山东省微山县第二中学2017_2018学年高二化学下学期第二学段考试试题2018061202121.doc

2018学年度第二学期第二学段高二教学质量检测高二化学试卷第卷（选择题，共54分）一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分）1 键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是 （ ）AH2 B.HClC.Cl2D.F22有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是（ ）A两个碳原子采用sp杂化方式 B两个碳原子采用sp2杂化方式C每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成键D两个碳原子形成两个键3下列分子中，既含有键，又含有键的是()ACH4 BHCl CCH2=CH2 DF24氰气的化学式为(CN)2，结构式为NCCN，性质与卤素相似，下列叙述正确的是()A在一定条件下可发生加成反应 B分子中NC键的键长大于CC键的键长C分子中含有2个键和4个键 D不能与氢氧化钠溶液发生反应5用鲍林的杂化轨道理论解释甲烷分子的正四面体结构，下列说法不正确的是()AC原子的四个杂化轨道的能量一样 BC原子的sp3杂化轨道之间夹角一样CC原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道DC原子有1个sp3杂化轨道由孤电子对占据6下列叙述中正确的是()ACH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 BNH3、CO、CO2都是极性分子CHF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 DCS2、H2O、C2H2都是直线形分子7同学们使用的涂改液中含有很多有害的挥发性物质，二氯甲烷就是其中的一种，吸入会引起慢性中毒，有关二氯甲烷的说法正确的是()A含有非极性共价键 B键角均为109°28C有两种同分异构体 D分子属于极性分子8根据实际和经验推知，下列叙述不正确的是()A卤化氢易溶于水，不易溶于四氯化碳 B碘易溶于汽油，微溶于水C氯化钠易溶于水，也易溶于食用油 D丁烷易溶于煤油，难溶于水9下列说法正确的是()A极性分子间仅存在范德华力 B范德华力只存在于极性分子之间CHF、HCl、HBr、HI熔、沸点依次升高D氨易溶于水，是因为氨与水分子间可形成氢键10下列各组物质的熔、沸点高低只与范德华力有关的是()ALi、Na、K、Pb BHF、HCl、HBr、HICLiCl、NaCl、KCl、RbCl DF2、Cl2、Br2、I211下列说法正确的是()ANH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心BH2O的熔、沸点大于H2S是由于H2O分子之间存在氢键C乙醇分子与水分子之间只存在范德华力D氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO>HClO2>HClO3>HClO412用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中不正确的是()ANH 为正四面体形 BCS2为直线形CHCN为折线形(V形) DPCl3为三角锥形13下列分子中，所有原子不可能处在同一平面上的是()ANH3 BCS2 CC2H2 DBCl314最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在268 时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是()ACO2 BNH3 CCOCl2 DH2O215下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（）A 分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构 B 杂化轨道可用于形成键、键或用于容纳未参与成键的孤电子对 C 杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变 D sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28、120°、180°16. 氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 （ ）A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化BNH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道CNH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强D氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子17. 下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是 （ ）A HCl H2S BCO2 CH4 C C60 C2H4 NH3 HCl18. 最新研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫(COS)，已知羰基硫中所有原子均满足8电子稳定结构。下列有关羰基硫的说法正确的是 ()A三个原子位于同一直线上 B沸点低于CO2C电子式为 D属于非极性分子第卷（共46分）二、填空题（本题共3小题，共46分）19. （28分，每空2分）(1)某元素原子共有3个价电子,其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答：该元素基态原子的电子排布式_。该元素是_元素(填金属或非金属)。(2)指出配合物K3Co(CN)6中的中心离子及配体的配位数：_、_。(3)在下列物质CO2、NH3、CCl4、BF3、H2O、SO2中，属于非极性分子的是（填番号）_。(4) 试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“”)：H2SO4_H2SO3； HClO3_HClO4； H3PO4_H3PO3。 (5)根据价层电子对互斥理论判断下列问题：NH3中心原子的杂化方式为 杂化，VSEPR构型为 ，分子的立体构型为 。BF3分子中，中心原子的杂化方式为 杂化，分子的立体构型为 。(6)H2O的沸点(100)比H2S的沸点(-61)高，这是由于_.20.（10分，每空2分）三聚氰胺是氰胺(CN)的三聚体，已知三聚氰胺的结构式如图，请回答下列问题： (1)氰胺的CN中的氮原子、三聚氰胺环状结构中的氮原子和氨基（H2N）中的氮原子，这三种氮原子的杂化轨道类型分别是_、_、_。(2)一个三聚氰胺分子中_个键，_个键。21.（8分，每空2分）水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。（1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为_ _；（2）写出与H2O分子互为等电子体的微粒_ _（填1种），水的中心原子采取的杂化类型是 。（3）水分子在特定条件下容易得到一个H，形成水合氢离子（H3O）。下列对上述过程的描述不合理的是_ _ A氧原子的杂化类型发生了改变 B微粒的形状发生了改变 C微粒的化学性质发生了改变 D微粒中的元素种类发生了改变高二化学试卷答案1、 选择题题号123456789答案BBCADADCD题号101112131415161718答案DBCACBCBA2、 填空题19. （28分，每空2分）（1）1s22s22p63s23p63d14s2 , 金属 （2） Co3 6 （3） （3） （4） > < > （5）sp3, （正）四面体形， 三角锥形； sp2，平面（正）三角形（6）水分子之间除了有范德华力还有氢键，而硫化氢分子之间只有范德华力。（合理即可）20. （10分，每空2分）（1）sp sp2 sp3 (2) 15 321.（8分，每空2分）（1）1S22S22P4 （2）H2S或NH2 sp3杂化 （3）AD - 5 -