核10电子的 NH HO 33+五核10电子的 CH NH 442(“18电子”的微粒 分子 离子 +2+2?一核18电子的 Ar K、Ca、Cl、S ?二核18电子的 F、HCl HS 2三核18电子的 HS 2四核18电子的 PH、HO 322五核18电子的 SiH、CHF 43六核18电子的 NH、CHOH 243+2+注:其它诸如CH、NH、NH等亦为18电子的微粒。 262526十七、微粒半径的比较: 1(判断的依据 电子层数: 相同条件下，电子层越多，半径越大。 核电荷数: 相同条件下，核电荷数越多，半径越小。 最外层电子数 相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。 1(具体规律:1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小(稀有气体除外) 如:Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl. 2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如:Li<Na<K<Rb<Cs -3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如:F<Cl<Br<I -+2+3+4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如:F> Na>Mg>Al 2+3+5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如Fe>Fe>Fe 十八、各种“水”汇集 1(纯净物:重水DO;超重水TO;蒸馏水HO;双氧水HO;水银Hg; 水晶SiO。 222222+2(混合物:氨水(分子:NH、HO、NH?HO;离子:NH、OH、H) 32324+ 氯水(分子:Cl、HO、HClO;离子:H、Cl、ClO、OH) 苏打水(NaCO的溶液) 2223生理盐水(0.9%的NaCl溶液) 水玻璃(NaSiO水溶液) 23水泥(2CaO?SiO、3CaO?SiO、3CaO?AlO) 卤水(MgCl、NaCl及少量MgSO) 222324王水(由浓HNO和浓盐酸以1?3的体积比配制成的混合物) 3十九、具有漂白作用的物质 氧化作用 化合作用 吸附作用 Cl、O、NaO、浓HNO SO 活性炭 232232化学变化 物理变化 不可逆 可逆 其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl(HClO)和浓HNO及NaO 2322二十、各种“气”汇集 1(无机的:爆鸣气(H与O); 水煤气或煤气(CO与H);碳酸气(CO) 22222(有机的:天然气(又叫沼气、坑气，主要成分为CH) 47 液化石油气(以丙烷、丁烷为主) 裂解气(以CH=CH为主) 焦炉气(H、CH等) 2224电石气(CH?CH，常含有HS、PH等) 23二十一、滴加顺序不同，现象不同 1(AgNO与NH?HO: 332AgNO向NH?HO中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀 332NH?HO向AgNO中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 3232(NaOH与AlCl: 3NaOH向AlCl中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 3AlCl向NaOH中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀 33(HCl与NaAlO: 2HCl向NaAlO中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 2NaAlO向HCl中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀 24(NaCO与盐酸: 23NaCO向盐酸中滴加开始有气泡，后不产生气泡 23盐酸向NaCO中滴加开始无气泡，后产生气泡 23二十二、几个很有必要熟记的相等式量 Ne CaCO Fe CuO Ar 320 100 KHCO 56 CaO 80 SO 40 Ca 33HF MgN KOH Br、NHNO MgO 3243NaOH N HSO CH SO CuSOCHCOOH2243824 3 28 CH 98 44 CO 64 160 FeO 60 CHCHCHOH 24223322CO HPO NO Cu Br HCOOCH 342231(常用相对分子质量 NaO:78 NaCO:106 NaHCO:84 NaSO:142 2223324BaSO:233 Al (OH):78 CHO:180 4361262(常用换算 5.6L0.25 mol 2.8L0.125 mol 15.68L0.7 mol 20.16L0.9 mol 16.8L0.75 mol 二十三、规律性的知识归纳 CC1、能与氢气加成的:苯环结构、C=C 、 、C=O 。 