四川省泸县第二中学2018届高三化学上学期期末考试试题无答案201806120321.doc

四川省泸县第二中学2018届高三化学上学期期末考试试题（无答案）7下列叙述正确的是 A. 直径介于1nm100nm之间的微粒称为胶体 B. 电泳现象可证明胶体带电C. 用渗析法可提纯Fe(OH)3胶体 D. 用含1molFeCl3的溶液可制得6.02×1023个Fe(OH)3胶体粒子8关于溶液的下列说法正确的是A. 用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏大B. NaC1溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同C. 用pH试纸可测定新制氯水的pHD. 除去工业废水中的Cu2+可以选用FeS作沉淀剂9下列离子方程式书写正确的是 A.碳酸钠溶液滴入酚酞变红: CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-B.铜溶解于氯化铁溶液中：2Fe3+3Cu2Fe3Cu2+C.氯化铝溶液与过量的氨水：Al3+4NH3·H2OAlO2-4NH4+2H2OD.FeSO4溶液中滴入稀硝酸：3Fe2+ + 4H+ + NO3- = 3Fe3+ + 2H2O + NO10下列说法正确的是 A. 氯水能漂白有色布条是因为Cl2具有漂白性 B. 可用单晶硅来制光导纤维C. 漂白粉是混合物，其主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2 D. Fe在少量Cl2中燃烧，产物为FeCl211设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为NAB. 室温时，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NAC. Fe与水蒸汽反应生成22.4L氢气，转移电子数为2NAD. 14g分子式为C3H6的链烃中含有的C-H鍵的数目为2NA12某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是 A. 负极的电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+B. 正极反应式为2FeO42+ 10H+6e=Fe2O3+5H2OC. 该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D. 电池工作时溶液中所有阴离子均向负极迁移13反应4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g) H-QkJ/mol,在一定温度下达到化学平衡状态时，下列说法正确的是A. 若增大压强，A和B的转化率都增大 B. 若升高温度最终能生成更多的C和DC. 单位时间里有4nmolA消耗，同时有5nmolB生成 D. 容器里A、B、C、D的浓度比是4:5:4:626（12分）高聚物I和J在生产、生活中有广泛应用，其合成路线如图:已知：通过质谱法测得芳香烃R的最大质荷比为118，其核磁共振氢谱中有5组峰，且峰面积之比为1:2:2:2:3，其苯环上只有一个取代基。回答下列问题：(1)反应的反应类型是_。(2)W在一定条件下能形成含三个六元环的分子，该分子的结构简式为_。(3)T分子中最多有_个原子共面。(4)写出反应的化学方程式：_。(5)H是W的同分异构体，H同时具有下列特征结构的结构简式为_。能发生银镜反应、水解反应 遇氯化铁溶液发生显色反应含氧官能团位于苯环的对位 核磁共振氢谱上只有4组峰(6)仿照上述合成路线，设计一条以R为主要原料制备的合成路线（无机试剂任选）：_。27（14分）已知A、B、C、D为四种短周期元素，其中A、B、D为相邻的同周期元素， B、C同主族，且B、C可形成共价化合物BC3 和BC2 ，A的原子结构示意图如右图所示。据此填空：（1）A的元素名称为 ，其气态氢化物的化学式为 。（2）A、B、C、D四种元素的原子，半径由小到大的顺序为 （填元素符号）。（3）B和D最高价氧化物的水化物化学式分别为 和 。（4）上述四种元素形成的氢化物中沸点最高的是 （填化学式），原因是 。28（14分）已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中基态A原子价电子排布式为nsnnpn+1；化合物B2E为离子化合物，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质常用于制作太阳能电池和集成电路芯片；F原子最外层电子数与B的相同，其余各内层轨道均充满电子。请根据以上信息，回答下列问题（用所对应的元素符号表示）：（1）A、B、E的第一电离能由小到大的顺序 。（2）氢化物A2H4分子中A原子采取 杂化。（3）按原子的外围电子排布分区，元素F在 区，基态F原子的电子排布式为 。（4）元素A和C可形成一种新型化合物材料，其晶体具有很高的硬度和熔点，其化合物中所含的化学键类型为 。（5）A、F形成某种化合物的晶胞结构如下图所示（其中A显3价，每个球均表示1个原子），则其化学式为 。设阿伏加德罗常数为NA，距离最近的两个F原子的核间距为a cm，则该晶胞的密度为（用含a和NA的代数式表示） g/cm3。29（18分）二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下: CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H 1=90.7 kJ·mol-1 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H 2=23.5 kJ·mol-1 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H 3=41.2kJ·mol-1回答下列问题：（1）则反应3H2(g)3CO(g)CH3OCH3(g)CO2(g)的H kJ·mol-1。（2）下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有 。A使用过量的CO B升高温度 C增大压强 （3）以下说法能说明反应3H2(g)+3CO(g) CH3OCH3(g)+CO2(g) 达到平衡状态的有 。A.H2和CO2的浓度之比为3:1B.单位时间内断裂3个H-H同时断裂1个C=OC.恒温恒容条件下，气体的密度保持不变D.恒温恒压条件下，气体的平均摩尔质量保持不变E.绝热体系中，体系的温度保持不变（4）一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应: C(s)+CO2(g) 2CO(g).平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示:已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数。该反应H 0（填“>”、“<”或“=”）,550时，平衡后若充入惰性气体，平衡 （填“正移”、“逆移“或“不移动" )。)650时，反应达平衡后CO2的转化率为 (保留2位有效数字)。T时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP= P- 3 -