山西省太原市第五中学2017_2018学年高二化学下学期5月月考试题理2018060802148.wps

太原五中 2017-20182017-2018 学年度第二学期阶段性检测 6、已知 N-N、N=N、NN 键能之比为 1 : 2.17 : 4.9，而 C-C、C=C、CC 键能之比为 1 : 高 二 化 学（理） 1.77 : 2.34，下列有关叙述不正确的是（ ） A乙烯分子中 键、 键的电子云形状对称性不同 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 F 19 Mg 24 K 39 Cu 64 B乙炔分子中的键电子云的重叠程度比 键的小，易发生加成反应 一、单项选择题（本题有 2020小题，每题 2 2 分，共 4040分。请将每小题的正确答案涂在答 C氮气分子中的 NN 键非常牢固，不易发生加成反应 D氮气和乙炔都易在空气中燃烧 题卡的相应位置） 7、下列说法正确的是（ ） 1、基态 Al 原子核外电子的运动状态有（ ） A最外层电子排布式为 ns2的基态原子所对应元素一定位于A 族 A 2 种 B3 种 C 5 种 D13 种 B最外层电子排布式为 ns1的基态原子所对应元素一定位于 A 族 2、下列说法不正确的是（ ） Cd 区元素的基态原子一定都有 d 轨道电子 Ans能级上单个电子的能量不一定高于(n1)p 能级上单个电子的能量 D基态原子价电子排布式为 nsnnpn的元素一定是金属元素 B基态 C 原子的电子排布式 1s22s22px2违反了洪特规则 8、下列说法不正确的是（ ） C基态 Sc 原子的电子排布式 1s22s22p63s23p63d24s1违反了能量最低原理 A邻羟基苯甲酸的熔点比对羟基苯甲酸的熔点低 D基态 Ti 原子的电子排布式 1s22s22p63s23p10违反了泡利原理 BH2O 的熔沸点高于 H2S，是由于水分子之间存在氢键 3、已知短周期元素的离子 aA2+、bB+、cC3-、dD-具有相同的电子层结构，下列叙述中正确的 C“”乙醇与水互溶可以用 相似相溶 原理和氢键来解释 是（ ） DHF、HCl、HBr、HI的熔沸点高低只与范德华力大小有关 A电负性：ABCD B原子序数：dcba 9、下列有机物命名正确的是（ ） C离子半径：C3-D-B+A2+ D元素的第一电离能：ABDC 4、右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关 R、W、X、Y、Z 五种元素的叙述中正 确的是（ ） AW、R 元素单质分子内都存在非极性键 A 1，3，4-三甲苯 BX、Z 元素都能形成双原子分子 C键长：W-H 键W-H键 D键能：X-H 键NCH sp2杂化 M 能形成分子内氢键，使溶解度减小 （5） 6 5 sp2 10NA 24（10 分，除特殊标注每空 1 分） （1） Cu+的 3d轨道上电子为全满，较稳定，难以失去电子 （2）Cu(NH3)4SO4H2O 或Cu(NH3) 4SO4 离子键、共价键、配位键 降低Cu(NH3) 4SO4 的溶解度 CCl4 PO43-（或其它合理答案，共 2 分） 1 3 3 27 3 （3）（ ， ， ） *1030（2 分） 4 4 4 2a 3N A 5