OO ( 和 中的C=O双键不发生加成) COCOHO OH2、能与NaOH反应的:COOH、 、 。 3、能与NaHCO反应的:COOH CO3OH4、能与Na反应的:COOH、 、 ,OH 5、能发生加聚反应的物质 烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。 6、能发生银镜反应的物质 凡是分子中有醛基(,CHO)的物质均能发生银镜反应。 (1)所有的醛(R,CHO); (2)甲酸、甲酸盐、甲酸某酯; 注:能和新制Cu(OH)反应的除以上物质外，还有酸性较强的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等)，发生2中和反应。 7、能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质 (一)有机 1(不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等); 2(不饱和烃的衍生物(烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等) 3(石油产品(裂化气、裂解气、裂化汽油等); 8 4(苯酚及其同系物(因为能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀) 5(含醛基的化合物 6(天然橡胶(聚异戊二烯) CH=CH,C=CH 22(二)无机 (,2价硫(HS及硫化物); CH 1232(，4价硫(SO、HSO及亚硫酸盐); 2233(，2价铁: 6FeSO，3Br,2Fe(SO)，2FeBr 4224336FeCl，3Br,4FeCl，2FeBr变色 2233 2FeI，3Br,2FeBr，2I 2232HO24(Zn、Mg等单质 如Mg，Br=MgBr 22+ (此外，其中亦有Mg与H、Mg与HBrO的反应) 5(,1价的碘(氢碘酸及碘化物) 变色 6(NaOH等强碱:Br，2OH=Br，BrO，HO 227(AgNO 38、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质 (一)有机 1( 不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等); 2( 苯的同系物; 3( 不饱和烃的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等); 4( 含醛基的有机物(醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等); 5( 石油产品(裂解气、裂化气、裂化汽油等); 6( 煤产品(煤焦油); 7( 天然橡胶(聚异戊二烯)。 (二)无机 1( ,2价硫的化合物(HS、氢硫酸、硫化物); 2( ，4价硫的化合物(SO2、HSO及亚硫酸盐); 2233( 双氧水(HO，其中氧为,1价) 22、最简式相同的有机物 91(CH:CH和CH 22662(CH:烯烃和环烷烃 23(CHO:甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖 24(CHO:饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例:乙醛(CHO)与丁酸及其n2n24异构体(CHO) 48210、同分异构体(几种化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构式) 1、醇醚 CHO2、醛酮环氧烷(环醚) CHO n2n+2x n2n3、羧酸酯羟基醛 CHO4、氨基酸硝基烷 n2n2 5、单烯烃环烷烃 CH6、二烯烃炔烃 CH n2n n2n-211、能发生取代反应的物质及反应条件 1(烷烃与卤素单质:卤素蒸汽、光照; 2(苯及苯的同系物与?卤素单质:Fe作催化剂; ?浓硝酸:50,60?水浴;浓硫酸作催化剂 ?浓硫酸:70,80?水浴; 3(卤代烃水解:NaOH的水溶液; 4(醇与氢卤酸的反应:新制的氢卤酸(酸性条件); 5(酯类的水解:无机酸或碱催化; 6(酚与浓溴水 (乙醇与浓硫酸在140?时的脱水反应，事实上也是取代反应。) 9 二十四、实验中水的妙用 1(水封:在中学化学实验中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的广口瓶中保存，通过水的覆盖，既可隔绝空气防止白磷蒸气逸出，又可使其保持在燃点之下;液溴极易 挥发有剧毒，它在水中溶解度较小，比水重，所以亦可进行水封减少其挥发。 2(水浴:酚醛树脂的制备(沸水浴);硝基苯的制备(5060?)、乙酸乙酯的水解(70,80?)、蔗糖的水解(70,80?)、硝酸钾溶解度的测定(室温,100?)需用温度计来控制温度;银镜反应需用温水浴加热即可。 3(水集:排水集气法可以收集难溶或不溶于水的气体，中学阶段有0， H，CH，CH，CH，NO。有些气体在水中有一2224224定溶解度，但可以在水中加入某物质降低其溶解度，如:用排饱和食盐水法收集氯气。 4(水洗:用水洗的方法可除去某些难溶气体中的易溶杂质，如除去NO气体中的N0杂质。 25(鉴别:可利用一些物质在水中溶解度或密度的不同进行物质鉴别，如:苯、乙醇 溴乙烷三瓶未有标签的无色液体，用水鉴别时浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解热鉴别，如:氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠、碳酸钙，仅用水可资鉴别。 6(检漏:气体发生装置连好后，应用热胀冷缩原理，可用水检查其是否漏气。 二十五、有机物的官能团: CCCC1(碳碳双键: 2(碳碳叁键: O3(卤(氟、氯、溴、碘)原子:X 4(醇、酚)羟基:OH 5(醛基:CHO 6(羧基:COOH 7(酯类的基团: CO二十六、各类有机物的通式、及主要化学性质 烷烃CH仅含CC键 与卤素等发生取代反应、热分解 、不与高锰酸钾、溴水、强酸强碱反应 n2n+2 烯烃CH含C=C键 与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应、加聚反应 n2n 炔烃CH 含C?C键 与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应 苯n2n-2(芳香烃)CH与卤素等发生取代反应、与氢气等发生加成反应 (甲苯、乙苯等苯的同系物可以与高锰酸钾发生氧化反应)n2n-6卤代烃:CHX 醇:CHOH或CHO苯酚:遇到FeCl溶液显紫色 n2n+1n2n+1n2n+2 3醛:CHO 羧酸:CHO 酯:CHO n2nn2n2n2n2二十七、有机反应类型: 取代反应:有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。 加成反应:有机物分子里不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直接结合的反应。 聚合反应:一种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。 加聚反应:一种或多种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。 消去反应:从一个分子脱去一个小分子(如水.卤化氢),因而生成不饱和化合物的反应。 氧化反应:有机物得氧或去氢的反应。 还原反应:有机物加氢或去氧的反应。 酯化反应:醇和酸起作用生成酯和水的反应。 水解反应:化合物和水反应生成两种或多种物质的反应(有卤代烃、酯、糖等) 二十八、有机物燃烧通式 yy烃: CH，(x，)O , xCO，HO xy22242zyy 烃的含氧衍生物: CHO，(x，,)O , xCO，HO xyz222422二十九、有机合成路线: 10 补充: 1、 浓硫酸CH -CH -CHCH=CH-CH +HO?33232?OHChemPaster 2、 Cu2CH -CH -CHOH +O2CH-CH-CHO + 2HO32232?CHCH3ChemPaster3 、 3n CH=CH -CHO-CH -CH -22nCHO 4、 NiCH=CH-CHO +2HCH -CH -CHOH22322?ChemPaster 5、 浓硫酸CH -CH -CH -COOH+CHOHCH-CH-CH-COOCH +HO3233232?CHCH3ChemPaster3 6、 CH3CH -CH2浓硫酸OHO -CH -CH -COOH2 C2O?+ 2HO2CH3OOCCHCH -2CH3 7、 COOH浓硫酸COOCH3+2CHOH3+2HO?2COOHCOOCH3 OOCHONa+2 NaOH+ HCOONa +HO2ChemPaster8、 9、 CHCOONaCHCOOCH223+CHOH +2HO+3NaOH32ONaOHNaOHO 10、 CHOCHOH2Ni+4H2?ChemPaster 11 11、 ONaOH+CO +HO+NaHCO223ChemPaster 、 12BrBrCH -C=CH -CHO +BrCH -C -CH -CHO323CHCH33 13、 光照HCCH +ClHCCHCl +HCl33232ChemPaster 14、 浓硫酸OH+HO2?ChemPaster 15、 COOHOHCOO+ +HO2OHOH 16、 CHOCOOH?2+Cu(OH)22+ CuO+2HO?22 三十、化学计算 (一)有关化学式的计算 1(通过化学式，根据组成物质的各元素的原子量，直接计算分子量。 2(已知标准状况下气体的密度，求气体的式量:M=22.4。 ,3(根据相对密度求式量:M=MD。 ,D,物质的总质量(克) 4(混合物的平均分子量: M,M,a%，M%，？ABb混合物物质的量总数5(相对原子质量 一个原子的质量?原子的相对原子质量= 112一个C原子的质量，612A、A表示同位素相对原子质量，a%、a%表示原子的摩尔分数 1212?元素近似相对原子质量: A,Aa%，Aa%，？1122(二) 溶液计算 nmN1000,1、c , 2、稀释过程中溶质不变:CV=CV。 ,C1122VMVNVMACV，CV1223、同溶质的稀溶液相互混合:C= (忽略混合时溶液体积变化不计) 混V，V1212 mm质质4、溶质的质量分